2019高考化學(xué)一輪編練習(xí)題九月小練8含解析新人教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!人教化學(xué)2019高考一輪編練習(xí)題：九月小練（8）李仕才一、選擇題1、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是()A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝eq\f(c2C,c2A·cB)B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。答案：A2、下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的解析：Ksp值只與溫度有關(guān)，常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸中含較多的Cl－，使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移動(dòng)，故用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，B項(xiàng)正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入Na2SO4固體使溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，故c(Ba2＋)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的溶解有的吸熱，有的放熱，例如：Ca(OH)2的溶解過(guò)程為放熱，且其溶解度隨溫度升高而降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入較稀的NaOH溶液，不能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定沒(méi)有NHeq\o\al(＋,4)B在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁的低C向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SOeq\o\al(2－,4)D向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)，只有向含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入濃的NaOH溶液，并加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點(diǎn)高的氧化鋁，能將熔化的鋁兜著，正確；C項(xiàng)，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨試樣中可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是溶液中含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種，錯(cuò)誤。答案：B4、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近動(dòng)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)為12解析：電子云是用來(lái)表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個(gè)電子在那里，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C5、反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cFeO·cCO,cFe·cCO2)C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大解析：A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為eq\f(cCO,cCO2)，故不正確；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。答案：C二、非選擇題在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_______________________________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫(xiě)編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線(xiàn)的斜率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入