高中化學(xué)選修一《化學(xué)反應(yīng)與電能》測試題(答案解析)

一、選擇題1．(0分)[ID：138993]某型“紙”電池以碳納米管和活潑金屬鋰作為兩電極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反響為：xLi＋C(碳納米放電管) LixC，以下有關(guān)說法正確的選項是充電放電時Li+由正極向負(fù)極移動C．放電時負(fù)極為碳納米管，正極為鋰2．(0)[ID：138992]以下說法不正確的選項是A．Cl-會破壞鋁外表的氧化膜

充電過程中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．放電時負(fù)極反響為Li-e－＝Li+B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了吸氧腐蝕C．測定硫代硫酸鈉與硫酸反響的速率，可以通過生成SO2的體積計算得到D．在測定鍍鋅鐵皮厚度時，將鍍鋅鐵皮與稀硫酸反響，到反響速率突然減小時，應(yīng)馬上將未反響的鐵片取出3．(0)[ID：138979]某型二次電池反響原理為M+3C(MCl

)+4MCl-

Cl-

+3C

(M代表金屬，C

代表石墨)。裝置如下圖。以下n 4 4 2 7 n n放電說法正確的選項是放電時，b極為負(fù)極MCl-4

b極遷移充電時，a4M2

Cl-7

+3e－=7MCl-+M40.5mol0.5molCn(MCl4)被復(fù)原4．(0分)[ID：138958]鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電過程為：Cd+2NiOOH+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，以下說法正確的選項是放電時，電解質(zhì)溶液的pH保持不變放電時，當(dāng)外電路通過lmol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加17gC．充電時，陽極的電極反響為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiOOH+H2OD．充電時，Cd電極接外加電源的正極5．(0)[ID：138955]全釩氧化復(fù)原液流電池是一種型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。以下表達(dá)錯誤的選項是放電時，電流由X電極經(jīng)用電器、Y電極、H2SO4溶液回到X電極放電過程中，Y極發(fā)生氧化反響2充電時，X電極反響式：VO2＋－e－＋HO＝VO+＋2H＋221mol電子，左池溶液中n〔H＋〕2mol6．(0分)[ID：138954]海水提取金屬鋰的裝置如以下圖，工作時，在電極C依次檢測到兩種氣體。以下說法電子的流向為：電極d→電極b→電極a→電極c離子交換膜為質(zhì)子交換膜C．丁基鋰可用LiNO3水溶液代替D1mol電子，則電極c8g35.5g之間7．(0)[ID：138953]圖中裝置為某試驗組設(shè)計的Cu-Zn原電池，以下說法錯誤的選項是A．裝置甲中電子流淌方向：Zn→電流表→Cu B．裝置乙比裝置甲供給的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊脂的NaCO飽和溶液2 3代

D．裝置乙中鹽橋不行以用鐵絲替8．(0)[ID：138939]以下防止鋼鐵腐蝕的方法不屬于電化學(xué)防護(hù)的是〔〕A． B．C． D．9．(0)[ID：138921]有關(guān)以下試驗描述不正確的選項是加熱燒杯分別SiO2和NH4Cl收集氣體NO2翻開止水夾，一段時間后，可觀看到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中進(jìn)展中和熱的測定試驗10．(0)[ID：138918]以下反響的離子反響方程式正確的選項是試驗室用NHClCa(OH)NH++OH-=NH↑+HO4 2 4 3 2氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反響：OH-+Ca2++HCO

-=CaCO↓+HO3 3 向NHAl(SO)溶液中逐滴參加Ba(OH)溶液至SO2-恰好沉淀完全：4 42 2 4Al3++SO2-+Ba2++4OH-=2BaSO↓+AlO-+2HO4 4 2 22 2 用惰性電極電解熔融的氯化鈉：2Cl-+2H2O

H↑+Cl↑+2OH-A11．(0)[ID：138909N為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1NAB．用電解法精煉銅時，假設(shè)電路中轉(zhuǎn)移2mol64gAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NAD．16.25gFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒12．(0分)[ID：138901]將如下圖試驗裝置的K閉合(：鹽橋中裝有瓊脂凝，內(nèi)含KCl)，以下推斷正確的選項是Cu電極上發(fā)生復(fù)原反響電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動片刻后甲池中c(SO24

