2018屆二輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡學(xué)案全國(guó)通用

第10講水溶液中的離子平衡［最新考綱］1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(K)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。sp命題規(guī)律 把握命題方向命題點(diǎn) 水及其它弱電解質(zhì)的電離［2017-課標(biāo)全國(guó)I,28(1)］下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào))。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol-L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸解析H2sO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明酸性：H2sO3>H2c。3，而H2s不解析能和NaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明酸性：H2S<H2CO3,A可以；H2S>H2SO3均為二元酸,同濃度時(shí)，H2sO3導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度大，即電離程度大，酸性強(qiáng),B可以；同濃度時(shí)，H2sO3酸性強(qiáng)，C可以；還原性與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D不可以。答案D(2015-課標(biāo)全國(guó)I，13)濃度均為0.10mol-L-1>體積均為匕0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積匕pH隨lgV的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是V0()MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lgV-=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大解析A項(xiàng)，0.10mol-L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似呈中性,c(OH-)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M+)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROH R++OH-向右進(jìn)行，c(R+), c(M+),一增大，所以(口)減小，錯(cuò)誤。c(R+)答案D[2017?天津理綜,10⑸]已知25℃,NH3.H2O的Kb=1.8X10-5,H2SO3的Kal=1.3X10-2,ka2=6.2X10-8o若氨水的濃度為2.0mol-L-1,溶液中的c(OH-)=mol-L-1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0X10-7mol-L-1時(shí)，溶液中的c(SO2-)/c(HSO-)=。解析由NH3-H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb=1.8X10-5可知，Kb=[c(NHj>c(OH-)]/c(NH3-H2O)=1.8X10-5,當(dāng)氨水的濃度為2.0mol-L-1時(shí)，溶液中的c(NH+)=c(OH-)=6.0X10-3mol-L-1。由H2SO3的第二步電離方程式HSO3SO2-+H+及其電離平衡常數(shù)K°=6.2X10-8可知，K,=[c(SO2-)c(H3 a2 a2 3+)]/c(HSO3)=6.2X10-8,將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0X10-7mol-L

6.2X10-8-1時(shí)，溶液的c(H+)=1.0X10-7moll-1,則c(SO2-)/c(HSO-)=、 ，=0.62。3 3 1.0X10-/答案6.0X10-30.62電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系判定電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系判定(2017?課標(biāo)全國(guó)I,13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是().2-0.8-0.4c(HX-)c(H.2-0.8-0.4c(HX-)c(H2X)A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.B.曲線N表示pH與lg；：Ht)的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)解析橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線M對(duì)應(yīng)pH約為5.4,曲線N對(duì)應(yīng)pH約為4.4,因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c(HX-)=c(H2X),所c(HX-),、，一 ，c(X2-) 、以曲線N表示pH與lg(口『)的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；" .=1時(shí),c(H2X) c(HX-)c(H+)?c(c(H+)?c(X2(HX-)1gn^XT=0,pH=54c(H+)=1X10-5.4mol?L-1，Ka2c(X2-) c(X2-)心1X10-5.4,A正確；NaHX溶液中，c(HX-)>c(X2-)，即(口丫、<1，lg—c(HX-)c(HX-)c(X2-)1gc(c(X2-)1gc(HX-)>0c(X2-)Ey、>1，即c(X2-)>c(HX-)，錯(cuò)誤。c(HX-)答案D(2017?課標(biāo)全國(guó)H,12)改變0.1mol-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的

H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)況X)隨pH的變化如圖所示［已知3(X)= c(X) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列敘述錯(cuò)誤的是()pH=1.2時(shí)，c(H2A尸c(HA-)lg[K2(H2A)]=-4.2pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)=c(HA-),正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH=4.2點(diǎn)，K2(H2A)=c(Hc(H2A)=c(HA-),=c(H+)=10-4.2moll-1,正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)=c(A2-),正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而c(H+)=10-4.2mol?L-1,可知c(HA-)=c(A2-)〉c(H+),錯(cuò)誤。答案D6.(2016?課標(biāo)全國(guó)I,12)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10mol-L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol-L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLM點(diǎn)處的溶液中c(NH+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4C1溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4C1溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4C1時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH=7,鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NHj)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-),M點(diǎn)溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),則c(NHj)=c(C1-),由于水的電離是微弱的，故c(NHp=c(Cl-)〉c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10mol-L-1氨水，由其電離度為1.32%,可知0.10mol-L-1氨水中c(OH-)=0.00132moll-1,故該氨水中11<pH<12,正確。答案D7.(2016?課標(biāo)全國(guó)ni,13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1moll-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(；(HOOh)減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3cOO-)c(CH3COOH)-c(OH-)增大c(NH+)c.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,c(Cl-)溶液中c(Br-)不變解析A項(xiàng),c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-),加水稀釋，c(CH3COO-)減小,Ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(c；CCHH？：()OH-)=卷(Kh為水3.解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)K.h增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒:c(NHj)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此時(shí)c(H+)=c(OH-),c(NH+) c(Cl-)故c(NH+)=c(。-),所以不^-二1，錯(cuò)誤；D項(xiàng),在飽和溶液中、Ksp(Ag?)，溫度不變?nèi)芏确eK不變，則溶液中c(7-)不變，正確。K(AgBr) sp c(Br-)sp

