精選第二章-堿金屬(2023年高考試題分類)

精選第二章-堿金屬(2023年高考試題分類)PAGEPAGE5高三化學(xué)第二章堿金屬選擇題(每題只有一項(xiàng)符合題目要求，每題6分)1．〔2023重慶卷7〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同 B．K、Zn分別與缺乏量的稀鹽酸反響所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加 D．C、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)2．(2023上海卷17)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴參加后者，還是將后者滴參加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，那么鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L3．(2023上海卷20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反響后，假設(shè)固體質(zhì)量增加了28g，反響中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC531molD12NA4.〔2023北京高考11〕以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過濾、洗滌烘干，得b克固體5.〔2023福建高考11〕研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)參加水即可放電。關(guān)于該電池的以下說法不正確的選項(xiàng)是A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反響為：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑6.〔2023新課標(biāo)全國〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕、23.0g金屬鈉7．(2023全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子8.〔2023江蘇14〕以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中參加等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)9.〔2023廣東11〕對(duì)于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的選項(xiàng)是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c〔Na＋〕=2c〔SO32―〕+c〔HSO3―〕+c〔H2SO3〕C、c〔Na＋〕+c〔H＋〕=2c〔SO32―〕+2c〔HSO3―〕+c〔OH―〕D、參加少量NaOH固體，c〔SO32―〕與c〔Na＋〕均增大10．〔2023上?！骋韵码x子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl－11．取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反響后固體的質(zhì)量增加了bg(a>b)。以下物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是

A．C2H6O3B．COC．C6H12O6D．C12H22O11班別＿＿＿＿學(xué)號(hào)＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿題號(hào)123456789101112答案12．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol以下說法不正確的選項(xiàng)是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.Na的燃燒熱為511KJ/molD.25℃、101kPa下，Na2O2〔s〕+2Na〔s〕=2Na2O〔s〕△H=－13．(15分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。①A與B反響有氣體生成 ②B與C反響有沉淀生成③C與D反響有沉淀生成 ④D與E反響有沉淀生成⑤A與E反響有氣體生成 ⑥在②和③的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕在②和③的反響中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式〔分子式〕是?！?〕A是，C是，D是?！?〕A與E反響的離子方程式是。14．(21分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反響均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去〕。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕W的電子式是?！?〕X與Y在溶液中反響的離子方程是?！?〕X含有的四種元素之間〔二種、三種或四種〕可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用以下圖裝置〔夾持固定裝置已略去〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ中反響的化學(xué)方程式是。裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是。②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純潔枯燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是〔從上圖選擇必要的裝置，填寫編號(hào)〕?！?〕向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反響的化學(xué)方程式是。高三化學(xué)第二章堿金屬參考答案題號(hào)123456789101112答案DBACCBBDDBAC13、〔1〕AgCl〔2〕Na2CO3HClAgNO3BaCl2Na2SO4〔3〕COeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(3))+2H+==H2O+CO2↑14.⑵HCOeq\o(\s\up5(—),\s\do2(3))+OH—=COeq\o(\s\up8(2—),\s\do3(3))+H2O⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO31．D解析：Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物為和，A錯(cuò)；在溶液中水解而使溶液顯酸性，B錯(cuò)；Li、Na、K密度隨原子序數(shù)的增加密度有反?，F(xiàn)象〔K小于Na〕，C錯(cuò)。2．：C解析：都有氣體產(chǎn)生且不同，那么n(HCl):n(Na2CO3)應(yīng)大于1:1而小于2:1。3．解析：分析反響增重可知，每2molCO2參與反響，生成1molO2，生成2mol碳酸鈉，固體增重56g,轉(zhuǎn)移電子2mol.4.解析：NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反響生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反響，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反響，反響的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。答案：C5.解析：考生可能迅速選出C項(xiàng)是錯(cuò)誤，因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)OH－是向負(fù)極移動(dòng)的。這個(gè)考點(diǎn)在備考時(shí)訓(xùn)練屢次。這種電池名稱叫鋰水電池。可推測(cè)其總反響為：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑。再寫出其電極反響如下：〔-〕2Li—2e—＝2Li+〔+〕2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識(shí)落腳點(diǎn)是根底，對(duì)原電池原理掌握的學(xué)生來說是比擬容易的。答案：C6.解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。答案：B7．B．8.此題屬于根本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比擬。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比擬似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)＞c(CO32－)B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移項(xiàng)到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式。C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中參加等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括3水解和CH3COOH電離兩個(gè)過程，既然pH＝7,根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。答案：D9.解析：此題考察鹽類水解及外界條件對(duì)水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因?yàn)樗馐俏鼰岬?，所以升高溫度，有利于水解，堿性會(huì)增強(qiáng)，A不正確；參加少量NaOH固體，c〔OH―〕增大，抑制水解，所以c〔SO32―〕增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個(gè)數(shù)是硫原子的2倍，因此有c〔Na＋〕=2c〔SO32―〕+2c〔HSO3―〕+2c〔H2SO3〕，所以B不正確，有電荷守恒知c〔Na＋〕+c〔H＋〕=2c〔SO32―〕+c〔HSO3―〕+c〔OH―〕，因此C也不正確。答案：D10．解析：HCO3－既能與酸反響，又能與堿反響，所以符合題意。答案：B11答案：A12答案：C13、〔1〕AgCl〔2〕Na2CO3HClAgNO3BaCl2Na2SO4〔3〕COeq\o(\s\up5(2-),\s\d