)增大片刻后可觀看到濾紙b處變紅色二、填空題13．(0分)[ID：139196](1)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反響式 。(2)石英的熔點遠(yuǎn)高于干冰的緣由是 。MgO2可用于治療消化道疾病，各原子均滿足8MgO2的電子式_?？膳cH2反響，請用系統(tǒng)命名法對其產(chǎn)物命名 。14．(0分)[ID：139195]依據(jù)原電池工作原理可以設(shè)計原電池，實現(xiàn)原電池的多種用途。用堿性甲醛燃料電池為電源進(jìn)展電解的試驗裝置如以下圖所示。①甲池中通入甲醛的一極為 極，其電極反響式為 。23②乙池中總反響的離子方程式為 ，當(dāng)甲池中消耗280mLO時(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在乙池中參加 gCuCO才能使溶液恢復(fù)到原濃度，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生 g固體。232(2)利用以下圖所示裝置(電極均為惰性電極)吸取SO2并制取硫酸，則通入SO2一極的電極反響式為 ，通入O一極的電極反響式為 。215．(0分)[ID：139184]某學(xué)生利用圖試驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。(銅元素的64)依據(jù)試驗步驟依此答復(fù)以下問題：(1)導(dǎo)線中電子的流向為 到 (用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反響式： 。(3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，以下對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的選項是 。鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動D鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動16．(0分)[ID：139126]鉻是常見的過渡金屬之一，爭論鉻的性質(zhì)具有重要意義。答復(fù)以下問題：在如圖裝置中，觀看到裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可知，金屬活動性Cr Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；裝置乙中正極的電極反響式為 。CrOKCrO

均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要緣由。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化3 2 2 7Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。將含CrO2的廢水參加電解槽內(nèi)，用石墨和鐵做電2 7極，在酸性環(huán)境中，參加適量的NaCl進(jìn)展電解。①鐵做 極(填“陽”或“陰”)。②CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為 。2 7③陰極上Cr

O2、H＋、Fe3＋都可能放電。假設(shè)CrO2放電，則陰極的電極反響式為2 7 2 73 ；假設(shè)H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)Cr(OH)沉淀，：常溫下，Cr33 c(OH-)10-6molL-1 。

Cr(OH)3

c(OH-)10-4molL-1

CrO，則陰極區(qū)溶液pH的范圍為217．(0分)[ID：139123](1)A、B、C三個燒杯中分別盛有一樣物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反響式為 ，Sn極四周溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。②C中總反響方程式為 。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的挨次是 。(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，答復(fù)以下問題：①電池的負(fù)極是 (填“a”或“b”)極，該極的電極反響式是 。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH是 (填“增大”“減小”或“不變”)。18．(0分)[ID：139121](1)火箭放射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反響生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反響的熱化學(xué)方程式 。(2)：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反響式是 。(3)將濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小挨次 。4c(H+)=2.0×10-7mol/Lc(SO2-4)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為 。25VmLpH＝mHNO3中滴加pH＝nKOH10VmL時，溶液中3n(NO-)=10n(K＋)，則m＋n的值為 。319．(0)[ID：139110]我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的爭論取得突破性進(jìn)展。該電池的總反響式為4Na+3CO2Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

2Na2CO3+C，其工作原理如下圖(放電時產(chǎn)生的鈉金屬片作為該電池的 極(填“正”或“負(fù)”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從 極區(qū)向 極區(qū)移動。充電時，碳納米管連接直流電源的 極，電極反響式為 。20．(0分)[ID：139104]Ⅰ.鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某爭論性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。為防止金屬Fe被腐蝕，可以承受上述 (填裝置序號)裝置原理進(jìn)展防護(hù)；裝置③中總反響的離子方程式為 。(2)為處理銀器外表的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，承受肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜掌握電解液中(OCuO，其裝置如圖甲、乙。上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的 極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。該電解池的陽極反響式為 。當(dāng)反響生成14.4gCu2O時，至少需要肼 mol。三、解答題21．(0)[ID：139086]如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，D電極上有無色氣體放出。A為電源 極。丙裝置欲在鐵釘上鍍銅，則G電極上的反響式為 。(3)通電一段時間后，甲中消滅渾濁，甲中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： 。工作一段時間后，丁中X極四周的顏色漸漸變淺，Y極四周的顏色漸漸變深，這說明Fe(OH)3膠粒帶 電，在電場作用下向Y極移動。假設(shè)工作一段時間后停頓通電，此時，乙中E、F兩極上都產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E極氣體為 (填化學(xué)式)，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中參加 (填序號)。A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2D．CuCO322．(0)[ID：139050]十九大報告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對爭論NOx、SO2等大氣污染物的妥當(dāng)處理具有重要指導(dǎo)意義。〔1〕：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1寫出SO2與NO2反響生成SO3和NO的熱化學(xué)反響方程式 。汽車尾氣的凈扮裝置中發(fā)生反響：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密閉10molCO8molNO，發(fā)生上述反響，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反響到達(dá)平衡后，為在提高反響速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可實行的措施有 (填字母序號)。a.上升溫度b.增加CO的濃度 c.縮小容器的體積d.改用高效催化劑②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，假設(shè)反響進(jìn)展到10min到達(dá)平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反響速率v(CO2)= ；假設(shè)在D點對反響容器升溫的同時增大體積使體系壓強(qiáng)減小，重到達(dá)的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的 點。電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖，則N極應(yīng)連接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)，M極的電極反響式為 。23．(0)[ID：139045]NaBH4儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。NaBH4中H元素的化合價為1，具有強(qiáng)復(fù)原性，肯定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4

