生活中常見的鹽整理資料

目的要求:了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。能依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。把握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分別、提純固體混合物。重點(diǎn):能依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。難點(diǎn):能依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。碳酸根離子檢驗(yàn)的方法教學(xué)過程:,也是學(xué)生最早生疏的鹽。把鹽等同于食鹽是較常,提示學(xué)生留意這二者的區(qū)分,既有警示作用,說明學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問提高國民素養(yǎng)的重要性,也可加深學(xué)生對(duì)鹽類概念的理解。教材接著指出即使在生活中,人們常見的鹽也不止食鹽一種,進(jìn)一步印證上述鹽類的概念,同時(shí)引出本課題主題──生活中常見的鹽。本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽?？紤]到后三種鹽在組成上的共性及相關(guān)內(nèi)容量的平衡,將四種鹽分為兩局部:一是氯化鈉,界的存在及曬制,并由此引出粗鹽提純的活動(dòng)與探究──學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作,進(jìn)一步訓(xùn)練溶解、過濾等操作技能。二是碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,在簡要介紹了這三種鹽在生產(chǎn)、生活中的用途之后,通過前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反響及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片,自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鋼相關(guān)性質(zhì)的探討試驗(yàn),意在讓學(xué)生生疏到含碳酸根和碳酸氫根的鹽,,從生成物狀況來說,學(xué)生已接觸過生成水的反響(中和)和生成氣體的反響,尚缺生成沉淀的反響,因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反響,并由此概括出復(fù)分解反響的概念,進(jìn)而由爭論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。[引言]日常生活中我們常常接觸到的物質(zhì),有很多是鹽,,鹽是一類化合物,其含義不同。形形色色的“鹽“說起“鹽“,你可能馬上就會(huì)想到食鹽,確實(shí),在物質(zhì)的分類中,食鹽屬于“鹽“類,然而化學(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義。“鹽“是指一大類化合物說的:但凡由金屬離子(或銨離子NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽?！胞}“不肯定都有咸味,很多鹽有其它味道,例如,醋酸鉛是甜的(有毒!不能食用),氯化鎂是苦的,碳酸鈉是澀的,硫酸亞鐵是酸的,而谷氨酸鈉,就是大家所生疏的味精,味道卻格外鮮美!如同食鹽那樣,很多鹽都能溶于水,其水溶液有的是無色的,有的則呈現(xiàn)不同的秀麗的顏色。你看,高錳酸鉀溶液是紫色的,硫酸銅溶液是藍(lán)色的,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的,鉻酸鉀溶液是黃色的。今日,我來給同學(xué)們介紹四種常見的鹽。[表達(dá)]NaCl。[板書]一、NaCl[表達(dá)]在鹽這類物質(zhì)中,有的有腐蝕性、有的有毒,而NaCl卻是可以吃的鹽,故它俗稱食鹽?；瘜W(xué)式NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,,熔點(diǎn)為801℃,1413℃,2.165。