河南省高中2021屆上學(xué)期高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷

河南省高中2021屆上學(xué)期高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡。上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4本試卷主要命題范圍：必修1。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64L10mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)為NA7下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是通過(guò)灼熱Mg粉絲插入CuNO32aqg通過(guò)灼熱的Fe粉在足量O2流中充分加熱8一種從鹵水中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A①～④是為了富集碘B③、④、⑥工藝過(guò)程主要發(fā)生物理變化C⑤的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6D⑥可用下圖所示裝置中進(jìn)行、K2CO3、BaCl2、KAlSO42·12H2O組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加少量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為、K2CO3、KAlSO42·12H2O、BaCl2、KAlSO42·12H2O10用下列裝置部分夾持儀器已省略制取Cl2、H2S并驗(yàn)證反應(yīng)H2S＋Cl2＝2HCl＋S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是，所用的酸可以是濃硝酸2，所用的固體可以是KMnO4的瓶壁上若有淡黃色固體，則發(fā)生了置換反應(yīng)管中逸出的尾氣可用濃NaOH溶液吸收處理11下列除去氣體中雜質(zhì)的方法，不能實(shí)現(xiàn)目的的是12下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2＝2Na2O＋O2↑B銅片久置空氣中表面產(chǎn)生綠色物質(zhì)：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2OH2CO3NO32溶液，銅絲表面變銀白色：Cu＋HgNO32＝Hg＋CuNO323溶液，液體變紅褐色：FeCl3＋3H2OFeOH3膠體＋3HCl13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶瓷坩堝、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺(tái)B步驟②、③均涉及過(guò)濾操作C步驟④實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶及干燥D步驟②中K2MnO4中Mn的實(shí)際利用率小于%二、非選擇題：本題共5小題，共58分。1511分含氯消毒劑、醫(yī)用酒精、過(guò)氧乙酸CH3COOOH、氯仿CHCl3等均能有效滅活病毒?；卮鹣铝袉?wèn)題：1下列屬于電解質(zhì)的是填字母，下同；屬于有機(jī)化合物的是。A漂白粉B醫(yī)用酒精C過(guò)氧乙酸D氯仿2工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為。3“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑主要含稀鹽酸混合使用的原因用離子方程式說(shuō)明。4實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制取氯仿難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，密度為g·cm－3，沸點(diǎn)℃。①儀器a的名稱為。②收集時(shí)錐形瓶中放適量水的目的是。③從錐形瓶的收集液中獲得氯仿的操作方法是。1611分氫化鋁鋰LiAlH4、硼氫化鈉NaBH4在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：1工業(yè)上制備氫化鋁鋰方法是：首先高溫高壓合成氫化鋁鈉，然后與氯化鋰反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為Na＋Al＋2H2NaAlH4；NaAlH4＋LiClLiAlH4＋NaCl。上述反應(yīng)涉及的基本反應(yīng)類型分別為、。2NaBH4的電子式為，其與水反應(yīng)生成NaBO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3還原能力單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)：LiAlH4填“>”“＝”或“<”NaBH4。4工業(yè)上濕法合成NaBH4路線如下：①“合成”步驟中常將NaH分散到礦物油中再與硼酸三甲酯反應(yīng)，其目的是。②“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1712分引火鐵Fe可用作化工催化劑等。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。已知：I使用的鋅粒中含約1%～3%的S、olFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。2已知KClO3氧化FeS2的反應(yīng)速率更快，化學(xué)方程式為2FeS2＋6KClO3Fe2SO43＋K2SO4＋O2↑＋4KCl＋Cl2↑。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為；“氧化焙燒”時(shí)不選用KClO3的原因是列舉1點(diǎn)。3為保證黃鐵礦充分氧化，“氧化焙燒”前需要采取的措施是。4滴定分析步驟如下：靜置后，取上層清液mL，放入錐形瓶中，加適量水稀釋；為3～4，滴入mol·L－1的L，加熱至充分反應(yīng)；步驟3冷卻、過(guò)濾、洗滌，將洗滌液與濾液合并；約為5，加入指示劑，用cmol·L－1的H2Y2－EDTA溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的L。①在規(guī)格為mL的滴定管中盛裝H2Y2－溶液滴定時(shí)，若某一時(shí)刻的讀數(shù)為mL，此時(shí)滴定管中H2Y2－溶液的體積為填字母。mLb小于mLmLd大于mL②黃鐵