溶液，溶液中BH與Fe2反響生成納米鐵粉、H4

和B(OH)

，參與反響的4BH與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為 。4NaBHNaBH轉(zhuǎn)化為NaBO，電解NaBO溶液又可制得NaBH，4 4 2 2 4實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如下圖。①電解池陰極的電極反響式為 。②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的緣由是 。NaBH催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH與水反響生成H ，可能的反響機(jī)理如圖4 4 2所示。①其他條件不變時，以D

O代替HO催化釋氫，所得氣體的分子式為 。2 2②：H3BO3為一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的緣由是 (用離子方式表示)。在催化劑的作用下，NaBH4與水反響，釋氫體積及溫度隨反響時間的變化如下圖。①0~20min內(nèi)，溫度隨時間快速上升的緣由是 。②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的緣由是 。24．(0分)[ID：139035](1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某試驗小組設(shè)計如圖試驗裝置。丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反響一段時間后，可觀看到甲裝置中Co電極四周產(chǎn)生氣泡，丙裝置可用于制備NaClO消毒液，其中X極四周溶液先變紅。①丙裝置中Y極為 極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)。②寫出甲裝置中Co電極的電極反響式： 。③三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的挨次是 (用元素符號表示)。④寫出丙裝置中的總化學(xué)反響方程式： 。(2)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3(電解質(zhì)溶液環(huán)境為酸性)，其工作原理如下圖①電解過程中陽極區(qū)的pH會 (填“增大”、“減小”、“不變”)②陰極的電極反響式為： ；③為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 。25．(0分)[ID：139015]H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷進(jìn)展。早期制備方法：Ba(NO)

BaO

濾液HOⅤ 2 2

32 Ⅰ

Ⅱ 2 Ⅲ Ⅳ①I為分解反響，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反響的化學(xué)方程式是 。②II為可逆反響，促進(jìn)該反響正向進(jìn)展的措施是 。③III中生成H2O2，反響的化學(xué)方程式是 。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中承受減壓蒸餾的緣由： 。電化學(xué)制備方法：反響2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進(jìn)展，反向不能自發(fā)進(jìn)展，通過電2解可以實現(xiàn)由H2OO2為原料制備H2O，如圖為制備裝置示意圖。2①a極的電極反響式是 。②以下說法正確的選項是 。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b連接電源負(fù)極C．該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點26．(0)[ID：139000]有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦〔主要成分是CuFeS，含少量雜質(zhì)SiO〕氧化成硫酸鹽。運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬〔FeSO﹒2 2 47H2O〕的流程如下：〔1〕：Fe2+Cu2+Fe3+開頭轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的PH7.64.72.7完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的PH9.66.73.7參加CuO將溶液的pH調(diào)整到約為4，用平衡移動原理解釋該操作的緣由 。寫出能實現(xiàn)反響III的化學(xué)方程式 。試劑b為 。反響|的化學(xué)方程式 ?！緟⒖即鸢浮?023-2023*次考試試卷參考答案**科目模擬測試一、選擇題1．D【詳解】A．原電池放電時，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動，故A錯誤；B．原電池放電將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；C．放電時鋰失去電子，因此放電時負(fù)極為鋰，正極為碳納米管，故C錯誤；D．放電時鋰失去電子，放電時負(fù)極反響為Li-e－＝Li+，故D正確；應(yīng)選D。2．C【詳解】Cl-簡潔被吸附在氧化膜上，把AlO

