內(nèi)蒙古通遼市開魯?shù)谝恢袑W(xué)2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷

內(nèi)蒙古通遼市開魯?shù)谝恢袑W(xué)2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷試卷說(shuō)明：1、本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時(shí)間90分鐘，滿分100分；2、答題前，先將自己的姓名、考號(hào)填涂在答題紙和答題卡上；3、將選擇題答案用2B鉛筆轉(zhuǎn)涂到答題卡，非選擇題答案用黑色中性筆填寫到答題紙對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi),考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題紙和答題卡一并上交。4、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、S－32、Cl－、Fe-56、I-127、Ba-137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共21道小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共42分1．下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）2．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2gO2g?2SO3g，若其他條件不變，下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是（）A．升高溫度 B．增大O2濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強(qiáng)3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化4．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是（）A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)B．BaOH2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒5．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效地是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)6．下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是（）A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e-=H2↑7．下列說(shuō)法不正確的是（）A．明礬能水解生成AlOH3膠體，可用作凈水劑B．用熱的純堿溶液去油污效果更好C．制備無(wú)水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)8．在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2gN2O4gΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）①顏色②平均相對(duì)分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度A．①和③B．③和⑤C．④和⑤ D．②和④9．被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（Themortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 B．催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率C．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 D．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)10．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示CH4g2O2g=CO2g2H2OgΔH=J·mol-1B．在101ol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=·mol-1，則CH3COOHaqNaOHaq=CH3COONaaqH2OlΔH=·mol-1D．500℃、30Mol-111．室溫時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．ol/LHA溶液中不斷滴入mol/LNaOH溶液，Lmol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用mol·L-1鹽酸滴定mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)20．室溫下，向L的醋酸溶液中滴入L，L，稀釋過(guò)程中ol/L的NaHA溶液中逐滴滴加LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是____________________。A．cNa＞cKB．cH?cOH＝1×10-14C．cNa＝cKD．cNa＋cK＝cHA-＋cA2-Ⅱ、含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含×10-3mol/LCr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：（3）該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（4）欲使25L該廢水中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。（5）若處理后的廢水中殘留的cFe3＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3的濃度為_________mol/L，Cr3________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksol/L，Ksol/L）III已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為×10-3mol/L的Na2S2O3溶液mL，恰好反應(yīng)完全。（6）步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_________________________________________（7）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是g/g。以含w的代數(shù)式表示24．某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱量g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________填字母稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上（2）滴定時(shí)，滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______（填“甲”或“乙”）中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊（3）若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化：_______________________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次第二次第三次（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______________。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。25．Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：①I－aqO3g＝IO－aqO2（g）△H1②IO－aqHaqHOIaq△H2③HOIaqI－aqHaqI2aqH2Ol△H3總反應(yīng)△H＝_________。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是________________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化cH2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說(shuō)明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：iH2O2濃度降低；ii________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。（4）資料4：I－（aq）＋I(xiàn)2（aq）I3－（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL·L－1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）×10－3a×10－3①a＝__________。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。

參考答案一、選擇題1．A【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CNH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DH2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。2．D【解析】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；D．減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選D。答案選D。3．C【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，D項(xiàng)正確；答案選C。4．C【解析】A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．BaOH2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C正確；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；答案為C。5．D【解析】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可以加快，而對(duì)液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯(cuò)誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選：D。6．D【解析】A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護(hù)法，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，均可減緩鐵的腐蝕，故B項(xiàng)正確；C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的正極，屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)正確。D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。7．D【解析】A明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)顆粒，故A正確；B油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成親氧化鈉，且水解是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，故B正確；C氯化鋁、氯化鐵水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),所以加熱AlCl3、FeCl3得到氫氧化物，灼燒得到對(duì)應(yīng)氧化物，故C正確；D因?yàn)镹H42SO4K2CO3==K2SO4H2OCO2↑2NH3↑有氨氣逸出，會(huì)造成氮元素?fù)p失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故D錯(cuò)誤；答案是D。8．B【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻竣偕邷囟?，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，故錯(cuò)誤；②由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量解析，故錯(cuò)誤；③由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故正確；④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)變大，故錯(cuò)誤；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器中密度不變，故正確；③和⑤正確，答案選B。9．C【解析】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項(xiàng)C符合題意。答案選C。10．B【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H元素生成液態(tài)的水穩(wěn)定，所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4g2O2g=CO2g2H2Ol△H=·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．在101ol-1，故B正確；C．醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量小于，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)焓變是指物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。11．C【解析】Aol/L，與足量的鋅粉反應(yīng)，HAc均被消耗，cHAc=mol/L=10