答案D命題點(diǎn)答案D命題點(diǎn)Ksp的理解與應(yīng)用(2017?課標(biāo)全國(guó)m,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.KsJCuCI)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-==2CuCl仁加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析A項(xiàng)，根據(jù)CuCl(s) Cu+(aq)+0(24)可知K8P(CuCl)=c(Cu+>c(Cl-),從Cu+圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得K(CuCl)心10-7,正確；B項(xiàng)，由題干中“可sp向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-"可知Cu、Cu2+與Cl-可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C項(xiàng)，Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),固體對(duì)平衡無(wú)影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，Cu+的濃度不變，c(Cu2+)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Cu+(aq) Cu(s)+Cu2+(aq),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(Cu+)，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2+)、c(Cu+)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K\106,反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。答案C(2013-課標(biāo)全國(guó)卷I,11)已知Ksp(AgCl)=1.56X10-10,Ksp(AgBr)=7.7X10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-,濃度均為0.010mol-L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol-L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO24-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-D.Br-、CrOfCl-4 41.56X10-10解析要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag+)〉 0-01 moLL-1=1.56X10-8moll-1;一—， .、 7.7X10-13要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag+)>—0-01—mol-L-1=7.7X10-11mol-L-1;要產(chǎn)生人82?。4，需c2(Ag+).c(CrO2-)>K(Ag2CrO4)=9.0X10-12,sp9.0X10-12 即c(Ag+)〉0"q1 mol-L-1=3.0X10-5moll-1;顯然沉淀的順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO2-。答案C(1)[2016?課標(biāo)全國(guó)I,27⑶]在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO4-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5moll-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol-L-1,此時(shí)溶液中c(CrO4-)等于mol-L-1(已知Ag2CrO4>AgCl的Ksp分別為2.0X10-12和2.0X10-10)。(2)[2015?課標(biāo)全國(guó)I,28⑵]上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量c(I-)一的濃縮液,向其中滴加AgN03溶液,當(dāng)AgQ開始沉淀時(shí),溶液中^)為，已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10,K8P(AgI)=8.5X10-17。(3)[2015?海南化學(xué)，15⑵]已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10,若向50mL0.018mol-L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol-L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為mol-L-1,pH為。解析(1)根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(。-)=2.0義10-1。，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(即濃度等于1.0X10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)=2.0X10-5mol-L-1,然后再根據(jù)K(Ag2CrO4)=c2(Ag+>c(CrO4-)=2.0X10-12,又可計(jì)算出此時(shí)S^P 2 ^T ^T溶液中c(CrO4-)=5X10-3mol.L-1。(2)AgI的溶度積小于AgCl,當(dāng)?shù)渭覣gNO3c(I-)溶液時(shí)，人8【沉淀先生成，AgCl開始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)沉淀完全，則? =c(Cl-)Ksp(AgI)j((Ag「)=:wj：，)=4.7X10-7。(3)根據(jù)反應(yīng)中HCl和AgNO.的物質(zhì)的K8P(AgCl)Ksp(AgCl) 3c(Ag+)量可知HCl過(guò)量，則剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根據(jù)AgCl的溶度積即可計(jì)算出c(Ag+);因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，則氫離子的濃度為0.01mol/L,則pH=2。答案(1)2.0X10-55X10-3(2)4.7X10-7(3)1.8X10-72分析評(píng)價(jià)題型：選擇題填空題評(píng)析：從近幾年考查情況來(lái)看，I卷常借助圖像考查對(duì)水的電離或弱電解質(zhì)電離的理解；以及反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的微粒變化，II卷常以Ks運(yùn)用為主，有時(shí)也涉及到Ka(Kb)的計(jì)算。啟示：二輪復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)特別重點(diǎn)關(guān)注酸、堿反應(yīng)過(guò)程中微粒變化及有關(guān)Ksp、Ka(Kb)的計(jì)算。考點(diǎn)考法 突破考試方法高頻考點(diǎn)一電離平衡及溶液的酸堿性［考點(diǎn)精要］.準(zhǔn)確判斷水電離的C(H+)或c(OH-)(1)溶質(zhì)為酸的溶液：H+來(lái)源于酸和水的電離，而OH-只來(lái)源于水。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)：方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12mol?L-"即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol-L-1o(2)溶質(zhì)為堿的溶液：OH-來(lái)源于堿和水的電離，而H+只來(lái)源于水。如pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol-L-1,即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-12mol-L」。⑶水解呈酸性或堿性的正鹽溶液：H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-2,mol-L-1；如pH=12的Na2cO3溶液中由水電離出的c(OH-)=10-2mol-L-1o.溶液酸、堿性及pH判斷的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到原來(lái)體積的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH=apH=a+n弱酸a<pH<a+n堿強(qiáng)堿pH=bpH=b—n弱堿b—n<pH<b誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH=n(n<7)的強(qiáng)酸和pH=14—n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH=7；pH=n(n<7)的醋酸和pH=14-n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH=n(n<7)的鹽酸和pH=14-n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。.弱電解質(zhì)的電離平衡的再認(rèn)識(shí)(1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度減小，電離程度增大；但在弱酸溶液中c(H+)減小，弱堿溶液中c(OH-)減小。⑵加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動(dòng)，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。⑶相同離子：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時(shí)，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。⑷加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，參加反應(yīng)的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。［考法指導(dǎo)］考法 水的電離和溶液的酸堿性(難度系數(shù)☆☆)【考法訓(xùn)練1】已知T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將等濃度的一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列敘述正確的是( )A.混合溶液的pH=7B.若混合溶液中c(H+)=\瓦moll-1,則溶液呈中性C.若混合溶液的pH=4,則水電離出的c(H+)=1.0X10-10mol-L-1D.若HA為強(qiáng)酸，則混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系一定為：c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)解析混合后得到BA溶液，由于HA、BOH的酸堿性強(qiáng)弱未知，故BA溶液可能為酸性，可能為中性，也可能為堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若混合溶液中c(H+)=\：'Kwmol?L」，則c(H+)=c(OH)溶液呈中性，B項(xiàng)正確；若混合溶液的pH=4,則BA為強(qiáng)酸弱堿鹽，B-水解促進(jìn)水的電離，由水電離出的c(H+)=1.0X10-4mol-L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(A-)=c(B+)〉c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B【考法訓(xùn)練2】(2017?安徽合肥質(zhì)檢)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()