中的O2-替代以下，產(chǎn)生可溶性AlCl

，因而會破2 3 3壞鋁外表的氧化膜，A正確；2鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是Fe與雜質(zhì)C及溶解在水膜中的O構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反響，O2得到電子發(fā)生復(fù)原反響，導(dǎo)致金屬的腐蝕，即主要是發(fā)生了吸氧腐蝕，B正確；22由于SO氣體易溶于水，且其體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，不簡潔測量，因此在測定硫代硫酸鈉與硫酸反響的速率時，通常是通過產(chǎn)生S單質(zhì)使溶液變渾濁的快慢來測量反響速率，C錯誤；2在測定鍍鋅鐵皮厚度時，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，開頭是鍍層Zn與硫酸反響，由于Zn、Fe活動性不同，因此與硫酸反響速率不同，到反響速率突然減小時，說明鍍層Zn反響完全，此時應(yīng)馬上將未反響的鐵片取出，D正確；故合理選項是C。3．C4．B5．D6．D7．C8．D【詳解】A．將鐵管道與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，故A不選；B．將鋼鐵輸水管與金屬鎂相連，形成原電池，即讓被保護(hù)金屬做原電池的正極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，故B不選；C．將鐵管道與鋅相連，形成原電池，即讓被保護(hù)金屬做原電池的正極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，故C不選；D．在外表刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學(xué)防護(hù)，故D選。答案選D。9．B【詳解】A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，加熱時二氧化硅不分解，所以能分別兩種物質(zhì)，故A正確；B．二氧化氮的密度大于空氣，收集二氧化氮氣體時導(dǎo)氣管應(yīng)“進(jìn)步短出”且用NaOH溶液吸取尾氣時應(yīng)防止倒吸，故B錯誤；C．用食鹽水浸潤的鐵絲網(wǎng)能夠發(fā)生吸氧腐蝕，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，翻開止水夾，一段時間后，可觀看到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確；D．進(jìn)展中和熱的測定試驗時，大小燒杯間填滿碎紙屑、燒杯蓋上硬紙板以到達(dá)保溫作用，用溫度計測量反響時溶液的溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌加快反響，裝置正確，故D正確；答案選B。10．B【詳解】A．試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣，二者為固體之間的反響，不能寫成離子形式，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：OH-3HCO3

-=CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至SO

2-恰好沉淀完全，反響生成硫酸鋇4沉淀、一水合氨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：NH=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓C錯誤；

SO4

2-+2Ba2++4OH-4通電D．用惰性電極電解熔融的氯化鈉生成Na和氯氣，離子方程式為：2Na++2Cl-

2Na+Cl2↑，故D錯誤；答案選B。11．C【詳解】A．由于溶液的體積未知，故無法計算溶液中含有OH-離子數(shù)目，故A錯誤；B．電解精煉銅時陽極為粗銅，粗銅中有些比銅活潑的金屬Fe、Zn等會先于銅放電，且會2mol電子，陽極質(zhì)量減輕不肯定是64g，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO29.2gNO2N2O49.2gNO2，9.2g物質(zhì)的量為46gmol-1

=0.2mol，所含原子為0.2mol 3=0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故C正確；16.25gD．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為162.5gmol-1

=0.1mol，由于氫氧化鐵膠體中的膠粒是肯定AFe(OH)3的集合體，故完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒小于0.1N個，故D錯誤；A綜上所述答案為C。12．A二、填空題2Cl

2e

Cl 石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，2干冰熔化時破壞分子間作用力) 3，3，6—三甲基辛烷負(fù)HCHO-4e-+6OH-CO

2-+4HO 2Cu2++2HO電解2Cu+4H++O↑ 3.1 1.453 2 2 242SO2+4H2O-4e-=2SO2-+8H+ O2+4H++4e-=2H2O415．a(chǎn) b Zn-2e-=Zn2+ B16．＞NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O 陽Cr2O2＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O3 77Cr2O2＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O 8＜pH＜10(10＞pH＞8)7317．2H++2e-=H2↑ 增大H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4 B＞A＞C a CH4-8e-+10OH-＝CO2-3+7H2O 減小18．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－642kJ·mol-1 N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 4×10?9mol·L?1 12負(fù)負(fù)正正2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+②③2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?B 陰2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O 0.05【詳解】Ⅰ.(1)①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反響，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響，反響離子方程式為：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑；(2)為處理銀器外表的黑斑〔Ag2S〕，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，是利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池。Ⅱ.(1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化。陽極反響為2Cu-2e-+2OH－＝Cu2O+H2O，反響消耗OH-，承受陰離子交換膜使OH-向陽極移動。依據(jù)上述分析，陽極反響為2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O；2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH-＝N2↑+4H2O可知，Cu2ON2H42Cu2O～N2H4～4e-14.4gCu2O(0.1mol)時，至少0.05mol。三、解答題正Cu-2e-=Cu2+