有咸味,含雜質(zhì)時(shí)易潮解;溶于水或甘油難溶于乙醇,不溶于鹽酸,0.15℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O,可用來制取氯氣、氫氣、鹽,是重要的化工原料;可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜,以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等;經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來制生理食鹽水,用于臨床治療和生理試驗(yàn),如失鈉、失水、失血等狀況?？赏ㄟ^濃縮結(jié)晶海水或自然的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉。食鹽的生理作用食鹽是人們生活中所不行缺少的。成人體內(nèi)所含鈉離子的總量約為60g,其中80%存在于細(xì)胞外液,即在血漿和細(xì)胞間液中。氯離子也主要存在于細(xì)胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有以下幾點(diǎn)。維持細(xì)胞外液的滲透壓 Na+和Cl-是維持細(xì)胞外液滲透壓的主要離子 ;K+和HPO42-,Na+占90%以上,在陰離子總量中,Cl-占70%,食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用,影響著人體內(nèi)水的動(dòng)向。參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)整由Na+HCO3-形成的碳酸氫鈉,在血液中有緩沖作用。Cl-與HCO3-在血漿和血紅細(xì)胞之間也有一種平衡,當(dāng)HCO3--從血紅細(xì)胞滲透出來的時(shí)候,血紅細(xì)胞中陰離子削減,Cl-就進(jìn)入血紅細(xì)胞中,以維持電性的平衡。反之,也是這樣。氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生成胃液呈強(qiáng)酸性,PH約為0.9~1.5,它的主要成分有胃蛋HCO3-輸入血液,而分泌出H+輸入胃液。這時(shí)Cl-從血液中經(jīng)壁細(xì)胞進(jìn)入胃液,以保持電性平衡。這樣強(qiáng)的鹽酸在胃里為什么能夠不侵蝕胃壁呢?由于胃體腺里有一種粘液細(xì)胞,分泌出來的粘液在胃粘膜外表形成一層約lmm~1.5mm厚的粘液層,這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障,在酸的侵襲下,胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會(huì)減弱胃粘膜的屏障作用,往往增大引起胃潰瘍的可能性。此外,食鹽在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。當(dāng)細(xì)胞外液大量損失(如流血過多、出汗過多)或食物里缺乏食鹽時(shí),體內(nèi)鈉離子的含量減少,鉀離子從細(xì)胞進(jìn)入血液,會(huì)發(fā)生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病癥。教材中提到人體對(duì)食鹽的需要量一般為每人每天3g~5g,實(shí)際食鹽攝入量因人因地有較大差異,我國一般人每天約進(jìn)食食鹽10g~15g。2040年月關(guān)于食鹽攝入過量是高血壓發(fā)病率高的一種說法,最近消滅了質(zhì)疑。有爭論指出,易引起高血壓的因素是飲食中的鈣和鉀過低,,為預(yù)防高血壓而實(shí)行的低鹽飲食,可能會(huì)影響其他養(yǎng)分元素的攝入,因此低鹽飲食不是無區(qū)分地對(duì)全部人都適合。食鹽的其他應(yīng)用食鹽在食品工業(yè)上用作調(diào)味品,由于人類在生理上對(duì)食鹽有猛烈的需要,而且氯化鈉也是,沒有鹽活著就很困難,四肢無力,還會(huì)消滅消化不良,精神失常,以致于死亡。此外,在食品加工中,食鹽可做防腐劑。腌魚、腌肉、腌菜是我國的傳統(tǒng)食品加工方法之一,既防止了腐敗,又制得了美味食品。