滕州市第一中2020-2021學年高二上學期10月月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省滕州市第一中2020-2021學年高二上學期10月月考化學試題含解析高二年級10月定時訓練化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl37Na23Fe56Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只一個選項符合題意）1.下列說法中錯誤的是A。2CaCO3（s)+2SO2(g)+O2（g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0B.NH4Cl（s)＝NH3（g)+HCl（g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H〉0C.若△H<0，△S>0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D。加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．2CaCO3(s）+2SO2(g）+O2(g）＝2CaSO4（s）+2CO2（g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0,故A正確；B．NH4Cl（s）＝NH3(g）+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H〉0，故B正確；C．反應能自發(fā)進行，若△H〈0,△S〉0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C正確;D．加入合適的催化劑能降低反應活化能,催化劑不能改變反應的焓變,故D錯誤；選D。2。某實驗小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應熱的數(shù)值相等D.實驗中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小,故B正確;C．一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57。3kJ,故C錯誤;D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0。55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多,所放出的熱量偏高，故D正確；故選C。3.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-—=4OH--C。每轉移0。1mol電子，消耗1。12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極【答案】D【解析】【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，A錯誤;B．b是正極,電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O,B錯誤；C．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知,所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時,a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確,答案選選D.4.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是A.NH3在電極a上發(fā)生氧化反應B.溶液中K+向電極b移動C.正極的電極反應式為O2+2e—+H2O=2OH-D。當電路中轉移3mo1電子時，反應消耗標準狀況下NH3的體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，NH3在電極a上失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A說法正確;B．電極b得電子，作正極，溶液中K+向正極移動，即向電極b移動,B說法正確；C．正極的氧氣化合價由0價變?yōu)椤?價，得4e—,電極反應式為O2+4e—+H2O=2OH-，C說法錯誤；D．當電路中轉移3mo1電子時，消耗1mol氨氣，即反應消耗標準狀況下NH3的體積約為22。4L，D說法正確；答案為C。5。研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關說法正確的是(）A。正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D。AgCl是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化,銀單質做水電池的負極，電極反應式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極,電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O.【詳解】A。由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯誤;B。由電池總反應方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應轉移2mol電子，故B正確；C。電池工作時,陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；D。由電池總反應可知，銀元素化合價升高被氧化,銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。6。利用如圖裝置,完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）A。若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法B。若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小【答案】C【解析】【詳解】A．開關K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動性Zn＞Fe,所以Zn為負極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．開關K置于N處,,則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕,B錯誤；C．開關K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動性Fe＞Cu，F(xiàn)e作負極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應為Cu2++2e—=Cu，此時銅棒質量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導線向銅電極移動,C正確;D．開關K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應：Cu—2e-=Cu2+,Fe為陰極，電極反應：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解的Cu的質量和析出的Cu的質量相等,所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；故選C.7.下列平衡體系中,當條件改變時，不能用勒夏特列原理來解釋的事實是（）A。N2(g）+3H2（g)?2NH3（g），高壓有利于合成氨B.2NO2（g)?N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度顏色加深C.Cl2+H2O?HCl+HClO,氯水中當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺D.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），加催化劑可以提高生產(chǎn)效率【答案】D【解析】【詳解】A．反應N2(g）+3H2(g）?2NH3(g）的正反應是氣體分子數(shù)目減小的體系,增大壓強平衡正向移動，所以高壓比常壓有利于合成NH3的反應，能用勒夏特列原理來解釋，故A不符合題意；B．反應2NO2（g)?N2O4（g）ΔH＜0，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動顏色加深，能用勒夏特列原理來解釋，故B不符合題意；C．當加入AgNO3溶液后，與氯離子反應生成氯化銀，氯離子的濃度減小，平衡正向移動,能用勒夏特列原理來解釋，故C不符合題意;D．催化劑能加快反應速率提高生產(chǎn)效率,但催化劑不能使平衡移動,不能用勒夏特列原理來解釋，故D符合題意；答案選D8。一定溫度下，將1molA（g)和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應:A（g）+B（g）xC（g）+D（s)△H＜0在t1時達到平衡.在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C（g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（)A.x=1B.t2時刻改變的條件是使用催化劑C.t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積D.t1~t2、t2～t3平衡常數(shù)相等,且K=4【答案】D【解析】【詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大,t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡,所以有x=1+1=2,故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應該瞬間不發(fā)生變化,不符合圖示變化規(guī)律，故B錯誤;C．由A、B兩項的分析可知，t2時刻是增大壓強,若t3改變的條件是增大反應物A（或B）的物質的量,平衡均正向移動,C的濃度隨時間而增大，但反應速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度,C錯誤；D．t1～t3間溫度相同,平衡常數(shù)相同，可計算t1~t2平衡常數(shù)K，

