高一化學(xué)元素周期律化學(xué)鍵綜合練習(xí)32

高一化學(xué)素周期律化鍵綜合練習(xí)一單題下列說正確的()某質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo),該物質(zhì)中一定含有離子鍵

CaCl

2

中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所

CaCl

2

屬于離子化合物C.N和兩種分子每個(gè)原子的最外層都具有8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22二化硅和干冰都是共價(jià)化合,其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力目前,素周期表的第七周期已被填滿2017年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、號(hào)、號(hào)號(hào)元素有了中文名:已知第113號(hào)素與Al元素同主族,根據(jù)元素周期律知下列預(yù)測(cè)或說法合理的是)A.Nh的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B.Mc在素周期表中的位置是第七周期第VBC.根據(jù)金屬元素和非金屬元素的界的中文名稱為“鈿”可能更合理D.Og在素周期的所有元素中非金屬性最強(qiáng)下列各比較中正確的()熔:Li<Na<K穩(wěn)性:

CHNH<O<HF42C.酸性

HClO<H<HPO443

4還性Br

<

<

2-下列反過程,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的裂和形成的反應(yīng)()

Cl4

NH+HCl

+CO+O=HCO322

3C.

2=NaCl+NaClO+O2

2Na=2CO+O223

2幾種短期主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下列說法錯(cuò)誤的(

簡(jiǎn)氫化物的沸:B.c元簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素中最小元的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)可制取相應(yīng)的酸D.b、c、三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)6.XYZW是子序數(shù)依次增大的短周期元,Y、Z、元原子的最外層電子數(shù)之和為的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),元原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的簡(jiǎn)單氫化物的分子式為

XH

4

。下列說法正確的是)A.X、能成共價(jià)化合物B.單陰離子半:Wn-S

C.含有W的都具有漂白性的離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)應(yīng)用元周期律的有關(guān)知,以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的)①的高價(jià)氧物的水化物可能具有兩性②Tl(對(duì)元素位于第IIIA族與鹽酸和液作用均能產(chǎn)生氫氣③At(第VIIA族素的單質(zhì)為有色固,AgAt不于水也不溶稀硝酸④Li在氣中劇烈燃,物是

Li2

2

其溶液是一種強(qiáng)堿溶液⑤

SrSO

4

位第IIA族)是難溶于水的白色固體⑥是色、有毒、HS穩(wěn)的氣體22①③④②⑥C.①③⑤D.②⑤8.XYZ、R均是短周期元它們?cè)谠刂芷诒碇械南辔恢萌鐖D所其中X與R形的某化合物能使品紅溶液褪,熱重新變紅。下列說法正確的(XYZA.Y與X形成的種化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全相同可NaOH液除去的質(zhì)中混的Z的質(zhì)C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定:X>R>W簡(jiǎn)離子半:X<Y<R9.下列各組中的性質(zhì)比較正確的（）

RA.穩(wěn)性NH＜PH＜SiH

B.酸性HPO＞HSO＞HClO

C.堿：＜Mg(OH)

D.還性：Br

＞Cl

＞F10.X、Y、ZM、、六元素在周期表中的位置如圖所,下列說法不正確的是)原半:

rr(M)r(Y)最價(jià)化物對(duì)應(yīng)水化物酸:C.N的質(zhì)能與和W形的化合物發(fā)生置換反應(yīng)能其他元素形成化合,X的合價(jià)不完全相同11.X、Y、Z、Q、W均為周期主元素，原子序數(shù)依次增大X、Y是組空氣的主要元素Y與Z

核外電子排布相同，的原序?yàn)榈?。下列說法正確的是()A、Y組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2兩種化合物均是共價(jià)化合物B．Y和Z可成陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1：2兩種物質(zhì)C、Q的簡(jiǎn)氫化物的熱穩(wěn)定Q>YD、Q、W最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性X>W>Q二填題、OAl、、、是見的幾種元素。請(qǐng)回答下列問:在素周期表中的位置_______________________,C元的某種素可以測(cè)定文物年,用,

AZ

X

形式表示的這種核素_______________。用“”<或=”空。①離子半徑②酸性③得電子能力

④還原性2-

Al

2

4

HClO

4

C____Si在由CO、、Cl元形成的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的氫化物的電式為_____________________。13.學(xué)習(xí)了元素周期律可把元素化合物知識(shí)系統(tǒng)地歸納起,可以從物質(zhì)的類別和元素的化合價(jià)兩個(gè)方面在二維空間構(gòu)造知識(shí)體系。例:請(qǐng)回答下列問題:

