青島58中學2020-2021學年高一上學期月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省青島58中學2020-2021學年高一上學期月考化學試題含解析青島市第五十八學校第一學期月考考試高一年級化學可能用到的相對原子質量:H－1,C－12，N－14，O－16，Na－23,S－32，Ca－40第Ⅰ卷(選擇題共40分）一、單項選擇題：每題各有一個選項符合題意。（本題共10道小題，每題2分，共20分)1。下列說法中，不正確的是（）A。研究物質的性質時,常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B.假說經(jīng)過反應驗證和修正，才能發(fā)展成為科學的理論C.1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學發(fā)展奠定基礎D.我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和發(fā)展做出貢獻【答案】C【解析】【詳解】A．觀察、實驗、分類、比較是研究物質性質的常用方法，A正確；B．假說是人們根據(jù)已知的事實材料和科學原理,對尚未被認識的自然現(xiàn)象及其規(guī)律性所作出的一種假定性的說明，假說在實踐中不斷得到修正、補充和豐富，就發(fā)展成為科學理論，B正確；C．1803年道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎，C錯誤;D．我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質牛胰島素,為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻，D正確。答案選C.2。下列說法中正確的是（)①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在防毒面具中作供氧劑④氯水久置最終變?yōu)橄←}酸A。①② B。②③ C.③④ D。①④【答案】C【解析】【詳解】①鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故①錯誤;②鈉和水先反應氫氧化鈉，再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀,故②錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣,可用于供氧劑，故③正確；④氯水中次氯酸能分解成鹽酸和氧氣,所以氯水久置最終變?yōu)橄←}，,故④正確;答案選C。3。將適量的金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是()A。BaCl2溶液 B.飽和Ca(OH)2溶液 C。FeCl3溶液 D.MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】鈉與鹽溶液的反應可以分兩步進行：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,再根據(jù)氫氧化鈉和下列物質是否反應及生成物的溶解性判斷?！驹斀狻緼.金屬鈉和BaCl2溶液反應，生成氫氣和氫氧化鋇，故A正確；B。金屬鈉和飽和Ca(OH）2溶液反應,生成氫氣和氫氧化鈣沉淀,既有氣體又有沉淀生成，故B錯誤；C.金屬鈉和FeCl3溶液反應，生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，既有氣體又有沉淀生成,故C錯誤；D.金屬鈉和MgCl2溶液反應，生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，既有氣體又有沉淀生成，故D錯誤;故選A。4.下列溶液中n（Cl—）與50mL1mol．L-1AlCl3溶液中Cl—的物質的量相等的是（）A.150mL1.5mol．L-1的NaCl溶液B.75mL3mol．L—1的NH4Cl溶液C.75mL2mol．L—1的KCl溶液D.75mL1mol．L-1的FeCl3溶液【答案】C【解析】【分析】50mL1mol．L—1AlCl3溶液中Cl—的物質的量為0.05L×1mol/L×3=0。15mol?！驹斀狻緼．150mL1.5mol．L-1的NaCl溶液中Cl—的物質的量為0。15L×1。5mol/L=0.225mol，故A不選;B．75mL3mol．L-1的NH4Cl溶液中Cl-的物質的量為0.075L×3mol/L=0。225mol，故B不選；C．75mL2mol．L-1的KCl溶液中Cl—的物質的量為0.075L×2mol/L=0。15mol，故C選；D．75mL1mol．L—1的FeCl3溶液中Cl—的物質的量為0.075L×1mol/L×3=0。225mol，故D不選；綜上所述答案為C。5.下列有關實驗現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（）A。將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產生B。鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕黃色的煙C。鈉在Cl2中燃燒,生成白色的霧D。銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙【答案】C【解析】【詳解】A．將氯水滴入Na2CO3溶液中，是因為氯水中含有HCl，HCl可以與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產生,故A正確；B．鐵與氯氣反應產生棕黃色的煙，生成氯化鐵，故B正確；C．鈉與氯氣中燃燒產生白色的煙，生成氯化鈉，故C錯誤;D．氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，故D正確；故答案選：C。6。下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥稀鹽酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B。①②③⑥ C。③⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO,HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質應既具有酸性，又有HClO存在?！驹斀狻竣俾葰獠荒苁垢稍锏氖镌嚰埻噬?，故①不符合題意；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②不符合題意；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③符合題意；④氯氣不與酒精反應，沒有HCl和HClO，所以不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故④不符合題意；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色,故⑤不符合題意；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,故⑥符合題意；綜上分析，③⑥符合題意,答案選C.7。Na2O和Na2O2在下列哪些性質上是相同的()ANa2O和Na2O2中氧元素化合價B。