電解MgCl2+2H2O

Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 正O2 C22．SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1 bc 0.2mol?L-1?min-1 A 正極2NO+5e-+6H+=NH+HO24【詳解】(1)①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1②2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律，(②-①)÷2可得，SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ?mol-1；(2)①a.該反響為放熱反響，上升溫度，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，a與題意不符；b.增加CO的濃度，反響速率增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；c.縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，反響速率增大，c符合題意；d.改用高效催化劑，反響速率增大，平衡不移動，d與題意不符；答案為bc；10MPa、溫度為T1，平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)為圖中E25%，2NOg 2COg

Ng 2CO2

g初始 8反響 x平衡 8x

10x10x

0.5x x0.5x x8x 4mol180.5x

=25%，解得x=4mol，v(CO2)=2L10min

=0.2mol?L-1?min-1；該反響為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，重到達(dá)的平衡狀態(tài)可能是A點；(3)依據(jù)圖像可知，NO在N極失電子生成硝酸根離子，作陽極，與電池的正極相連；NO2M極失電子生成銨根離子，電極反響式為NO+5e-+6H+=NH+HO。2423．1∶2 BO-+8e-+6H2

O===BH-+8OH-2 4

防止陰極產(chǎn)生的BH通過陰離子交換膜進(jìn)4入陽極區(qū)，發(fā)生反響而損耗或BO通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，陰極區(qū)BO濃度變22小，BH的產(chǎn)率低H 、HD HBO24 3

HO2

B(OH)4

2H NaBH4與水反響放熱，隨著時間推移，體系溫度上升反響速率增大，溫度上升催化劑的活性增加，產(chǎn)生氫氣速率到達(dá)最大隨著反響的進(jìn)展，NaBH4濃度減小，反響速率減慢，一樣時間內(nèi)放出的熱量削減，熱量的散失成為影響溫度變化的主要因素通電24．陽2H＋＋2e-=H2↑ Fe>Co>Cu NaCl+H2O NaClO+H2↑ 減小NO＋5e-＋6H＋4=NH＋H2O NH3425．2Ba(NO)2BaO+O↑+4NO

↑增大壓強(qiáng)或增大氧氣的濃度或降低溫度32 2 2BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 H2O2受熱易分解O2+2H++2e-=H2O2 AC26．Fe3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，參加CuO消耗溶液中的H+，使c(H+)減小，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，不損耗銅離子且不引入雜質(zhì)通電2CuSO4

+2HO2

2Cu+2HSO+O2 4

Fe4CuFeS+2HSO+17O

=4CuSO+2FeSO+2HO2 2 4

4 2 43 22023-2023年度第*【參考解析】**科目模擬測試一、選擇題1．2．解析：依據(jù)電池總反響可知，放電時負(fù)極M失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為2M-3e-+7MCl-=4MCl-，正極發(fā)生C(MCl)得電子的復(fù)原反響，電極反響式為C(MCl

)+e-4 2 7 n 4 n 4=MCl-4

+Cn，原電池工作時陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極；充電時，外加電源與原電池相連接，陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析。【詳解】依據(jù)分析，M發(fā)生失電子的反響，因此a為負(fù)極，A錯誤；MCl-4