反應三段式為:t1～t2平衡常數(shù)K=Ｄ正確;答案選D.9.已知反應CO（g)

+H2O(g）CO2（g）

+H2（g）

△H＜0，在一定溫度和壓強下,該反應于密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是(

)A。增大壓強，n(CO2)增加B。更換高效催化劑，CO的轉化率增大C.升高溫度，K增大D。充入一定量的氮氣，n（H2)不變【答案】D【解析】【詳解】A．該平衡體系反應前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強，平衡不移動，則n(CO2)不變,故A錯誤；B．催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動,因此CO的轉化率不變，故B錯誤;C．反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故C錯誤；D．充入一定量的氮氣，由于反應體系的任何物質的濃度不變，所以化學平衡不移動，n（H2)不變，故D正確;答案選D。10。一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學方程式為2SO2（g)+O2(g)?2SO3（g）ΔH=-akJ?mol—1，該溫度下反應的平衡常數(shù)為K。反應達到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說法正確的是（不考慮物質狀態(tài)變化）A。a增大，K不變 B.a不變,K增大C。a增大，K增大 D.a不變，K不變【答案】D【解析】【詳解】由熱化學反應方程式可知只與物質起始狀態(tài)有關，與反應過程和物質的多少無關；平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變,D正確。答案選D.二、選擇題（每小題一個到兩個選項符合題意)11.完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL

8mol/L的氫氧化鈉溶液，則1mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是A。10Q B。5Q～10Q C.小于10Q D。小于5Q【答案】D【解析】【詳解】n(NaOH）=0.05L×8mol/L=0。4mol，則由CO2~2NaOH～Na2CO3，可知,n（CO2）=0。2mol，則n（C2H6O)=×n(CO2）=0。1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n(CO2）=0。4mol,則n(C2H6O）=×n(CO2）=0。2mol，放出的熱量為Q,所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，如果乙醇燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，放出的熱量5Q～10Q，故選：D。12.已知：①2H2(g）+O2(g)=2H2O（l)ΔH=—571.6kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1。下列說法中錯誤的是（)A①式表示25℃、101kPa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O（l）放熱571.6kJB。①式表示25℃、101kPa時,1molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O（l)放熱571.6kJC.②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJD.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后吸收的熱量等于57。3kJ【答案】BD【解析】【詳解】A.①式表示25℃、101kPa時,2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l）放出熱量為571。6kJ,故A正確；B。①式表示25℃、101kPa時，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ,故B錯誤；C。濃硫酸溶于水放出熱量，則②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98％的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故C正確;D.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出的熱量為57。3kJ,故D錯誤；故選BD。13.有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是A。每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole—的電量；B.負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4—8e-+10OH—=+7H2OC。負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；D。電池放電后，溶液pH不斷升高【答案】AB【解析】【分析】堿性甲烷燃料電池,具有還原性的甲烷為原電池的負極,發(fā)生氧化反應；通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應.【詳解】A．電解質溶液顯堿性,所以CH4被氧化后生成CO，C元素化合價升高8價,所以每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole—，故A正確;B．通入CH4的電極為負極失電子反應氧化反應，電極反應為CH4—8e—+10OH—=+7H2O，故B正確;C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應為O2+2H2O+4e—=4OH—，故C錯誤；D．根據(jù)正負極的反應可知電池總反應為CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少,溶液pH不斷減小，故D錯誤；綜上所述答案為AB。14.一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是(）A。a為直流電源的正極B.陰極反應式為2H++2e-=H2↑C。工作時,乙池中溶液的pH不變D.若有1mol離子通過A膜,理論上陽極生成0。25mol氣體【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.制備鉻，則Cr電極應該是陰極,即a為直流電源的負極,A錯誤；B.陰極反應式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯誤;C。工作時,甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大,溶液的pH減小，C錯誤;D.若有1mol離子通過A膜,即丙池產(chǎn)生1mol氫離子,則理論上陽極生成0.25mol氧氣，D正確，答案選D。15.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c(NO)＝0。6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A。原混合溶液中c(K＋）為0.2mol·L－1B.上述電解過程中共轉移0。2mol電子C.電解得到的Cu的物質的量為0.05molD.電解后溶液中c（H＋)為0。2mol·L－1【答案】A【解析】【分析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單質,當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣,氣體的物質的量為2.24L÷22。4L/mol=0。1mol;每生成0。1mol氧氣轉移0.4mol電子，每生成0。1mol氫氣轉移0.2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，所以根據(jù)轉移電子守恒得銅的物質的量=（0。4-0.2）/2mol=0.1mol，則銅離子的物質的量濃度為0。1mol÷0。5L=0。2mol/L,根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6mol?L-1-0.2mol?L-1×2=0。2mol/L。據(jù)此分析解答。【詳解】A、根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+)為0.2mol?L—1，正確；B、轉移電子的物質的量=0。1mol×4=0.4mol,錯誤；C、根據(jù)以上分析知,銅的物質的量為0。1mol，錯誤；D、當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質的量為氧氣的4倍，為0。1mol×4=0。4mol，則氫離子濃度為0.8mol/L，錯誤;答案選A。16.可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g），在容積固定的密閉容器中達到反應的限度的標志是A。單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2B.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOC?；旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)D.用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)【答案】AC【解析】【詳解】A．單位時間內(nèi)生成n

