元素-2021年《中考滿分計劃系列·化學(xué)》之一輪全解析（解析版）

考點(diǎn)十三元素

考點(diǎn)解讀?巧突破

1.概念

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。如氧氣（02）、二氧化碳（CO2）、水（H2。）、

二氧化硫（S02）、氯酸鉀（KC1O3）中的“0”,具有相同的核電荷數(shù)，都為8,統(tǒng)稱為氧元素。

元素通常描述物質(zhì)的組成，如“加碘食鹽”中的碘、“加鐵醬油”中的鐵、“鈣片一”中的鈣，指的都是元素。

注意：

（1）在原子的基礎(chǔ)上研究元素，不能超出這個范圍，決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷

數(shù)），而不是其他粒子數(shù)。

（2）元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數(shù)。

（3）同種元素可以組成性質(zhì)不同的物質(zhì)。如金剛石和石墨都是由碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧

元素組成的。

（4）同種元素可以形成性質(zhì)不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。

（5）劃分不同種類元素的標(biāo)準(zhǔn)是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)、電子數(shù)和相對原子質(zhì)量。同種元素

的原子中子數(shù)可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等幾種原子，中子數(shù)分別為6、7、8。

我們的送電荷效都

是8,我們都有8

個質(zhì)子，也揮我們

統(tǒng)稱為顰,元素,

CO,

2.分類

‘金屬元素：漢字中一般都有“車”字旁，但金、汞除外

［固態(tài)：漢字中一般都有“石"字旁，如碳、硫

‘非金屬元素（包括稀有氣體元素卜氣態(tài)：漢字中一般都有“氣”字頭，如氫、氧

液態(tài)：漢字中一般都有"字旁，如濱

3.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

項目元素原子

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同

定義化學(xué)變化中的最小微粒

的一類原子的總稱

含義宏觀概念，不論個數(shù)只論種類微觀概念，既論種類，又論個數(shù)

區(qū)

表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：一個水

別表示物質(zhì)的宏觀組成。如：水是由

使用范圍分子是由兩個氫原子和一個氧原

氫元素和氧元素組成的

子構(gòu)成的

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素和原子是總

聯(lián)系體和個體的關(guān)系，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微

粒：元素是一類原子的總稱，一種元素可以包含幾種原子

4.地殼中的元素分布

（1）地殼中含量前五位的元素是：0、Si、Al、Fe、Ca?

（2）地殼中含量最多的金屬元素：鋁元素Ah

（3）生物細(xì)胞中含量最多的元素：0、C、H、N、Cao

（4）生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧元素。

■0:46.6%

■Si:27.7%

■A1:7.7%

■Fe:4.8%

■Ca-3.5%

其他：9.7%

5.元素符號

（1）元素符號的書寫

①由一個字母表示的元素符號要大寫：如C、H、0、S等。

②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫：如Na、Ca、Cl等。

（2）元素符號表示的意義

①表示一種元素（宏觀意義）；②表示一個原子（微觀意義）。

如H表示的意義：①表示?氫元素；②表示一個氫原子。

由原子構(gòu)成的單質(zhì)，元素符號還表示該單質(zhì)。

如Fe表示：①鐵元素；②一個鐵原子；③鐵單質(zhì)。

注意：如果在元素符號的前面寫上數(shù)字，則只表示原子的個數(shù)，即只有微觀意義。如3N只表示3個氮

原子。

表示鎂元去

1.定義

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的停一百多種元素按原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列

起來，這樣得到的表叫元素周期表。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

-------前半部分：金屬元素

（（周期（橫行）月每個周期，膜半部分：非金屬元素

［結(jié)尾:稀有氣體元素

（同一周期元素原子電子層數(shù)相同，

周期數(shù)等于電子層數(shù)）

8、9、10三個縱行一個族

【族（縱行）”同族元素化學(xué)性質(zhì)相^

3.每個單元格表示的信息

在元素周期表中，-一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示:

