中考化學(xué)九年級(jí)復(fù)習(xí)九年級(jí)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧妙-核心知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三物質(zhì)構(gòu)成的奧--核心知點(diǎn)總結(jié)、微粒的基本性質(zhì)（）粒小，肉眼不到（）粒在不停地動(dòng)的（）粒間有空隙構(gòu)物的微子、分子、離、

不同的物質(zhì)具有不的性質(zhì)，這是由于構(gòu)的微粒不同。構(gòu)成微粒相同，則質(zhì)的性質(zhì)相同；構(gòu)成粒不同，則物質(zhì)的性不同。、分子概念子構(gòu)成物質(zhì)一種微多數(shù)物是分子構(gòu)成子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。、分子的性質(zhì)：分子很小，眼看不到分子是在不地運(yùn)動(dòng)的分子之間有隙④同物的分化性質(zhì)同不同物的分化性質(zhì)同、原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒、原子的性質(zhì)：原子的質(zhì)量體積都很原子是在不地運(yùn)動(dòng)的原子之間有隙、原子的構(gòu)成（）子構(gòu)示意圖認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子核

質(zhì)子

（帶

正

電）原子核

+12

282

最外層上有2個(gè)電子

原子

中子（不帶電）第一電子層

電子

（帶

負(fù)

電）（）在原中電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）子質(zhì)量主要中原子核上（）對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)1

（5）三決

決元種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決元化學(xué)質(zhì)最外層電子數(shù)決原的質(zhì)原子核說(shuō)最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相He最層子數(shù)2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相Ne、相對(duì)原子質(zhì)量

均穩(wěn)結(jié)構(gòu)（）念以一種碳子（原子中含有6個(gè)質(zhì)子和6中）質(zhì)的它子質(zhì)量這一基的，稱(chēng)這原子相原子量

112

作基，其（2公：某原子相原子

一個(gè)該子的際質(zhì)（Kg）一個(gè)碳-原子的際量（Kg

112（）位相對(duì)原子量是一個(gè)值單位為“，一般不寫(xiě)出。（）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)10、離子原子原子得電子形的帶荷的微粒叫離原子或子）111離子示法及義如Fe（）子構(gòu)示意圖認(rèn)識(shí)注意：原子意圖區(qū)：質(zhì)子電子則為原結(jié)示意*原子數(shù)≠電子數(shù)為離結(jié)示意圖

：個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷同元的原與子比：質(zhì)數(shù)電數(shù)則為離，如A質(zhì)數(shù)電數(shù)則為離、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

①子相等②子及最層子數(shù)同③子數(shù)可相2

粒的類(lèi)粒結(jié)

原子質(zhì)數(shù)電數(shù)

離陽(yáng)子質(zhì)數(shù)電數(shù)

子陰子質(zhì)數(shù)電數(shù)區(qū)粒電

不電

顯電

顯電別符

號(hào)

用素號(hào)表

用離符號(hào)示

用離符號(hào)示3

13元素（）義具相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一原子總（）示法—元素符號(hào)—拉丁文名的第一個(gè)母大寫(xiě)，二個(gè)小寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方：b、意義

表某元素表該元素一原子

如：氧元素一個(gè)氧原子注意：有些元符號(hào)還可示一種單如、He、、Si在元素號(hào)前加上字能有微觀(guān)意義，沒(méi)有宏觀(guān)意義如3O只表3個(gè)氧原子c、有關(guān)元周期表發(fā)

現(xiàn)門(mén)列夫*排列依據(jù)

7橫7個(gè)期周電子數(shù)同，電數(shù)逐增18縱（族族外電子相，電層逐漸加化學(xué)質(zhì)似）*注：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)金元：如，外層電子特點(diǎn)金d、分類(lèi)

元：，外層電子特點(diǎn)：有體元素如He、。外電子數(shù)特：或（）元素與原子的區(qū)別：⑴素宏觀(guān)名，只

種，不論個(gè)

。⑵子微觀(guān)名，既種類(lèi)

，論個(gè)數(shù)

。14、元素在自然界的存在形式素單質(zhì)狀存在（元素游離態(tài)）如：氧氣氮?dú)狻⒔鹗髟坞x存；元合物狀存（素的化合）例如：、二化、氧化鐵各元均化合存。15元素的含量質(zhì)量數(shù)或量分含）①地殼中：氧硅鋁鐵鈣②海水：氫氯鈉鎂③體：氧碳?xì)涞菘諝庵校旱酰w積分?jǐn)?shù)）

④陽(yáng)：氫氦碳氮氧16對(duì)康的命必須元稱(chēng)為命須元，量較的、、、、、K。4

、人中所需的量元素有MnCoISeF、人體中缺少某些元素會(huì)影響健康，甚至?xí)鸺膊?；①鈣有能致質(zhì)疏，形，佝僂?、阡\會(huì)兒發(fā)停滯智低下嚴(yán)時(shí)會(huì)侏儒癥；③鈷、鐵易得貧血癥；④碘會(huì)甲狀腺疾病。、人中某些元過(guò)量也會(huì)致疾①吸過(guò)多容引起內(nèi)，動(dòng)硬。②量硒可防，過(guò)的則是癌因素、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)

等（）單：由同種元組成純物。（）化物：由兩或兩種以元素組成純凈物。（）氧物：由兩元素組成其中一種素是氧元，這的合物氧物。（）質(zhì)類(lèi)所屬關(guān)：金單單

非屬質(zhì)稀氣體質(zhì)物

純物

化物

氧物

金氧物非屬化物非化混物21、化合價(jià)+2a、寫(xiě)法及義：Mg：鎂元素化合價(jià)為價(jià)b、幾種數(shù)的含義

MgCl：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為價(jià)2Fe2HO2

每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe：3個(gè)亞鐵離子兩水子，每水分含個(gè)原22化合價(jià)規(guī)則（）正；單質(zhì)化價(jià)為零；合物中正化合價(jià)的數(shù)和為零根的化合不為。（）常見(jiàn)化合價(jià)口訣：一氫鉀鈉，價(jià)氧鋇鋅三四三五，三鐵二碳5

三六三五，汞二最見(jiàn)一七都齊，質(zhì)零永變、化學(xué)式（）法、單：屬稀有氣體大多數(shù)固非金屬通用元素符表示它們化學(xué)；而氣氫氣氮、氯等金屬體分子兩原子成其化式示、2H、N、Cl。222、化合：正價(jià)前負(fù)價(jià)后CH34

除）（）義如化學(xué)式HO的意義4點(diǎn)2

化式Fe的意義3（）算a、計(jì)相對(duì)分子質(zhì)量各元的對(duì)原質(zhì)×原個(gè)之和、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量相原質(zhì)量原個(gè)數(shù)比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)于純凈物來(lái)說(shuō)，組元的質(zhì)分可以接從化學(xué)求得