初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)資料

．．．．．．．．．．．．．．基礎(chǔ)課程教學(xué)資料祝福您及家人身體健康、萬事如意、闔家歡樂！祝福同學(xué)們快樂成長，能夠取得好成績，為祖國奉獻力量期中考復(fù)習(xí)資料一空氣氧氣水》一測定空中氣量實【實驗原理】4P+5O

2

2PO25

紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生五氧化二磷固體?！緦嶒灛F(xiàn)象】①紅燒，產(chǎn)大量白煙；②放③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的。【實驗結(jié)論】空中的體約占空氣總體積本實驗還能說明：氮氣不易溶于水；氣不能燃燒，也不能支持燃燒【注意事項】1.紅磷必須過量。如果紅磷的不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。2.裝置氣密性要好。如果集氣漏氣，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。3.導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在導(dǎo)管中，導(dǎo)致測量果偏小。4.冷卻到室溫后再打開彈簧夾否則測量結(jié)果偏小。5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏。6.在集氣瓶底加水的目的：吸有毒的五氧化二磷；保護集氣瓶；加速冷卻。二空氣的分三混合物純物四空氣污和治五氧的質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧淡藍色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較潑。氧氣具有氧化性慣助燃性，但不能誤六氧的驗法把根火的條入氣中如帶火的條燃證是氣七氧與見質(zhì)生反物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式（表達式）磷

產(chǎn)生大量白煙、放熱

4P+5O

2

2PO25①木空氣中燃燒時持續(xù)紅，無煙無焰；木炭在氧氣木炭

中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放生成能使澄清石灰水渾濁的氣體

C+O

2

CO

2硫

①在中燃燒發(fā)出淡藍色火，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰放生成有刺激性味的氣體

S+O

2

SO

2氫氣

①純氫氣在空氣中燃燒，生淡藍色火焰②放

2H+O22

2HO2鐵

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射放熱，生成黑色固體

3Fe+2O

2

FeO34八探實1.炭燃燒實驗【化學(xué)方程式C+O

2

CO

21

【注意事項】木炭應(yīng)該由上向下慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中。2.燃燒實驗【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成有刺激性氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式S+

2

SO錯！找引源2【注意事項】在集氣瓶中加入少的水，有助于吸收二氧化硫，防止造成空氣污染。3.鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗現(xiàn)象】劇烈燃燒，火星四，生成黑色固體?！净瘜W(xué)方程式3Fe+2O

2

FeO34【注意事項】①細鐵絲盤成螺旋狀，是為增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。②集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在底鋪一薄層細沙，是為了防止濺落的生成物使集氣瓶瓶底炸。九化反和解應(yīng)十氧反氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒；緩慢氧化放熱較少，但不發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。十、體取置1.氣體發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置（見上①）裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好：的熱脹冷縮）加熱時的注意事項：試管口要略向下傾斜，防止冷凝回流熱的試管底部使試管炸裂。先預(yù)熱，后集中加熱。防止試管受熱不勻而炸裂。停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體裝置（見上圖②）裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則明裝置氣密性良好。要根據(jù)實際情況選(裝裝置(點裝置簡單，適用制取少量的氣體。裝點于隨時添加藥品。裝置(點可以控制反應(yīng)速。裝(特：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。如果使用長頸漏斗，注意長頸漏的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗無需考慮這個問題。2