mol

O2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

mol

O2，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A選；B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成n

mol

O2的同時生成2n

mol

NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B不選；C．混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再變化，能據(jù)此判斷達到平衡狀態(tài)，故C選;D．用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)，反應方向不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不選；故選AC.17。如圖所示,三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在燒杯（1)中加入CaO，在燒杯(2)中不加其他物質，燒杯(3)中加入NH4Cl,發(fā)現(xiàn)燒瓶（1)中紅棕色變深，燒瓶（3）中紅棕色變淺.[已知反應2NO2(紅棕色）?N2O4（無色）］，下列敘述正確的是A。2NO2?N2O4是放熱反應B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶（1）中混合氣體的平均相對分子質量減小D.燒瓶（3）中氣體的壓強增大【答案】AC【解析】【分析】2NO2(g)?N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成NO2的方向進行，若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進行；已知CaO和水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，據(jù)此分析(1）瓶中的熱量變化;（3)瓶中顏色變淺,說明反應正向移動，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應后氣體體積變小，據(jù)此分析（3)瓶的壓強變化情況?！驹斀狻緼．(1)中紅棕色變深，說明平衡是向逆反應方向移動的，而CaO和水反應放出熱量,即逆反應方向是吸熱反應，則正反應方向是放熱反應，故A正確；B．(3）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，正反應是放熱反應，則氯化銨溶于水時吸收熱量，故B錯誤；C．（1）中平衡逆向移動,NO2和之前相比含量增多，氣體的總的量不變，氣體的物質的量增大，則體系中平均相對分子質量減小，故C正確；D．（3）中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時吸收熱量,平衡正向移動，氣體的物質的量減小，則燒瓶（3)中的壓強必然減小，故D錯誤；答案選AC。18.一定溫度下，把2。5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g）＋B(s)?xC(g)＋2D(g），經(jīng)5s反應達平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L—1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A。反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%B。x=3C。若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D.反應達到平衡狀態(tài)時,相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5【答案】BD【解析】【分析】經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0。2mol?L-1?s-1，可知生成C為0。2mol?L-1?s-1×2L×5s=2mol,同時生成1molD，則=，解得x=4，則3A(g）+B(s）?4C(g)+2D（g)開始（mol）2。52.500轉化(mol）1。50.521平衡(mol）11.521結合轉化率=×100%及物質的量比等于壓強比計算?！驹斀狻緼。由分析可知，反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為=60%，故A正確；B.由上述分析可知，x=4，故B錯誤；C.B為固體，氣體的質量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D。反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為，故D錯誤；故選BD.19.在密閉容器中進行如下反應:X2（g）+Y2(g）2Z（g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下,當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(）A。Y2為0.2mol·L—1B.Y2為0。35mol·L—1C.X2為0.2mol·L—1D。X2為0。15mol·L—1、Z為0.25mol·L-1【答案】B【解析】【詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應，則：若反應向逆反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小，假定完全反應，則:由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X2）＜0.2mol/L，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，0＜c(Z）＜0。4mol/L，A．根據(jù)分析，c(Y2）＞0。2mol·L-1，故A不符合題意；B．根據(jù)分析,0。2mol/L＜c（Y2）＜0。4mol/L，故B符合題意；C．根據(jù)分析，c(X2)＜0.2mol·L-1，故C不符合題意；D．若X2為0。15mol·L—1，反應逆向進行，若Z為0。25mol·L-1，反應正向進行，則二者的平衡時濃度,不可能為同一平衡狀態(tài)下的濃度，故D不符合題意；答案選B。20。為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g)的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是A.ΔH>0,a+b〉c B。ΔH>0，a+b〈cC。ΔH<0,a+b〉c D.ΔH〈0，a+b<c【答案】C【解析】【詳解】據(jù)圖可知當壓強一定時，溫度越低Z的物質的量分數(shù)越高,說明降低溫度平衡正向移動,則該反應為放熱反應，ΔH〈0;當溫度一定時,壓強越小Z的物質的量分數(shù)越小，說明減小壓強平衡逆向移動，所以正反應為氣體體積減少的反應,即a+b〉c,故答案為C。第Ⅱ卷三、非選擇題21。(1）為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________(填序號)。②某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________.③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。（2）化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。①實驗測得，標準狀況下11。2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量,試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：_______;②已知反應CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g）＋H2（g）ΔH，有關化學鍵的鍵能如下：化學鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol-1414。4615.3347.3435。3通過計算得出該反應的焓變ΔH＝_________；（3)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2（g)和1molCO(g）反應生成NO(g)和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ·mol—1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變"）；該反應放出的熱量為__________kJ?！敬鸢浮?1).III(2）。左端液柱升高，右端液柱降低（3）.放熱(4).CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O（l)ΔH＝—2akJ/mol（5)。+125。6kJ/mol(6）。減小（7）。不變(8).234【解析】【詳解】（1）①裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷鋅和稀硫酸的反應是放熱還是吸熱;裝置II可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷鋅和稀硫酸的反應放熱還是吸熱；裝置III只是一個鋅和稀硫酸反應并將生成的氣體通入水的裝置,不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應,故選III；②氫氧化鋇晶體與氯化銨反應屬于吸熱反應，所以錐形瓶中氣體遇冷縮小，導致U型管左端液柱升高，右端液柱降低；③棉花燃燒說明溫度達到棉花的著火點，即溫度升高，所以該反應放熱；（2）①11。2L甲烷的物質的量為,則1molCH4燃燒放出的熱量為2akJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2(g）=CO2(g)+2H2O（l)ΔH=—2akJ/mol;②反應CH3—CH3(g）→CH2=CH2（g)＋H2(g）的ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=6×414.4kJ/mol+347。4kJ/mol—（4×414。4kJ/mol+615。3kJ/mol+435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol;(3）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響；由圖可知,1molNO2和1

