河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（共11類）-化學(xué)實驗

河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（10）化學(xué)實驗

3.（商丘期末）進(jìn)行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是

化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是A

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

c.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成，說明一定含scV-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

6.（商丘一模）下列說法正確的是D

A.不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2co3、A12（SO4）3.、NaCl、NaHSO4

B.可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙

酯和乙醇

C,熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英增煙中

D.實驗室保存少量液澳和白磷常用水封

6.（省示范性高中2月調(diào)研）下圖是制取和收0

集某氣體的實驗裝置（必要時可以加熱），該裝1

置不適用于（C）T哪|?-----

A.用濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫最A(yù)RH

B.用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮______||IS

c.用稀硝酸和銅反應(yīng)制取一氧化氮,"一一一；‘

D.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

7.（開封五縣五校聯(lián)考）用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分

別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）：m（0）＞l：

8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是D

A.I、II裝置之間缺少干燥裝置nK

B.Ill裝置后缺少干燥裝置ZV

C.II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝疊眇a

D.CuO沒有全部被還原?n■

7.（許昌新鄉(xiāng)一模）下圖所示對實驗儀器名稱的標(biāo)注

或?qū)嶒灢僮髡_的是C

9.（許昌新鄉(xiāng)一模）某溶液中可能含有Na+、A13+、Br、CO：、「、SO；六

種離子中的幾種。（1）在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃

色；（2）向呈橙黃色的溶液中加入BaCk溶液時無沉淀生成；（3）橙黃色溶液

與淀粉溶液作用不變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定都存在的離子

組是A

A.Na+、B「、CO：B.Na*、「、SOj

C.Al3+＞「、SO；D.A產(chǎn)、B「、CO，

3+2"2-

11.（洛陽二模）無色溶液中，可能存在Na，、Mg?*、Fe,「、CO3,SO4.

C「離子中的幾種，某學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：（1）取少量原溶液，在其串滴加足

量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色,將溶液分為2份;（2）一份加AgNO3

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加BaC），有白色沉淀產(chǎn)生。則原溶液中

一定大量存在的離子組是C

3+2-2-2-

A.Na+、Fe>SO4B.CO3.CT、SO4

2-2-2

C.Na+、SO4,CO3D.Mg\F、SO/

13.（商丘二模）下列實驗裝置圖正確的是B

15.（平頂山一模）以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確

的是

①②③④⑤

A.裝置①用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機(jī)物，裝置④適用實驗室制取少量乙

酸乙酯

B.裝置②可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C.裝置③，可用于co還原氧化鐵實驗

D.裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等

9.（信陽一模）下列實驗操作錯誤的是（D）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.測定中和熱的實驗中，記錄NaOH溶液與鹽酸均勻混合后溶液的最高溫度

C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

D.配制O.lmol?L“H2so4溶液時，將濃硫酸直接注入容量瓶中，加水稀釋至

刻度線

15、（周口期末）下列各組物質(zhì)中，氣體x和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶

液z的洗氣瓶中（如右圖所示），一定沒有沉淀生成的是D

XYz

AN0；SO,BaCL

BNH

;i02AW3

C飽和）

NH3co2NaCl（

Dco0,Ca(OH)2

17、（周口期末）為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是C

A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO”溶液，將lOgZnSO,?7也0溶解在90g水中

B、欲制備Fe（0H）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCh飽和溶液并長時間煮沸

C、為鑒別KC1、A1CL；和MgCL溶液，取三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

8.（駐馬店二模）下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是C

①配制100g10%CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中

②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線

A.①②B.②③C.③D.①

13.（駐馬店二模）下列有關(guān)化學(xué)實驗基本操作的敘述，正確的是B

A為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒人垃圾箱

B.除去淀粉溶液中混有的Na2s。4可以用滲析的方法

C.用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餡水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化

