2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題對點押題練殲滅高考第12題-水溶液中的離子平衡

殲滅高考第12題一一水溶液中的離子平衡1.室溫下將10mLc(H+)=0.001mol?L-i的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是()人.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大B.溶液中：Clif0"不變CH3coOHC.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多0.再加入10mLc(OH-)=0.001mol?L-i的NaOH溶液，混合液呈中性解析：選C醋酸屬于弱酸，在其水溶液中存在電離平衡，加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，H+、CH3c00-物質(zhì)的量增大，CH3c00H分子物質(zhì)的量減小，由于溶液體積也增大，H+、CH3c00-、CH3c00H的物質(zhì)的量濃度都減小。A項，醋酸的電離程度增大，c(H+)減小，錯誤；B項，溶液中：CI.00-=：Clif00-增大，錯誤;C項，溶液中導(dǎo)電CH3C00H CH3C00H的粒子是陽、陽離子，陽、陽離子數(shù)目增多，正確；D項，再加入10mLe(0H-)=0.001mol?L-1的Na0H溶液，發(fā)生中和反應(yīng)后醋酸過量，混合液呈酸性，錯誤。2.常溫下，0.2mol?L-1的一元堿B0H與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()第詞'(moTLo第詞'(moTLoI]III—I 斤B，XYZ組分A.B0H為強硬B.該混合液pH=7C.圖中*表示80比丫表示出，2表示0七D.該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)解析：選D0.2mol?L-1的一元堿B0H與等濃度的鹽酸等體積混合后,HCl+B0H===BCl+H20,所得溶液中B+濃度小于0.1mol?L-1,說明在溶液中存在B++H20H++B0H,B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性,則c(0H-)<c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(B+)>c(H+),所以有c(Cl-)=0.1m。l?L-1>c(B+)>c(H+)>c(BOH)>c(OH-),即*表示口+,Y表示B0H,2表示0口-,溶液中存在物料守恒為c(Cl-)=c(B+)+c(B0H)。298K時，向20mL0.1mol?L-1M0H溶液中滴加0.1mol?L-1CHC00H溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是()

一pH。導(dǎo)電能力203040一pH。導(dǎo)電能力20304050V（CH3COOH）/mL10A.M0H是強電解質(zhì)B.b點對應(yīng)的鹽不水解C.水的離子積七：20@D.c點溶液中c(CH3c00-)>c(M+)>c(H+)>c(0H-)解析：選D由圖像可知，0.1mol?L-iM0H溶液的pH為8而不是13,說明M0H是弱堿,故其為弱電解質(zhì)，A錯誤；在b點，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3c00M,該鹽溶液的pH=6,說明M+的水解程度大于CH3c00-的水解程度，B錯誤；在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化，C錯誤；在c點，醋酸過量使溶液酸性增強，依據(jù)電荷守恒可以判斷，溶液中c(CH3c00-)>c(M+)>c(H+)>c(0H-),D正確。4.利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的AH、與隨溫度變化曲線如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不正確的是()152535451.761.741.725.1.70152535451.761.741.725.1.70?61.681.66A.理論上AH=0時，與最大B.25℃時,。(一,00用最大C.電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)D.CH3c00H溶液中存在氫鍵是AH隨溫度升高而減小的主要原因解析：選BA項，理論上AH=0時，電離程度最大，氫離子和醋酸根離子濃度最大,Ka最大，正確；B項，25℃時，與最大，電離程度最大，平衡時c(CH3c00H)最小，錯誤；C項，分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時，拆開化學(xué)鍵吸收的能量與水合時放出的熱量相當(dāng)，電離的熱效應(yīng)較小，正確；D項，拆開氫鍵需要能量，但隨溫度的升高，氫鍵越來越小，CH3c00H溶液中存在氫鍵是AH隨溫度升高而減小的主要原因，正確。5.已知H2A為二元弱酸，20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol?L-1的H2A和Na0H混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

