粗鹽提純與溶液配制

粗鹽提純與溶液配制第1頁(yè)/共18頁(yè)第2頁(yè)/共18頁(yè)粗鹽第3頁(yè)/共18頁(yè)一、粗鹽提純操作步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)第4頁(yè)/共18頁(yè)過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙一邊，漏斗的頸緊靠燒杯內(nèi)壁第5頁(yè)/共18頁(yè)蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，使濾液受熱均勻，防止液滴飛濺熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾持并放在石棉網(wǎng)上等到出現(xiàn)大量固體時(shí)可停止加熱若出現(xiàn)液滴飛濺時(shí)，可利用間歇加熱的方法進(jìn)行蒸發(fā)第6頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)溶液的蒸發(fā)（體驗(yàn)間歇加熱的方法）第7頁(yè)/共18頁(yè)想一想粗鹽中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下：

水過(guò)量NaOH溶液過(guò)量BaCl2溶液過(guò)量Na2CO3溶液

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粗鹽——→溶解————→除雜Ⅰ————→除雜Ⅱ適量稀HCl↓→操作X→溶液→蒸發(fā)結(jié)晶→氯化鈉晶體①加入過(guò)量NaOH溶液的目的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式②加入過(guò)量BaCl2溶液的目的是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

③加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是

④操作X為

⑤加入適量稀HCl的目的是除去MgCl2雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl除去Na2SO4雜質(zhì)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl除去雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2過(guò)濾除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3第8頁(yè)/共18頁(yè)想一想若NaCl固體中含有少量的KNO3，如何提純NaCl？

加水溶解---蒸發(fā)結(jié)晶---趁熱過(guò)濾第9頁(yè)/共18頁(yè)食鹽溶液選種第10頁(yè)/共18頁(yè)二、溶液配制配制50g5%的NaCl溶液，操作步驟如何？

計(jì)算、稱(chēng)量、溶解在實(shí)驗(yàn)中用到哪些儀器？天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙第11頁(yè)/共18頁(yè)稱(chēng)量過(guò)程中應(yīng)注意的事項(xiàng)

游碼移到0處，調(diào)節(jié)天平平衡，在左右兩盤(pán)上放質(zhì)量相等的紙?zhí)炱浇咏胶鈺r(shí)，用右手輕拍持藥匙的左手手腕，使少量藥品落入，直至天平平衡量液體讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面最低處保持水平，接近所量刻度時(shí)用膠頭滴管滴加第12頁(yè)/共18頁(yè)若要增大NaCl的溶解速率，可采取哪些措施？

攪拌、加熱、研碎第13頁(yè)/共18頁(yè)若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能原因有哪些?

量水讀數(shù)時(shí)仰視食鹽倒入燒杯中時(shí)灑開(kāi)來(lái)了燒杯中本來(lái)有水食鹽晶體不純等第14頁(yè)/共18頁(yè)如何證明該溶液是NaCl溶液？拓展視野：不同金屬元素灼燒后火焰的顏色第15頁(yè)/共18頁(yè)練一練(1)下列微粒模型示意圖可能代表水分子的是

(選填字母序號(hào))．

A．B．C．D．(2)利用(1)的結(jié)論，通過(guò)觀察下圖，試回答下列問(wèn)題．

①框內(nèi)代表的物質(zhì)是

，②框內(nèi)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；③請(qǐng)描述框內(nèi)離子與分子結(jié)合時(shí)的特點(diǎn)

。

BNaCl溶液15.3%鈉離子與水分子中氧原子相互吸引，氯離子與水分子中氫原子相互吸引．第16頁(yè)/共18頁(yè)思考題

某化學(xué)興趣小組為檢查NaCl和Na2CO3的混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①用天平稱(chēng)量7g樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為50g）②取95.2g稀鹽酸③倒入步驟①的燒杯中，充分反應(yīng)④用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為2⑤稱(chēng)量燒杯及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為150g

請(qǐng)回答以下問(wèn)題;1.步驟③的目的

，寫(xiě)出測(cè)定溶液pH的操作步驟