-1mol/L，鹽酸和硫酸的濃度與氫離子濃度相等，cH=10-3mol/L，足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100，正確；D、消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100，故D錯(cuò)誤。

答案選D。15．A【解析】A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成FeOH3，通過(guò)過(guò)濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。16．B【解析】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說(shuō)明，難溶指的是溶解度小于，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯(cuò)誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。17．D【解析】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAHA-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na）═c（A-）c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。18．A【解析】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應(yīng)于水溶液，因?yàn)樗碾婋x是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動(dòng)，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過(guò)程，故錯(cuò)誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；D．加入電解質(zhì)不一定會(huì)破壞水的電離平衡，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會(huì)影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。19．B【解析】A用濕潤(rùn)的Lmol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測(cè)結(jié)果偏高，故B正確；C用mol·L-1鹽酸滴定mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會(huì)因?yàn)樗釅A沒有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。20．C【解析】室溫下，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-H，向?L-1的醋酸溶液中滴入L1mol?L-1的NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量==，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2CO23NaOH=Na2CO3NaHCO3H2O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即COH-＞CH，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以CHCO3-＞CCO32-，由于水解程度較小，所以CCO32-＞COH-，故溶液中各離子濃度大小順序是CNa＞CHCO3-＞CCO32-＞COH-＞CH；4①加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的ol/L，則Ksol/L，此時(shí)溶液中cH=Kw÷cOH-=2×10-7mol/L，ol/L2分；8×10-11mol/L2分；8×10-11mol/L2分【解析】試題分析：（1）NH4NO3因NH4的水解，發(fā)生NH4H2ONH3·H2OH，則水溶液呈酸性，常溫時(shí)的ol/L，則此時(shí)溶液中的COH-=2×10-7mol/L；若溫度不變，水的離子積Kw=CH×COH-=4×10-14滴入稀鹽酸，使CH=5×10-4mol/L，則溶液中COH-=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的CH=8×10-11mol/L。考點(diǎn)：考查水的電離與溶液的ol/L，則cOH->=2×10-11mol/L，cH<=5×10-4mol/L，所以ol·L－1（沒寫單位為0分）（6）由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化（7）1270/3w【解析】試題分析：（1）H2A是二元弱酸，NaHA溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其離子的水解程度，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏Na>cHA->c（H）>c（A2-）>c（OH-）。（2）溶液顯中性，則cH＋＝cOH－，根據(jù)電荷守恒有：cH＋＋cNa＋＋cK＋＝cOH－＋cHA－＋2cA2－，則cNa＋＋cK＋＝cHA－＋2cA2－，D項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，cNa＋＞cK＋，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=cH?cOH＝1×10-14，B項(xiàng)正確；答案選AB。（3）分解廢水處理流程圖，Cr2O72-與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O；（4）由Cr2O72-～6FeFeSO4·7H2O，可求得需要FeSO4·7H2O的質(zhì)量為4×10-3mol/L×25L×6×278=;（5）Ksol·L－1。（6）碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I22S2O32-=2I-S4O62-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化；（7）b中生成的碘在c中反應(yīng)I22S2O32-=2I-S4O62-，根據(jù)KIO35KI3H2SO4═3K2SO43I23H2O可知I——KIO3——3I2——6S2O32-127g6molm×10-3×所以m=127××10-3×÷6，則所測(cè)精制鹽的碘含量是1270/3wmg/g?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比較，溶液中的守恒，廢水處理，沉淀溶解平衡的應(yīng)用，氧化還原滴定等知識(shí)。28．AAC甲當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無(wú)影響【解析】（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如：小燒杯、表面皿）里稱量；