并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測得該溶液的pH

D.酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化

4.（豫南七校期末）右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅

粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏

斗中加入的試劑是（A）

①食鹽水；②KNC>3溶液；③適量稀硫酸銅溶液；④Na2c。3溶液;

⑤CC14；⑥濃氨水

A.①③⑤B.①②⑥

C.①②⑤D.①②④

9.（平頂山調(diào)研）某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液

中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na2c。3溶液，仍有沉

淀生成，原溶液中含有的離子可能是A

A.Ag\Fe2\Ca2+B.Ag\Na\Ba2+

C.Ca2+.Fe2+xBa2+D.Al3+.Mg2+.Ba2+

12.（平頂山調(diào)研）下列實驗操作中，先后順序正確的是D

A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸俺水

B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱量時，先稱取一定量的晶體，后放入卅煙

C.為檢驗酸性溶液中的C「和scVz先加氯化領(lǐng)溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液

D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸

13.（平頂山調(diào)研）下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是D

A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將

其蒸干，得純凈的NaAlCh固體

B.向NaAlCh溶液中加入過量的AlCb溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去

掉水分，可得純凈的A1（OH）3固體

C.把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得A1C13固體

D.把AICI3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得AI2O3固體

10.（南陽期中）在實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的有關(guān)操作中，正確的是（C）

A.配制0.1mol-L」NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量

B.配制O.lmolf1的H2s。4溶液時，將量取的濃H2s。4放入容量瓶中加水稀釋

C.配制O.lmolL」的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線

D.配制O.lmolL"的HC1溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌

2.（省示范性高中聯(lián)考）用石蕊試紙檢驗?zāi)橙芤旱乃釅A性的下列操作中，正確的

（B）

玻璃棒玻璃棒玻璃棒Q

待測液//

，試紙z待t'ij測iii'jt液e、y?/試紙

試紙上后待測液4試紙

待測液、玻璃片③桌面④鍍璃片

①②

A.①②④B.②④C.②③④D.③

4.（省示范性高中聯(lián)考）利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③

過濾；④通入過量C02生成A1（OH）3沉淀；⑤加入鹽酸生成A1（OH）3沉淀；⑥加入過

量燒堿溶液。從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是（C）

A.①⑥⑤③B.②③⑤③C.②③④③D.①③⑤③

9.（省示范性高中聯(lián)考）下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（）

①Na2co3、BaCb、AgNCh、Na2so4②C11SO4、KHS04>KNO3、KOH

③NaAlCh、Na2SiO3,H2so4、NaCl④NH4NO3、Na2sO4、BaCb、A1C13

A.①④B.①②C.②③D.③④

9.（省示范性高中聯(lián)考）某無色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba?+、③C「、④

Br，⑤SO32-、⑥S04?一離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑

均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

②向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色

③向所得溶液中加入Ba（NO）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

④過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀HNC>3的白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（A）

A.肯定含有離子的①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是①③⑥

28.（平頂山許昌新鄉(xiāng)二模）（16分）某探究小組的

同學(xué)設(shè)計實驗探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并探究反

應(yīng)后生成物的一系列性質(zhì)。

（1）右圖為鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗

前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，簡述其檢驗的方法

（2）圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，儀器A中除蒸

像水外，還需加入某種固體，其作用是

（3）圖II為鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，寫出硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

（4）為難硬質(zhì)玻璃管B中反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是乩，還需從下圖中選擇必要的儀

器和藥品，設(shè)計出一套裝置，其連接順序為：a連_______,_______連_______,

連。（填下列裝置的接口字母）

（5）反應(yīng)后，將圖H裝置中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)的全部固體置于試管中，加入

60mLimol/L的稀鹽酸，固體性牛冬色溶解，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不顯血

紅色，寫出此過程中所有可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)

前硬質(zhì)玻璃管B中加入Fe粉的質(zhì)量為g.