向負(fù)極a移動，B錯誤；充電時，a電極發(fā)生得電子的反響，電極方程式為4M2確；

Cl-7

+3e－=7MCl-4

+M，C正0.5mol電子，依據(jù)電極方程式MCl-+C-e-=C(MCl

)，有4 n n 40.5molCn被氧化，Cn(MCl4)為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故答案選C。解析：放電時，該裝置是原電池，Cd為負(fù)極，負(fù)極電極反響式為Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)2，正極電極反響式為NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-；充電時該裝置為電解池，陽極上發(fā)生的電極反響式為Ni(OH)2+OH--e-＝NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反響式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，據(jù)此解答。【詳解】由Cd+2NiOOH+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2可知，放電時消耗水，所以電解溶液濃度變大，溶液的pH變大，故A錯誤；Cd為負(fù)極，電極反響式為Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)21mol電子時，參與1mol17g，故B正確；放電時，正極反響式為NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，所以充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反響，其電極反響為Ni(OH)2+OH--e-＝NiOOH+H2O，故C錯誤；充電時，Cd作陰極，Cd電極與外加電源的負(fù)極相連，故D錯誤；答案為B。解析：依據(jù)原電池工作原理圖可知，X電極VO+VO2+，V原子的化合價由+5價變2為+4價，得電子，作電池的正極；Y電極V原子的化合價由+2價變?yōu)?3價，作電池的負(fù)極；電子由電池的負(fù)極經(jīng)用電器流向電池的正極?！驹斀狻糠烹姇r，電流與電子的流向相反，由X電極經(jīng)用電器、Y電極、H2SO4溶液回到X電極，A表達(dá)正確；放電過程中，Y極作電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反響，B表達(dá)正確；2充電時，X電極作陽極，失電子，電極反響式為VO2＋-e－+HO=VO++2H＋，C表達(dá)正22確；1mol電子，X2mol氫離子，左池中氫離子向右池轉(zhuǎn)移1mol氫離子，則左池溶液中n(H＋)1mol，D表達(dá)錯誤；答案為D。解析：依據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，電極d為陰極得電子發(fā)生復(fù)原反響析出金屬鋰，則電極c為陽極，依次檢測到兩種氣體即氯離子先放電生成氯氣，后氫氧根放電放出氧氣，所以電極b是負(fù)極、電極a是正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析，電極b是負(fù)極、電極a是正極，電極d為陰極，電極c為陽極，所以電子的流向為：電極b→電極d，電極c→電極a，故A錯誤；由于電極c首先放出氯氣，為平衡電荷，所以離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；由于金屬鋰與水發(fā)生反響，所以LiNO3水溶液電解提取不到金屬鋰，故C錯誤；D．依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，假設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移1mol電子，則電極c產(chǎn)生氣體全是氯氣質(zhì)量為35.5g8g8g35.5g之間，故D正確；故答案選D。解析：兩個裝置中Zn均作負(fù)極，失電子，電極反響式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu2+在正極得電子，電極反響式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此裝置甲中電子流淌方向：Zn→電流表→Cu，A正確；B．裝置乙中兩個電極反響分別在兩池反響，互不干擾，使用鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲供給的電流穩(wěn)定，B正確；CNa2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO

2-移向3ZnSO4溶液，Zn2+和CO止工作，C錯誤；

2-發(fā)生反響，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停3D．假設(shè)裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側(cè)中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側(cè)為電解池，反響原理發(fā)生轉(zhuǎn)變，因此裝置乙中鹽橋不行以用鐵絲替代，D正確；答案選C。8．9．10．11．解析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)展氧化復(fù)原反響，所以是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極?！驹斀狻吭撛姵刂衂n作負(fù)極，Cu作正極，正極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響，A正確；電子沿Zn→a，b→Cu路徑流淌，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c(Cl-)增大，c(SO

2-)不變，C錯誤；4D．濾紙b電極是電解池的陽極，溶液中OH-放電，使得b處c(H)+增大，故濾紙b處不會變色，而a處是電解池的陰極，溶液中H+放電，使得a處c(OH-)增大，故變紅的是濾紙a處，D錯誤；故答案選A。二、填空題解析：(4)碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反響得到烷烴。【詳解】氯堿工業(yè)中陽極是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反響式：2Cl

2e

Cl ；2石英的熔點遠(yuǎn)高于干冰的緣由是：石英是原子晶體，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)；離子化合物MgO2的電子式： ；與H2反響的產(chǎn)物是： 系統(tǒng)命名法命名為：3，3，6—三甲基辛烷。解析：(1)甲池為燃料電池，通入甲醛的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，乙池為電解池，左邊的C電極為陽極，水電離的氫氧根放電；右邊的C電極為陰極，銅離子放電；丙池為電解池，左邊的C為陽極，右邊的C為陰極；(2)通入SO2的為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，SO2被氧化為硫酸；通入氧氣的為正極，氧氣被復(fù)原生成水；電池的總反響式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。【詳解】①燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，故通入甲醛的一極為負(fù)極，在堿性溶液中，甲醛失電子后變?yōu)樘妓岣?，電極反響式為：HCHO-4e-+6OH-=CO

2-+4HO；故答案為：負(fù)；232HCHO-4e-+6OH-=CO

2-+4HO；2322 ②乙池為電解池，以C為電極電解硫酸銅溶液，陰陽極分別是銅離子和水中的氫氧根放電，總反響的離子方程式為：2Cu2++2HO電解2Cu+4H++O2 O2+2H2O+4e-=4OH-280mL(0.0125mol)O20.05mol，乙池的陰極反響式為Cu2++2e-=Cu0.05mol0.025mol，依據(jù)銅原子守恒，要使電解質(zhì)復(fù)原，參加的CuCO30.025mol，質(zhì)量為0.025mol124g/mol=3.1g；依據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.05mol0.05mol，鎂離子和氫氧根離子反響生成氫氧化鎂為0.025mol，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)當(dāng)是0.25mol×58g/mol=1.45g固體；故答案為：2 2Cu2++2HO電解2Cu+4H++O↑；3.1；1.452 由分析可知，則通入SO2一極為負(fù)極，SO2被氧化為硫酸，電極反響式為：2SO2+4H2O-4e-=2SO2-+8H+；通入氧氣的為正極，氧氣被復(fù)原為水，電極反響式為：O4