（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；（3）滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中；選用酚酞做指示劑，酚酞遇堿變紅，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；（4）先由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液所消耗鹽酸的平均體積，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，再計(jì)算1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算燒堿樣品的純度；（5）結(jié)合氫氧化鈉溶液的計(jì)算公式，以及cHCl=L，VNaOH=，二者皆為定值，判斷不當(dāng)操作對(duì)于VHCl的影響，進(jìn)而判斷誤差?！驹斀狻浚?）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A；（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：AC；（3）滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；故答案為：甲；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為，第三次體積偏差較大，應(yīng)該舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為，則；則1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，則氫氧化鈉的質(zhì)量=×40g/mol=，則燒堿樣品的純度是；故答案為：；80%；（5），其中cHCl=L，VNaOH=，二者皆為定值，①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸體積偏小，則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低；②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測(cè)得的鹽酸體積偏大，則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高；③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；故答案為：無(wú)影響。【點(diǎn)睛】第（5）問(wèn)的誤差分析是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。一定注意使用的計(jì)算公式為，其中cHCl、VNaOH皆為定值，不當(dāng)操作是操作者不知道的，因此在帶入數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)，cHCl=L，VNaOH=，因此我們要判斷的是所有的不當(dāng)操作對(duì)于VHCl的影響，進(jìn)而判斷誤差，比如①，觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，這樣會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測(cè)得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。29．硫酸高錳酸鉀25H2C2O46H═2Mn210CO2↑8H2O溫度催化劑溶液褪色所需時(shí)間反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)反應(yīng)有催化作用【解析】探究反應(yīng)條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只能改變某一反應(yīng)條件，所以，比較表中數(shù)據(jù)，就可得出改變的是何種條件；在繪制坐標(biāo)圖象時(shí)，以一條曲線為參照，畫出另一條曲線時(shí)，應(yīng)考慮條件改變對(duì)反應(yīng)的影響，在圖中從橫坐標(biāo)或縱坐標(biāo)加以體現(xiàn)?！驹斀狻?為防止酸根離子被氧化或表現(xiàn)氧化性，KMnO4溶液通常用硫酸酸化；上述反應(yīng)中，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，則氧化劑是高錳酸鉀；上述反應(yīng)中，KMnO4溶液將草酸氧化為CO2，自身被還原為Mn2，離子方程式：25H2C2O46H═2Mn210CO2↑8H2O。答案為：硫酸；高錳酸鉀；25H2C2O46H═2Mn210CO2↑8H2O；2上述實(shí)驗(yàn)①②中只有溫度不同，所以是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④中，④多加了MnSO4，是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則KMnO4溶液的濃度不變，a為；表格中的“乙“填寫t/s，其測(cè)量的是溶液褪色所需時(shí)間。答案為：溫度；催化劑；溶液褪色所需時(shí)間；3小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)前面三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率總是先慢后快，速率變快的主要原因，應(yīng)從溶液的溫度變化及反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)考慮，可能是：①該反應(yīng)放熱、②反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)反應(yīng)有催化作用。答案為：反應(yīng)生成的MnSO4對(duì)反應(yīng)有催化作用；4已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，則實(shí)驗(yàn)②在25℃時(shí)，反應(yīng)速率慢，溶液褪色所需的時(shí)間長(zhǎng)，從而得出c~t的變化曲線示意圖為答案為：?！军c(diǎn)睛】不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度高時(shí)反應(yīng)速率都比溫度低時(shí)快，顏色變化的時(shí)間都短。30．2H2O22H2O＋O2↑a下層溶液呈紫紅色在水溶液中I2的濃度降低A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜·L－1【解析】（1）H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－,H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－,把兩式加和，即可得到總反應(yīng)