遼寧省大連市第六十一高級中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

遼寧省大連市第六十一高級中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子式表示的物質，具有同分異構體的是

（

）

A．C3H7Cl

B．C3H8

C．CH2Cl2

D．CH4O參考答案：A略2.某反應的反應物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子，則下列說法不正確的是（）A、AsH3是該反應的還原劑

B、X的化學式為Br2C、根據(jù)反應可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5參考答案：C略3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D有題意可知,X是H,Y是N,Z是O.故A是N2O5.B是NH3和N2H4.C是NH4NO3.D中10電子微粒有NH3，H2O,OH-,H3O+,NH4+，NH2-4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：C解析：A項，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質，部分電離，故H＋小于0.1NA，錯；C項，CH4的質子數(shù)為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯。

5.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

（

）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C、FeS2只作還原劑D、產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略6.關于Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（

）A．可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C．可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B．等物質的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28gCO與22．4LO2所含分子數(shù)相等

D．16gCH4與18gNH所含質子數(shù)相等參考答案：B略8.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H>0C．曲線II對應的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略9.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D10.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關敘述正確的是A．酸性由強至弱：HX＞HY＞H2CO3B．結合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略11.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略12.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略13.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

()A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋參考答案：C略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()。A．18gH2O中含有的質子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略15.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+C．如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鎳氫電池放電時，負極的電極反應式：MH+OH--e-═H2O+M參考答案：B試題分析：A、放電屬于電池，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，故說法正確；B、鋰電池充電時，電池的負極跟電源的負極相連，電池的正極跟電源的正極相連，根據(jù)原電池的工作原理，M為負極，則Li為陰極，其電極反應式為：Li＋＋e－=Li，故說法錯誤；C、充電寶給手機充電，故說法正確；D、M為儲氫金屬或合金，MH為負極，其電極反應式為：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：。（3）若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式

。（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。（5）該小組又進行了如下實驗：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運用下列實驗，檢測該漂白液的性質。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色；②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。請回答以下問題：a、實驗①表現(xiàn)出該消毒液具有性；b、實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是_______________________；c、實驗③中涉及反應的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照讀數(shù)；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)A試管上方的長導管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。該淡黃色固體物質可能是

，寫出淡黃色固體物質消失的化學反應方程式：

。(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應生成了

。(4)銅與濃硫酸反應的化學方程式：

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是

(寫化學式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流

（2分）

防止倒吸

（2分）（2）S+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O

（3分）（3）SO2

（2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）△SO2↑+2H2O+CuSO4

（3分）CuO

CuS

Cu2S(只要有CuO和其中一種硫化物即可)

（3分）略18.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______減小______略19.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

參考答案：答案：（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y