原子序數(shù)

（套電荷數(shù)）H,元素符號

氫卜元素名稱

|1.008—相對原子質(zhì)量

元素周期表每一格的內(nèi)容

相關(guān)元素的內(nèi)容包括：

（1）原子序數(shù)；（質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)）。

（2）元素名稱（可根據(jù)元素名稱的偏旁得知元素的種類）。

（3）元素符號。

（4）相對原子質(zhì)量（可根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，結(jié)合原子的質(zhì)子數(shù)計算原子的中子數(shù)）。

①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。

②同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NFU+;

③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+o

④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。

1.不同種元素的本質(zhì)區(qū)別取決于原子的質(zhì)子數(shù)。

2.元素通常描述物質(zhì)的組成，如“加碘食鹽”中的碘、“加鐵醬油”中的鐵、“鈣片”中的鈣，指的都是元

素。

3.元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、原子，在化學(xué)變化中,

元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成。

4.由分子構(gòu)成的的物質(zhì)為：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、非金屬氯化物、非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物等；有

原子構(gòu)成的物質(zhì)由金屬、金剛石、硅單質(zhì)及其二氧化硅等；由離子構(gòu)成的物質(zhì)有堿、鹽、活潑金屬氧化物

等。

元-

,q

4h

質(zhì)

子:

數(shù)

，

二

二

相

等

原

二

5.元素周期表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的

自然體系。它的發(fā)明，是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉，對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，

人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排

列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的

內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周

期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子

的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)或核電荷數(shù)），形成現(xiàn)行的元素周期表。

典題引領(lǐng)?撥思路

例1.（遼寧省營口市2020年中考化學(xué)試題）決定元素種類的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.電子數(shù)

【答案】A

【解析】

元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選A。

例2.（云南省2020年中考化學(xué)試題）2020年6月23日長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射北斗三號衛(wèi)星，在火

箭的制造中使用了鈦和鈦合金。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鈦原子的中子數(shù)為22B.鈦元素屬于金屬元素

C.鈦的元素符號是TiD.鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87

【答案】A

【解析】

A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,不是中子數(shù)，選項A

錯誤；

B、由“鈦”的偏旁“專”可知，鈦元素屬于金屬元素，選項B正確；

C、在元素周期表信息示意圖中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鈦的元素符號是Ti,選項C正確；

D、在元素周期表信息示意圖中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87,

選項D正確。故選A。

例3.（湖南省常德市2020年中考化學(xué)試題）如下圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

①②

A.①④屬于金屬元素B.②的微粒符號是AF+

C.②③⑤屬于陽離子D.②④位于元素周期表的同--周期

【答案】B

【解析】

圖①~⑤分別表示氟原子(F)、鋁離子(A13+)、鎂離子(Mg2+)＞鋁原子(A1),武原子(Ne)；

A、①表示氟原子，屬于非金屬元素，A選項錯誤；

B、②表示鋁離子，符號為AF+,B選項正確；

C、⑤表示鋁原子，不是離了，C選項錯誤：

D、②和④表示的是同一種元素，因此其位置相同，D選項錯誤；

故選B。

例4.(四川省巴中市2020年中考化學(xué)試題)硒元素有防癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中

的信息如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.硒元素是非金屬元素B.圖中n的值為4

C.硒原子的質(zhì)子數(shù)為34D.硒的相對原子質(zhì)量為78.96

【答案】B

【解析】

A、硒元素帶“石”是非金屬元素，A正確。

B、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34,故核外電子數(shù)34,

2+8+18+n=34,故n=6,故B錯。

C、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34,故質(zhì)子數(shù)等于34,C正確。

D、元素周期表小方格下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硒的相對原子質(zhì)量為78.96,D正確。

故選：B=

例5.（云南省昆明市2020年中考化學(xué)試題）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分

元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。

1H2He

◎

@)