28.（共16分）（1）在a處連接導(dǎo)管并插入水中，用酒精燈對容器A進(jìn)行微熱，

若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，則確定裝置氣密性良好。（2分）

（2）防止暴沸（2分）；（3）3Fe+4H20（g）=Fe,,0.,+4H式2分）

（4）jfbch或jfcbh（2分）（5）FeO+8H+===Fe2*+2Fe"+4Hq（2分）

2+3+

Fe+2H*===Fe+H21（2分）Fe+2Fe===3Fe"（2分）1.68（2分）

21.（洛陽一模）（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)草酸的性質(zhì)后，查閱資料獲得了

草酸的一些信息：已知乙二酸（HOOC—COOH）俗稱草酸，易溶于水，為二元

弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體

H2c2。甲2比0稱為草酸晶體，其熔點為

101.草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸,

它在157c升華。175°C以上發(fā)生分解：

HOOC—COOH/*CChT+COT+H20T

該活動小組用右圖裝置來檢驗無水草酸受

熱分解的產(chǎn)物（裝置符合氣密要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選）。

（1）填寫表中空白

儀器加入試劑加入試劑的作用

A無水草酸（此空格不必填寫）

B

C

D燒堿溶液吸收二氧化碳，防干擾co的檢

（2）你如何判斷在本實驗中有CO生成？（簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象）

（3）本實驗中應(yīng)注意的安全問題有:

___________________________________________________。（至少答出兩點）

（4）該小組設(shè)計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進(jìn)的建議。

原因：?

建議：。

21.（12分）（1）B中裝無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；C中裝澄清的石灰水，檢

驗二氧化碳；（每空1分）

（2）驗純后點燃E處的氣體，火焰呈藍(lán)色。（2分，不答“驗純”扣1分）

（3）點燃前應(yīng)驗純；CO有毒，實驗要通風(fēng)；加熱時要均勻受熱等。（2分）

（4）揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成了草酸鈣沉淀，會干擾C02的檢驗

（2分）在裝置B和C裝置間增加一個裝有水的洗氣裝置（2分）

19.（平頂山一模）（16分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCL樣品（含少量FeCL雜質(zhì)）

中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：

①稱量ag樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餡水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱

使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到港端內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在

干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和—（填字母）。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的(寫離子符號)，洗滌沉淀

的操作是0

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為mg再次加

熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g,且?-in?=0.3,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是

(5)若出埸質(zhì)量是牝，出埸與加熱后固體總質(zhì)量是％,則樣品中鐵元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為(列出算式，不需化簡兀

(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍

可達(dá)到實驗?zāi)康?。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？(填“正確”或“錯

誤“),請說明理由：O

19.(共16分)

2+3+

(1)CFG(2分)(2)2Fe+C12=2Fe+2Cr(2分)

+

(3)NH4.Cl、OPT(2分)；向漏斗里注入蒸餡水，使水面沒過濾渣，水自

然流完后，重復(fù)操作2~3次。(2分)

(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

為止。(2分)

,、w,-w.250mL

(5)―-—■x2x56g/molx-----+agxl00%(3分)

160g/mol25mL

(6)正確(1分)，F(xiàn)eCb、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2

沉淀，在操作過程中Fe(OH)2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成

物只有FezCh，對實險結(jié)果無影響。(2分)

20.(駐馬店二模)(17分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其

中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

ABCDEF

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑。

(3)B裝置的名稱是;E裝置的作用?