與鹽酸反應所觀察到現(xiàn)象C.長期置放在空氣中的最終產物D.與水反應后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O中O的化合價為-2價，Na2O2中O的化合價為-1價，氧元素化合價不同，故A不選；B．氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水，沒有氣體放出；過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，產生氣泡，現(xiàn)象不相同，故B不選;C．氧化鈉和過氧化鈉長期置放在空氣，都會變質，最終都生成碳酸鈉，最終產物相同，故C選;D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，滴加酚酞后,溶液變紅色；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液都變紅，隨后又褪色，現(xiàn)象不同,故D不選;故選C。8.下列關于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.酸性氧化物均可與堿反應C.酸性氧化物都是非金屬氧化物D.氧化銅是堿性氧化物，可與水反應生成Cu(OH）2【答案】B【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如三氧化二鋁是兩性氧化物，故A錯誤;B．酸性氧化物是指能夠與堿反應生成鹽與水氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故B正確；C．酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物,故C錯誤；D．氧化銅能和酸反應生成鹽和水，故氧化銅是堿性氧化物，但氧化銅不溶于水,不能與水反應，故D錯誤；故選B.9。已知下列轉化關系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生成金屬鈉：下列說法不正確的是()A。A、C、E一定含有同種元素B.B與H2反應，條件不同，現(xiàn)象不同C.C與D反應會產生紅褐色沉淀D。D物質可能為FeCl2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，電解熔融氯化鈉可得Na和Cl2，二者又得到NaCl,B與Fe反應生成D，則A為Na、B為Cl2，D為FeCl3，Na與水反應生成C，C與FeCl3反應生成NaCl,故C為NaOH，C與二氧化碳反應生成E，氯化鐵與氫氧化鈣反應生成F,E與F反應又生成NaCl，故E為Na2CO3、F為CaCl2,所以A為Na，B為Cl2，C為NaOH，D為FeCl3，E為Na2CO3,F為CaCl2?！驹斀狻緼．A、C、E中都含有鈉元素，故A正確；B．H2與Cl2反應，若條件為點燃，則H2在Cl2中安靜燃燒,若條件為光照，則H2與Cl2發(fā)生爆炸，所以條件不同，現(xiàn)象不同，故B正確；C．NaOH與FeCl3反應會產生Fe(OH）3紅褐色沉淀，故C正確；D．根據(jù)分析可知D物質為FeCl3，故D錯誤;答案選D。10.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時,三種溶液中Cl—的物質的量之比為（)A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C。3∶4∶3 D。3∶2∶1【答案】C【解析】【詳解】設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度均為amol/L,三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL,則n（NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl—的物質的量為4abmol；n（AlCl3）=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，C符合題意；答案選C.二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項復合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的0分11。下列說法中不正確的是()A。Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿,它們都是化合反應B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應密封保存C。Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以是堿性氧化物D。在氯氣泄漏時，可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高處跑【答案】AC【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，不屬于化合反應，故A錯誤；B．氯氣與石灰乳反應可以制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO)2，漂白粉與空氣中的水、二氧化碳反應生成CaCO3和HClO，HClO光照分解,可知應密封保存，故B正確；C．過氧化鈉與酸反應時除了生成鹽和水還會生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，過氧化鈉不屬于堿性氧化物,故C錯誤；D．氯氣的密度比空氣大，氯氣可與堿性物質反應,弱堿對人的危害小，則有大量的氯氣泄漏時,可以用浸有Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑，故D正確；綜上所述答案為AC。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A。1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子為3NAB.常溫常壓下,4.4gCO2所含的原子數(shù)為0.3NAC.4。6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為0.2NAD。11。2LNH3所含的分子數(shù)為0。5NA【答案】BC【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數(shù)目，故A錯誤;B．4.4gCO2的物質的量為=0.1mol，一個CO2分子含有3個原子，所以0.1molCO2所含原子為0。3mol，即0。3NA，故B正確；C．N2O4和NO2的最簡式均為NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為=0.2mol,即0。2NA，故C正確;D．未指明溫度和壓強，無法確定11.2L氨氣的物質的量，故D錯誤；綜上所述答案為BC。13。某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法中正確的是A。打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中,反應前片刻，鈉位置在a處B.