molCO反應生成CO2和NO放出熱量為1mol×(E2—E1)=1mol×（368kJ/mol—134kJ/mol)=234kJ;22.如圖所示,通電5min后，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：（1）a為電源的________(填“正"或“負”）極,C池是________池。A池陽極的電極反應為__________，C池陰極的電極反應為___________.(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標準狀況）且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2＋的物質的量濃度為________。(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(設電解過程溶液體積不變），則通電5min后，溶液的c(NaOH)為________.（4）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示。該電池中O2—可以在固體介質NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2-的移動方向_______(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為_____________。【答案】(1).負(2）。電解（3).2Cl—-2e—＝Cl2↑（4）。Ag++e-＝Ag(5)。0.025mol·L—1(6）.0。1mol·L—1(7).從b到a(8).CO+O2--2e-＝CO2【解析】【分析】A、B、C裝置有外接電源，所以均為電解池，通電5min后，電極5質量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質,所以a是電源的負極,b是電源的正極，則1、3、5為陰極，發(fā)生還原反應，2、4、6發(fā)生氧化反應，A電解池中陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，B電解池中陰極上銅離子放電析出銅,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，C電解池中陰極上銀離子放電析出銀，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣;(4）該裝置為原電池，CO可以被空氣中的氧氣氧化,所以通入CO的一極為負極，通入空氣的一極為正極.【詳解】(1）根據(jù)分析可知a為電源的負極；C池是電解池;A電解池中陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應為2Cl--2e—＝Cl2↑；C池中陰極上銀離子放電析出銀，電極反應為Ag++e-＝Ag；(2)電極5上析出的金屬為Ag，通電5min后，電極5質量增加2.16g，則析出的n(Ag)==0。02mol，則轉移電子的物質的量為0。02mol，B電池中陽極上通過0.02mol電子時生成氧氣的體積=×22.4L/mol=0。112L=112mL，B中共收集氣體的體積是224mL，所以氣體中還有氫氣,氫氣的體積是112mL，生成112mL氫氣轉移電子的物質的量=×2=0。01mol電子，一共轉移電子的物質的量是0。02mol，所以生成銅轉移電子的物質的量為0。01mol，n(Cu)==0.005mol，c(Cu2+)==0。025mol/L;(3)A中總反應式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，可知每轉移2mol電子可以生成1molCl2、1molH2和2molNaOH，則轉移0。02mol電子時生成0。02molNaOH,所以濃度為=0。1mol/L；(4）原電池中陰離子流向負極，通入CO的一極為負極,所以O2-從b到a移動;負極CO失電子結合O2—生成CO2,電極反應為CO+O2——2e-＝CO2?！军c睛】第3小題為本題難點,要注意B池中陰極的反應會有兩步，先是銅離子放電，再是水電離出的氫離子放電，結合電子守恒和收集到的氣體體積綜合判斷B池中陰極發(fā)生的電極反應.23。在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應：.經(jīng)后達到平衡，當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0。7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母）；a。、、三者的濃度之比為b.容器內(nèi)氣體的壓強不變c。容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.的物質的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等（2)反應平衡常數(shù)表達式為_________；（3)的轉化率為_________，達到平衡時反應放出的熱量為__________；(4）若反應溫度升高，的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”）；（5）如圖表示平衡時的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關系：____(填“＞"“＜"或“="）。