3Li4Be5B6C7Nso9FlONe

與

(+7)25

斗等6劭）

UNa12Mg13A114Si15P16S17cl18Ar

\\

/-AV

畛(°+12方)282領(lǐng)刃(+14)284盟(+17)2879(+18力)288

（1）原子序數(shù)為4的元素符號為。

（2）C、N、O排在同一周期是因為（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)“）相同。

（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）。

（4）鈉離子核外電子排布與（填元素符號）原子核外電子排布相同。

（5）一個磷原子含有個質(zhì)子，一個NH：含有個電子。

【答案】（1）Be（2）電子層數(shù)（3）不相似（4）Ne（5）1510

【解析】

（1）由圖中信息可知，原子序數(shù)為4的元素符號為Be；

（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；

（3）氮原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

鎂的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子：盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)

性質(zhì)不相似；

（4）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，鈉元素是II號元素，鈉

原子的核外電子數(shù)是11,鈉原子失去一個電子后，形成的離子的符號為：Na+；它的核外電子數(shù)為10,核

外電子排布與嵐元素的原子核外電子排布相同；

（5）根據(jù)磷元素在元素周期表中的相關(guān)信息，磷元素的原子序數(shù)為15,則一個磷原子中有15個質(zhì)子；每

個氮原子中含有7個電子，每個氫原子中含有1個電子，所以NH」中共有11個電子，而錢根離子（NH/）

是由NH4失去個電子形成的，所以一個錢根離子（NHC）含有電子的數(shù)目為：11-1=10。

重點(diǎn)考向?引方向

考向一、元素

1.（2020福建省卷）“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（）

A.單質(zhì)B.元素

C.金屬D.維生素

【答案】B

【解析】物質(zhì)是由元素組成，加鐵醬油、高鋅奶粉、富硒茶葉中的“鐵”、”鋅”、“硒”指的是元素，不是單質(zhì)、

金屬和維生素。故選B。

2.（2019山東臨沂）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的核外電子數(shù)

C.元素的核電荷數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)

【答案】D

【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，而相對原子質(zhì)量、原

子核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系并不密切。故選D。

3.人體中含有多種元素，其中含量最多的是（）

A.氨B.氧C.鈣D.碳

【答案】B

【解析】人體中含量最多的元素是氧元素，觀察選項，故選B。

4.地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的物質(zhì)為（）

A.FezChB.SiChC.CaOD.AI2O3

【答案】D

【解析】本題難度不大，掌握地殼中元素的含量與分類是正確解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)地殼中含量最多的金

屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的物質(zhì)一定含有鋁氧兩種元素進(jìn)行解答。故D選

項正確。

考向二、元素符號

5.（2020山東濱州）下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）

A.OB.Cu

C.N2D.CO2

【答案】B

【解析】A、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符

合題意；B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項符合題

意；C、該符號是氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，不是元素符號，故選項不符合題意；D、該符號是二氧化碳的化學(xué)式，不

是元素符號，故選項不符合題意。故選B。

6.（2019?桂林）元素“A1”的名稱是（）

A.氯B.鋁C.硅D.M

【答案】B。

【解析】A、元素“A1”的名稱是鋁，不是氯，故選項錯誤

B、元素“A1”的名稱是鋁，故選項正確。

C、元素“A1”的名稱是鋁，不是硅，故選項錯誤。

D、元素“A1”的名稱是鋁，不是氨，故選項錯誤。

7.下列化學(xué)用語與含義相符的是（）

A.30—3個氧元素

B.H—1個氫分子

C.K—1個鉀原子

D.Ca+2-1個鈣離子

【答案】C

【解析】A.元素符號的前邊加數(shù)字表示原子的個數(shù)；元素只論種類，不論個數(shù)。30—3個氧原子；

B.H—I個氫原子；C.K—微觀表示1個鉀原子；宏觀表示鉀元素，或金屬鉀；D.離子符號書寫：

元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號在右；Ca2+—1個鈣離子。

選C。

8.下化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的工具。下列元素符號，書寫規(guī)范的是（）

