四川省遂寧二中2021下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷

四川省遂寧二中2021學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。總分100分。考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C第Ⅰ卷（選擇題，滿分44分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-16題每題2分，17-20題每題3分，共44分）1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．研究表明，新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1cm~100cm之間B．醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C．采用“燃煤固硫”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更美好D．用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑2下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．KClB．C2H5BrC．H2O2D．Na2SO43下列說(shuō)法正確的是Aeq\o\al235,92U和eq\o\al238,92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化B同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等C2.0gHeq\o\al18,2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD鈀ol·L﹣1降到·L﹣1需要16s，那么反應(yīng)物濃度再由·L﹣1降到·L﹣1所需要的時(shí)間為A．小于8sB．等于8sC．大于8sD．無(wú)法判斷8下列說(shuō)法正確的是ASO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿B氯水顯酸性，所以可用olM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2C能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10下列敘述不正確的是ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁C將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色D實(shí)驗(yàn)室可用稀HNO3與金屬Al反應(yīng)制氫氣11下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A甲烷與氯氣在光照時(shí)能發(fā)生取代反應(yīng)，生成純凈的一氯甲烷B正丁烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體C酶是生物體內(nèi)重要的催化劑D苯與液溴在催化劑的條件下能反應(yīng)生成溴苯，可用過(guò)濾的方法除去溴苯中少量的苯12下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只有熱量變化B化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1B．同主族中W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族D．用電子式表示YZ的形成過(guò)程為：14醋可以改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝,增進(jìn)食欲,有利于吸收,還可殺菌消毒、預(yù)防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中正確的是A乙酸分子中含有4個(gè)氫原子,是四元弱酸B乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體C乙酸分子中含有碳原子和氫原子，屬于烴類化合物D乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊溶液變紅15將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A甲中銅片是正極，表面有氣泡產(chǎn)生；乙中銅片是負(fù)極，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中的SO42-均向銅片移動(dòng)C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快D．甲燒杯中溶液的L，此時(shí)X和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A30mL的X溶液B．20mL的X溶液C10mL的X溶液D．10mL的X溶液17等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是AFe3O4BFeOCCuDFe18下列離子方程式書寫不正確的是A向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32Cl-BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑C向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：OH-＋HCO3-=H2O＋CO32-DNaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Cl-Ag=AgCl↓19瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害之一，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述中正確的是A．電極b的反應(yīng)式為O24e－=2O2－B．瓦斯分析儀工作時(shí),將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．瓦斯分析儀工作時(shí)，固體電解質(zhì)中O2－由電極a流向電極bD．當(dāng)b極有22.4LO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA20實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是A以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2C以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3D以Cu、稀硝酸為原料，制備NO第Ⅱ卷（非選擇題，滿分56分）二、填空題（共56分）21．（15分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨（1）①的元素名稱是，⑧的元素符號(hào)是，⑦單質(zhì)的電子式為。（2）④的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵為;請(qǐng)寫出其水溶液與⑦單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。（3）上表所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，填化學(xué)式,下同呈兩性的氧化物是。②與③的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。（4）⑥的單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物物屬于化合物填“共價(jià)”或“離子”,也可用Cu與濃硫酸在加熱時(shí)制得該產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2214分化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下累計(jì)值：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL標(biāo)準(zhǔn)狀況60200424536592①由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為min填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”，此段速率快的原因是②4～5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為設(shè)溶液體積不變。（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是填字母。ANaCl溶液BKNO3溶液CCH3COONa溶液DCuSO4溶液（3）在4L的密閉容器中有3種氣體進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②0～t1min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為。③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是填字母。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成3molY的同時(shí)消耗2molX2314分“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問(wèn)題：（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率填“快”或“慢”（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:，如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測(cè)得實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則該實(shí)驗(yàn)可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是g（3）該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是:（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是,裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是,若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是24（13分）兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：第一組：探究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)。（1）稱取鐵釘碳素鋼15.0g放入mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為選填序號(hào)。a．酸性KMnO4溶液b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．KSCN溶液和氯水②乙同學(xué)取448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置圖中夾持儀器省略。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：。（3）裝置A中試劑的作用是，裝置G中試劑的作用是。（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：（5）已知該實(shí)驗(yàn)中氣體的流速為4L/min、從氣體通入溶液到紫色恰好褪去用時(shí)8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為500mL，則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L。己知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2＋

高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-10題每題2分，17-20題每題3分，共44分）題號(hào)12345678910答案CDCDBBCDAD題號(hào)11121314151617181920答案CBCBCADCAB二、填空題（56分）21（15分）（1）碳；Ar；（各1分）（2）離子鍵、共價(jià)鍵或答為極性共價(jià)鍵（2分）；方程式2分、雙線橋1分，共3分）（3）KOH;Al2O3;H2O（各1分）（4）共價(jià)（2分）;Cu＋2H2SO4濃CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）22共14分、每空2分（1）①2～3（2分）；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快（2分）②mol·L－1·min－1（2分）（2）AC（2分）（3）①2Xg3YgZg（2分）②%（2分）③AC（2分）23共14分（1）2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑（2分）;慢（1分）（2）CH3COOHCH3CH2OHC