物質(zhì)的鑒定與鑒別

物質(zhì)的鑒定與鑒別第1頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六例1、能將鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三瓶無色溶液一次鑒別的一種試劑是（）A.石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液練習(xí)1、能一次區(qū)別碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種無色溶液的試劑是（）A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.澄清石灰水D.稀硫酸CD練習(xí)2、能一次區(qū)別碳酸鈉、硝酸銀、氯化鈉三種無色溶液的試劑是（）A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.澄清石灰水D.稀鹽酸D第2頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六例2、現(xiàn)有四種溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，不用其他試劑，僅通過溶液間互相混合的方法就能將它們區(qū)別開來，鑒別的先后順序是

。②①③④典型例題解析②①④③第3頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六例3、現(xiàn)有四種無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和石灰水，將他們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D，將它們兩兩混合，相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象見下表：根據(jù)實驗現(xiàn)象可得出:（用化學(xué)式填寫）①

，②

，③

，④

。Ca(OH)2HClNa2CO3NaOHABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓第4頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六第5頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六第6頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六解析：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的BaCl2溶液是為了除去SO42-加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后進(jìn)行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaC03等難溶物，最后加入適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的pH。

第7頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六18、通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因:

，（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是:

，濾液溶解粗鹽過濾Na2CO3②沉淀蒸發(fā)結(jié)晶烘干精鹽③NaOHBaCl2①否，因為引入新的雜質(zhì)離子NO3－取少量上層清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)，則說明BaCl2過量。第8頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六濾液溶解粗鹽過濾Na2CO3②沉淀蒸發(fā)結(jié)晶烘干精鹽③NaOHBaCl2①（3）加入BaCl2的目的是

，（4）加入NaOH的目的是

，（5）加入Na2CO3的目的是

，為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是:

，（6）濾液的主要成分有

，此實驗方案尚需完善，具體步驟是:

，（7）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：

。除去SO42-

除去Mg2+除去Ca2+、Ba2+一次過濾，簡化實驗步驟NaCl、NaOH、Na2CO3應(yīng)在濾液中加入適量的HCl應(yīng)NaOH、BaCl2、Na2CO3第9頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六19.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是

，分離所得混合物的方法是

；（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。.過量鐵粉過濾過量稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑第10頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？

，理由是

.（4）步驟④的操作是

，溶液2和溶液3為什么要混合？

.④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體不合理因為要使Ag+完全置換出來,必須加入過量的鐵蒸發(fā)結(jié)晶兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用第11頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六12.(1).Fe過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因為要使Ag+完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用（其他合理答案也可）第12頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六第13頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六第14頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí)4、請你設(shè)計一個實驗方案：不用任何試劑就能鑒別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液。ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)2第15頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六例3、請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl典型例題解析第16頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí)3、實驗室有失落標(biāo)簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、MgCl2、NaCl溶液、氫氧化鈉溶液，現(xiàn)實驗桌只有一瓶酚酞試液。請設(shè)計實驗只用酚酞試液鑒定這四瓶溶液實驗步驟預(yù)計產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論1、分別取樣，滴加酚酞試液變紅色的是NaOH溶液2、另取三瓶未知液，滴含有酚酞的NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀并退色的原溶液是MgCl2溶液紅色褪去的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液第17頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六2、多種試劑分步鑒別法（分組法）通常待測物都是無色溶液或白色固體無色溶液一般用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組白色固體一般可加水，根據(jù)溶解性分組，每一組中根據(jù)物質(zhì)的特性再次選擇合適的試劑。第18頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六例4、鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象

HCl白色沉淀

H2SO4無現(xiàn)象

NaOH白色沉淀Na2CO3典型例題解析第19頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六3、不用試劑鑒別不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合，根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。第20頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六酸堿鹽部分推斷常用的方法1、觀察溶液的特殊顏色含Cu2+的可溶性鹽（如CuSO4）：藍(lán)色溶液；

含F(xiàn)e3+的可溶性鹽（如FeCl3）：黃色溶液；

含F(xiàn)e2+的可溶性鹽（如FeSO4）：淺綠色溶液；第21頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六2、牢記典型沉淀的顏色和性質(zhì)(1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（兩種特殊沉淀）（3）、藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2

紅褐色沉淀：Fe（OH）3第22頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六例7：有一包白色固體，可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。請回答：（1）該固體中一定含有

，一定不含

，可能含有

。（2）請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。典型例題解析Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaCl取樣品溶解于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，沉淀后取上層清液加入AgNO3溶液，看是否有沉淀。第23頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí)：有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一種或者是幾種組成，為了確定其成分做了以下實驗。

(1)將該白色粉末溶于足量的水中攪拌過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的氣泡。

(3)向（1）中的無色濾液中加入硝酸銀和足量稀硝酸，產(chǎn)生了白色沉淀。試推斷：該白色粉末中一定有

，一定沒有

，可能有

。

Na2CO3、BaCl2

、Na2SO4CuSO4、FeCl3KNO3、CaCl2第24頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六(06中考）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。試回答：⑴用化學(xué)式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是

；生成的藍(lán)色沉淀是

。⑵廢水中一定含有的物質(zhì)是

(填編號)A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽⑶該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下［已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3］:AgClBaSO4C第25頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六①金屬X為

，固體A中一定含有的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)

。②B溶液中的溶質(zhì)一定含有

和

。

(填序號字母)。A．K2CO3B．Fe(NO3)2C．MgCl2D．Ba(NO3)2③第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeAg、Cu、FeBD第26頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六這堂課你學(xué)到了什么？第27頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六物質(zhì)的定性檢驗包括鑒定和鑒別。鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對它的組成成分加以確認(rèn)、證實。

例如：某白色固體是否是碳酸鹽，可選擇先加稀鹽酸，后將氣體通入澄清的石灰水中，如果有氣泡產(chǎn)生且生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)屬碳酸鹽。鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開來。

例如：鑒別食鹽和白糖，鑒別醬油和黑醋。第28頁，共34頁，2023年，2月20日，星期六它們的性質(zhì)有什么不同呢？操作方法現(xiàn)象和結(jié)論1234適宜的鑒別方法有…分別取少量固體于試管中，加水溶解，分別滴入適量的澄清石灰水廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們分別取少量固體分別于試管中，加水溶解，分別滴入幾滴無色酚酞試液試液變紅的是純堿，無明顯現(xiàn)象的食鹽分別取少量固體于試管中，加水溶解，分別滴入適量的稀鹽酸變渾濁的是純堿，無明