由于食鹽有滲透作用,可使肉類、蔬菜脫水,還可使細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)的水分滲出而死亡,因而起到防腐作用。畜牧業(yè)也離不開食鹽,30~40g食鹽,10~15g食鹽。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發(fā)生。食鹽在制皂和染料工業(yè)常作鹽析之用,礦業(yè)的氯化、焙燒;鋼鐵的外表處理;皮革業(yè)的皮毛保存;;酸性白土變活性白土;或利用石英砂和焦炭制金剛砂等均要使用食鹽。食鹽用途之廣難以盡述,而隨著科技的進(jìn)展,用途還將不斷消滅。因此,食鹽在國民經(jīng)濟(jì)上有著特別重要的意義。我國食鹽產(chǎn)地我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣,從東北到海南、臺(tái)灣,從疆、青海、川藏到內(nèi)蒙,出產(chǎn)著種類繁多的鹽:,自古著名。井鹽則以己有一千多年歷史的四川自貢市的自流井最為知名,巖鹽產(chǎn)于四川、云南、湖北、湖南、疆、青海等地。在陜西、山西、甘肅、青海、疆、內(nèi)蒙古、黑龍江等地有很多咸水湖,盛產(chǎn)池鹽,其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池,據(jù)統(tǒng)計(jì),僅這一鹽池開采出來的油鹽,足夠我國十二億人口食用四千多年。其他如青海茶卡鹽池、甘肅吉蘭泰鹽池、山西解池都是著名的油鹽產(chǎn)地什么是原鹽在鹽田曬制的海鹽及在自然鹽湖或鹽礦開采出的未經(jīng)人工處理的湖鹽或巖鹽等統(tǒng)稱為原鹽。主要組分是氯化鈉,夾雜有不溶性泥沙和可溶性的多種鹽類。食鹽在人類的進(jìn)展史上起了重要的作用,中國早在周朝(約公元前11世紀(jì)~前256年)就有煮海水制食鹽的記載,秦朝(公元前221~前206)時(shí)四川成都、華陽等地已開鑿鹵井,吸取地下鹵水熬制食鹽,在1637年寫成的《天工開物》中已收有“鑿井圖“。生產(chǎn)原鹽有四種方法:①用露天開采法或地下溶,有海鹽、四川自貢的井鹽,青海茶卡的湖鹽,貴州、云南的巖鹽。世界各國依據(jù)本國的資源狀況生產(chǎn)原鹽,1982年世界原165Mt,肯定濃度的鹽水,其中不溶性雜質(zhì)可用澄清和過濾的方法除去,可溶性雜質(zhì)則依據(jù)要求用化學(xué)的方法除去。例如純堿工業(yè)中的鹽水精制,用石灰、純堿法或石灰、氨、二氧化碳法除去Ca2+和Mg2+等雜質(zhì);氯堿工業(yè)用燒堿、氯化鋇、純堿的方法除去鹽水中Ca2+、Mg2+,又可作為根本的化工原料,主要用于生產(chǎn)純堿、燒堿、氯酸鈉、氯氣、漂白粉、金屬鈉等。在陶瓷、醫(yī)藥、飼料方面也有廣泛用途。食鹽是維持生命代謝。保證身體安康必不行少的物質(zhì)之一。在古羅馬表示富有與貧困,不看擁有黃金的多少,而是比藏有鹽粒的數(shù)量,被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴,需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽(吃完飯以后用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下)可見食鹽的貴重。經(jīng)勘測報(bào)導(dǎo),我國儲(chǔ)鹽量很豐富。盡察爾汗湖的食鹽就可供全人類食用上千年吶!那里鹽層達(dá)30-60m厚,外形千姿百態(tài),煞是壯麗。人們用鹽蓋房子,修大路,淹鹵菜任憑在地上挖個(gè)坑埋在里面就可以了。過去西藏、貴州缺鹽,是交通落后造成的。亞硝酸鈉亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽,它是一種白色不透亮晶體,外形很像食鹽。亞硝酸鹽對(duì)人體有害,可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,失去運(yùn)輸氧的力量而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì),0.2~0.5g即可引起食物中毒,3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種,起著色、防腐作用,廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。