1.X和Z溶水時(shí)主要破壞的化學(xué)鍵分別_____________________________用電子表示圖中X的成過程____________________________________;X的水液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,該變化可說明S的金屬性比填“強(qiáng)”或“弱)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素原子的外層電子數(shù)相從上到下,________________,得電子能力逐漸減弱。

SO

2

是常見的大氣污染物之一,同時(shí)也是重要的工業(yè)原料。實(shí)驗(yàn)中常把

O

2

通入中,通過觀察是否褪檢驗(yàn)

O

2

是否存在

SO

2

也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪,者褪色原理__________________(填相同”或“不同。4.Y的學(xué)式為_圖中所給出的物質(zhì)屬于離子化合物的______________(填學(xué)式。14.現(xiàn)有A、BC、、、F6短周期元素,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽且AB、、的單離子具有相同的電子層構(gòu)。已:①常溫的質(zhì)是一種有色氣常用于殺菌、消。②A的最高價(jià)氧化物既能溶于溶,能溶于稀鹽酸。③氣態(tài)氫化物是有電的微且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn):GPQM+P。④D是主族元,E的氫化物H在常溫下為氣態(tài)。2⑤BD可成原子個(gè)數(shù)比分別為和的子化合物X和Y。請(qǐng)回答下列問題。元在元素周期表中的位置_______________________。2.A元的原子結(jié)構(gòu)示意圖是化物X含化學(xué)鍵的類型是___________________。檢驗(yàn)氣的法___________________________________________。寫出②反應(yīng)的離子方程:。的金屬性比F_________用學(xué)事實(shí)加以證:____________________________(用化學(xué)方程式表示)。15.下表是元素周期表的一部,對(duì)表中的①~⑨九種元素填寫下列空白:周期2

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③34

④⑨

⑤

⑥⑦⑧

1.④與③形成淡黃色的固體，其、陽離子的個(gè)數(shù)比，有的化學(xué)鍵類型____________2.用電子式表示元素④與⑥的化物的形成過。3.元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的化物常溫下和元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。4.④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小大__________。(用微粒符號(hào)表示④⑨,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的________(用學(xué)式表)5.元素③與元素⑥相比,能證明兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)(填項(xiàng)序號(hào)A.常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀不同B.③的簡(jiǎn)單氫化物比⑥的簡(jiǎn)單氫物穩(wěn)定C.③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑥的單氫化物的沸點(diǎn)高D.③的單質(zhì)能與⑥的簡(jiǎn)單氫化物應(yīng)生成⑥

參答答案：解析：某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)該物質(zhì)中不一定含有子,其可能是金屬單A項(xiàng)誤;

CaCl

2中只含離子不含共價(jià)鍵,項(xiàng)誤;

2

和

CS

2

的電子式分別為

和

每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C項(xiàng)正確二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合二氧化硅難溶于干冰溶于水生成碳酸的過程中還需要克服共價(jià),項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：解析：由題給信息可判斷Nh位第七周期第IIIA族同族元素從上金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能具有兩,A項(xiàng)合是第115號(hào)素位于第七周期第VA族B項(xiàng)合理;位第七周期第VIIA族同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng)所以根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界,的文名稱“鈿”可能更合,C項(xiàng)理;Og是七周期中的最后—種元屬于元此原子不容易失去或得到,元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F,D項(xiàng)合理。答案：B解析：隨著原子核電荷數(shù)的遞堿金屬單質(zhì)的熔、沸逐漸減,A項(xiàng)誤由非金屬性所簡(jiǎn)單氫物的穩(wěn)定:

CHNH<O<HF42

正確由于元素的非金屬性Cl>S>P,元的非金屬性越強(qiáng),其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越所以酸性

HClOHHPO423

4

,C項(xiàng)誤由Br

-

可知,原:

S2->Br

又非金屬性Br<Cl,故原:Cl

<

<

2-

項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：解析：本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、無非極性鍵的斷裂和形成;C中有非極性鍵Cl-Cl)的裂但無非極性鍵的形答案：解析：根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推元素a、c、d、分為、Na、Al、Si、Cl。常溫下

O2

為液態(tài),為態(tài)則點(diǎn):

>HCl2

項(xiàng)確在三周期元素,簡(jiǎn)單離子半徑

P

3-2-Cl-Mg

>Al

3

項(xiàng)正確d元素的最高價(jià)氧化物是,水不反應(yīng)C2錯(cuò)誤;b、種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為、

