怎樣理解物質的量

。利用類比加深對物質的量概念的理解（ 1）《物質的量》這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運用這章知識的關鍵，更是學好化學的關鍵?！段镔|的量》也是我們進入高中來學習的第一章理論性很強的知識。概念抽象，特別是物質的量，大家很容易弄錯，但是物質的量是我們化學計算的基礎，聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學好化學，正確理解化學反應。可以說，物質的量是我們真正走入化學世界的第一步。以后很多化學的思考方式，都是建立在它的基礎上?，F在就打個比方吧，物質的量實際上是一個度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中國時，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個比方，什么叫同位素，大家都知道說是指質子數相等的一類原子，可是什么又是原子呢？大家就說是物質的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質子。這最本源的東西就是中子、質子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德羅常數：0.012kg12C所含有的12C原子個數，NA0.0126.021023個，這不是一m12C個精確值，而是一個近似值。1摩爾：把含有NA個物質的結構微粒叫做1摩爾該物質，即6.021023個物質微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例： 6.02 1023個H2O分子，或者說 NA個H2O分子，就是1摩爾水；6.02 1023個質子，或者說 NA個質子，就是1摩質子；1摩爾氧氣就是6.021023個氧分子O2，即 NA個氧分子O2；摩爾電子就是6.021023個電子，即NA個電子。但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質的量—摩爾：以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。它與物質的質量不一樣。我們在表述時，必須指明微粒種類。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆；2 打鉛筆等于212支鉛筆；3 打鉛筆等于312支鉛筆；n 打鉛筆等于n12支鉛筆；精選資料，歡迎下載。第一點： 這里的“打”是“數量這個物理量”的一個單位，相當于“摩爾” ，是一個“物質的量這個物理量”的單位。第二點：“12”相當于NA，即6.02 1023，是一個阿佛加德羅常數。我們在繼續(xù)往下想：12支鉛筆是1打；12支鉛筆是212打；1212支鉛筆是312打；12NN支鉛筆是 打；N所以我們類推得到： N個物質微粒就是 摩該物質。236.02 10N即得到公式：nNA6.021023摩爾質量—克/摩：單位物質的量的物質所具有的質量，即 1摩爾物質的質量。實際上就是6.021023個該物質分子的質量。從這個定義就知道，質量與摩爾質量是不一樣的，他們的單位也不一樣。摩爾質量數值上等于相對原子質量或者相對分子質量。舉例：1mol氧氣的質量是32g,那么氧氣的摩爾質量就是32g/mol。氧氣的相對分子質量是32。1mol Na質量是23g,那么鈉的摩爾質量就是 23g/mol。鈉的相對原子質量是23。那么： 32g 氧氣就是1mol；64g氧氣就是64mol；32mg氧氣就是mmol；32mgNa就是mmol；23于是我們可以得到一個公式：nmVMM其中M是摩爾質量，是密度，V是體積。氣體摩爾體積—升/摩：標準狀況下，單位物質的量的氣體所占有的體積為22.4L，即1摩爾氣體的體積。實際上就是6.021023個氣體分子占有的體積約為22.4L。和摩爾質精選資料，歡迎下載。量一樣的推導法，我們得到一個公式：nVm/VmVm物質的量濃度—摩 /升：在一定溫度和壓強下，單位體積中所含溶質物質的量的多少，即1L溶液中含有溶質的物質的量，實際就是1L溶液中含有多少個 6.02 1023個溶質分子。n公式：CV在這些概念中，最本源的是什么，其實就是阿佛加德羅常數NA和摩爾。其他的概念和定義都建立在它們的基礎上。讓我們以題為載體來理解吧！體驗1下列各指定粒子數目不等于阿伏加德羅常數值的是（ ）．1gH2所含的原子個數B．4g氦氣所含的原子個數C．23g金屬Na全部轉變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數D．16gO2所含的分子個數體驗思路：抓住定義，阿佛加德羅常數指的是1摩爾物質的微粒數，1摩爾就是阿佛加德羅常數個，就像“一打就是12個”。