鑒于亞硝酸鹽對(duì)肉類脆制具有多種有益的功能,現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類,但用量嚴(yán)加限制。形形色色的“鹽“食鹽的應(yīng)用食鹽不僅是生活中的必需品,鹽酸等都是以食鹽為原料的,制造化學(xué)肥料氯化銨也離不開食鹽?；ず铣缮系闹匾下葰夂徒饘兮c也是取之于食鹽。由氯加工制得的有機(jī)氯產(chǎn)品,象聚氯乙烯塑料(PVC),氯丁橡膠,因此,可以說鹽化工的進(jìn)展完全依靠于制鹽業(yè)的進(jìn)展。 1.食鹽在化工上的利用途徑根本化工原料“三酸“(硫酸、硝酸、鹽酸)“兩堿“(純堿燒堿)中有兩堿一酸都是通過食鹽而制得食鹽的利用途徑或許分為兩條:一條是將食鹽電解,可制得三種物質(zhì):燒堿、氯氣和氫氣。另一條是將食鹽與碳酸氫銨反響得到小蘇打(NaHCO3),煅燒后制得純堿(如下圖)。石灰弟兄的功績先讓我們生疏一下“石灰“弟兄:,它們的化學(xué)成分主要都是碳酸鈣CaCO3;老三叫生石灰,主要化學(xué)成分是氧化鈣CaO;老四叫熟石灰,又叫消石灰,主要化學(xué)成分是氫氧化鈣Ca(OH)2。石灰石是一種青灰色的石頭,在自然界里分布甚廣。工人們把它從礦山上開采出來,裝在石灰窯里高溫煅燒,就制成了生石灰。CaCO3CaO+CO2↑生石灰是一種白色塊狀或粉末狀的固體,俗稱“白灰“。你觀察過工人“濾灰“嗎?他們把生石灰放進(jìn)灰池,澆上水,趕忙便會(huì)蒸汽四起,生石灰跟水猛烈反響,并放出大量熱量。CaO+H2OCa(OH)2+熱量你假設(shè)把雞蛋放進(jìn)去,過一會(huì)兒,就能把雞蛋燒熟。這個(gè)過程,似乎把生石灰煮熟了,于是把生成的氫氧化鈣叫“熟石灰“;氫氧化鈣性情溫順,不像生石灰那樣能跟水猛烈的反響放出大量的熱。即生石灰跟水反響后生成的氫氧化鈣,消退了生石灰原來那種“暴烈的性格“,所以氫氧化鈣又叫“消石灰“。反響生成的熟石灰隨水流進(jìn)一個(gè)大池子里,經(jīng)過沉淀,上面的澄清液體是熟石灰的水溶液,叫石灰水;,調(diào)成石灰砂漿,用來砌磚、抹墻,于是,一個(gè)化學(xué)變化便在墻壁上靜靜地發(fā)生了:熟石灰吸取空氣中的二氧化碳,生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 假設(shè)把這種石灰砂漿抹在墻壁上,就能給墻壁穿上一層結(jié)實(shí)平坦的“盔甲“。在灰膏里摻上玻璃纖維或碎,拌勻,細(xì)心地在砂漿表面薄薄地抹上一層,干了以后,墻壁就會(huì)變得格外潔白光滑。用來打地基的“三七土“是由熟石灰和黃土按3:7的比例混合而成的,它們之所以能形成堅(jiān)實(shí)的地基也是應(yīng)用了熟石灰吸取空氣中的二氧化碳而硬化的特性。石灰一家布滿活力,它們除了能夠幫助我們建筑高樓大廈、工廠礦山、居民住宅外,還以它們的特別才能裝飾著秀麗的大自然。桂林山水,著名中外。云南石林,風(fēng)光特別。石灰石的孿生兄弟大理石是那樣尊貴高雅,我國很多古老廟宇、宮廷建筑乃至很多現(xiàn)代建筑中,都有不少大理石的杰作。工業(yè)上,石灰石是制造水泥必不行少的原料。熟石灰是制造漂白粉的原料。農(nóng)業(yè)上,用熟石灰改進(jìn)酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑,,在我國北方,人們把采摘下來的柿子埋在石灰里,去掉柿子的澀味碳酸鈣化學(xué)式CaCO3。自然界廣泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白堊以及珍寶、,用可溶性碳碳酸鹽與石灰水反響,或用可溶性碳酸鹽溶液與可溶性鈣鹽溶液反響,都可以得到碳酸鈣的沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 碳酸鈣是一種白色晶體或粉末狀固體,難溶于水(25℃溶解度為6.9×10-4g/100g水),易溶于酸。