A.某—。4溶液中坐臀=1.°義1°-8'由水電離出的c水(H+)=1X1°-11mol【-1B,將°.°2mol-L-1鹽酸與°.°2mol-L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3-H2O和NH4C1時(shí)，溶液的pHN7D.向°.1mol-L-1Na2cO3溶液中逐滴滴力口°.1mol-L-1稀鹽酸，溶液中c(HCO-)先增大后減小解析A項(xiàng)，結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算，c(H+)=1°-3mol-L-1,則水電離的c水(H+)=c(OH-)=1X1°-umolL1,正確；B項(xiàng)，等體積混合后c(OH-)=耳moLL-1=°.°1mol?L-1,正確；D項(xiàng)，Na2cO3溶液中滴力口稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)依次為：CO2-+H+==HCO3、HCO3+H+===CO2t+H2O,故c(HCO3)先增大后減小，正確；C項(xiàng)，氨水和稀鹽酸混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3-H2O和NH4Cl時(shí)，因兩者相對(duì)量的不同，溶液的pH可能大于7、可能等于7也可能小于7,錯(cuò)誤。答案C弱電解質(zhì)及其電離平衡答案C弱電解質(zhì)及其電離平衡(難度系數(shù)☆☆☆)【典例演示1】濃度均為°.1mol/L、體積均為V°的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgJ的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()V°A.B.C.D.HXA.B.C.D.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱常溫下，由水電離出的c(H+>c(OH-)：a<b相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b=3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則c(c(X-)

c(Y-)減小解析根據(jù)題圖分析，當(dāng)lgV=0時(shí)，HX溶液的pH>1,說(shuō)明HX部分電離，V0為弱電解質(zhì)，HY溶液的pH=1,說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越小，根據(jù)題圖分析，b點(diǎn)溶液中氫離子濃度小于a點(diǎn)，則水的電離程度a〈b,所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b,B正確；酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a=b,C錯(cuò)誤；當(dāng)lgV=3時(shí)，若同時(shí)微熱V0兩種溶液，X-的物質(zhì)的量增多，丫-的物質(zhì)的量不變，溶液的體積相等，所以c(c(X-)

