化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 微考點(diǎn)9

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2018·北京四中調(diào)研）下列敘述正確的是（)A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性C．元素失電子越多，還原性越強(qiáng)D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2．(2017·長沙期中）已知反應(yīng):①Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KIO3＋Cl2=I2＋2KClO3。下列說法中正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol3．（2018·江西八校聯(lián)考)已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾Oeq\o\al（2－，3)＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－，3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋B．I2＋SOeq\o\al(2－,3）＋H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2I－＋2H＋C．2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－D．Br2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－，4）＋2Br－＋2H＋4．(2018·河北邢臺(tái)質(zhì)檢)有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl（濃）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是(）A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化5．向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況B．線段Ⅰ代表Br－的變化情況C．a(chǎn)值等于6D．原混合溶液中n（FeBr2）＝4mol6．(2018·貴陽一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4。現(xiàn)將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0。02molHBr的混合溶液中，在此過程中,溶液的c(H＋)與n(Cl2)的關(guān)系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)()7．（2017·銀川一中高三第一次月考）已知某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯(cuò)誤的是（)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr（OH)3↓＋3O2↑＋2H2OB．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2C．氧化性:H2CrO4＞O2D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0。3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3。36L8．硫酸亞鐵的煅燒反應(yīng)為2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫)）SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑,有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀9．（2017·?？谥袑W(xué)高三全真模擬）碘化亞銅（Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.(2)往上述反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去.寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序：______________。（3)碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4（玫瑰紅)＋2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯______價(jià)。當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol.10．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al（2－,4）在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0。5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去.(1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2）實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。（3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al（2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。

答案精析1．D[元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中的鈉元素，故A錯(cuò)誤；元素處于中間價(jià)態(tài)的陽離子,既有氧化性又有還原性，如Fe2＋,故B錯(cuò)誤；物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱與其所含元素原子得失電子的數(shù)目無直接關(guān)系，而與得失電子的難易程度有關(guān)，如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但還原性Na＞Al，故C錯(cuò)誤;一般情況下，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但若是同種元素的不同價(jià)態(tài)之間，還必須存在中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸與二氧化硫不能發(fā)生反應(yīng)。］2．B[②中的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，①③為置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2；②中氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2;③中氧化劑為KIO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2，B項(xiàng)正確;反應(yīng)②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO3，兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由元素的化合價(jià)變化可知，③中1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí),氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol×(5－0）＝10mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］3．C［A項(xiàng)，因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SOeq\o\al（2－，3)為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SOeq\o\al（2－,3）＞Fe2＋,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故不選A；B項(xiàng)，因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SOeq\o\al(2－,3)為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SOeq\o\al(2－，3)＞I－，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故不選B；C項(xiàng)，因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe2＋為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2＋＞I－，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致,反應(yīng)不能發(fā)生,故選C；D項(xiàng)，因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SOeq\o\al（2－,3）為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SOeq\o\al（2－,3)＞Br－，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故不選D。]4．D5．C6.A7．B［由信息H2O2→O2可知，O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，則H2O2為還原劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr（OH)3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，A正確;H2O2為還原劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正確；由2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH）3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為eq\f(0.3,6）×3mol＝0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22。4L·mol－1＝3.36L，D正確。］8．A[A項(xiàng)，F(xiàn)e化合價(jià)升高，被氧化，S化合價(jià)降低,被還原，F(xiàn)eSO4既作氧化劑,又作還原劑，正確;B項(xiàng)，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng),由方程式可知，反應(yīng)中Fe化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目約為2×6.02×1023，錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，沒有BaSO3生成，錯(cuò)誤。］9．(1）4KI＋2CuSO4=I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4（2)H2SO3>KI>Cu2I2(3）＋1110．（1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0。004mol(3)SOeq\o\al(2－，4）＜I2＜ClO－解析(2)實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性,將SOeq\o\al（2－，3）氧化為SOeq\o\al(2－,4），根據(jù)SOeq\o\al（2－，3）～2e－～SOeq\o\al(2－，4),可得0.002molNa2S