(4)通人C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是0

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分

之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

當(dāng)有nmol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，.貝mJN伏加德羅數(shù)常

數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_____________________________

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

20.（17分）（1加1102+41+2（21一出=\1產(chǎn)+€：121+2H2O（2分）

(2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)

(3)干燥管(2分)除去氯氣中的氯化氫(2分)

(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)

(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b/2amol~(3分)

(6)在G連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)

13.(省示范性高中聯(lián)考)(12分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，

X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只

有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式。

(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”

或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為一

；若裝置D中裝的是五氧化二機(jī)，當(dāng)通入足

量YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為；

②若裝置B中裝有5.0mL1.0x10-3moi/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)

移了5.0x10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化領(lǐng)溶液的試管，未見沉淀生成，再

向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是（填字母）。

A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣E.雙氧水F.硝酸銀

+2+

13:（12分）（1）MnO2+4H+2CF今Mn+C12T+2H2O（2分,其它合理的

也對）

（2）①相同（1分）產(chǎn)生棕黃色的煙（1分）

2so2+O2羋^2SC>3（2分）②5cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）

（3）B、D（錯選、漏選不得分）（2分）

16.（省示范性高中聯(lián)考）（15分）某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分

數(shù)，并探究濃硫酸的某些性

質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝

置和實驗方案，請并回答相應(yīng)

問題.

I探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、

B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是:；

加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象

___________________________________________________,任寫出一個A中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其

它可能的原因是；并且發(fā)現(xiàn)此時產(chǎn)生

的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因

II測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合

金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）

（5）最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價時，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計上存

在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是（任答

一條即可）___________________________________________________________

16.（15分）（2）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；品紅溶液褪色；

2Fe+6H2so式濃會Fe2（SO4）3+3SO21+6%0；（或C+2H2so式濃）金C021+2SO2

1121

+2+

t+2H2。）；⑶鐵碳在溶液中形成原電池;Fe+2H==Fe+H2t（1分）;（4）；靠

xlOO%（5）SC）2不一定能全部被品紅、KMnC）4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的

C02、比0（其它合理的也對）

20.（商丘一模）（9分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾

持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。（由實驗裝置引起的實驗

誤差忽略不計）。

I.探究濃硫酸的

某些性質(zhì)

（1）稱量E的質(zhì)量;

按照圖示連接裝

置，檢查裝置的氣

密性。簡述檢驗發(fā)

生裝置氣密性的

方法_______________________________________________________________

⑵將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_____.

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

____________________________________________________________________O

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

B中的現(xiàn)象是。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式—

（只寫一個）.

（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放

熱外，還可能的原因是

II.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫表達(dá)式)，

(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定

某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是(填寫序號)。

A.用排水法測定H2的體積

B.反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

c.測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

信話5僦碳合金

20.I(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)

管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形

成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。

(2)圓底燒瓶；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

A

(3)C+2H2sO4(濃)=CO2T+2so2T+2H2O;品紅溶液逐漸褪色

32+2+

(4)2Fe*+Fe=3Fe(或Fe+2H，=Fe+H2f)

(5)鐵碳在酸溶液中形成原電池

3,

II(6)m~xioo%(或——U-xioo%)(7)C

1Imm

28.(全省大聯(lián)考)(13分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實

驗室整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液的試劑

瓶的標(biāo)簽污損，如右圖所示。同學(xué)們根據(jù)中學(xué)化學(xué)知

識，對該試劑的成分進(jìn)行了一系列猜想和探究。(1)

同學(xué)們首先排除了試劑的成分是硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵等的可能，理由是

(2)取出少量溶液置于試管中，向其中滴入石蕊試液，石蕊試液呈現(xiàn)紅色，同學(xué)

們認(rèn)為可以排除硫酸鈉、硫酸鉀等，理由是;但

是不能排除是硫酸錠的可能性，其原因是(用離子方程式表示)。

(3)向試管中加入鋅粒，有大量無色氣泡快速冒出。根據(jù)此現(xiàn)象，可推測溶質(zhì)可

能是下列物質(zhì)中的(填字母代號)，生成氣體的有關(guān)反應(yīng)的

離子方程式為.