c(Y-)比值變大，D錯(cuò)誤。答案B【考法訓(xùn)練3】(2017?重慶十一中月考)已知等體積、濃度均為0.2mol-L-1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液。將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積［V(CO2)］隨時(shí)間Q)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.酸性：HB>HA>H2CO3B.反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中：c(A-)>c(B-)C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對(duì)大?。篘aHCO3>HA>HBD.HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1mol-L-1解析HA溶液和HB溶液均能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,則HA、HB的酸性均強(qiáng)于H2cO3，根據(jù)題圖，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的速率比HA溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的速率快，故HB的酸性強(qiáng)于HA,A項(xiàng)正確；酸性：HB>HA,則A-比B-更易水解，故反應(yīng)結(jié)束后所得的兩溶液中：c(A-)<c(B-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液由于HCO3水解促進(jìn)水的電離，HA溶液、HB溶液由于電離抑制水的電離，且酸性：HB〉HA,HB對(duì)水的電離的抑制程度更大，故上述三種溶液中由水電離出的c(OH-)的相對(duì)大小：NaHCO3>HA>HB,C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol-L-1,D項(xiàng)正確。答案B【考法訓(xùn)練4](1)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol-L-1的醋酸與bmol?L-iBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。⑵聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+H+N2H+的K=8.7X107；kw=1.0X10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。解析(1)根據(jù)2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmol-L-1所以c(H+)=c(OH-)溶液呈中性CH3COOH CH3COO-+H+a2-b b 10-710-7.b2b-10-7K= = 。Kaa7a-2b2-b⑵聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2O N2H++OH-,再根據(jù)已知：N2H4+H+ N2H+的K=乙 乙 乙J 乙 乙J8.7X107及Kw=1.0X10-14,故聯(lián)氨第一步電離平衡常數(shù)為K=c(N2H+)?c(OH-)二c(N2H+)?c(OH-)?c(H+)= c(N2H+)c(N2H4) =c(N2H4)-c(H+) =c(N2H4)-c(H+)Xc(OH-)-c(H+)=8.7X107X1.0X10-14=8.7X10-7；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。2b-10-7答案(1)-0-2b(2)8.7X10-7N2H6(HSO4)2酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用(酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用(難度系數(shù)☆☆☆)【典例演示2】(2017■天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol-L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol-L-1AgNO3溶液(過(guò)量)，使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。孰加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol-L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3消耗NH$CN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有⑵AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是⑶滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是(4)b和c兩步操作是否可以顛倒，說(shuō)明理由⑸所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=mol-L-1o(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為⑺判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。解析(1)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)因AgNO3見(jiàn)光易分解，所以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在棕色細(xì)口試劑瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽，且Fe3+的水解程度很大，為防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)所以滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行。(4)因Fe3+能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)，所以b和c兩步操作不能顛倒。(5)由三次測(cè)定數(shù)據(jù)可知，第1組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，所以所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.02mL；。.%mL=10.00mL,測(cè)得c(I-)=[n(AgNO3)-n(NH4SCN)]/V[NaI(aq)]=(25.00X10-3LX0.1000mol-L-1-10.00X10-3LX0.1000mol-L-1)/25.00X10-3L=0.0600mol-L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2?3次。(7)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低,則使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I-)=[n(AgNO3)-n(NH4SCN)]/HNaI(aq)]可推斷，對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果影響將偏高。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使讀取的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，由c(I-)=[n(AgNO3)-n(NH4SCN)]/HNaI(aq)]可推斷，對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果影響將偏高。答案(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管⑵避免AgNO3見(jiàn)光分解⑶防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)⑷否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次(7)偏高偏高【考法訓(xùn)練5】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg，-1,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的口。不能低于5mg，」。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置實(shí)持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。單向穩(wěn)壓進(jìn)氣閥4—單向穩(wěn)壓排氣閥,占/橡膠塞三頸燒瓶電磁攪拌裝置三頸燒瓶電磁攪拌裝置穩(wěn)壓氮?dú)庠確I.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)J,酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為燈②MnO(OH)2+I-+H+一Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的工，③2s2O*+I2===S4O6-+2I-°工測(cè)定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液過(guò)量)2mL堿性KI無(wú)氧溶液過(guò)量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2sO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000moL-Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為。(2在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為。