試驗(yàn)室常常利用碳酸鈣跟酸反響制取二氫化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O 把碳酸鈣加熱到825℃左右可發(fā)生分解反響,(氧):CaCO3CaO+CO2↑碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水中生成可溶性的CaCO3+CO3十H2O=Ca(HCO3)2石灰?guī)r地區(qū)長期被含有二氧化碳的雨水侵蝕,就形成了溶洞,碳酸氫鈣水溶液受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí),溶解的碳酸氫鈣就會(huì)分解,放出二氧化碳,重形成碳酸鈣:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 石灰?guī)r溶洞里驚奇的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。大理石、石灰石、白堊這三種巖石都屬于方解石類碳酸鹽,它們的化學(xué)成分主要是CaCO3。此外,還常含少量的鎂、鐵、錳、鋅、鋁、,呈白色或青灰色,也有夾黑色或其他顏色條紋的。石灰和石灰石的用途石灰和石灰石大量用做建筑材料,也是很多石灰的主要成分是CaO,一般呈塊狀,純的為白色,含有雜質(zhì)時(shí)為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰,消石灰也叫熟石灰,它的主要成分是Ca(OH)2漿、石灰膏、石灰砂漿等,用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。水泥是由石灰石和粘土等混合,經(jīng)高,經(jīng)高溫熔融制得。煉鐵用石灰石作熔劑,除去脈石。煉鋼用生石灰做造渣材料,(主要成分是CaC2)是生石灰與焦碳在電爐里反響制得。純堿是用石灰石、食鹽、氨等原料經(jīng)過多步反響制得(索爾維法)(苛化法)硬性,,化裝品等的填充料。石灰與燒堿制成的堿石灰,用作二氧化碳的吸取劑。生石灰用作枯燥劑和消毒劑。農(nóng)業(yè)上,用生石灰配制石灰硫黃合劑、波爾多液等農(nóng)藥。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的構(gòu)造、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹干可保護(hù)樹木。2.食鹽的電解:食鹽的電解是借助直流電流來進(jìn)展化學(xué)反響的過程。當(dāng)直流電通過電解槽中的食鹽溶液時(shí),就產(chǎn)生了化學(xué)變化:氯化鈉中的氯離子在陽極上產(chǎn)生氯氣,水電離成的氫離子,在陰極上產(chǎn)生氫氣,在陰陽極間用石棉做成的多孔隔膜把它們隔開。氯化鈉中余下的鈉離子與水電離后的氫氧根離子結(jié)合形成燒堿(NaOH),隨未電解的食鹽水流出電解槽,稱之為電解液,含NaOH11%~12%,其余為食鹽水。電解液經(jīng)蒸發(fā)后析出固體食鹽,可得到30%~40%的液體燒堿,假設(shè)連續(xù)熬煮,最終可得到固體燒堿?？偟幕瘜W(xué)方程式如下:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH陽極反響:NaCl=Cl-+Na+ 2Cl-Cl2↑ H2OH++OH-陰極反響:2H++2e-=H2↑電解液:Na++OH-=NaOH3.氯化氫氣的合成與聚氯乙烯的生產(chǎn)氯化氫氣是由氫氣與氯氣混合后燃燒而制得,但在溶解過程中大量放出熱量,使溶液溫度上升,阻礙了氯化氫氣的連續(xù)溶解,為了得到濃度為35%~38%的濃鹽酸,必需用耐腐蝕的石墨冷卻器將水溶液溫度降下來,才能使氯化氫氣更多地溶解而得到濃鹽酸。制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氫氣外,:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2合成用的原料要求純度都很高,所以,氯化氫氣和乙炔氣都必需經(jīng)過嚴(yán)格的提純才能符合要求。因而,在工業(yè)上提純的工序是很多的。經(jīng)過提純后的氯化氫和乙炔氣經(jīng)過一個(gè)轉(zhuǎn)化器,內(nèi)裝有浸過氯化汞的活性炭填料,在氯化汞的催化下,乙炔與氯化氫發(fā)生加成反響,生成氯乙烯:二:碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣我國內(nèi)蒙古鹽湖盛產(chǎn)自然堿、俗稱口堿,尤其在冬季更是撈堿的大忙季節(jié),這是由于嚴(yán)寒把它的溶解度大大降低了。自然“堿“產(chǎn)于“鹽“湖,這是怎么回事?它到底是堿還是鹽?