A.氮nB.鈣cAC.磷PD.鋁al

【答案】C

【解析】A、氮元素的符號：N,故A正確；B、鈣元素的符號：Ca,故B錯誤：C、磷元素的符號：P,故

C正確；D、鋁元素的符號：A1,故D錯誤。故選：C。

考向三、元素周期表

9.（血2020廣東省卷）稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)。鈕是一種重要的稀土元素，下列說法中錯誤的是（）

A.憶屬于金屬元素B.軌的原子序數(shù)是39

C.鈕的相對原質(zhì)量是88.91克D.鈕原子的核外電子數(shù)為39

【答案】C

【解析】A、從名稱來分析，鈕屬于金屬元素，A正確；B、從圖中可知，憶的原子序數(shù)為39,B正確；C、

從圖中可知，鈕的相對?原子質(zhì)量是88.91,一般不帶單位，C錯誤；D、根據(jù)原子的序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等

于核外電子數(shù)，所以鈕原子的核外電子數(shù)為39,D正確。故選C。

10.（2020江蘇南京）2019年度諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域做出的貢

獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)為4,該鋰原子的核外電子數(shù)為（）

o

A.3B.4

C.6D.7

【答案】A

【解析】原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A。

11.為慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。如圖是元素周期表的

一部分，對相關(guān)信息敘述正確的是（）

A.碳原子的相對原子質(zhì)量是12.01g

B.鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)一定為13

C.碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素

D.鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一周期

【答案】D

【解析】A、碳原子的相對原子質(zhì)量是12.01,單位是“1”單位不是“g”，故A錯誤；B、根據(jù)元素周期表的信

息可知，鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)不一定為13,故B錯誤：C、鋁元素是金屬元素，

碳、硅元素都屬于非金屬元素，故C錯誤：D、鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一行，鋁元素和硅元素

位于元素周期表的同一周期，故D正確。故選D。

12.核電荷數(shù)為1?18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：

1H2He

第一

⑨

周期磅

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

第二⑨

周期礴磅磅磅磅6磅磅

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

第三

(+11)281小(H2)282

周期7”磁嚼磁7

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是，該周期中，各原子核外電子排布的

變化規(guī)律是。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由_____元素過渡到元素，并以稀有氣

體元素結(jié)尾。

（3）第三周期中鋁原子在反應(yīng)中易（填失去或得到）電子，畫出鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（4）寫出核外電子排布與氟原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子，陰離子

【答案】

（1）都是三個電子層；最外層電子數(shù)從1到8個

（2）金屬；非金屬

（3）失去：

（4）Na'；O2\

【解析】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析

解題的能力。

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子

核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：都是三個電子層；最外層電子數(shù)從1到8個；

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體

元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；

（3）第三周期中鋁原子最外層電子數(shù)是3,少于4,在反應(yīng)中易失去電子；鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,核外電

子數(shù)是io,鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故填：失去；

（4）核外電子排布與頰原子相同的陽離子可能是鈉離子等，陰離子可能是氧離子等。

13.俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。

請利用元素周期表回答相關(guān)問題。

（1）用符號表示：帶兩個單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子（寫一種）。

（2）一個水分子共有個原子核、個質(zhì)子。一個Mg?'核外共有個電子；C「的最外層電

子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。

（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①在化學(xué)反應(yīng)中，第I縱行的元素比較容易電子；第VI縱行的元素比較容易電

子，（除H外）通常都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

_________________數(shù)。

②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的數(shù)；同一縱行的元素具有相同的

數(shù)。此外還有：（任寫一條）。

【答案】

（1）O2-；

(2)3；10；10；Ar(或Ne)；

（3）①失去；得到；最外層電子；

②電子層；最外層電子；

同?橫行元素的最外層電子數(shù)遞增（或同一縱行元素的電子層數(shù)遞增）。

【解析】

（1）因質(zhì)子數(shù)為8的單核原子為氧原子，則利用“2-”標(biāo)在元素符號的右上角來表示氧離子符號，即帶

兩個單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子為

（2）一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，所以有3個原子核，10個質(zhì)子；1個鎂原子有12個