2.體收集裝置排水法收集氣體的裝置（見右圖適用情況：收集的氣體不溶或難于水，且不與水反應(yīng)。注意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后收集氣體，否則收集到的氣體不純。向上排空氣法收集氣體的裝置（右圖）適用情況密度大于空對子量于中分反應(yīng)。向下排空氣法收集氣體的裝置（右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（對分子質(zhì)量小于29與中的成分反應(yīng)?！瘹怏w還可以采所示：1排水法收集時，集氣瓶中先裝滿水，氣體由短管進入；2向上排空氣法收集（密度比氣大的）時，氣體由長管進入；3向下排空氣法收集（密度比氣小的）時，氣體由短管進入。十、驗制氧1.熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理2KMnOKMnO+MnO+O↑42422發(fā)生裝置：選擇加熱固體制備氣的裝置。收集裝置：可以選擇排水法收集體的裝置。也可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗滿排空氣法收集）帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項：◆停止反應(yīng)時，應(yīng)先移出導(dǎo)管熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸?！艏訜岣咤i酸鉀時，試管口要一團棉花，防止高錳酸鉀等固體顆粒進入導(dǎo)管。2.解過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理2HO2HO+O2222發(fā)生裝置：選擇固液混合在常溫制取氣體的裝置。收集裝置和檢驗法同上。3.熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理2KClO2KCl+3O↑32發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高酸鉀制取氧氣的裝置相同。只是試管中不需塞棉花。驗滿和檢驗方法同上。十、化在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都變。催化劑所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能變生成物質(zhì)量。十、護資：方要約水另方要止體染1.約用水的一些具體措施2.止水體污染的一些具體措十、的化法1.濾：把不溶于液體的固體質(zhì)與液體分離。2.附沉降：常用明礬、活性對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。3

3.餾：除去水中可溶性雜質(zhì)方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4.毒殺菌：在水中加入適量藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣氯。22※過操【注意事項】操作時注“一貼、二低、三靠”。十、水軟1.水和軟水的區(qū)分方法：分取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少產(chǎn)生浮渣的水是硬水。2.水的軟化方法）煮沸或驗）餾十、的解驗實裝如圖【實驗現(xiàn)象】①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2②與正極相連的試管內(nèi)的氣體以使帶火星的木條復(fù)燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燒，火焰呈淡藍色。【實驗結(jié)論】①水電的條件下，發(fā)生了解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣2HO2H222②水氫、氧兩種元素組成（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化③化應(yīng)中，分子可分，原不可分?！咀⒁馐马棥款A(yù)先在水中加入少氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導(dǎo)電性。十、質(zhì)分混合物物質(zhì)

純凈物

單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物化合物（由不同種元素組成的純物）

氧化物（由兩種元素組成的化合中，其中一種元素是氧元素的是氧化）酸、堿、鹽等期中考復(fù)習(xí)資料二物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成·子原子離子元素》任何宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)的。分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。一分子和子異定義

分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小子。

原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別

質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。分子是由原子構(gòu)成的。分子、原都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。4

2--2+2-2--2+2-備注

1.2.3.4.5.6.

所有金屬、稀有氣體、金剛石（墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。在受熱的情況下，粒子能量增大運動速率加快。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子（例如水、二氧化碳等它由原子構(gòu)成，那么持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子（例如鐵等二驗證分運的究驗【實驗操作】如右圖中有適量的酚酞溶液B燒盛氨水。用一個大燒杯罩住A兩個小燒杯，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A的酚酞溶由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y(jié)論】分子是不斷運動的【注意事項】濃氨水顯堿性，能酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三從微觀度釋題1.分子觀點解釋：物理變化化學(xué)變化2.凈物和混合物（由分子構(gòu)的物質(zhì)由種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3.子和原子的聯(lián)系：分子由子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成化合物分子4.子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5.學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子四、原的結(jié)構(gòu)與離的形成1.子的構(gòu)成。由于···，以原子整體不顯電性。2.子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)數(shù)）決定。3.成原子的各種粒子間的關(guān)。在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上即：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)4.

原子與離子結(jié)構(gòu)示意圖例：鈉原子Na）鈉離子Na

+

子）離子O

6.子的形成：金屬原子失去電，非金屬原子得到電子，從而使原子帶上電荷，形成相對穩(wěn)結(jié)構(gòu)。帶電荷的原子叫做離子。陰、陽子結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物（例如a

+

與Cl構(gòu)成7.子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)不等于核外電數(shù)。核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。8.子符號9.子符號表示的意義舉例Mg表離子帶位的負電荷2O表2個子。離子符號只有微觀含義，沒有宏含義。10.總結(jié)：一定帶正電的粒子：子、原子核、陽離子；一定帶負電的粒子：電子、陰離子；5