開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應C.反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生D.若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實驗現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A選項，鈉的密度大于煤油,所以會沉在煤油中，故A錯誤；B選項,鈉的密度大于煤油而小于水，所以鈉會沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳動,不可能在b處液面以下的水中反應，故B錯誤；C選項,鈉和水反應生成NaOH和氫氣,生成的氫氣導致左端液面上升，進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生,故C正確；D選項，乙醇和水互溶，所以不會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，故D錯誤；綜上所述，答案為C。點睛：本題考查鈉和水的反應,明確鈉的性質是解本題關鍵。鈉的密度大于煤油而小于水,鈉和水劇烈反應生成氫氣，鈉和煤油不反應，所以鈉會沉在煤油中而漂浮在水面上，鈉和水劇烈反應生成的氫氣將鈉帶離水而進入煤油中,又因為重力作用而進入水中繼續(xù)反應，如此反復進行，直至鈉反應結束。14.下列實驗操作或記錄正確的是A.用兩只250mL的容量瓶配制0。1mol/L500mL的NaOH溶液B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50。28mLC。常溫常壓下測得1molN2的質量為28gD。用托盤天平稱得2。50g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0。90g【答案】C【解析】【詳解】A.用兩只250mL的容量瓶配制0。1mol/L500mL的NaOH溶液，容易造成實驗誤差,應該用500mL容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，A不正確；B。量筒只能讀數(shù)到0.1mL，所以用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積不可能為50.28mL，B不正確；C。氮氣的摩爾質量是28g/mol，所以常溫常壓下測得1molN2的質量為28g，C正確；D.托盤天平只能讀數(shù)到0。1g，因此不可能用托盤天平稱得2.50g膽礬,D不正確；答案選C。15.如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D。飽和NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣,據(jù)此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應，進入C的為潮濕的氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。第Ⅱ卷（非選擇題共60分)三、非選擇題（本題共5道小題,共60分)16。已知：①鹽酸②CH3COOH③漂白粉④Fe（OH)3⑤濃硫酸⑥Ca（OH)2⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨CO⑩CO2?液氯其中，(1)屬于混合物的是_________________________（填序號，下同）(2)屬于一元酸的是________________________（3)屬于強堿的是__________________________（4）屬于酸式鹽的是________________________（5）工業(yè)上制?、鄣幕瘜W方程式______________________(6）向次氯酸鈣溶液中通入少量⑩的化學方程式________________________________；對于該反應,下列說法正確的是________________（填字母)a．該反應的類型屬于化合反應b．該反應說明次氯酸是一種弱酸c．生活中常用此反應增強漂粉精的漂白能力d．如果向該溶液中通入過量⑩，其反應方程式相同【答案】(1)。①③⑤（2).①②(3)。⑥(4).⑧(5）。2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O（6）.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(7）。bc【解析】【詳解】（1）鹽酸為HCl的水溶液，漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO）2，濃硫酸為98％的H2SO4,所以屬于混合物的是①③⑤；(2）鹽酸和CH3COOH電離時產生一個氫離子，所以屬于一元酸的是①②；(3)Ca（OH）2為強堿,所以屬于強堿的是⑥；(4）NaHCO3為碳酸的酸式鹽，所以屬于酸式鹽的是⑧；（5)工業(yè)上制取漂白粉利用氯氣與石灰乳反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O；(6)向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成CaCO3沉淀和HClO，化學方程式為Ca（ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；a．該反應生成物不是一種，所以不屬于化合反應，故a錯誤；b．該反應符合強酸制弱酸的原理，說明次氯酸酸性弱于碳酸，所以次氯酸是一種弱酸，故b正確；c．該反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性,能增強漂粉精的漂白能力，故c正確；d．如果向該溶液中通入過量CO2,則生成Ca（HCO3）2，所以反應方程式不同,故d錯誤;所以說法正確的是bc。17。（1）等質量的O2和O3的原子個數(shù)比為_____________________（2)同溫同壓下，同體積的H2和CO2的物質的量之比為__________________（3)標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_____________（4）如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是__________________（用含NA的式子表示）（5）0.3molNH3分子中所含質子數(shù)與____個H2O分子中所含質子數(shù)相等【答案】（1）。1:1(2).1：1（3)。2.8g