Al(OH)

3

、

HClO

4

三者間可以相互反應(yīng),項(xiàng)確。答案：A解析：短周期元素Y的質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與溶反則Y是Be或Al元;最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的原子對(duì)應(yīng)元素為Si素,則Z是Si元;X的單氫化物的分子式為XH

4

且原子序數(shù)小于可X為素,Y為Al元;Y、Z、素原子的最外層電子數(shù)之和為

14,可得W元原子最層有7個(gè)子又W的子數(shù)大于Z,故W為Cl元。項(xiàng)、SiC成共價(jià)化合物正;B項(xiàng)與

2-

具有相同的電子層結(jié),原子序數(shù)越小,離子半徑越,所以

的半徑小于S

2-

的半徑錯(cuò)誤C項(xiàng)鹽酸HCl溶液)無漂白性,誤;項(xiàng)

Al核外有電子,Ar原子核外有18個(gè)子二者電子層結(jié)構(gòu)不同錯(cuò)誤。答案：解析：由對(duì)角線規(guī)則可知

Be

性質(zhì)與

Al(OH)

3

性質(zhì)相①對(duì)Tl與Al位同一主,其金屬性比鋁強(qiáng)很多,與鹽酸作用產(chǎn)生氫但不能和NaOH溶作用②錯(cuò);IAt同族

I

2

為紫黑色固體,則At的單質(zhì)為有色固體鹵化銀的溶解度按摩爾質(zhì)小到大的順序逐漸減③對(duì);Li在氣中燃燒產(chǎn)是

Li2

④錯(cuò);

2

比

Se2

穩(wěn)定,錯(cuò)。答案：解析：A項(xiàng),周期元素X與R形的某化合物能使品紅溶液褪,加熱重新變則化含物為SO

2

由給信息知,X位上一周,X為O,R為S,椐元素周期表的結(jié)構(gòu)推知為為Al,Y為Na。項(xiàng)

O2

中只含有離子鍵,

NaO2

2

中含有離子鍵和共價(jià),誤;項(xiàng)Si、Al都與NaOH溶反應(yīng),不能用NaOH溶除去中Al,錯(cuò)誤;C項(xiàng),非金屬:O>S>Si,故單氫化物的穩(wěn)定性

O>S>SiH2

4

正確;D項(xiàng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)越大離子半徑越小,半徑

Na

+

<O

2-

同主族元素從上到下簡(jiǎn)單離子半徑逐漸增大則徑:

2-

<

2-

即子半徑

+<S

錯(cuò)誤。9.答案：解析：10.答案：B解析：根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知為H元素、Y為O元、Z為Mg元素、MSi元素、N為Cl元、WBr元素。A，同周期元素自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：

r(Z)r(M)r(Y)

正；B，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

M<N,錯(cuò)誤;C項(xiàng)能夠與發(fā)置換反應(yīng)生成確；D項(xiàng)H氧、氯、溴形成的化合22物中，H為1價(jià)而與鎂、硅形成的化合物中為-1價(jià)，正確。11.答案：解析：根據(jù)上述分析可知X是N素Y素，Na元素Q是S元，是Cl元素A.X、Y組的原子個(gè)數(shù)比為1：1的合物是NO：2合物是NO2，二者都是非金屬氧化物，屬于共價(jià)化合物A正確B.和組的化合物有NaO、Na，二者的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2錯(cuò)；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Y>Q，所以Y的

3+2-3+2-簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<Y，C錯(cuò)誤；D.X、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的化物分別是HNOSO、HClO，酸性最強(qiáng)的是HClO4，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A12.答案：1.二周期第IVA族①>;②③=;<

C解析：的子數(shù)為位元素周期表中第二周期第IVA族C元具有多種核,其中可用于測(cè)定文物年代。

16

C①由于O

2-

、

Al

具有相同的電子層結(jié)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微原序數(shù)越,離子半徑越大,所以O(shè)的徑大于Al的徑。②的金屬性強(qiáng)于的非金屬性,所以

2

4

的酸性弱于

HClO

4

的酸性。③和互同位,核外電子排布相,電子能力也相同。④同主族元素從上到其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。在

CH

4

、

2

、

SiH

4

、

2

、幾氫化物中,

SiH

4

的穩(wěn)定性最,

SiH

4

分子中,個(gè)H原與Si原形成4個(gè)價(jià)鍵其電子式為。13.答案：1.價(jià)鍵、離子鍵品紅溶;不同

;弱電子層數(shù)逐漸增原子半徑逐