初三化學(xué)必考的知識點(diǎn)4篇

初三化學(xué)必考的知識點(diǎn)4篇

初三化學(xué)必考的學(xué)問點(diǎn)1

1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。

2.空氣與人呼出的氣體比擬：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。

5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，

給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

7.玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

9.測空氣中氧氣含量的試驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反響而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷缺乏、裝置漏氣、未冷便觀看，該試驗還能說明氮?dú)獾男再|(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。

10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純潔物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。

11.氮?dú)夂拖舛伎勺鲪圩o(hù)氣，緣由是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作愛護(hù)氣的氣體，必需滿意要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供應(yīng)呼吸和支持燃燒。

12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。

14.硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：猛烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。

15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.試驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的反響。

氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反響：多種→一種;分解反響：一種→多種

18.催化劑：能轉(zhuǎn)變反響的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的”質(zhì)量。

19.試驗室收集氧氣的方法有：排水法，由于O2不易溶于水，優(yōu)點(diǎn)是較純潔;向上排空氣法，由于密度比空氣大，優(yōu)點(diǎn)是較枯燥。

20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

初三化學(xué)必考的學(xué)問點(diǎn)2

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

初三化學(xué)必考的學(xué)問點(diǎn)3

(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵外表掩蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減。

4、石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

初三化學(xué)必考的學(xué)問點(diǎn)4

元素符號及化學(xué)式

元素符號：

氣態(tài)非金屬元素：氧o氫h氯cl氮n氟f

固態(tài)非金屬元素：碳c硅si硫s磷p碘i

金屬元素：鈣ca鐵fe鉀k鈉na鎂mg鋁cl銅cu鋅zn錳mn銀ag汞hg鋇ba金au鉑

pt

稀有氣體元素：氦he氖ne氬ar

原子團(tuán)：硫酸根so4碳酸根co3氫氧根oh硝酸根no3銨根nh4

離子：硫酸根離子so42-碳酸根co32-氫氧根oh-硝酸根no3-銨根nh4+

物質(zhì)的化學(xué)符號：

單質(zhì)：氧氣o2氫氣h2氯氣cl2氮?dú)鈔2臭氧o3硫磺s木炭c鐵fe

氧化物：二氧化硫so2二氧化氮no2一氧化碳co二氧化碳co2氧化鎂mgo四氧化三鐵fe3o4二氧化錳mno2過氧化氫

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