①滴定管②注射器③量筒⑶攪拌的作用是。⑷配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為（5）步驟f為 （6）步驟（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2s2O3溶液4.50mL,水樣的DO=DO是否達(dá)標(biāo):—mg?L-1（保留一位小數(shù)）mL,水樣的DO=DO是否達(dá)標(biāo):⑺步驟d中加入H2sO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)） 解析（1）氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中的氧氣。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。（3）攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。（4）Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)②配平后化學(xué)方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+==Mn2++I2+3H2O,故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。（5）為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)操作2?3次，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2?3次。（6）I-被氧化為I2后，再用Na2S2O3溶液滴定，將I2還原為I-,因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)原色；n（Na2S2O3）=0.01000mol/LX0.0045L=4.5X10-5mol,根據(jù)反應(yīng)①②③有O2?2MnO（OH）2?2I2?4S2O2-,n（O2）=4n（Na2S2O3）=1.125X10-6乙 乙 乙 乙J 乙 'I 乙乙J1.125X10-5X5X32X1000 ,,mol,該河水的DO= 2 mg/L=9.0mg/L>5mg/L,達(dá)200X10-3標(biāo)。（7）Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的SO2也能夠被生成的I2氧化，同時(shí)空氣中的O2也能夠?qū)-氧化，反應(yīng)的離子方程式有2H++S2O3==Sl+SO2t+H2O,SO2+I2+2H2O===4H++SO2-+2I-,4H++4I-+O2===2I2+2H2O。答案（1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2）②（3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)（4）1,2,4,1,1,3（5）重復(fù)步驟e的操作2?3次（6）溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色9.0是(7)2H++S2O2-==Sl+SO2t+H2O,SO2+12+2H2O===4H++SO；-+2I-,4H++4I-+O2===2!+2H2O(任寫其中2個(gè))【考法訓(xùn)練6】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案B【考法訓(xùn)練7】某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20?50mg-kg-1已知：IO-+5I-+6H+==3I2+3H2O,I2+2S2O2-===2I-+S4O2-o某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟為a.準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0X10-3mol-L-i的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。(1)判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。⑶根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)mg-kg-1o解析碘的淀粉溶液顯藍(lán)色，碘與Na2s2O3溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。計(jì)算的關(guān)系式為KIO3?3I2?6s2O2-。n(I2)=1n(S2O2-)1 1=2X2.0X10-3mol-L-iX10.0X10-3L=1.0X10-5mol,n(I)=n(KIO3)=3n(I2),127g-mol-1X1.0X10-5molX103mg-g-1423食用精制鹽的碘含量= 3XwX10-3kg yWmg.kg-1。答案(1)滴最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色423(2)1.0X10-5(3)可【當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)】氧化還原反應(yīng)滴定法是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使用、實(shí)驗(yàn)操作上與中和滴定一樣，常見(jiàn)的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽，復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點(diǎn)時(shí)顏色變化。滴定方法還原劑滴定KMnO”4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO”4KMnO”4淀粉淀粉KSCNKSCN終點(diǎn)時(shí)顏色變化粉(淺)紅色一無(wú)色無(wú)色一粉(淺)紅色無(wú)色一藍(lán)色一藍(lán)色一無(wú)色溶液變紅色紅色消失高頻考點(diǎn)二鹽類的水解及其應(yīng)用［考點(diǎn)精要］.鹽類水解的3個(gè)誤區(qū)誤區(qū)1：誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3+的水解程度減小。誤區(qū)2：誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯酸性。誤區(qū)3：誤認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況［如Al2(SO4)3］來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。.鹽類水解的3個(gè)要素要素1：鹽類水解的規(guī)律。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。要素2：鹽類水解離子方程式的書寫。注意多元弱酸根的分步水解，“ ”的使用。要素3：水解平衡的影響因素。升溫、加水、加入相應(yīng)離子對(duì)平衡的影響。［考法指導(dǎo)］考法 水解原理及影響因素(難度系數(shù)☆☆)【考法訓(xùn)練1】常溫下，現(xiàn)有0.01mol-L-1NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán))溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在：Y2-+H2O OH-+HY-C.溶液加水稀釋，離子濃度都減小D.溶液中：c(Na+)三c(Y2-)解析A項(xiàng)，溶液的酸堿性取決于HY-水解程度和電離程度的大??；B項(xiàng)，HY-不一定是弱酸的酸式根；C項(xiàng)，若溶液呈酸性，c(OH-)增大，若溶液呈堿性，c(H+)增大。答案D【考法訓(xùn)練2】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol-L-1FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol-L-1HCl溶液、1滴1mol-L-1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對(duì)照組溶液X的組成可能是0.003mol-L-1KClC.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

解析FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A項(xiàng)正確；對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液X的組成是0.003mol-L-1KCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C項(xiàng)正確；FeCl3溶液水解出Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D項(xiàng)正確。答案B鹽類水解的綜合應(yīng)用答案B鹽類水解的綜合應(yīng)用(難度系數(shù)☆☆☆)hco3+oh］hco3+oh］所以溶液呈-+h2o解析加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol-L-1H2sO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(sO4-)B0.05molCaOa、4-c(OH-) ?一溶液中c(HCO-)增大C50mLH2O由水電離出的c(H+>c(OH-)不變D0.1molNaHsO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【典例演示】室溫下，將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()Na2cO3溶液中存在水解平衡堿性。A項(xiàng)，向溶液中加入50mL1mol-L」H2sO4,Na2CO3與H2sO4恰好反應(yīng)生成0.05molNa2sO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO4-),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，向Na2cO3溶液中力口入0.05molCaO后，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2J恰好與Na2CO3反應(yīng):Ca(OH)2+Na2cO3==CaCQI+2NaOH,則c9。2-)減小，c(OH-)增大，c(HCOn減小，所以,(OH.)增大，正確;C3 3 cHCO-)項(xiàng)，加入50mLH2O,CO2-的水解平衡正向移動(dòng)，但c(OH-)減小，溶液中的OH-全部來(lái)源于水的電離，由于水電離出的H+、OH-濃度相等，故由水電離出的c(H+)〃c(0%)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2s04，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4,