所以我們求物質的量，即求物質到底有多少摩爾，就有多少個阿佛加德羅常數，就像“到底有多少打，就有多少個12個”。利用公式nmV或者nVm/，根據已知條件選擇其中之一，然后我MMVmVm們還要注意題目具體指的是什么微粒。體驗過程：A選項：nH2nH22mH221mol，這個選項中大家一定就要注意指的MH2mol2是氫原子數而不是氫分子數，選項對。B選項：nHemHe4mol1mol，1摩爾He含有阿佛加德羅常數個He分子。M4C選項：nenNamNa231mol，每個Na失去一個電子，所以電子nNamolMNa23數和Na離子數相等，根據阿佛加德羅常數的定義，1摩爾電子就是阿佛加德羅常數個電子。D選項：nOmO2160.5mol，根據阿佛家德羅常數的定義，1mol就是阿mol2MO232佛加德羅常數，那么0.5molO2只是阿佛加德羅常數的12。答案：D小結：從這道題中，我們知道要注意具體指的是什么微粒，就要注意分子式中的下標，看是單原子分子還是多原子分子，或者指的是電子。精選資料，歡迎下載。體驗2設NA代表阿佛加德羅常數 ,下列說法正確的是（ ）(A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為 0.1NA(B)2克氫氣所含原子數目為 NA(C)在25℃,壓強為1.01×105帕時,11.2升氮氣所含的原子數目為 NA標準狀況(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯氣中所含的氯原子數為2NA體驗思路：這道題還是阿佛加德羅常數定義的理解，1摩爾就是NA個，就像“一打就是12個”。抓住的主要線索還是：1摩爾某物質微粒數就是阿佛加德羅德常數，所以還是求物質的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個12個”。根據已知選擇公式nmV還是nVm/，直接計算就好了。MMVmVm體驗過程：A選項：ne2nMg2mMg22.40.2mol，由于每個Mg失去兩個電子，MMg24mol即電子摩爾數為Mg的兩倍，即0.2NA。B選項：nH2nH22mH222mol2mol，即氫原子數為2NA。MH22Vm/成立的條件是標準狀況下，所以這個選項肯定不對。C選項：公式nVmVmD選項：這次可以利用公式nV,nCl2nCl22VCl2222.4Vmmol2mol,應該Vm22.4是2NA個氯原子。答案：D總結：通過這兩道題，你是不是對阿佛加德羅常數和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進入下一步啦！體驗3下列說法正確的是（ ）A、摩爾表示物質的質量的單位 B 、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的體積約為22.4L D 、物質的摩爾質量等于其式量體驗思路：這道題的主要考察我們表述的嚴密性，注意任何一個公式的應用都有它的范圍哦。體驗過程：A選項：摩爾是物質的量的單位，并非物質的質量哦B選項：摩爾后面修飾的是物質，不能物質微粒哦，應該是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C選項：只有標準狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4升，這里用一個“約”，所以他正確了。精選資料，歡迎下載。D選項：摩爾質量數值上等于式量，并非是完全相等哦！實踐1設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 （ ）A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1∶1．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和．在任何條件下1molH2所含的原子數為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數目一定是NA實踐2下列說法正確的是（）A、摩爾是含有6.02×1023個微粒的集體B、0.012kg12C所含的原子數精確值是 6.02×1023C、1molH2的體積為22.4LD、1molH2SO4的質量是98g實踐題答案實踐1實踐略解：A選項：考察的是摩爾質量定義， 1摩爾N2和1摩爾CO的質量比就是它們的摩爾質量比。MCO MN2 28g/mol。選項：1molH2O就是NA個H2O分子啦，質量當然相等啦！C選項：要仔細哦， 1molH2說的當然是NA個H2分子啦，沒說在標況下D選項：1molH2SO4中所含的粒子數，什么粒子沒說清楚。錯啦！答案：AB實踐2思路略解：A選項：摩爾是一個微粒集體單位，不是含有6.02×1023個