(化學)化學化學計算題專項習題及答案解析及解析

232322.232322.（學化化計題項題答解及析一、中化學計算題1．向13．碳酸鈉氯化鈉的固體混合物滴加稀鹽酸，所加稀鹽酸質量與生成氣體質量的關系如圖所示。計算：（）體混合中碳酸鈉的質量。（）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。（）好完全應時所得的溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】試題分析：設固體混合物中的量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，應生成的質量為z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：恰好完全反應時所得的溶液溶質質量分數(shù)為：考點：根據(jù)化學方程式的計算物質的質量分數(shù)2．取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加水全溶解后，再緩慢加入石灰乳

(氫氧化鈣和水的混合物

)

至恰好完全反應，過濾得到4g沉和

的氫氧化鈉溶液試算反應中應加入石灰乳的質量？【答案73.6g【解析】

223332322233323222【詳解】設：24g樣中碳酸鈉的質量為，生成的氫氧化的質量為yCa(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH106100x4gyx=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的質量為229.6g4-136g73.6g答：應加入石灰乳的質量是73.6g。3．為測定某一樣品中含雜質的量，并配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鎂溶液。進行如下實驗：把的鹽酸加入到20g含雜質的MgCO和的樣品粉末(雜即不溶于水，也不和鹽酸反應完全反應后得到中性溶液，其操作過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫發(fā)生反應的化學方_；(2)求混合物中發(fā)生反應物質的質(X)的例式___；(3)樣中雜質的含量_；(4)所溶液中溶質的質量分數(shù)；(5)用的鹽酸配制上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質量?！敬鸢浮縈gCO+2HClMgCl+HO+CO↑

84x=44

；9.5%20g【解析】【分析】碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水以及二氧化碳?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為

設碳酸鎂的質量為X，HCl的質量為，成氯化鎂的質量為+2HCl=+H2284739544xy4.4g

8495===xyz4.4gx8.4gyz樣品中雜質的含量為

20g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

20g-2.1g-8.4g+9.5g20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g

100%=9.5%用36.5%濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質量為

7.3g

4．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：加入稀鹽酸的質/生成氣體的總質/

第次201.1

第次202.2

第次20m

第4次204.4

第5次204.4試求：（）的值______g（）石石樣品中碳酸鈣的質量是。（）用稀鹽溶液中溶質的質量分數(shù)_____（）應完全最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)____（結果保留小數(shù)點后一位小數(shù)）【答案3.3g10g9.1%10.5%【解析】【詳解】（）五次加鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二化碳，第四、五都生成4.4g二化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加，所以m值；填3.3；（）參加反的碳酸鈣質量為x；4次應完全后用去稀鹽酸的溶質的質量為；4次應完全后生成氯化鈣的質量為，10073111==xyz解得＝y(tǒng)＝z＝，故填10g；

（）鹽酸的質質量分數(shù)：

80g

9.1%

，故填9.1%（）應完全最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)：

11.1g

100%

，故填10.5%答：的值為3.3g；12g石石樣品中碳酸鈣的質量是10g所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)9.1%；反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)10.5%5．已知氯化鈉和氯化鈣的混合中，鈣元素的質量分數(shù)為20%．現(xiàn)取一定質量的該混合物放入燒杯中，與100g溶質量分數(shù)為的酸鈉溶液恰好完全反應。求：（）混合物氯化鈉的質量為多少_____。（）應后所溶液的溶質質量分_?！敬鸢?.9克18.7%【解析】【詳解】解：參加反應的碳酸鈉的質量100g×10.6%=10.6g設氯化鈣的質量為，成的氯化鈉的質量為，生成的碳酸鈣的質量為106：：x=11.1g106：：y=11.7g106：：z=10g氯化鈣中鈣元素的質量為則氯化鈉和氯化鈣的混合物的質量為