引入Na+,所以c(Na+)增大，錯(cuò)誤。答案B【考法訓(xùn)練3】(2017?安徽池州模擬)常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a。下列說(shuō)法正確的是()A.點(diǎn)O溶液、點(diǎn)b溶液、點(diǎn)d溶液的pH都大于7B.點(diǎn)b溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(OH-)+c(HCO-)+c(Cl-)仁點(diǎn)O溶液中：c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H2CO3)D-點(diǎn)a溶液中：c(Na+)>c(CO2-)>c(HCO-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析Na2cO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,CO2溶于水生成H2cO3，所以溶液顯酸性，即d點(diǎn)pH小于7,故A錯(cuò)誤；點(diǎn)b溶液中NaHCO3和NaCl，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(0-)+c(OH-)+c(HCO3)+c(Cl以第一步為主，第一步水解)故B錯(cuò)誤；Na2cO3溶液中CO2-發(fā)生兩步水解,以第一步為主，第一步水解生成HCO-和OH-,第二步水解生成H2cO3和OH-,所以溶液中c(Na+)>c(CO；-)>c(OH-)>c(HCO3)>c(H2CO3),故C正確；點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaCl,CO3-水解程度大于HCO-,所以c(HCO-)>c(CO3-),乙J J J J J J則c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl-)>c(COj-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。答案C【考法訓(xùn)練4】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HsO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1mol-L-1NH4Al(SO4)2中的c(NH+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol.L」NH4HsO4中的c(NH+)O(3)如圖是0.1mol-L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol?L」NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ②20℃時(shí)，0.1mol-L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO2-)-c(NH+)-3c(Al3+)=。答案(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3形成的膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于⑶①I NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減?、?0-3mol-L-1【當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)】如碳酸氫鈉溶液NaHCO3溶液中的粒子：Na+、HC()；、CO＞、電荷守恒：c(Na+)+c(H')=c(OH)+c(HC()3)+2c(C()7九物料守恒：c(Na+)=c(H2CC)3)+c(HCO；)+c(C()7)。質(zhì)子守恒：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO2-)o溶液中粒子濃度關(guān)系：c(Na+)〉c(HCO3)〉c(OH-)〉c(H2CO3)〉c(H+)〉c(雄-)。

高頻考點(diǎn)三沉淀溶解平衡［考點(diǎn)精要］.沉淀溶解平衡中理解誤區(qū)(1)把沉淀溶解平衡誤認(rèn)為電離平衡。實(shí)際上如BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO4-(aq)是溶解平衡，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡。⑵一定溫度下，誤認(rèn)為溶解度受溶液中相同離子濃度的影響，因而Ksp會(huì)隨之改變。實(shí)際上Ksp只受溫度影響，溫度不變則Ksp不變，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，而Ksp［Mg(OH)2］不變。⑶對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過(guò)比較飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱，如常溫下 Ksp(AgCl)=1.8X10-1。，Ksp(Ag2CrO4)=1.1X10-12,不能判斷前者溶解度大。.溶解度曲線的全面認(rèn)識(shí)與胡蓬斐01()2()30405()607()809()100溫度/七與胡蓬斐01()2()30405()607()809()100溫度/七(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。⑵曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。⑷多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大(如KNO3)、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低［如Ca(OH)2］。⑸判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3?6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。［考法指導(dǎo)］考法 溶解平衡的理解與應(yīng)用(難度系數(shù)☆☆)【考法訓(xùn)練1】下列說(shuō)法中正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO/SO/,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+解析飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(。&)減小，溶液的pH減小，A錯(cuò)；AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，但離子的總濃度增大，B錯(cuò)；由沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律可得，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C對(duì)；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水,D錯(cuò)。答案C【考法訓(xùn)練2】(2017■山西考前質(zhì)檢)室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是()c(Cl-)Ac(Ag+) Bc(Br-)C.c(Cl-)c(Ag+)-C.c(Cl-)D-c(Cl-)解析向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，澳離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng)，cH8+)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)的比例式上下同乘c(Ag+),則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；c(Ag+)減小，使AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)，c(Cl-)增大，C正確；c(Ag+>c(Br-)不變,c(Cl-)增大，D項(xiàng)減小。答案C

【當(dāng)堂指導(dǎo)】Ksp與物質(zhì)溶解度的關(guān)系判斷(1)對(duì)于組成形式相同的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，Ksp越小，物質(zhì)越難溶解或溶解度越??；組成形式(AmB)不同的物質(zhì)，Ks越小且(m+n)越小的物質(zhì)越難溶。(2)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系：組成形式相同的難溶物質(zhì)，K叩較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀，但當(dāng)二者Ksp相差不大時(shí)，反過(guò)來(lái)也可轉(zhuǎn)化；對(duì)于組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，一般情況下，Ks較大且(m+n)也較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為Ksp較小且(m+n)也較小的物質(zhì)。其他情況則需要通過(guò)計(jì)算才能確定。溶解度曲線及K溶解度曲線及Ksp的應(yīng)用(難度系數(shù)☆☆☆)【典例演示】(2017■揭陽(yáng)一中、金山中學(xué)聯(lián)考)已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)p(Ag+)=—lg[c(Ag+)],縱坐標(biāo)Y=—lg[c(X-)],下列說(shuō)法正確的是()024680246810121416P(Ag+)A.該溫度下AgCl的Ksp約為1X10-15a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液b點(diǎn)時(shí)c(Ag+)=c(I-)D.該溫度下AgCl和AgBr的飽和溶液中：c(Cl-)<c(Br-)解析由題圖可知，該溫度下p(Ag+)=-lg[c(Ag+)]=5時(shí)，Y=-lg[c(Cl-)]=5,則c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol-L-1,AgCl的Ksp約為1X10-10,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線下方，表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)表示AgI的不飽和溶液，c(Ag+)>c(I-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下AgCl和AgBr的飽和溶液中：c(Cl-)>c(Br-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B