電子，所以鎂離子在失去2個電子后還有10個電子；C「的最外層電子數(shù)為8,最而外層電子數(shù)為8的

原子有Ar或He；

（3）根據(jù)常見原子結(jié)構(gòu)示意圖，并結(jié)合元素周期律回答即可。

14.（2020福建省卷）模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。

（1）①如圖為硅在元素周期表中部分信息，硅的相對原子質(zhì)量為。

28.09/

②如圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，x的數(shù)值為。在化學(xué)變化中，氧原子容易（填“得到”

或“失去”）電子。

°⑹）

（2）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下：

_?0

?0#+--口+①OC

①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為

②：;處的微粒是（填化學(xué)式）。

（3）道爾頓原子學(xué)說的部分觀點(diǎn)如下：

①原子是不可分割的實心球體;

②物質(zhì)都是由原子構(gòu)成；

③同種元素的所有原子的質(zhì)量完全相同。

現(xiàn)代科學(xué)證實以上觀點(diǎn)均不確切，請選擇其中一個觀點(diǎn)簡要說明：

【答案】（1）①28.09；②8；得到；（2）①1:4:1；②H2O；（3）①原子由原子核與核外電子構(gòu)成（或“②

物質(zhì)也可以由分子或離子構(gòu)成”“③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，則質(zhì)量也不同'’等其他合理答案）

【解析】（1）①根據(jù)硅在元素周期表中的部分信息可知，漢字下方的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，該元素的相對

原子質(zhì)量是28.09；②原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示每

層上的電子數(shù)，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以％=2+6=8,；最外層電子數(shù)多于4個，易得電子

成為陰離子，小于4個易失電子成為陽離子。氧原子的最外層電子數(shù)為6,多于4個，易得2個電子成為氧

離子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下：

3?O

?Q■+一里幽=…OC該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑條件下生成甲醇和另

一種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子和種類和數(shù)目都不發(fā)生改變。反應(yīng)前原子的種類和

個數(shù)分別為：20、IC、6H；反應(yīng)后已知原子和種類和數(shù)目為IO、IC、4H；故還少1O、2H；所以每個未

知分子中含有一個氧原子和2個氫原子，所以其化學(xué)式為：H2O；①所表示的微粒中,碳、氫、

氧原子的個數(shù)比為1:4:1.②j:處的微粒是H2O。（3）①原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，不是不可分

割的實心球體；②有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鋅等金屬單質(zhì)；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水是由水分

子構(gòu)成的，還有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉就是由離子構(gòu)成的；③同種元素的原子，若中子數(shù)不同，

則質(zhì)量也不同。

畫

1.（2020.北京中考真題）下列含金屬元素的物質(zhì)是（）

A.H2sB.P2O5C.AgNChD.H2O

【答案】C

【解析】A、H2s中氫元素、硫元素均為非金屬元素，不符合題意；

B、P2O5中磷元素、氧元素均為非金屬元素，不符合題意：

C、AgNCh中銀元素為金屬元素，符合題意；

D、生0中氫元素、氧元素均為非金屬元素，不符合題意；

故選：Co

2.（2020.陜西臨渭初三期末）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.元素的核電荷數(shù)B.原子的最外層電子數(shù)

C.元素的相對原子質(zhì)量D.元素的核外電子數(shù)

【答案】B

【解析】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

故選B。

3.（湖南省常德市2020年中考化學(xué)試題）元素觀和微粒觀是化學(xué)核心觀念。下列說法不正確的是（）

A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是由同種元素形成的

C.化學(xué)變化前后原子的種類和個數(shù)一定不變

D.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等

【答案】B

【解析】

A、金屬、稀有氣體和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，如銅是由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，