＝氯化鈉和氯化鈣的混合物中氯化鈉的質量為20g﹣＝反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為

×100%≈18.7%答：（）混物中氯化鈉的質量為8.9克（）應后所溶液的溶質質量分數(shù)18.7%。6．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，入100g水其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應過程中生成沉淀的質量與氯化鈣溶液的質量關系如圖所示：

2322323（）全反應，得到的沉淀質量_____g（）算樣品CO的質量分_（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）（）過已知據(jù)，可以求出的量_（寫字母）。A反后溶液總質量B參加反應的氯化鈣質量C氯鈣溶液中溶質的量分數(shù)D恰好完全反應時，溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)（）混合物品12g，加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有熾碳粉的密閉容器中充分反應，在下圖中畫出二氧化碳的質量與容器中固體質量變化的關系圖。_____【答案2088.3%ABCD【解析】【分析】【詳解】（）全反應，得到的沉淀質量是20g。（）樣品中的量為

2332223322

2

+NaCO2106

3

=CaCO↓+2NaCl3100x

20g106100=x20gx=21.2g樣品中NaCO的量分數(shù)為

21.2g24g

100%

。（）過已知據(jù)，可以求出的量有：A反后溶液總質量B參加反應的氯化鈣質量C氯鈣溶液中溶質的量分數(shù)D恰好完全反應時，溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)，故選。（4）7．化學興趣小組欲用如圖某胃標簽進行物質成分分析．取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反(藥品中其他成分不溶于水，也不參加反)，共消耗稀鹽酸，反應生成的氣體全部逸出測得燒杯內物質的總質量為30.6g請計算：(1)藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)；(2)反后所得溶液中溶質的質量分數(shù)計結果精確是0.1%)【答案】(2)20.2%【解析】）每片0.5g片藥劑的質量為由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為10g+25g-30.6g）設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x生氯化鈉的質量為y+HCl=NaCl+HO+CO844458.5

322223222222442x4.4gyx=8.4gy=5.85g胃藥中的質量分數(shù)為反應后燒杯中溶液的質量為8.4g+25g反應后所得溶液中溶質的質量分=29g100%20.2%答：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為，生成氯化鈉的質量為8．某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳，全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g。請回答下列問題（）氧化錳反應中的作用_。（）算該過化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（）用上述液配制100g溶質分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為__________g(結保留一位小)?！敬鸢浮浚ǎ┗饔?8.5%(3)35.3【解析】解答本題的關鍵是利用質量守恒定律求出生成氧氣的質量，再根據(jù)氧氣與過氧化氫的質量比，求出參加反應的過氧化氫的質量，進而求出過氧化氫的質量分數(shù)。（）：生成的質量是20g+0.5g-19.7g=0.8g設該過氧化氫溶液中溶質的質量為

O+O68X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g該溶液中溶質的質量分數(shù)為答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是。9．某同學將一定質量的鋅粒放入200g稀酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。計算：1）加反應的鋅的質量。（）用稀硫溶液中溶質的質量分數(shù)。【答案】（）（）【解析】（）參與反的鋅的質量為，200g稀酸溶液中硫酸的質量為y，Zn+H=ZnSO+H↑65982xy0.4g

2222222222222222∴x=13gy=19.6g（）用稀硫溶液中溶質的質量分數(shù)為：

×100%=9.8%答：（）加應的鋅的質量為．（）用稀硫溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%10．一種自生氧防毒面具其使用的生氧劑的主要成分是KO。研究小組取100g生氧劑放入裝置中，加入足量水使之充分反應4KO↑，測定反應前后裝置的總質量。他們進行了三次實驗，測定結果如下：測定序號

第1次

第2次

第3次

平均值反應前裝置總質量（）反應后裝置總質量（）

400.1400.2399.7400.0376.1376.1375.8376.0請根據(jù)上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）（）g生氧劑與水反應生成的氧氣質量；（）氧劑中鉀元素的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚ǎ窘馕觥吭囶}分析：解：1）題意可1