精編九年級化學(xué)上冊同步備課系列（人教版）《碳和碳的氧化物》（知識清單）

第六單元碳和碳的氧化物知識導(dǎo)引知識清單知識點1：金剛石、石墨和C60一、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。二、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為C，無色透明、正八面體，熔點高，可以用來劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等。石墨的化學(xué)式為C，深灰色、有金屬光澤、不透明、細(xì)鱗片狀，質(zhì)軟，有優(yōu)良的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，具有滑膩感，熔點高，可以用來作電極、鉛筆芯、潤滑劑等。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)組成，沒有固定形狀。

常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)用途木炭灰黑色的多孔性固體燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。三、C60分子由60個碳原子構(gòu)成，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定，可作超導(dǎo)材料。四、金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。五、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的物質(zhì)，如木炭、活性炭等，為混合物。六、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑?？扇夹裕篊+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）

木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。用途：作燃料。木炭+氧化銅澄清的石灰水還原性：

C+2CuO2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

用途：冶煉金屬。木炭+氧化銅澄清的石灰水七、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

【實驗現(xiàn)象】黑色固體逐漸變紅色；澄清石灰水變渾濁。

【化學(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑網(wǎng)罩的作用：使火焰集中并提高溫度。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管使試管炸裂。八、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。

木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。知識點2：二氧化碳制取的研究一、實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用碳酸鈣粉末或碳酸鈉等代替大理石、石灰石：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生裝置：固液常溫型發(fā)生裝置收集裝置：向上排空氣法收集裝置（原因：二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，密度比空氣大）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的彈簧夾，往漏斗口中加水至漏斗中形成一段液柱，若液面穩(wěn)定一段時間不下降，則表明裝置氣密性好。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，證明二氧化碳已集滿。CO2（1）檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明收集的氣體是CO2（1）二、二氧化碳的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑知識點3：一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)探究實驗：CO2CO2（2）二氧化碳的密度比空氣的密度大。

【實驗現(xiàn)象】下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。

【實驗結(jié)論】①二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；②二氧化碳的密度比空氣大。二氧化碳能溶于水。

【實驗現(xiàn)象】軟塑料瓶變癟。

【實驗結(jié)論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、二氧化碳的用途滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）

原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、二氧化碳對環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)

【導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。收集方法：一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性：2CO+O22CO2

【現(xiàn)象】①發(fā)出藍(lán)色火焰；②放熱；③生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

煤爐從上至下，常發(fā)生的四個反應(yīng)：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、2C+O22CO、C+O2CO2毒性。

原因：一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強(qiáng)，使人體缺少氧氣而窒息死亡。還原性。一氧化碳還原氧化銅的實驗：【現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。

【結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。

【化學(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事項】

①一氧化碳需驗純的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早出”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

③一氧化碳“晚歸”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。

④尾氣處理的目的：一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，必須進(jìn)行尾氣處理。七、一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。八、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化