江蘇省無錫市旺莊中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省無錫市旺莊中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（） A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B考點(diǎn)：比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．專題：壓軸題．分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．解答：解：A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)；B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯(cuò)；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，故D錯(cuò)．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．2.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣的是A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Al參考答案：D試題分析：選項(xiàng)中的金屬中，只有Al可與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，以此來解答．A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，故D選；故選D．3.利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的

A．同分異構(gòu)體數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．基團(tuán)種類

D．共價(jià)鍵種類參考答案：C4.黃銅（Zn-Cu合金）的質(zhì)地、手感、顏色與黃金十分相似，曾經(jīng)有很多不法商販利用黃銅冒充黃金欺騙路人。下列方法中，不能區(qū)分黃銅與黃金的是A．看外觀

B．用鹽酸

C．測(cè)定密度

D．用火燒參考答案：A5.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略6.下列各組熱化學(xué)方程式中，的是①

②

③

④

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略7.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D8.常溫下，將等體積的0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液混合，若忽略混合后溶液的體積變化，下列說法錯(cuò)誤的是

A．混合后，NH4Cl對(duì)氨水的電離起抑制作用

B．混合后，氨水對(duì)NH4Cl的水解起抑制作用

C．c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/L

D．若c(OH)>c(H+)，則c(Cl)大于c(NH)參考答案：D9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液[⑤石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A．②⑤

B．②④

C．①②③⑤

D．②④⑤參考答案：B略10.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：

A．紅外光譜

B．質(zhì)譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜參考答案：C11.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是

A.加熱

B.加適量NaOH溶液

C.通入氯化氫氣體

D.加入固體三氯化鋁參考答案：略12.下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略13.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜共有多少個(gè)峰。（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略14.常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是A．溶液的pH＝1B．溶液中加入一定量NaOH固體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大C．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol/L

D．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10mol/L參考答案：B略15.

0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測(cè)量），推測(cè)甲是A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報(bào)告會(huì)上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經(jīng)意念發(fā)功后，經(jīng)高能物理研究所測(cè)試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學(xué)的觀點(diǎn)從能量和核變化的角度分析其荒謬之處。參考答案：鋁原子要變成鐵原子須通過核聚變，發(fā)生核聚變需要很大的能量，因此人體不可能提供那么巨大的能量使鋁變?yōu)殍F，因而李洪志的說法是荒謬的。18.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。

略19.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

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。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

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和

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（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

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。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)