A.NaHSO4B.KHSO4C.MgSO4D.H2sO4E.Al2(S04)3F.(NH4)2SO4

(4)假設(shè)真正的溶質(zhì)就在上述六種物質(zhì)之中，請在上述探究結(jié)果的基礎(chǔ)上，設(shè)計

一個定量實驗方案對試劑的成分加以確定

28.（13分）（1）原試劑瓶中盛有的是無色溶液，而這些物質(zhì)的溶液都是有顏色

的

（2）原試劑瓶中盛有的溶液應(yīng)呈酸性，而二者的水溶液呈中性（或不能使石蕊

++

試液顯紅色）NH4+H2O=^NH3H2O+H

（3）A、B、DZn+2H+=Zf+H2T

（4）測定溶液的pH,若pH<l,則說明溶質(zhì)是H2so4；若pH=l,則說明溶質(zhì)是

NaHS04或KHS04,然后可通過焰色反應(yīng)來進(jìn)一步確定?；蛴弥泻偷味ǚ▉韺υ?/p>

劑的成分進(jìn)行確定。（其他答案合理均可）

28.（六市大聯(lián)考）（16分）L下列敘述中沒有錯誤的是

A.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞瓶塞，將容量瓶倒置，

若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置，看是否漏水。

B.淡水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性。

C.配制一定濃度的硫酸時，先往容量瓶中加水，然后按計算結(jié)果將一定體積濃

硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻。

D.物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒

中進(jìn)行

E.用天平稱取固體燒堿時，將NaOH固體放在墊有干凈濾紙的托盤上

F.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

II.用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HC1氣體，裝置B中的三處棉花依次做了

如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液。

請回答下列問題：

（1）儀器P中盛裝的試劑是：O

（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：。

（3）在實驗過程中，在③處能觀察到。

（4）某同學(xué)將剩余的氣體和二氧化硫氣體同時通入水中以證明剩余氣體中某物

質(zhì)和S02、水能同時反應(yīng)且有C「生成，某同學(xué)認(rèn)為實驗需注意兩點：

第一，在整個實驗過程中應(yīng)始終使氣體過量。（填分子式）

第二，剩余氣體通入水前必須采取的措施是：.

經(jīng)過上述正確操作后，該同學(xué)制定如下方案檢驗反應(yīng)后混合液中cr的存在，請

填出方案中括號內(nèi)所需物質(zhì)

28.（16分）I.AD（2分）

II（1）濃H2so4（2分）

（2）Clz+2-=?-l2+2CI-（2分）b（2分）

（3）先由紫色變成紅色，后褪色（2分）

（4）S02（2分）、除去余氣中的HCL氣體（或?qū)⒂鄽馔ㄟ^盛有飽和食鹽水的

洗氣瓶）（2分）氫氧化領(lǐng)（硝酸鎖也可））填化學(xué)式也可）（2分）

27、（省實驗中學(xué)3月月考）I.用儀器A、B和膠管組

成裝置收集N0氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除

水外不能選用其他試劑）。

（1）正確的操作步驟是：____________________________

n.測定硫酸銅晶體（CUSO4SH2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨②

稱量空甜煙和裝有試樣的甜煙的質(zhì)量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復(fù)③至

⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算

硫酸銅結(jié)晶水的含量。

請回答下列問題：

（2）現(xiàn)有用煙、用炳鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶

體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是。

（3）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：。

（4）實驗步驟⑥的目的是。

（5）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有

（填入選項的編號）：。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水D.加熱前所用的堵煙未完全干燥

27、(10分)

(1)在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，

水通過b和c排入B中。

(2)研缽、托盤天平、酒精燈(答與不答火柴，不給分不扣分)

(3)冷卻防止吸水

(4)檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去

(5)A,C

21.(洛陽調(diào)研)(16分)I.氫氧化銅是一種常用試劑。中學(xué)化學(xué)中常用新

制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

(1)寫出乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

II,研究性學(xué)習(xí)小組甲對“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是CU2。''提

出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是純凈的氧化亞銅，可能混有金屬銅。為了確

定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：

【查閱資料】①CU2。屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③CU2。

在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(Cu2O+2H+=Cu+Cd++%0)。

【設(shè)計實驗方案】

方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案3:稱得干燥卅煙的質(zhì)量為ag,取紅色試樣置于甜娟中稱得總質(zhì)量為bg,