如水、氧氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由離子構(gòu)成，不符合題意；

B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和筑原子質(zhì)子數(shù)都是10,符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變，不符合題意；

D、原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，不符合題意。故選B。

4.（2019年江蘇省南京市）“加碘鹽''中的“碘”是指（）

A.分子B.原子C.單質(zhì)D.元素

【答案】D

【解析】生活中常用的“加碘鹽''中的"碘''指的不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”

是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選D。

5.（2019年吉林?。?019年是“國際化學(xué)元素周期表年"，編制元素周期表的俄國科學(xué)家是（）

A.侯德榜B.屠呦呦C.門捷列夫D.拉瓦錫

【答案】C

【解析】A、侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故錯誤；B、屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，故選項錯誤；C、門捷列夫

在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項正確；D、拉瓦錫首先通過實驗得

出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故選項錯誤.故選C。

6.（2019年云南省昆明市）氟元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.相對原子質(zhì)量不同

B.中子數(shù)不同

C.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同

D.質(zhì)子數(shù)不同

【答案】D

【解析】元素就是具有相同的核電荷數(shù)的一類原子的總稱，元素不同，核電荷數(shù)就不同，或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不

同。故選D。

7.（2020?江蘇無錫中考真題）5G時代已經(jīng)來臨，高純度單質(zhì)硅（Si）是制作芯片的材料，如圖是硅元素在

元素周期表中的信息，下列敘述錯誤的是（）

A.硅屬于金屬元素

B.硅原子中的質(zhì)子數(shù)是14

C.硅的相對原子質(zhì)量是28.09

D.硅原子中的核外電子數(shù)是14

【答案】A

【解析】A.硅元素屬于非金屬元素，故符合題意；

B.由圖片知：硅原子中的質(zhì)子數(shù)是14,故不符合題意；

C.由圖片知：硅的相對原子質(zhì)量為28.09,故不符合題意；

D.因為在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以硅原子的核外電子數(shù)也是14,故不符合題意。故選A。

8.（202。云南中考真題）2020年6月23日長征三號乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射北斗三號衛(wèi)星，在火箭的制造中

使用了鈦和鈦合金。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鈦原子的中子數(shù)為22

B.鈦元素屬于金屬元素

C.鈦的元素符號是Ti

D.鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87

【答案】A

【解析】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,不是中子數(shù),

選項A錯誤；

B、由“鈦”的偏旁“車”可知，鈦元素屬于金屬元素，選項B正確；

C、在元素周期表信息示意圖中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鈦的元素符號是Ti,選項C正確；

D、在元素周期表信息示意圖中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87,

選項D正確。故選A。

9.（2020?湖南常德中考真題）元素觀和微粒觀是化學(xué)核心觀念。下列說法不正確的是（）

A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是由同種元素形成的

C.化學(xué)變化前后原子的種類和個數(shù)一定不變

D.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等

【答案】B

【解析】A、金屬、稀有氣體和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，如銅是由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分

子構(gòu)成的，如水、氧氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由離子構(gòu)成，不符合題意；

B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和鍬原子質(zhì)子數(shù)都是10,符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變，不符合題意；

D、原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，不符合題意。故選B。

10.（山東省威海市2020年中考化學(xué)試題）下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說法，不正確的是（）

A.原子中核外電子，特別是最外層電子，是決定原子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)鍵因素

B.原子在分子中的配置（原子的種類、數(shù)量和排列方式）決定了分子的種類

C.化學(xué)元素只有一百多種，卻組成了所有的化學(xué)物質(zhì)

D.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了改變

【答案】D

【解析】

A、原子中核外電子，特別是最外層電子，決定原子化學(xué)性質(zhì)，是決定原子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)鍵因素，說法正確。

