化學(xué)金屬專題考點(diǎn)003

化學(xué)金屬專題考點(diǎn)考點(diǎn)6金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2金屬酸一鹽H2t金屬 鹽一另一金屬 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）龕屬條件皮皮方程式強(qiáng)象曲常溫下（■在空氣中氧把）2Mt+0跳白色旗條荏空氣中表面逐折變踣，生成白醺體.點(diǎn)燃時（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2M/Q. =小的劇烈燃燒，發(fā)出催眼的日光，生成一種白色固體,3M帝通下（在空飛中）4AI-30.-2靛?播白的表面畫If變睛，生成一層致密的薄酎點(diǎn)燃時（在氧氣中）*峨4A170 2A1C居因!麻，放出大量的熱和耀眼的白光，生族白色固體&Ft常溫F，干燥的空氣_ ―_ -常溫不?在郭配的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共用作用五含生成崎紅笆硫松的物點(diǎn)-一曲弗（f?o々口）在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fb+2O Pe0.朝烈戚，火星叫射，故出大蹌熱，生成—神黑已固除。Cu毫溫不，干燥的空氣加熱時A2Cu+C=—ZCuQi磔表面邃新變?yōu)楹谏娉诘目諝庵?Cu-G<C-HO=€u,定.CO■面生成一層洋色物質(zhì)Su、3岑輒使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)"1百金不怕失煉”。結(jié)論：大例金屬都能與氧氣質(zhì)應(yīng)，但反戰(zhàn)難瑁和劇烈稗度不同。壯「二等在常溫下就能與賽氣反應(yīng)3％、3等在常立不幾乎不意“獨(dú)與柴氣反應(yīng)，但在點(diǎn)蟾成施勘的情況下可以發(fā)謂應(yīng)Ik?“嫌在落溫時也不經(jīng)菊氣苴皮*考點(diǎn)7金屬與酸的反應(yīng)金國現(xiàn)象所店的化學(xué)方程式稀蒿酸 稀疏釀稀稔酸gm審劇旗反應(yīng)，產(chǎn)生大■氣茗，砌仍為無笆，磯省鷺友熱，生解氣標(biāo)能夠燃燒并且聲生談籃色火焰。M-+2HC1 4<tV?+HSO^tgSO.+K^鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大里氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能解燃崎并且聲生淡藍(lán)色刈各。In+2HC1HjiCL5Jrn+H.SOXnSC.+鐵反應(yīng)緩1鹿，有氣泡產(chǎn)生，溶液舊無色迷漸變?yōu)闇\綠邑，生成氣體能包燃燒并且產(chǎn)生,雷色火焰。f*+ZMCi*F*CI+h1Ft+M5d.-FtiQ.+H^憫不反應(yīng)?一 -^論；戲、無、F.的金屬活助性比利強(qiáng)?它們能置報(bào)出稀硫酸或稀益酸中的籟?？键c(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驍噪作峻反應(yīng)的化字方韭式質(zhì)量費(fèi)比應(yīng)用帙組建人魄》精漕海中9貴又混纏的帙燈案而?及一度劈紅色的拗質(zhì)，濯覆由藍(lán)色逐新要為淺盤邑Pe+CuSO.=Cu+Fe50t金屬府里招加*洛湛篇里騎少不曾胸帙制品曲臆酸般3鞍（或右招浪爾多漉）鋁轉(zhuǎn)國人硫酸洞落海中濠入溶寢的目能克面賈羞T鰲紅色的物傳.容求由藍(lán)邑語漸變?yōu)樘焐玘HK'JSQ.^L:50.--Ku金屬盾里理加，洛清百期觸一銅絲濯入殖前銀溶液中潴入溶兩掙同絲走面霜蓋一層銀白色的物臣，溶液由無邑國斤變?yōu)樗{(lán)色金國后里端加，溶液質(zhì)里思、/洞絲澧入硫藪稻涔浪中/一結(jié)i僅工以上四種金Jm的活動性由辮喝翱喉序力：以，民乂心建2.吾波佳。輪1金屬im巴喏援1城￡的金魔隊(duì)其化臺韌各莪申先播出柒。定意*工此版施一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的比含翔一般不與免屬反應(yīng)#SK.:?、甘?活劭也非常強(qiáng),但不能用它印量搞優(yōu)臺物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡蒌踔械乃畡×曳磻?yīng)r考點(diǎn)9置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？键c(diǎn)10金屬活動性順序人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動性順序：金屬活動性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。（1在）金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。（2在）金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（、、除外）。考點(diǎn)11礦石1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵獷小鋁土礦AJ業(yè)黃鐵礦F雙黃銅礦CnFeS.菱帙礦FeO).：|銅礦CuJ磁帙礦Fe0：考點(diǎn)12一氧化碳還原氧化鐵（1儀）器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。（2藥）品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w裝）置圖：步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式:高溫點(diǎn)燃]注意