2+4H++4e-=2HO；故答案為：2SO+4HO-4e-=2SO2-+8H+；O+4H++4e-=2HO。2 2 2 4 2 2解析：鋅的活潑性大于銅，鋅為負(fù)極、銅為正極，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反響、正極銅離子得電子發(fā)生復(fù)原反響?！驹斀狻夸\的活潑性大于銅，鋅為負(fù)極、銅為正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，導(dǎo)線中電子的流向為ab。鋅為負(fù)極，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反響，鋅電極上的電極反響式Zn-2e-=Zn2+。該原電池，鋅為負(fù)極、銅為正極，原電池工作時，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-B。解析：(1)依據(jù)原電池的工作原理以及原電池中電極的反響現(xiàn)象分析；(2)結(jié)合電解的目的，依據(jù)電解原理分析解答。【詳解】原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反響，裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極，鉻為負(fù)極；裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體為二氧化氮，則硝酸得到電子產(chǎn)生二氧化氮，發(fā)生復(fù)原反響的電極是正極，則金屬鉻是正極，銅作負(fù)極，由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強(qiáng)，由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍3化；裝置乙中正極的電極反響式為NO＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；32要將CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3＋，需要有復(fù)原性物質(zhì)，因此鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋，在272酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋CrO2復(fù)原為Cr3＋，27①由以上分析知，鐵作陽極；②在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋Cr2O2復(fù)原為Cr3＋，故Cr2O2轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為7 77Cr2O2＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；7③陰極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響，假設(shè)Cr2O2在陰極放電，則陰極的電極反響式為Cr2O27 7＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；假設(shè)H＋放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀，依據(jù)Cr3＋

Cr(OH)

c(OH)10-4molL-1 CrO，要生成Cr(OH)

10-c(OH-)10-6molL-1 3 2 36mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L，則陰極區(qū)溶液pH8＜pH＜10(10＞pH＞8)?！军c睛】2第(2)問在推斷電解池的陰陽極時，需要依據(jù)電解的目的：要將CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3＋，因此27需要產(chǎn)生復(fù)原性物質(zhì)，從而確定鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋，在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2＋將2CrO2復(fù)原為Cr3＋。27解析：(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，總反響是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?！驹斀狻竣僭贐裝置中，F(xiàn)e、Sn、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，金屬性FeSn，則Sn為正極，Sn2H++2e-=H2↑；Sn極四周溶液的氫離子濃度減小，pH增大；②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、鐵是正極，總反響方程式為H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4；A中沒有形成原電池，為鐵的化學(xué)腐蝕，B中構(gòu)成原電池，Sn極是正極、鐵極是負(fù)極，C中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、鐵是正極，原電池負(fù)極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的挨次是B＞A＞C；甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，總反響式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。①電池的負(fù)極是a電極，該極失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為CH4-8e-+10OH-＝CO2-+7HO；3 2②依據(jù)總反響式可知，反響消耗氫氧化鈉，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小?！军c睛】金屬發(fā)生腐蝕的速率大小關(guān)系為：電解池陽極腐蝕速率>原電池負(fù)極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率>電解池陰極腐蝕速率。解析：(1)依據(jù)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反響生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ1mol32g642kJ的熱量，再書寫熱反響方程式。(2)分析得出N2H4化合價上升作負(fù)極，反響生成氮氣。分析反響后的溶質(zhì)及溶液酸堿性，再分析離子濃度大小挨次。先求該溫度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再依據(jù)公式求溶液中的OH－濃度即為水電離出的OH－濃度。先表示出HNO3c(H+)pH＝nKOHc(OH－)n(NO3－)=10n(K＋)列計算式得出m＋n的值?！驹斀狻?6g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反響生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，因此液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反響的熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－642kJ·mol?1；故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－642kJ·mol?1。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。依據(jù)反響方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合價上升作負(fù)極，放電時，負(fù)極的電極反響式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案為：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。0.10mol·L?1CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各種離子濃度大小挨次c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。(4)c(H+)=2.0×10?7mol·L?1，Kw=c(H+)?c(OH－)=2.0×10?7×42.0×10?7=4×10?14c(SO2?)=5×10?6mol·L?1，c(H+)=1×10?54K 41014mol·L?1OH－濃度c(OH)=