B、原子在分子中的配置（原子的種類、數(shù)量和排列方式）決定了分子的種類，說法正確。

C、組成和結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)種類不同，化學(xué)元素只有一百多種，卻組成了所有的化學(xué)物質(zhì)，說法正確。

D、元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。原子得失電子變成離子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有改變，元素的種類

沒有發(fā)生改變，說法錯誤，符合題意。

故填：D。

11.（湖北省孝感市2020年中考化學(xué)試題）關(guān)于下列符號或圖示說法正確的是（）

A.3H表示三個氫元素

B.2Na+表示兩個鈉離子

C.028表示鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.f.岫1/可知鎰原子的相對原子質(zhì)量為25

【答案】B

【解析】

A、3H表示三個氫原子，元素只論種類不論個數(shù)，選項錯誤；

B、2Na+表示兩個鈉離子，選項正確；

C、圖中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項錯誤；

D、由圖可知錦原子的相對原子質(zhì)量為54.94,原子序數(shù)為25,選項錯誤。

故選B。

12.（湖南省邵陽市2020年中考化學(xué)試題）下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列分析錯誤的是（）

①

A.①③化學(xué)性質(zhì)相似B.②為陰離子

C.③④屬于同一種元素D.③為第三周期元素的原子

【答案】B

【解析】原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此①③是原子，而②④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，

因此是離子。

A、元素的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)上是由原子的最外層電子數(shù)決定的，①③均為原子，原子的最外層電子數(shù)相同，其

化學(xué)性質(zhì)也相似，故A選項正確；

B、②中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)是1（）,核內(nèi)質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，因此②是陽離子，

而不是陰離子，故B選項錯誤；

C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的微粒是同一種元素，可以判斷③④屬于同一種元素，故C選項正確；

D、元素周期表的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，③是原子，且有三個電子層，因此③處在第三周期，故D選

項正確。

故選B。

23.（2020?廣東龍湖初三一模）根據(jù)下圖提供的信息，下列說法不正確的是（）

A.①的原子中的質(zhì)子數(shù)是115

B.③④屬于同種元素

C.②③都屬于陰離子

D.②③按1:2個數(shù)比構(gòu)成物質(zhì)

【答案】C

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，①的原子中原子序數(shù)為115,則①的原子中的質(zhì)子

數(shù)是115,故A正確；

B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，③④質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素，故B正確；

C、②是鎂離子，屬于陽離子，③是氯離子，屬于陰離子，故C不正確；

D、②是鎂離子，顯+2價，③是氯離子，顯-1價，由化學(xué)式書寫原則，化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)

和為零，則②③按1：2個數(shù)比構(gòu)成物質(zhì)，故D正確。故選C。

【點(diǎn)睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。

14.（2020?四川師范大學(xué)附屬中學(xué)初三一模）今年是元素周期表誕生第150周年。下圖是元素周期表的一部

分，從表中不能獲取的信息是（

C.元素的相對原子質(zhì)量D.原子的中子數(shù)

【答案】D

【解析】A、元素周期表中每一個元素小方格中的漢字就是該元素的名稱，該方格就是該元素在元素周期表

中的位置，選項正確；

B、元素周期表中方格的左上角的數(shù)字就是該元素的原子序數(shù)，與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，選項正確；

C、元素周期表中方格的元素名稱下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質(zhì)量，選項正確；

D、原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，需要通過計算才能得出，選項錯誤，故選D。

15.（2020?山東歷下初三三模）鋁一石墨烯電池是浙江大學(xué)高分子科學(xué)與工程學(xué)系近期研制出的一種新型電

池，它具有耐高溫、抗嚴(yán)寒、柔性好等令人驚訝的特性，能在11秒內(nèi)完成充電。根據(jù)如圖信息，判斷下列

有關(guān)說法中不正確的是（）

A.碳元素屬于非金屬元素

B.碳原子的相對原子質(zhì)量為12.01

C.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13

D.鋁原子在化學(xué)變化中易得電子變成陽離子

【答案】D

【解析】A、碳元素屬于非金屬元素，說法正確;