【答案】（1).b、d、e（2).（3).90％（4)。35。28kJ（5)。減?。?)。＜【解析】【詳解】（1)a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)不能說明正逆反應速率相等，這不是平衡的標志，故a錯誤;b．反應是一個前后氣體系數(shù)變化的反應，容器內(nèi)氣體的壓強不變，證明達到了平衡，故b正確；c．反應前后氣體的質量和容積均不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，所以密度不變不一定平衡,故c錯誤；d．SO3的物質的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征，故d正確；e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說明正逆反應速率相等，達到了平衡,故e正確;故答案為：bde;（2）根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)K＝；（3）當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0。7倍，則0。7×0.6＝0。4—2x+0。2—x+2x,解得x＝0。18，二氧化硫的轉化率=×100%=90％；反應過程中消耗1mol氧氣放熱196kJ,反應中消耗氧氣是0。18mol,則放出熱量=0。18mol×196kJ=35。28kJ；（4）由于該反應是一個放熱反應，升高溫度時平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應方向，故升高溫度SO2的轉化率減?。唬?）壓強相同時從T1到T2，SO2的體積分數(shù)不斷增加，可以說明反應向逆向移動，故從T1到T2為升高溫度的過程,T1＜T2。24.按照要求回答下列問題.（1)工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有:i.CN--2e—＋2OH-＝CNO-＋H2Oii.2Cl—-2e-＝Cl2↑iii.3Cl2＋2CNO-＋8OH—＝N2＋6Cl-＋2＋4H2O①除去1molCN-，外電路中至少需要轉移________mol電子。②為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充_________。(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨）。①圖中a極要連接電源的________（填“正"或“負”）極,C口流出的物質是________.②放電的電極反應式為__________。（3)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中的的反應原理如圖所示.①作負極的物質是________。②正極的電極反應式是_____________.（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖所示。①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”）.②寫出NiO電極的電極反應式：________________。【答案】（1)。5（2)。NaOH和NaCl(3).負（4）。（濃度較大的)硫酸（5).-2e—+H2O＝+2H+(6)。鐵（Fe）（7）。+8e-+10H+＝+3H2O（8）.還原（9)。NO+O2-—2e-＝NO2【解析】【分析】電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；陰極上陽離子得電子,化合價降低，發(fā)生還原反應;陽極上陽極或離子失電子,化合價升高，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻?1)①2×(i+ii）+iii可得5Cl2+2CN—+12OH—＝N2+10Cl—+2+6H2O，根據(jù)反應,消耗2molCN-，轉移10mol電子，則除去1molCN—,轉移5mol電子；②根據(jù)反應i、ii,為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaOH和NaCl；（2）①根據(jù)電解池中離子的移動方向，陽離子向陰極移動,a電極為陰極，與電池的負極相連；b極為陽極，亞硫酸根離子失電子，與水反應生成硫酸根離子和氫離子,陽極區(qū)硫酸的濃度增大，C處流出的物質為濃硫酸；②失電子，與水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為-2e-+H2O＝+2H+；（3)①根據(jù)圖像可知，鐵失電子,作負極；②硝酸根離子得電子，與氫離子反應生成銨根離子和水，電極反應式為+8e—+10H+＝+3H2O;（4)①根據(jù)圖像可知，Pt電極上氧氣得電子生成氧離子,發(fā)生還原反應;②NiO電極上NO失電子，與氧離子反應生成二氧化氮，電極反應式為NO+O2——2e—＝NO2。25.工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2。0～10.0MPa,溫度300℃.設備中進行下列反應，請回答下列問題：①CO(g）+2H2（B）CH3OH(g)△H=-90.7kJ/m