原電池和電解池及防護知識點

歸納原電池、電解池構(gòu)成的條件。①兩個活潑性不同的電極CuCI?(aq)①直流電源和兩個電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)形成閉合回路原電池與電解池裝置判定規(guī)律：1、根據(jù)構(gòu)成條件判斷：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池。2、根據(jù)能變過程判斷：放電為原電池原理，充電為電解池原理。3、根據(jù)反應(yīng)方向判斷：原電池的氧化還原反應(yīng)必須是自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般通過電解池原理實現(xiàn)判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池或都不是？原電池的電極判定依據(jù)：由組成原電池的兩極電極材料判斷。由兩種金屬(或一種金屬與一種非金屬)作電極時一般情況下較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。

（3）根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液中離子的定向移動判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷。原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)（不一定是電極本身得失電子，特別是正極）。（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，增重或有氣泡生成的一極為正極。負極：2H2H+HO2正極：負極：2H2H+HO2正極：HO2OH氫氧燃料電池酸性堿性負極反應(yīng)式2H2-4e-===4H+2H2+4OH—4e-===2H2O正極反應(yīng)式O2+4H++4e-===2H2OO2+2H2O+4e-===4OH-電池總反應(yīng)2H2＋O2===2H2O原電池：負極氧化反應(yīng)（一般電極本身失去電子）。正極還原反應(yīng)（電極本身不參與反應(yīng)）。電解池：陰極還原反應(yīng)（陽離子放電）得電子順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（H20）>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極氧化反應(yīng)（陰離子或電極放電）失電子順序:活潑電極（金屬）>S2->l->Br->CI->OH->含氧酸根

金屬的腐蝕與防護⑴化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕。⑵電化學(xué)腐蝕定義：金屬或合金因發(fā)生原電池反應(yīng)所引起的腐蝕。金屬的腐蝕主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕。吸氧腐蝕與析氫腐蝕(以鋼鐵為例)。類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正極反應(yīng)(OO2+2H2O+4e===4OH2H++2e===H2t負極反應(yīng)(Fe)2Fe—4e_===2Fe2+Fe-2e===Fe2+其他反應(yīng)Fe2^+2OH Fe(OH)2I4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹(3)金屬的防護金屬的防護1、 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強抗腐蝕能力(不銹鋼、青銅器)金屬表面覆蓋保護層：涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料；鍍耐腐蝕的金屬或合金；〔3)用化學(xué)方法鈍化使金屬表面形成一層致密的氧優(yōu)物膜金屬的防護3、電化學(xué)保護法：⑴外加電流的陰極保護