B、根據(jù)元素周期表信息，碳原子的相對原子質(zhì)量為12.01,說法正確；

C、根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13,說法正確；

D、鋁原子最外層電子數(shù)為3<4,在化學(xué)變化中失去3個電子變成陽離子，說法錯誤；

故選：Do

16.（2020?重慶初三一模）如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列

說法正確的（）

A.鈉、氯都屬于金屬元素

B.氯的相對原子質(zhì)量是35.45g

C.氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的

D.c表示的是一種陰離子

【答案】C

【解析】A、由“金”字旁可知，鈉屬于金屬元素，由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，不符合題意；

B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故氯的相對原子質(zhì)量是35.45,單位是“1”,

不寫出，不符合題意；

C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，a是11號元素，且質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的是鈉離子，d是17號元素，且質(zhì)

子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是氯離子，氯化鈉是由鈉離子、氯離子兩種粒子構(gòu)成的，符合題意；

D、c表示的微粒的質(zhì)子數(shù)17,和核外電子數(shù)：2+8+7=17,相等，是一種原子，不符合題意。故選C。

B.X與R為同--族元素

C.質(zhì)子數(shù):Z>X>Y

D.原子最外層電子數(shù)：Z<R

【答案】A

【解析】由元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7,Z的原子序數(shù)為8,Y的原子序數(shù)為15,R

的原子序數(shù)為16。

A、根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7,Z的原子序數(shù)為8,Y的原子序數(shù)

為15,X為N,Z為O,Y為P,故A正確：

B、由元素周期表的形式和位置可知，R為16號元素，是硫元素，X為氮元素，X與R不是同一族元素，

故B不正確：

C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為7,Z的原子序數(shù)為8,Y的原子序數(shù)為15,則質(zhì)子數(shù):Y>

Z>X,故C不正確；

D、Z是氧元素，原子最外層電子數(shù)為6,R是硫元素，原子最外層電子數(shù)為6,則原子最外層電子數(shù)：Z=R,

故D不正確。故選A。

18.（2020.山東日照中考真題）幾種元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。請回答下列問題：

-TO-

氧

16.00

15P17C1

磷X元素氯

30.9735.45

（1）下列說法不正確的是（填寫字母標(biāo)號）。

A氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7

B磷的相對原子質(zhì)量為30.97g

CX元素的原子序數(shù)為16,元素名稱為硫，元素符號為S

DX元素與磷、氯元素位于同周期，與氧元素位于同一族

（2）一種碳原子叫做碳12,是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，一個碳12原子的質(zhì)量為ag,則一個氧

原子的質(zhì)量為（用含a的代數(shù)式表示）。

（3）下圖所示粒子共表示種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫字母標(biāo)

號）。

ABCD

【答案】（1）B

4

（2）-ag（或4a/3g,漏寫單位不得分）

（3）3（或三）A

【解析】（1）A、元素周期表中左上角的數(shù)字叫原子序數(shù)，代表該元素在元素周期表中的序數(shù)，等于這個元

素的原子中的質(zhì)子數(shù)，故可得出氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以得出最外層電子數(shù)為7,

故A正確；

B、元素周期表中間的文字下方的數(shù)字代表該元素的相對原子質(zhì)量，故磷的相對原子質(zhì)量為30.97,單位為“1”,

可省略，故B錯誤；

C、根據(jù)元素周期表元素的排布順序可以推出X元素的原子序數(shù)為16,元素名稱為硫，元素符號為S,故C

正確；

D、X元素與磷、氯元素屬于同一行，故位于同周期，與氧元素屬于同一列，故位于同一族，故D正確。

故選B。

（2）任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟?個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，因

14

為氧原子的相對原子質(zhì)量為16,-—個碳12原子的質(zhì)量為ag,故一-個氧原子的質(zhì)量為16X—Xag=-ag。

123

（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故不同元