在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到

質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為eg。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。

(2)請你評價方案1和方案2。如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；

如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因。

方案1:_____________________________________________________________

方案2:

(3)方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=可確認(rèn)紅色粉末是CU2。。

III.研究性學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示。

(4)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)你認(rèn)為依據(jù)該方案測定上述紅色試樣成分必須測得下列哪些物理量:

(選填序號)

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③稀硫酸中含溶質(zhì)

的量；④硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑤鋅粒質(zhì)量；⑥完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)試管的總

質(zhì)量；

(6)有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，簡述理由—

IV.研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研

究綠色化學(xué)的科學(xué)家綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符

合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑——藍(lán)磯。

(7)請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：

21.(每空2分，共16分)

(1)CH3CHO+2CU(OH^^CH3COOH+CU2O1+2H2O

(2)方案I不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成C—+;方案II不合理，Cu+

在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)。

(3)c=1(10b—a)(4)CU2O衍2-2CU+H2O

(5)②④⑥(6)反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉

將吸濕。

(7)在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解,

蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，低溫烘干。

19.（鄭州一模）（10分）實驗室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反

ABCD

（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式

為:,裝置B中堿石灰的作用是:。

（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：,

E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a;

②實驗前E管和CuO的總質(zhì)量b;

③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；

④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d

請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的計算式（除Cu外，其它涉及

到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）；Ar（Cu）==。

19.（10分）（1）在F處連接導(dǎo)管，并將導(dǎo)管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱

試管A,導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱后，有水倒流入導(dǎo)管中形成一小段水柱，

說明裝置的氣密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）吸收水分和二氧化碳（1分）

（3）黑色固體變成紅色，管內(nèi)有水珠出現(xiàn)（1分）

16（c-a）

bc

2NH3+3CUO=^=3CU+N,+3H2O（2分）（4）-（2分）

28.（鄭州二模）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組從網(wǎng)上查到綠磯（FeSCU?7氏0）

受熱分解的方程式為：2FeSO4-7H2O^We2O3+SO31SO31+14H2Ot,就設(shè)

綠磯無水CuSOs

計了如下實驗裝置來驗證綠磯受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)?

主要實驗步驟如下：

①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；

②稱量綠磯樣口及U型干燥管E的質(zhì)量，將稱量后的綠磯置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi);

③關(guān)閉活塞K,加強熱使綠磯完全分解；

④打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣；

⑤再次稱量干燥管E的質(zhì)量；

⑥重復(fù)④⑤的操作，直到干燥管E的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗?/p>

⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質(zhì)量。

試回答：

(1)洗氣瓶D中濃H2so4的作用為：；

(2)步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質(zhì)量的具體操作為：:

(3)實驗小組的報告如下，請補充完整：

實驗記錄分析或計算結(jié)果

現(xiàn)象硬質(zhì)管內(nèi)綠色變?yōu)榧t棕色；生成物有

干燥管B中晶體白色變藍(lán)色。生成物有H20

數(shù)據(jù)稱取綠磯樣品16.68g;反應(yīng)的綠磯0.06mol

干燥管E最后增重2.24g；生成SO2_______mol

C中生成白色沉淀的質(zhì)量為生成DO30.02mol

4.66g；

(4)該實驗所得到的數(shù)據(jù)與所樣到的化學(xué)方程式中的定量關(guān)系不相符合，請

分析可能的原因____________________________________________________________

(5)為達(dá)到“險證綠破受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)”的目的，該實驗的設(shè)計

有多處不妥，請?zhí)岢龈倪M(jìn)建議(兩條即可)