(4）。（5).0.3NA【解析】【詳解】(1）根據(jù)n=可知，等質量的O2和O3的物質的量與摩爾質量成反比,其物質的量之比為48g/mol：32g/mol=3:2,二者含有O原子個數(shù)比為32:23=1:1，故答案為：1：1;（2)同溫同壓下，等體積的H2S和NH3的物質的量相等，同體積的H2和CO2的物質的量之比為1：1；故答案為：1:1；（3)在標準狀況下，2.24L由N2和N2O的混合氣體的物質的量：=0.1mol，所含有的氮原子的物質的量：0。1mol2=0.2mol，質量為0。2mol×14g/mol=2.8g故答案為：2。8g；(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,該氧氣摩爾質量為：,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是22。4L/mol×=，故答案為:.（5)N有7個質子，H有3個質子，0.3molNH3中有0。3（7+13）=3mol質子；O有8個電子，H有1個質子，x(8+12）=3,解得x=0.3mol，則0。3molNH3分子中所含質子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質子數(shù)相等，故答案為：0.3NA。18。常溫下,A是雙原子分子氣態(tài)單質,其密度為3．17g/L(標準狀況下),B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如圖所示（1)B的名稱是__________________,H2在A中燃燒的現(xiàn)象是：_________________（2）試寫出有關化學方程式:A?B_________________________________;B?D_________________________________；A+NaOH_________________________________；B+NaOH_________________________________;【答案】（1）.次氯酸（2).平靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧(3).Cl2+H2O?HCl+HClO(4）.2HClO2HCl+O2↑（5）。Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（6）。HClO+NaOH=H2O+NaClO【解析】【分析】常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3。17g/L(標準狀況下）,則A的摩爾質量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對原子質量是35。5，則A是Cl2,根據(jù)轉化關系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?)由分析可知，B為HClO,名稱是:次氯酸；A為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：平靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,反應的離子方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；B是HClO，D是HCl，次氯酸在光照下分解產生HCl和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2↑;氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;次氯酸和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和水，方程式為:HClO+NaOH=H2O+NaClO。19.實驗室用NaOH固體配制240mL0.5mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制0。5mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質量__________g，需要的儀器為________、_________、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平。(2)容量瓶上需標有以下五項中的_________________；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）補充完整所缺步驟，配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________________________；A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處F．_______________________________________________（4)下列配制的溶液濃度偏低的是_______________________;A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水【答案】（1).5.0g（2).250mL容量瓶(3).膠頭滴管(4）。①③⑤（5）。BCAEFD（6）。用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切(7).BC【解析】【詳解】（1)實驗室中沒有240mL的容量瓶,所以應選用250mL容量瓶來配制溶液，所以應稱取的NaOH的質量為0。25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,缺少的儀器為：膠頭滴管、250mL容量瓶；（2)容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線，所以選①③⑤；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：BCAEFD；缺少的步驟F為定容，正確的定容操作方法為:用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；（4）A．所需的NaOH的質量為5.0g，所以稱量時不需要游碼,則砝碼錯放在左盤不影響稱取的NaOH的質量，對濃度沒有影響,故A不符合題意;B．向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B符合題意；C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度無影響,故E不符合題意；綜上所述選BC。【點睛】第4小題A選項為易錯點，要注意先判斷稱量時是否使用了游碼，若不使用游碼則對稱量的物質的質量無影響，若使用了游碼則會導致實際稱取溶質的質量偏小。20。I、為測定金屬鈉樣品(表面有Na2O）中鈉單質的質量分數(shù)，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：①稱量A、B的總質量②稱取一定質量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管(內含無水CaCl2干燥劑）的橡皮塞有關數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質量為ag，A、B反應前總質量為bg,反應后A、B的總質量為cg.請根據(jù)題意回答下列問題：（1）A中鈉與水反應過程中可看到鈉熔成閃亮的小球，產生這一現(xiàn)象原因是:_________________。（2）用a、b、c表示的鈉單質的質量分數(shù)為_________________________。(3)沒有B裝置對實驗結果有何影響________（填“偏大”或“偏小”“不影響”）？Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖。回答下列問題(提示：Na2O2可以與H