高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)突破練(八) 加試第31題

步驟①步驟步驟①步驟②步驟③步④步⑤專突練)

加第311．(2016·臺(tái)州9月選考質(zhì)量)CaO過氧化鈣在醫(yī)用防腐、消毒等方面應(yīng)用廣泛。它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過高易分解釋放出氧氣。實(shí)驗(yàn)室以大理(含少量SiO等雜質(zhì)為原料制備過氧化鈣及含量測(cè)定如下：(一過氧化鈣的制備流程稀鹽酸、煮沸、趁熱過濾氨、雙氧水、冰水浴大理石液抽濾洗恒烘箱濾渣產(chǎn)已知：＋2NH·HO＋＋6H·8HO↓2NHCl(1)步驟①的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____________。(2)步驟②的裝置示意圖如圖1，步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、________________________________________________________________________。(3)步驟⑤恒溫烘箱的溫度應(yīng)控制在120℃右的目的是________________________________________________________________________。(二過氧化鈣含量測(cè)定方法一：取0.1350g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成，再標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶滴定生成的H，平測(cè)定多次。(4)上述酸化過程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因__________________________。方法二：取0.1350產(chǎn)于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測(cè)定多次。(5)方法二可用圖2所示置收集并測(cè)定氣體的體積。

儀器A的稱_______；讀取氣體積的具體方法________________________________________________________________________________________________。(6)方法二數(shù)據(jù)記錄如下(標(biāo)下，產(chǎn)品中過氧化鈣的含________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

收集前讀數(shù)mL21.0623.5222.4120.80

收集后讀數(shù)mL4.246.725.637.20答案(1)除去溶液中的CO(2)緩慢滴加溶(3)使CaO·8H分生成CaO，止溫度過高CaO分(4)硫酸與生成CaSO覆于CaO表，阻止反應(yīng)進(jìn)行(5)堿式滴定管上移動(dòng)堿式滴定管儀器，使堿式滴定管與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取加入氣體前后滴定管的刻度(6)80.00%解析(1)步驟①煮沸的目的就除去CO在驟②中產(chǎn)生CaCO影響生成CaO的純度。(2)控制溫度防止溫度過高使產(chǎn)生的CaO分，故除用冷水浴、磁力、攪拌之外，還應(yīng)控制反應(yīng)速率，故加入HO時(shí)宜過快。(3)使反應(yīng)產(chǎn)生的CaO·8HO分解生成CaO又要防止溫度過高使產(chǎn)生的CaO分解(4)硫酸與生成CaSO，微溶于水，使CaO不能一步反應(yīng)。(5)由圖2可知A為式滴定管，讀取氣體的方法是先使整套裝置冷卻至室溫，上下移動(dòng)堿式滴定管，使堿式滴定管內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面在一條水平線上，平視凹液面即可。(6)第4組據(jù)誤差太大舍去，產(chǎn)生氣體的體積V(O＝16.80mL，n(O)＝7.5×10mol，n(CaO)＝n(O)＝1.5×10mol，m(CaO)＝1.5×10mol×72g·mol＝0.108g

0.108gCaO的含量為×100%80.00%。0.1350g2．(2016·紹興市第一中學(xué)高二學(xué)期期)實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶(無色可下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶(如圖先加入適量的高純水，然后按Na、I和水肼的投料順序分批加入。已知：I＋CO＋NaIOCO＜3I＋CO＋＋3CO↑＜0I(s)＋(aq)

I(aq)水合肼NH·HO)具有強(qiáng)還原性分別將IOIO和原為I本被氧化為N(放熱反應(yīng))；100℃左水合肼分解氮?dú)夂桶睔獾取?1)常溫常壓時(shí)I與NaCO溶反應(yīng)很慢下列措施能夠加快反應(yīng)速率的________(填母。a．將碘塊研成粉末b．起始時(shí)加少量NaIc．將溶液適當(dāng)加熱d．加大高純水的用量(2)I與NaCO溶液反應(yīng)適宜溫為～70℃溫不宜超過70℃除止反應(yīng)速率過快，另一個(gè)原因________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出水合肼氧化的子程_____________________________________________________________________________________________________________。(4)所得溶液(偏黃，且含少量SO，少量的K和Cl進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案：①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)液、稍過量的NaCO溶、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后_______(填操作名稱，這樣操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②溶液在不斷攪拌下加入__________________(試劑名稱)至溶的pH約6，后__________________(填操作名)再過濾用洗晶體2～次在

