化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題含答案

222222【化學(xué)化學(xué)化學(xué)方式的計(jì)練習(xí)題含答一、中化學(xué)方程式計(jì)算1．欲測得某塊大理石中所含碳鈣的含量，現(xiàn)取該大理石加入到足量稀鹽酸中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生CO的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計(jì)算。（）實(shí)驗(yàn)中多制得的質(zhì)量為。（）大理石所含碳酸鈣的質(zhì)_（出計(jì)算過程）?！敬鸢?.8g20g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】（）圖像可，該實(shí)驗(yàn)中最多制得CO的質(zhì)量為8g。（）該大理中碳酸鈣的質(zhì)量為CaCO+2HClCaCl++CO10044x8.8g100x448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量為。2．請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量?！敬鸢?.3g

2323【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可得二氧化碳的質(zhì)量等于207.6g=4.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x2HCl=CaCl3244xx=

4.4gx=7.3g答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒，求出二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量3．某碳酸鈉樣品中混有少量氯鈉，根據(jù)下圖所示信息，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢?0.7%【解析】【分析】【詳解】設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x+CaCl=CaCO331061007.5gx1067.5gx=100

x≈70.7%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4．侯制堿制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取和NaCO的體混合物克于適量的蒸餾水中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。回答下列問題：（）在活中的用途廣泛，請寫出一種用途_____

（）滴加稀酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶_（化學(xué)式）。（）：原固混合物中NaCl的量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過程）。【答案】調(diào)味品（合理均可）、15.2%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)完全生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（）在活中的用途廣泛，用途為調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等。（）加稀鹽至圖中A點(diǎn)時(shí)，放出氣體的質(zhì)量不變，則稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)全生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中點(diǎn)，稀鹽酸過量，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和過量稀鹽酸中的氯化氫，化學(xué)式為NaCl。（）與稀鹽反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為+3106x

2HCl73

+H+CO106=x146g10%x=21.2g故原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g-21.2g25g

100%=15.2%

?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。5．為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)，小明取石灰石樣品，加到足量的稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。石灰石樣品的質(zhì)量

燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量

反應(yīng)后燒杯及燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量12.5g請計(jì)算：

87.5g95.6g

2322323223（）成二氧碳的質(zhì)______________（）樣品中酸鈣的質(zhì)量分（出計(jì)算過程）【答案4.4g（或）【解析】【分析】【詳解】解：（）據(jù)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）樣品中酸鈣的質(zhì)量為。100

3

+=CaCl

2

+H+CO2244x解得x=10.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

gg

×100%=80.0%。6．將的灰石高溫條件下煅燒使其完全解，剩余固體質(zhì)量是，求石石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________【答案【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，所以生成二氧化碳質(zhì)78t=22t。設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為，CaCO

3

+CO

2

22t石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22t碳酸鈣質(zhì)量石灰石質(zhì)量答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含的NaCO固，其配制溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8CO氣。計(jì)算：（）固體中的量分?jǐn)?shù)_。（）耗稀鹽的總質(zhì)_（寫出計(jì)算過程）。

232232【答案】84.8%【解析】【分析】【詳解】設(shè)原固體中CO的量分?jǐn)?shù)為x消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為y。=21067344106=7.3%yx=84.8%y=200g答：（）固體中的量分?jǐn)?shù)為。（）耗稀鹽的總質(zhì)量。8．西安市某化學(xué)興趣小組檢測硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品1，逐滴加入的NaOH溶，溶液的pH隨入溶質(zhì)量變化如圖所示（假設(shè)廢液中其它成分均為中性，且不和NaOH反應(yīng)）。請計(jì)算：（）用的溶配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，需加_____g（）廢液中酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（結(jié)果精確到）【答案600.98%【解析】【分析】【詳解】（）要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氧化鈉溶液，若用的氫氧化鈉溶液配制，設(shè)需要10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量變，則100g×4%=10%x，；需要蒸餾水的質(zhì)量為100g-40g=60g。故填：。（）氧化鈉質(zhì)=。廢液中硫酸的質(zhì)量為。SO+2NaOH═NaSO+2HO229880x

98x=80x=0.98g廢水中硫酸的質(zhì)量分=

100g

100%

。填：0.98%【點(diǎn)睛】掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。9．硫酸鋅溶液可以作木材防腐。工業(yè)上常用紅鋅主含ZnO)和硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為

ZnOZnSOO24

?，F(xiàn)有含的鋅礦，理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量____________?【答案】【解析】【詳解】設(shè)理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量為，則HZnOZnSO24250kg81%x解得x=80.5kg；答：理論上可以制取硫酸鋅的質(zhì)量為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。10．氧化鎂是一種常見的阻燃，某同學(xué)將氯化鎂溶液和100g氫氧化鈉溶混合制備氫氧化鎂。若恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量為144.2g.請算：（）得氫氧鎂的質(zhì)量_____g。（）算所用化鎂溶液的質(zhì)量分_?！敬鸢?