【考法訓(xùn)練3】?jī)煞N不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是()(-_)?一(-_)?一OE>+』巴0A.溫度大?。篢>T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液在T1、T2溫度下均有固體析出a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的K8p相等解析溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1VT2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大，但溫度不變，K8P不變，最終該點(diǎn)還在T1對(duì)應(yīng)的曲線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；T1時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有固體析出，T2時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，無(wú)固體析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度均為T1,溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。答案D【考法訓(xùn)練4】氨水在工業(yè)上常用作沉淀劑。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0X10-38,K8P[Al(OH)3]=1.0X10-32。向一定濃度的A1C13和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水。當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c(Fe3+)、c(Al3+)均小于1X10-5mol-L-1]時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于()A.3CA.3C.9D.113,；K[Fe(OH)]解析溶液中Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(OH-L、」(Fe3+)3=1X10-11 3 Ik[Al(oh)」mol-L-1,pH=3;溶液中AH+恰好沉淀完全時(shí)，c(OH-)=\sp；(小)3=1X10-9mol-L-1,pH=5。故當(dāng)溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)略大于5,B項(xiàng)正確。答案B

【當(dāng)堂指導(dǎo)】溶解度曲線解題要點(diǎn)(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。⑵從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。⑶比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。模型解題七 電解質(zhì)溶液中粒子關(guān)系［模型示例］【示例1］(2016?江蘇化學(xué))H2c2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O-)+c(C2O2-)=0.100moll-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部乙I 乙I 乙乙I分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)()pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O2-)>c(HC2O")c(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2。4)=c(OH-)+c(CQ4-)c(HC2O-)=c(C2O2-)的溶液中：c(Na+)>0.100mol-L-1+c(HC2O-)pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c(JO4-)［分析建模］

［模型解題］答案BD電解質(zhì)溶液提取信息混合溶液圖像

信息題干息?考慮電離酸式鹽單一溶液H+的濃度最大正鹽一考慮水解堿溶液酸溶液不同 比較同一離子溶液一?濃度的大小先判斷酸式酸根是以電離為主還是以水解為主［模型解題］答案BD電解質(zhì)溶液提取信息混合溶液圖像

信息題干息?考慮電離酸式鹽單一溶液H+的濃度最大正鹽一考慮水解堿溶液酸溶液不同 比較同一離子溶液一?濃度的大小先判斷酸式酸根是以電離為主還是以水解為主看不同溶液中其他離子拜該離子的影響相互不反應(yīng)一*同時(shí)考慮電離和水解反應(yīng)過(guò)量一根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解不過(guò)量、pH=2.5時(shí)的圖像對(duì)應(yīng)物質(zhì)種類及其物質(zhì)的量濃度解答選項(xiàng)A二元弱酸結(jié)合電荷守恒解答選項(xiàng)Dc(H2c100mol?L"結(jié)合電荷守恒與質(zhì)子守恒解I答選項(xiàng)B、C綜合運(yùn)用三個(gè)守恒關(guān)系【示例2】(2017?江西八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在某溫度時(shí)，將nmol-L-1氨水滴入10mL1.0mol-L-1鹽酸中，溶液【示例2】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a點(diǎn)Kw=1.0X10-14B.水的電離程度：b>c>a>dC.b點(diǎn)：c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃時(shí)NH4C1水解平衡常數(shù)為(n-1)X10-7(用n表示)［分析建模］向弱酸(或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律。現(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析，以能夠?qū)υ擃愵}有一個(gè)整體把握。NaOH溶液pH 離子濃度比較CH3coONa(少量)CH3coOH(過(guò)量)!=>碗<7c(CH3co<y)>e(H+)>e(Na*)>「(OH)n(CH3COONa):〃(CH3coOH)=1：1■=>[h<7c(CH；,COCr)>c(Na+)>“FT)>c(OH),CH3coONa、CH3COOH(稍過(guò)量)U>[pH=7c(CH3COO*)=c(Na+)>c(H*)=<(OH_)CHsCOONa(恰好中和)小[pH>7c(Na，)>c(CH3coeT)>NOH)>c(H*)]—CH3coONa(少里)NaOH(過(guò)量)G[pH>7c(Na，)>c(OFT)>c(CH3coeT)>c(H*)]CH3coOH溶液上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。［模型解題］〃點(diǎn)一鹽酸(溫度小于25℃)〈b點(diǎn)一恰好生成NH4clc點(diǎn)-pH=7(25℃)中性溶液d點(diǎn)-pH〉7NH3-H2O和NH4Cl混合液答案D［當(dāng)堂應(yīng)用］【應(yīng)用1】25℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液的c(H+)：②〉①>③NaHC2O4溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O2-)+c(HC2OV)NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO2-)-c(H2sO3)=9.9X10-6mol-L-1解析CH3COONa和NaClO在溶液中均水解，但后者水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，即c(H+瀛小，NaCl不水解，c(H+)最大，故c(H+):③>①>②，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c92。4-)+c(HC2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NHp+c(H+)+c(Na+),溶液呈中性：c(OH-)=c(H+),故c(Cl-)=c(NHj)+c(Na+),C項(xiàng)正確；pH=6的NaHSO3溶液中，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)===2c(SO]-)+c(OH-)+c(HSO3),根據(jù)物料守恒得:c(H2sO3)+c(H+)=c(Na+)=c(SO2-)+c(HSO3)+c(H2SO3),聯(lián)立得質(zhì)子守恒式:c(SO2-)+c(OH-),則c(SO2-)-c(H2sO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol-L」-10-8