只要看它的化學(xué)式就知道了,它是Na2CO3·10H3O是碳酸鈉的含水晶體,是金屬離子和酸根離子組成的,所以屬于鹽類而不,那么為什么這樣稱呼它?原來石蕊試液遇到它的水溶液就變成秀麗的藍(lán)色;酚酞試液一碰上它馬上變紅,報(bào)告它的堿性。鹽溶液顯堿性說起來也不驚異--Na2CO3跟水有微弱反響而生成少量的NaOH,饅頭,洗滌衣物等。純堿(碳酸鈉)的制造與進(jìn)展 純堿是根本化工原料之一,制堿是消耗食鹽最多的一個(gè)部門生產(chǎn)方法大都是氨堿法,又叫索爾維法,是比利時(shí)工業(yè)化學(xué)家E·索爾維于1866年制造的。氨堿法是把氨溶于食鹽水后,通入二氧化碳,結(jié)果生成了碳酸氫鈉。分別后加熱 分 解 , 即 得 到 純 堿 ( 碳 酸 鈉 ) 。NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑反響生成的氯化銨可與熟石灰(Ca(OH)2)作用,生成氨氣而回收,剩下殘?jiān)然}。而由NaHCO3熱分解,CO2又可從與食鹽水、氨作用而碳化,原料的利用率較高。又能循環(huán)連續(xù)生產(chǎn),1838年生于比利時(shí)的勒貝克。兒時(shí)體弱多病,未受過正式教育。他18歲時(shí)就在其伯父的化工廠里干活,感到科學(xué)學(xué)問的重要,于是,他就利用業(yè)余時(shí)間自學(xué)了化學(xué)和物理,為他以后制造氨堿法奠定了基礎(chǔ)。1863年,25歲的索爾維決心施展自己的才華,實(shí)現(xiàn)自己的抱負(fù),于是他和弟弟合作,--生產(chǎn)的辦廠道路,經(jīng)過三年困難奮斗,,降低了生產(chǎn)本錢,提高了食鹽利用率,在提高產(chǎn)品質(zhì)量方面更為顯著,他們生產(chǎn)的產(chǎn)品外觀潔白而又純潔,被譽(yù)之為“純堿“,從今,碳酸鈉又有了一個(gè)名--“純堿“。索爾維的氨堿法的優(yōu)越性得到世界的公認(rèn),并很快在英、法、德、美等國推廣普及。1920年,范旭東與著名化工專家侯德榜合作,在天津塘沽創(chuàng)辦了我國第一家制堿廠--永利堿廠,歷時(shí)9年,抑制了西方的技術(shù)封鎖,生產(chǎn)出了在國際博覽會(huì)上獲金獎(jiǎng)的三角牌純堿。侯德榜同時(shí)也看到索爾維法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生了大量廢渣--氯化鈣。為此,他最終制造了著名的侯氏制堿法,為制堿工業(yè)作出了巨大奉獻(xiàn)。依據(jù)鹽的組成和構(gòu)造的不同,一般有如下的分類 (1)依據(jù)鹽組成中是否含有酸式酸根或氫氧根,可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。正鹽:組成中不含酸式酸根或氫氧根的鹽,如NaCl、Na2CO3、KNO3等。酸式鹽:組成中含酸式酸根的鹽,NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。堿式鹽:組成中含氫氧根的鹽,Mg(OH)ClCu2(OH)2CO3等。(2)按鹽組成中的陽離子或陰離子的名稱而定名的,鈉鹽:NaClNa2CO3Na2SO4Na2S等。鉀鹽:K2CO3KNO3KCl等。硫酸鹽:CuSO4K2SO4(NH4)2SO4等。碳酸鹽:Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。鹽的命名1.正鹽其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化“字,叫做“某化某“,如NaCl叫做氯化鈉,K2S的名稱,叫做“某酸某“,如Na2CO3叫做碳酸鈉,CuSO4叫做硫酸銅等等。假設(shè)一種金屬元素具有多種化合價(jià),對(duì)于含低化合價(jià)金屬元素的鹽的命名,可以在金屬名稱的前面加個(gè)“亞“字;對(duì)含有高化合價(jià)金屬元素的鹽,可仍按原來方法命名。例如,Fe2(SO4)3叫做硫酸鐵,FeSO4叫做硫酸亞鐵;CuCl2叫做氯化銅,CuCl叫做氯化亞銅。2.酸式鹽:酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫“字,然后再讀金屬的名稱。