28.（14分）

（1）除去S02中的H2O（或干燥）（2分）

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量（2分）

（3）Fe2O3（1分）0.035mol（1分）

（4）①高溫下部分SO3分解為SO2和02；

②干燥管E吸收了空氣中的H2O和CO2氣體；

③綠磯分解不完全；

④反應(yīng)生成的氣體未被完全吸收……

（只要答案合理均可，一條合理原因2分，共4分）

（5）增加檢驗SO2氣體的裝置，如將干燥管E換成裝有品紅試劑的洗氣瓶等；

不必稱量質(zhì)量；

在裝置最后再加上一個干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管E中；

加尾氣吸收裝置，防止空氣污染……

（其他合理答案均可，一條合理建議2分，共4分）

20.（商丘期末）（10分）某同學(xué)以硫粉、鐵粉、稀硫酸、濃鹽酸、MnCh等為基本

反應(yīng)物，設(shè)計了一個實驗來完成Fe?+和Fe'+的轉(zhuǎn)變（硫化亞鐵不溶于水，可溶于

稀硫酸并得到硫化氫氣體；硫化氫氣體有毒，水溶液呈酸性）。實驗分成以下三

個步驟：

（一）FeSC）4溶液的制備：取適量鐵粉于大試管中，然后加入稀硫酸，待反應(yīng)完成

后（鐵粉稍過量），試管口用橡皮塞塞緊，靜置備用。

（二）Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+：在裝置I、II中選擇適當(dāng)?shù)臍怏w發(fā)生裝置，在大試管中加

入實驗（一）制得的FeSC>4溶液，按圖示裝配好進(jìn)行實驗。

「-------]

裝置u

（三）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：先將鐵粉與硫粉反應(yīng)制得FeS（具體的制備過程略），再

在裝置I、H中選擇適當(dāng)?shù)臍怏w發(fā)生裝置，更改虛線框內(nèi)的裝置后進(jìn)行實驗。

回答下列問題：

⑴實驗（一）中，必須用橡皮塞將試管口塞緊，其原因是：

（2）完成下表:

虛線框內(nèi)虛線框內(nèi)裝置中發(fā)生反應(yīng)的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的

所選裝置化學(xué)方程式離子方程式

（二）

（三）

（3）有的同學(xué)認(rèn)為實驗（二卜（三）中溶液的顏色變化不是很明顯；另外實驗（三）中

產(chǎn)生的淡黃色渾濁也不一定能說明Fe3+和Fe?+的轉(zhuǎn)化，很可能是溶液中的

（填分子式或化學(xué)式）將H2s氣體氧化的緣故。如果實驗（二）之前，向大試管中的

FeSO4溶液中滴入幾滴（填分子式或化學(xué)式）溶液，可以使

Fe3+和Fe?+相互轉(zhuǎn)化的實驗現(xiàn)象更加明顯，效果更好。

20.（10分）KD2分,其余每空1分］

（1）防止新制的FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化

⑵

虛線框

虛線框內(nèi)裝置中發(fā)生反應(yīng)的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的

內(nèi)所選

化學(xué)方程式離子方程式

裝置

IIMnO2+4HCl（濃）AMnC12+CbT+2H2

（二）Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cr

02

3+2++

IH2S+2Fe=S|+2Fe+2H

（三）FeS+H2SO4=FeSO4+H2ST

（3）Cl2KSCN（其它合理答案均給分）

28.（焦作一模）（16分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對Cu及其常見化合物性質(zhì)發(fā)

生了興趣,他們設(shè)想了一些問題并進(jìn)行了探究.請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列

研究內(nèi)容.

（―）是否具有兩性

⑴解決此問題需要用到的藥品有CuSO4溶液,、（填寫序號）

A.NaOH溶液B.A/。"溶液C.凡。2溶液D.稀H2sO4溶液

（2）假設(shè)Cu（0H）2具有兩性,應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是

（-）+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性比較

取98gCu（OH）2固體,加熱至80℃-100℃時,得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到

1000C以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A.冷卻后稱量,A的質(zhì)量