真空干燥箱中干燥。答案(1)abc(2)防止碘升華(3)2IO＋H·H＋↑＋3H(4)①趁熱過濾除活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)析出降低產(chǎn)率②HI溶冷結(jié)晶蒸水高純)解析(1)將碘塊研成粉末加接觸面積以快反應(yīng)速率正起始時(shí)加少量NaI，可以起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速率b正確；將溶液適當(dāng)加熱可以加快反應(yīng)速率c正確；加大高純水的用量，降低濃度會(huì)降低反應(yīng)速率d誤。(2)I與NaCO溶液反應(yīng)適宜溫為～70℃溫度不宜超過70℃這可以防止碘單質(zhì)受熱升華。(3)NaIO在水液中可以和肼發(fā)氧化還原反應(yīng)生成、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為2IO＋H·HO===2I＋↑3HO(4)①所得溶液含少量，少量的和Cl，首先除雜，依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液于低溫度溶解降低會(huì)結(jié)晶析出此在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾，目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI晶析出降低產(chǎn)率；②由于不能引入雜質(zhì)過濾后濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試測(cè)定溶液的大約6，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶再次過濾，用高純度的水洗滌晶體2～次在真空干燥箱中干燥即可。3．某工廠回收電鍍污[主要成為Cu(OH)Ni(OH)Fe(OH)Al(OH)和土中銅和鎳，工藝流程如圖：(1)如圖1回流攪拌裝置可以回有機(jī)萃取劑A的名稱是_______口______(填“a”或“b”)。(2)①除去混合物中的沙土不宜用抽濾的方法，理由是________________________________________________________________________。

②有關(guān)抽濾，下列說法正確的______A．抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出B．放入濾紙后，直接用傾析法移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙D．抽濾完畢，直接用玻璃棒刮布氏漏斗中濾紙上的固體(3)步驟②電解過程中銅粉在______(“陰”或“陽”)極產(chǎn)生。若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式_____________________________________________。(4)步驟④的萃取原理為[注：(HA)為萃取]NiSO(水層)＋2(HA)(有機(jī)層

)有機(jī)層)＋HSO(水層)有反應(yīng)的說法正確的是________________________________________________________________________。A．用分液法可以把水層和有機(jī)分開B．步驟⑤中作為反萃取劑的最試劑為硝酸C．該工藝流程中，可以循環(huán)使的物質(zhì)有NaPO有機(jī)萃取劑D．加入有機(jī)萃取劑促使上述平向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案(1)冷凝管a(2)①抽濾不宜用于膠狀沉淀或粒太小的沉淀②A通電(3)陰Cu＋2FeCu＋2Fe(4)AD解析(1)儀器A的稱是冷凝管，冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)”即。(2)①除去混合物中的沙土不宜采用抽濾的方法，理由是抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒大小的沉淀；②抽濾完畢時(shí)先開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管以防倒吸，濾液從吸濾瓶上口倒出，正；不能直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，必須用玻璃棒往漏斗里轉(zhuǎn)移溶液，B錯(cuò)；洗滌時(shí)為洗凈晶體，應(yīng)洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸錯(cuò)誤；抽濾完成拔真空泵關(guān)閉電源后用玻璃棒在濾紙邊緣刮起一個(gè)小口把濾紙拿下來的刮落固體，錯(cuò)。(3)步驟②中Cu＋===Cu，生還原反應(yīng)，說明銅粉在陰極產(chǎn)生；根據(jù)流程圖中電解前溶液中的離子：、、Al，電解后含有的物質(zhì)Cu、Fe、、，生變化的是