例如,NaHCO3叫做碳酸氫鈉(也叫酸式碳酸鈉),電離生成的HCO3-叫酸式碳酸根離子,假設(shè)酸式鹽中含有兩個(gè)可以電離的氫原子,命名時(shí)可標(biāo)明數(shù)字,如NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉,Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氫鈣等等。 3.堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加“堿式“二字。例如,Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅在化學(xué)上,對(duì)于含有一樣酸根離子或一樣金屬離子的鹽,常給它們一個(gè)統(tǒng)稱,例如,含有SO42-的鹽(象FeSO4ZnSO4等) 酸式鹽和堿式鹽的生成:酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反響,或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反響而制得。由于只有多元酸才含有幾個(gè)可供電離的氫離子,并且它們都是分步電離的。因此,當(dāng)酸中的局部氫離子被取代時(shí)便生成酸式鹽。例如:Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2ONaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑ 酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如:Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH堿式鹽可由多元堿跟酸反響來制取,例如:Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O某些高價(jià)金屬的鹽起水解反響,或者跟某些強(qiáng)堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如:Fe2(SO4)3+2H20==2Fe(OH)SO4+H2SO4 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)展的,而酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在溶液中都能電離出離子。因此,復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì),實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反響使其濃度快速減小的話,那么反響就向減小離子濃度的方向進(jìn)展。假設(shè)用離子方程式來表示發(fā)生的復(fù)分解反響,就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反響,其實(shí)質(zhì)就是H+-和OH-結(jié)合生成了難電離的水,而使溶液中H+-和OH-的濃度快速減小,反響便瞬時(shí)完成了:H++OH-==H2O假設(shè)幾種離子混合后,離子的濃度不發(fā)生變化,那么,反響也就沒有發(fā)生。 在復(fù)分解反應(yīng)中,能使溶液中離子濃度減小的狀況大致有三種:(1)在反響里有溶解度微小(產(chǎn)生沉淀)的物質(zhì)生成;(2)在反響中有氣體放出; (3)在反響中有弱電解質(zhì)(包括水、弱酸、弱堿等),反響就能發(fā)生。鹽的分類和命名正鹽酸與堿完全中和的產(chǎn)物(NaCl;Na2SO4)“某化某“氯化鈉、“某酸某“硫酸鈉化學(xué)式中只有酸根離子和金屬離子,氫離子和氫氧根離子無剩余酸式(NaHSO4、NaH2PO4、Na2HPO4)“某酸(幾)某“硫酸氫鈉磷酸氫鈉磷酸二氫鈉化學(xué)式中,除了酸根離子和金屬離子外,,則此酸至少是二元酸。即一元酸,HCl、HNO3等無酸式鹽。對(duì)于磷酸(H3PO4)這種三元酸,則可以形成兩種酸式鹽(剩一個(gè)氫,或剩兩個(gè)氫)和一種正鹽。堿式Cu2(OH)2CO3“堿式某酸某“堿式碳酸銅化學(xué)式中,除了酸根離子和金屬離子外,還有剩余的氫氧根鹽與金屬反響生成的鹽與的金屬(置換反響)例:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反響條件:①此反響在溶液中