2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期律和周期表含解析

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!《元素周期律和周期表》李仕才（考試時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．下列說(shuō)法正確的是()A．13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)也相差B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化【答案】B【解析】：A項(xiàng)，13C和14N質(zhì)子數(shù)相差1，中子數(shù)相等，均為7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一種元素可以有多種核素，一種核素就是一種原子，正確；C項(xiàng)，鈷eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co等幾種原子，他們是同位素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，由于原子核發(fā)生了變化，該變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。2．下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是()A．非金屬性：C>SiB．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．還原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強(qiáng)。3．下列各粒子：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，

B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來(lái)推斷，C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋?zhuān)?/p>

D項(xiàng)無(wú)法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來(lái)判斷，故選D。

5．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。 6．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】：A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說(shuō)明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確，答案選A。7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤【答案】B【解析】：①中順序應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中順序應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－。8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()A．原子的半徑：W>Z>Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高【答案】D【解析】：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。一般，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體元素除外)，則原子半徑大小關(guān)系為S>Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；非金屬性Cl>N>S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HClO4>HNO3>H2SO4，故B錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>N>S，則氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>H2S，故C錯(cuò)誤；氧氣、氮?dú)?、氯氣常溫下為氣體，硫常溫下為固體，則硫的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】：四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題包括4個(gè)小題，共50分.11．（10分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)____________________；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?1)第三周期ⅥA族<（1分）(2)（1分）(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑(4)H2O2OH－＋CN－＋H2O2===COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑12．（11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_____________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：____________________________________________________________________。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。【答案】：(1)??(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）(3)ⅤAP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2＋NH3·H2O===HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)（2分）(5)Al2O3＋3C＋N2eq\o(=====,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO（2分）13．(除標(biāo)注外，每空1分，共14分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_______________。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，干燥管D的作用是__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_(kāi)_______、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)______________________________。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加__________、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________?！窘馕觥浚?4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽?！敬鸢浮浚?1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（2分）(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2－＋Cl2=S↓＋2Cl－（2分）(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生14．(15分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（1）