w = =4109molL1，水c(H) 1105電離出的OH－4×10?9mol·L?1；故答案為：4×10?9mol·L?1。3(5)25℃VmLpH＝mHNO3c(H+)=1×10?mmol·L?1pH＝nKOH溶液[c(OH－)=1×10(n?14)mol·L?1]10VmLn(NO－)=10n(K＋)，因此1×10?mmol·L?1×V×10?3L=10×1×10(n?14)mol·L?1×10V×10?3Lm＋n=12；故答案為：12。3【點睛】混合物溶液的pH及溶液中離子濃度的比較是?？碱}型，主要是分析溶液混合后溶質(zhì)，再依據(jù)溶液分析溶液酸堿性及離子濃度大小關(guān)系。解析：〔1〕從電池總反響4Na+3CO2 2Na2CO3+C可以看出，Na由0價上升到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動?！?〕充電時，負(fù)極連接直流電源的負(fù)極，正極連接直流電源的正極，電極反響式為作原電池正極時反響的逆反響?！驹斀狻繌碾姵乜偡错?Na+3CO2 2Na2CO3+C可以看出，Na由0價上升到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽離子)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動。答案為：負(fù)；負(fù)；正；充電時，負(fù)極(鈉金屬片)連接直流電源的負(fù)極，碳納米管(正極)連接直流電源的正2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+?！军c睛】燃料電池的電極反響式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯。我們可以寫出一個電極的反響式(簡潔易寫的)，然后利用總反響方程式—某電極的電極反響式，就可得出另一電極的反應(yīng)式。三、解答題解析：電解MgCl2溶液時，陽極反響為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反響為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑，依據(jù)D電極上放出無色氣體，故D為陰極，則電源B為負(fù)極，A為正極，故E為陽極，電極反響為：2H2O-4e-=4H++O2↑，F(xiàn)為陰極，電極反響為：Cu2++2e-=Cu，丙裝置欲在鐵釘上鍍銅，則G為陽極，故接純銅電極，H為陰極，故接鐵釘，則G電極上的反響式為Cu-2e-=Cu2+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知，A為電源的正極，故答案為：正；丙裝置欲在鐵釘上鍍銅，則G為陽極，故接純銅電極，H為陰極，故接鐵釘，則G電極上的反響式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；由分析可知，電解MgCl2溶液時，陽極反響為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反響為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑，通電一段時間后，甲中消滅渾濁，甲中發(fā)生反響的化學(xué)方電解程式為：MgCl2+2H2O

Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故答案為：電解MgCl2+2H2O

Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；由分析可知，X連接電源的正極，Y連接電源的負(fù)極，電解池中電解質(zhì)中的陽離子由陽極移向陰極，陰離子剛好相反，故工作一段時間后，丁中X極四周的顏色漸漸變淺，Y極四周的顏色漸漸變深，這說明Fe(OH)3膠粒帶正電，在電場作用下向Y極移動，故答案為：正；工作一段時間后，停頓通電此時E、F2.24L，E電極為陽極，電極反響為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，F(xiàn)電極為陰極，電極反響：Cu-2e-=Cu2+，2H++2e-=H↑，生成氧氣、氫氣物質(zhì)的量均為2.24L =0.1mol，則削減的Cu2+物質(zhì)的量為2 22.4L/molx4×0.1mol=0.1mol×2+2x，x=0.1mol0.1mol，削減0.1mol+0.1mol=0.2mol0.1molCu(OH)2可以恢復(fù)溶液濃度，C符合題意，故答案為：O2；C。44FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH-〔B元素的化合價為+3〕Fe2+反響生成納米鐵粉、H2B〔OH〕-，反響中只有Fe、H元素化合價發(fā)生變化，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可寫出離子方程式。44【詳解】44FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH-〔B元素的化合價為+3〕Fe2+反響生成納米鐵粉、H2和B〔OH〕-，反響中只有Fe、H元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化復(fù)原44反響，離子方程式為2Fe2++BH-+4OH-=2Fe+2H4

+B(OH)-4

，有方程式可得參與反響的BH

與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為1:2；42①電解池陰極得電子發(fā)生復(fù)原反響，NaBO 得到電子生成NaBH，電極反響式為24BO-+8e-+6H2

O===BH-+8OH-；2 4②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的緣由是防止陰極產(chǎn)生的BH通過陰4離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，發(fā)生反響而損耗或BO通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，陰極區(qū)2BOBH的產(chǎn)率低；2 4①假設(shè)用D2O代替H2O，D2O中的D一局部進(jìn)入氫氣，生成的氫氣原子重組合，所以生成的氫氣有H2、HD；②HBOHBO水溶液呈酸性的緣由是3 3 3 3HBO3

HO2

B(OH)4

H；①0~20min內(nèi)，溫度隨時間快速上升的緣由是N