不帶電的粒子有：中子、原子、子五、元1.義：元素就是具有相同電數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和系：區(qū)別

元素只表示一類原子的總稱類論個數(shù)，是宏觀概念化學(xué)變化中元素種類不變能化

原子原子是微觀概念表示種類示數(shù)量含義化學(xué)變化中種類和數(shù)量不外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系2.素之最

元素是同一類原子的總稱，原子構(gòu)成元素的基本單元①殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵②殼中含量最多的金屬元素鋁③殼中含量最多的非金屬元：氧④物細胞中含量最多的元素氧⑤體中含量最多的金屬元素鈣3.素的分類：金屬元素、非屬元素、稀有氣體元素4.素符號的意義：元素符號僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。值得注意的是：①如果物質(zhì)由原構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。②如果元素符號前加系數(shù)只表示該原子的個數(shù)只具有微觀意義。例如：①Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬。②H表示素氫原子2H表示個氫子5.描質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)：※質(zhì)組與構(gòu)①宏觀角度：水是由氫元素和氧素組成的。鐵是由鐵元素組成的。②微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)質(zhì)由水分子保持水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個水由2個子和1個氧子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)質(zhì)由鐵原子保持③水在化學(xué)變化中的最小粒子是原子和氧原子。④元素用于宏觀角度分析問題，子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以淆。元期表：元素周期表的每橫行叫做一個周期；每一縱行叫做一個族。周期的變化規(guī)律：除第一周期以，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，后以稀有氣體元素結(jié)束。圖中同一周期元素的原子的電子層數(shù)相。一族元素的原子最外層子數(shù)相等。6

2-32-35.

元周表元信判。素期方信一含4個信息。①左上—原子序數(shù)；②右上角——元素符號；③中間素名稱（中文名稱據(jù)漢字偏旁部首還獨有“表示元素類別”的功能）④下面對原子質(zhì)量期中考復(fù)習(xí)資料三化學(xué)式與化合》1.化學(xué)式（如HO）意2①表示一種物質(zhì)（宏觀意義—示水這種物質(zhì)；②表示一個分子（微觀意義—示個水子③表示物質(zhì)由什么元素組成的（觀意義—表示水是由氫元素、氧元素組成；④表示物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成（微意義——表示水由水分子構(gòu)成；⑤表示物質(zhì)的分子由什么原子構(gòu)（微觀意義—示水分子由氫原子和1個氧構(gòu)成2.化合價：元素化合價是相互合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標(biāo)出化合價、”前，數(shù)字寫在后。3.化合價的一般規(guī)律：金屬元素跟非金屬元素化合時，屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常-2價元通常顯1價化里正負化合的代數(shù)和為0單質(zhì)中元素的化合價為一元素在不同物里可顯不同的化合價。在一種物質(zhì)，同一元素也可顯不同的化合價，例如4.5.6.1)

-3+5根據(jù)化合價寫化學(xué)式：“正價前負價后，交叉約簡定個數(shù)”。NHNO43符號周圍數(shù)字的意義：①元號前的數(shù)字表示幾個原子。如中的2”表示2個原子。②化前的數(shù)字表示幾個某子。如2HO中2表示2水分子。2③元號右下角數(shù)字表示一某分子或離子中有幾個某原子。如CO中的2”示1個碳2分子中有個氧,SO中的4示1酸根離子中有4氧原子。4④元號右上角的數(shù)字表示個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如中3示1鐵離子帶單位的正電荷。+3⑤元號正上方數(shù)字表示某素的化合價。如Fe表鐵的化合價3。根據(jù)化學(xué)式進行計算（計算時要意式子的化學(xué)意義）相對分子質(zhì)量；組成元素的質(zhì)量；原子個數(shù)比；2)

化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

錯！找引源7

3)某元素的質(zhì)量＝某化合物的量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝化物質(zhì)

元的對子量原個化物相分質(zhì)量

100%

錯！找引源某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量純度×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量＝

量

100%錯！找引源期中考復(fù)習(xí)資料四質(zhì)量恒定與根據(jù)學(xué)方程式的單計算》