mol-L-1c(H2sO3)+c(H+)=答案C【應(yīng)用2】25℃時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol-L-1的CH3COOH>CH3C00Na的混合溶液中，c(CH3COOH).c(CH3C00-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()0.0500.025().10()2.753.754.755.756.75pH?CE)/J0.0500.025().10()2.753.754.755.756.75pH?CE)/JA.25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K=5X10-2.75B.隨pHB.隨pH增大，c(CH3C00H)

c(CH3C00-)增大pH=4的混合溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(0H-)pH=5的混合溶液中c(H+)+c(Na+)+c(CH3C00H)-c(OH-)=0.1mol-L-1解析25℃時(shí)、pH=4.75時(shí)，混合溶液中c(H+)=1X10-4.75mol-L-1,c(CH3C00-)=c(CH3C00H)=0.050mol-L-1,則CH3C00H的電離常數(shù)K=c(CHc(CH3C00-)-c(H+)

c(CH3C00H)=1X10-4.75,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由K=c(CH3C00-)-c(H+)

c(CH3C00H)一口c(CHCOOH)c(H+)可得：c(CH：COO-)=~~T~，隨pH增大,c田+)減小,K保持不變,故c(CHfOOH)減，」、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，pH=4的混合溶液中c(CH3COOH)cCH3COO-) 3〉c(CH3C00-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，pH=5的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH-),則有：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-1,D項(xiàng)正確。答案D劃時(shí)檢測(cè)評(píng)價(jià)1保時(shí)作業(yè)劃時(shí)檢測(cè)評(píng)價(jià)一、選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( )A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B.若NaHA溶液中pH<7,則H2A一定是強(qiáng)酸C,將NaOH溶液加入到NH4C1溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH+)=c(Cl-)D.常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液力口水稀釋10倍后，溶液的pH=12解析A項(xiàng)，由題意可知n(HC1)=n(CH3COOH),所以二者消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，正確；B項(xiàng)，NaHA溶液的pH〈7,N能說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，并不能說(shuō)明H2A一定是強(qiáng)酸，例如NaHSO3溶液的pH<7,H2SO3不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將NaOH溶液加入到NH4C1溶液至中性時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(NH?=c(Cl)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)堿溶液稀釋10倍，pH應(yīng)該減小1,錯(cuò)誤。答案A2.(2017?銀川模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，在0.1moll-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<xKTB.濃度為0.1mol-L-1的NaHCO3溶液：c(H2cO3)>c(CO]-)C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小解析在0.1mol-L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol-L-1<況,A正確；濃度為0.1mol-L-1的NaHCO3溶液水解大于電離，c(H2CO3)>c(CO2-),B正確；溫度不變，AgCl固體的溶度積不變，C正確；冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，醋酸的電離程度增大，溶液的pH先減小后增大，D錯(cuò)誤。答案D3.某溫度下，有pH相同的H2sO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2sO4溶液中由水電離出的H+濃度為10-?moll-1,在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-人moH-1，由此溫度下的Kw為()A.1X10-14 B.1X10-2a1X101X10-(7+a)1X10-(a+b)解析根據(jù)描述，H2SO,溶液中，c(H+)=d)=K^~,H2SO,溶液和24 C(OH-) 10_a 24Al2(SO4)3溶液的pH相同，即3=10-b，可求出此溫度下的K。243 111—a w答案D4.某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()A.a一定大于9B.II為氨水C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.恰好完全中和相同體積、pH=11的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)解析pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，氨水稀釋過(guò)程中電離程度增大，pH變化較小，故I為NaOH溶液，II為氨水，B項(xiàng)正確；pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=9,故a〉9,A項(xiàng)正確；稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH溶液電離出的c(OH-),故氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=11的氨水和NaOH溶液，NH3-H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度，則恰好完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)，D項(xiàng)正確。答案C5.(2016?河南洛陽(yáng)三月統(tǒng)考)常溫下，醋酸和NH3.H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8X10-5。向10mL0.1mol-L-1的氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液(溫度變化忽略不計(jì))，在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.c(N%)與c(NH3-H2O)之和始終保持不變c(CHCOO-)…2rC—7 3 -始終減小c(CH3COOH)始-、減小D.當(dāng)加入CH3COOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液pH>7解析開始時(shí)，溶液的堿性逐漸減弱，c(OH-)減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過(guò)量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；溶液的體積增大，n(NHp與n(NH3?H2O)的和不變，所以c(NHp與c(NH3?H2O)之和減小B錯(cuò)誤；已知KTc(CX^OoH『)，Ka只與溫度有關(guān),加醋酸，溶液中c(。&)減小，則c(H+)增大，所以c(*100口)減小，C正確；當(dāng)加入cCH3COOH)CH3COOH溶液的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于兩者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯中性，D錯(cuò)誤。答案C6.常溫下，濃度均為0.1