均田2A)的數(shù)量級為10-5NaHA溶液中:c(H+)〉c(OH-)M點由水電離出的c(H+)〉N點由水電離出的c(H+)口口=7的溶液中:c(Na+)〉2c(A2-)c+c/-解析：選CK2=T7 A—，選取圖中N點，此時pH=4.2,A2-和HA-的濃度acHAc+c,2-相等，所以K=—方 A—=c(H+)=1x10-4.2p6.3x10-5,所以K田四的數(shù)量級a2 c_— a22cHA為10-5,選項A正確；由圖中可以看出當(dāng)口人-的濃度占主導(dǎo)地位的時候，pH為2到3之間,所以NaHA溶液顯酸性，即c(H+)〉c(OH-),選項B正確；M、N都顯酸性，溶質(zhì)電離的氫離子對于水的電離都起到抑制作用，因為從M到N,溶液的pH升高，溶質(zhì)電離出來的氫離子濃度減小，所以對于水的電離的抑制減弱，N點水電離的氫離子濃度更大，選項C錯誤；溶液中一定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),中性溶液中H+和OH-濃度相等，所以有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),則c(Na+)〉2c(A2-),選項D正確。6.常溫下，向1L0.1mol?L-i一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下KjNHjHJ)=1.76x10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的口口與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(示。下列敘述正確的是(A.0.1mol,L-1HR溶液的pH約為5B.HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0x10-7C.當(dāng)通入0.1molNH3時，溶液中c(R-)<c(NH?D.當(dāng)c(HR)=c(R-)時，溶液呈中性c一 c一 1解析：選C根據(jù)lg一= =0時，pH=5,cHR則K(HR)=^^ cH+ =10-5,0.1a cfiRmol,L-1HR溶液中c(H+)=\'K c?\,l10-5x0.1mol,L-1=10-3mol,L-1,則pH約為3,HR為弱酸，故A、B錯誤；當(dāng)通入0.1molNH3時，溶質(zhì)為NHRKjHR)=1.0x10-5、K。斗?40)=1.76*10-5,所以溶液呈堿性，c(R-)<c(NH:)，故C正確；根據(jù)圖示，當(dāng)b3 2 4c(HR)=c(R-)時，溶液pH=5,溶液呈酸性，故D錯誤。.在NaCN溶液中存在水解平衡：CN-+H2O HCN+OH-,水解常數(shù)％=&hc2 -c~明—[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向10NaCNmol?L-1的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc°與2pOH[pOH=-lg。(01)]的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.25℃時，1(0)的值為10-4.7.升高溫度，可使曲線上a點變到b點C.25℃,向a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小D.c點對應(yīng)溶液中的"。1)大于a點解析:選BA項，當(dāng)lg*=0時,cjNaCN)=1mol,L-1,此時c2(OH-)=1x10-4.7(mol,L-1)2,-1)2,. c c-c2 - .故由Kh=-噢?_on—X%―0H—得,Kh(CN-)=10-4.7,正確；B項，隨著縱坐標的值增大，c(OH-)降低，即b點。(。^小于。點，而升高溫度可促進鹽類的水解，錯誤；C項，向a點加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加量，會降低CN-的水解程度，正確；D項，隨著縱坐標的值增大，c(OH-)降低，故c點對應(yīng)溶液中的“。1)大于a點，正確。8.常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.勺田))的數(shù)量級為10-7c一B.曲線N表示lg—與pH的變化關(guān)系C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)〉c(X2-)〉c(HX-)〉c(H+)=c(OH-)解析：選D滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序是 H2X+NaOH===NaHX+H2O、NaHX+NaOH===Na；X+H2O,開始時，隨著反應(yīng)的進行，HX-的物質(zhì)的量增大，某一時刻當(dāng)HX-的物質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z . c- , . .c一, .,、，,的量大于口/，1gLs一的值大于0,根據(jù)圖像可知曲線M為lg-X—與pH的變化c2-關(guān)系，曲線N為1g-一與pH的變化關(guān)系，HX的第一步電離方程式為HX HX-+HC— 2 2HXc—c+ , 、 c—+,K=HX;H,根據(jù)圖像，當(dāng)pH=5,即c(H+)=10-5mo1,L-i時，1g~~al c cH2X H2Xc- c2-=0.6,丁刊一=100.6,得K=10-4.4,a、B項錯誤；當(dāng)昆丁T—=0,即c(X2-)=c(HXc al c-妙 HX-)時，pH<7,溶液顯酸性，說明HX-的電離程度大于X2-的水解程度，則HX-的電離程度大于自身的水解程度，NaHX溶液中，c(H+)>c(OH-),C項錯誤；NaHX溶液顯酸性，因此混合溶液顯中性時，溶質(zhì)為NaHX和Na2X,HX-的電離程度大于X2-的水解程度，NaHX和Na》濃度相等時，溶液顯酸性，因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX,溶液才能顯中性，即離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),D項正確。9.25℃時，HCO的K=4.2x10-7,K=5.0x10-11。常溫下在20mL0.1mo1?L-iNaCO2 3al a2 2 3溶液中逐滴加入40mL0.1mo1?L-1HC1溶液，溶液中含碳元素的各種微粒&。2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法正確的是()A.在同一溶液中，H2cO3、HCO-、CO2-能大量共存a點時：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO3-)C.當(dāng)pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO3-)D.當(dāng)溶液中c(HCO-)：c(CO2-)=2：1時，溶液的pH=10解析：選D由圖像可知，在同一溶液中，H2c。八口③「③廠不能大量共存，故A錯誤;a點c(HCO-)=c(CO3-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO3-)+c(C1-),故B錯誤；根據(jù)電荷守恒，當(dāng)pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO3-)+c(C1-),故C錯c2-c+誤；根據(jù)一里 H-=5'10-11,當(dāng)溶液中c(HCO-)：c(CO2-)=2：1時，c(H+)=cHCO- 3 310-101^。1?1-1,所以溶液的pH=10,故D正確。10.一定溫度時，CU2+、Mn2+、：^2+、2m+等四種金屬離子但2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.該溫度下，K/MnS)大于1.0x10-35B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2s溶液，Mm+最有可能先沉淀C.向c(Fe2+)=0.1mol?L-i的溶液中加入在5粉末，有FeS沉淀析出D.該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS解析：選DA項，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)xc(S2-)=10-i5X10-i0=10-25>1.0x10-35,正確；B項，依據(jù)題圖可知，,化於心人/乂^)所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2s溶液，Mnz+最有可能先沉淀，正確；C項，由于CuS溶液中c(S2-)約為\/1=皿ol?L-1,向c(Fe2+)=0.1mol?L-1的溶液中加入CuS粉末后，c(Fe2+)xc(S2-)>K(FeS)=10-20,所以有FeS沉淀析出，正確；D項,sp依據(jù)題圖可知，CuS的%最小，其次是MnS、FeS和2^,所以該溫度下，溶解度：CuS<MnS<FeS<ZnS,錯誤。11.常溫下，取一定量的：?92固體配成飽和溶液，丁時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()斐晶斐晶/(moTL,l)A.常溫下，Pbl』％為2x10-6B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變。丁時刻改變的條件是升高溫度，因而Pbi的qKsp增大D.常溫下Ksp(PbS)=8x10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2s溶液，PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5x1018解析：選DA項，根據(jù)圖像知，常溫下PbI的K=c(Pb2+)?c2(I-)=4x10-9,錯誤;2spB項，PbI/包和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2+濃度增大，平衡逆向