高中化學(xué)選修4反應(yīng)熱焓變教案

高化修4應(yīng)熱變案

課授計(jì)第1

周

共2

課時

第2

課時課題

第一章化反應(yīng)與量第一節(jié)化學(xué)應(yīng)與量的變（應(yīng)熱焓）

課的類新課學(xué)情分析

學(xué)生在修二中已經(jīng)習(xí)了關(guān)吸熱反應(yīng)和熱反應(yīng)相關(guān)知識，本內(nèi)容在此基上加以化。教學(xué)目標(biāo)

知識與能力過程與方法情感態(tài)度與價值觀

1了解反應(yīng)熱焓變的義2理解吸熱反和放熱應(yīng)的實(shí)質(zhì)從化學(xué)應(yīng)的本質(zhì)即鍵斷裂新鍵形成的度研究反應(yīng)產(chǎn)生的原因通過了簡單過程中能量變中的熱效應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)媒體

理解吸反應(yīng)和放熱應(yīng)的實(shí)質(zhì)投影儀

教學(xué)難點(diǎn)

能量變中的熱效應(yīng)

教師活引言:我們道：一化學(xué)反應(yīng)過中，除生成了新物外，還

學(xué)生活思考）你所知道化學(xué)反中有哪些是熱反應(yīng)能作一個簡的總結(jié)嗎？活潑金與水或酸的應(yīng)、酸中和反應(yīng)、燒反應(yīng)多數(shù)化合反反應(yīng)物有的總能量生成物具的總能）你所知道化學(xué)反中有哪些是熱反應(yīng)能作一個簡的總結(jié)嗎？多數(shù)的解反應(yīng)氯化銨固體氫氧化晶體的反應(yīng)水煤的生成反、炭與二氧生成一化碳

思考討后回答反應(yīng)物有的總能量

生成物有的總能量1當(dāng)能量變化熱能的式表現(xiàn)時：我們知：個化學(xué)應(yīng)同時遵守量守恒律和能量守，么一個應(yīng)中的質(zhì)量能量有有關(guān)系呢？有能量釋放或吸收以發(fā)生化的物質(zhì)為礎(chǔ)，二密不可分，但物質(zhì)為主。能量的少則以反應(yīng)和產(chǎn)物質(zhì)量為基礎(chǔ)那么化學(xué)應(yīng)中能量到底樣變化2反應(yīng)熱變化學(xué)反過程中為什會有能的變化？（學(xué)過的識回答）化學(xué)反的實(shí)質(zhì)就是應(yīng)物分中化學(xué)鍵斷，形成的化學(xué)鍵，從組合成生成的分子過程。舊鍵裂需要收能量，新形成需放出能量。而一般化反應(yīng)中舊鍵的斷裂吸收的能量與新鍵成所放出的能量是相等的，這個差就是反應(yīng)中量的變化所以化學(xué)反過程中有能量的變。反應(yīng)熱

焓變化學(xué)反過程中所釋或吸收能量都可以量或換算相應(yīng)的熱）來表述，做反應(yīng)，又稱為“變”。號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol

-1

2223232222323222?為“－”為熱反應(yīng)?H為“”為吸熱反思考量如何換的？量從里轉(zhuǎn)移哪里？體系能量如何變化升高是降低環(huán)境的量如何變？升高還是低？規(guī)放熱反應(yīng)ΔH為“”是站在的角度？系還是環(huán)境放熱反ΔH為“”或Δ〈0吸熱反為“+或Δ?H＝E生成物的總量）－E反應(yīng)物總能量?H＝E反應(yīng)物的鍵）－E生成物鍵能）3練習(xí)1)1molC與1molHO(g)反應(yīng)成CO(g)和1mol(g)需要吸收131.5kJ的熱，該反應(yīng)反應(yīng)熱為△kJ/mol。2)開lmol鍵N－H鍵、lmolN≡N鍵別需的能量是436kJ、946kJ，N生成NH的反熱為H生成NH的反應(yīng)為。3+F=2HFH+=2HCl預(yù)測當(dāng)生成2molHF2molHCl時，哪個反應(yīng)放出熱量？

練習(xí)若干化鍵的鍵能（kJ/mol℃）1下列說法正的是A需要加熱方發(fā)生的應(yīng)一定是吸反應(yīng)B放熱的反應(yīng)常溫下定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸的必須看反物和生物所具有的能量的對大小D吸熱反應(yīng)在定的條下也能發(fā)生

2反應(yīng)C(墨)→C(金剛石是吸熱反應(yīng)由此可知A石墨比金剛更穩(wěn)定B金剛石石墨可相互轉(zhuǎn)化C金剛石比石穩(wěn)定D、金石和石不能相互轉(zhuǎn)課堂小結(jié)課堂反饋內(nèi)容

反應(yīng)熱表示化學(xué)反過程中個體系的能（即焓增加或者減的量值，宏觀上從焓變角度：（生成的焓）反應(yīng)物的焓)從能量度看：ΔH=E（成物總量）（反應(yīng)總能量）微觀上從鍵能角度：ΔH鍵吸收總量鍵放出能量)焓增加---熱反-----則用“”表示；焓減少----熱反應(yīng)-----用“”表示填“+或“—2.知鍵能:N946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2+3H2(g)2NH3(g),從理論計(jì)算△（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.92KJ/molD.–46KJ/mol作業(yè)布置

P6題

預(yù)習(xí)內(nèi)容

熱化學(xué)程式的書寫板書設(shè)計(jì)

一．反熱焓變1反應(yīng)熱）定義：在學(xué)反應(yīng)程中放出或