海南高考化學(xué)試題和答案解析

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絕密*啟用前

2018年一般高級(jí)學(xué)校招生中國(guó)一致考試

化學(xué)

本卷須知：

答卷前，考生務(wù)必定自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

答復(fù)選擇題時(shí).選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)目題的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改正，用橡皮擦潔凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

考試結(jié)來(lái)后，將本試卷和答題卡一并交回。

或許用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64

.選擇題：此題共6小題，每題2分.共12分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，唯有一項(xiàng)

是吻合題目要求的。

以下食品增加劑中.經(jīng)常使用作防腐劑的是

A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.磷酸氫鈣

某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7：4，該NOx可表示為

A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不用要的個(gè)人安全防范用品是

A.實(shí)臉?lè)﨎.橡膠手套C.護(hù)目鏡D.防毒面罩

以下化合物中，能與Na2CO3溶液反響生成積淀且積淀可溶于NaOH溶液的是

A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3

化學(xué)與生發(fā)生活親近有關(guān)。以下說(shuō)法過(guò)錯(cuò)的選項(xiàng)是

A.Na2O2可與CO2反響放出氧氣，可用于作制呼吸面具

B.SiO2擁有導(dǎo)電性.可用于制造光導(dǎo)纖維和光電池

C.聚四氟乙烯耐酸堿腐化.可用作化工反響器的內(nèi)壁涂層

D.氯水擁有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等

某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少許稀鹽酸，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小

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.選擇題：此題共6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意，

若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇得0分；若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2

分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只需選錯(cuò)一個(gè)就得0分。

以下分別方式正確的選項(xiàng)是

A.回收水溶液中的I2：參加乙醇，分液、揮發(fā)

B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，過(guò)濾、干燥

C.除去氨氣中的水蒸氣：經(jīng)過(guò)盛有P2O5的干燥管

D.除去乙中醇的水：參加無(wú)水氯化鈣，蒸餾

8.一種鎂氧電池以以下圖，電極資料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為KOH濃溶液。

以下說(shuō)法過(guò)錯(cuò)的選項(xiàng)是

A.電池總反響式為:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)

2+正極反響式為:Mg-2e===Mg

C.活性炭可以加速O2在負(fù)極上的反響速率

D.電子的挪動(dòng)目標(biāo)由a經(jīng)外電路到b

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)量為4NAB.18g的DO中含有的質(zhì)子數(shù)為10N2AC.28g的乙烯和環(huán)己烷混同氣體中所含原子總數(shù)為6NAD.1L1mol.L-1，的NHCl溶液中+-的數(shù)量均為1N44A絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。以下物質(zhì)可看作絮凝劑的是

A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO4·2HOC.Pb(CHCOO)3HOD.KAl(SO)212H2O322411.試驗(yàn)室經(jīng)常使用乙酸與過(guò)分乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是該反響的品種為加成反響

乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種

C.可用飽和碳酸氫鈉溶液判斷系統(tǒng)中能否有未反響的乙酸

D.該反響為可逆反響，加大乙醇的可量可提升乙酸的改變率

炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧份子，生成活化氧。活化經(jīng)過(guò)的能

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量變動(dòng)模擬計(jì)算結(jié)果如右圈所示?；罨蹩梢在s快氧化二氧化硫。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.每活化一個(gè)氧份子汲取0.29eV的能量

B.水可以使氧份子活化反響的活化能變低0.42eV

C.氧份子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成經(jīng)過(guò)

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫改變成三氧化硫的催化劑

.非選擇題，共44分。每一個(gè)試題考生都必需作答。

13.(8分)

X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z與Y位于一致周期，Y

原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的地址是第_______周期、第_________族，其原子構(gòu)造表示圖為_(kāi)_______；

Y與Z之間發(fā)生的化學(xué)鍵屬于____________。

X、Y、Z三種元素中子原半徑最大的是__________(填元素符號(hào));X單質(zhì)既可與鹽酸反響，又可溶于.氫氧化鈉溶液，發(fā)生的氣體為_(kāi)__________(填份子式)，該氣體與Y單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

Z高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_____________。

14.(8分)

銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并遍布使用的一種金屬。答復(fù)以下問(wèn)題:

試驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，.該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該經(jīng)過(guò)的離子方程式_____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)原由是________。

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溶液中Cu2+的濃度可采納碘量法測(cè)得：

2+2-2--①2Cu+5I===2CuI↓+I3;②I3346+3I+2SO===SO反響①中的氧化劑為_(kāi)_________?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液。參加充分的KI充分反響后，-1223223溶液25.00mL，此溶液中2+用0.1000mo1.L的NaSO規(guī)范沼液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)NaSOCu的濃度為_(kāi)________mol.L-1。

15.(9分)

二甲醚(CH3OCH3）是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。答復(fù)以下問(wèn)題：

B為黃綠色氣體.其化學(xué)稱號(hào)為_(kāi)___________.

由A和B生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________.

(3)E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為·

由E生成二甲醚的反響品種為_(kāi)_________________________________

二甲醚的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________.16.(9分)

過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，遍布運(yùn)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等范圍，答復(fù)以下

問(wèn)題:

己知:

過(guò)氧化氫分析反響2222(g)的△H=______kJ.mol-1，不同樣溫度下過(guò)氧化氫2HO(l)==2HO(l)+O分析反響的均衡常數(shù)K313K_____K294K(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100℃時(shí).在不同樣金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分析率見(jiàn)下表：

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由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分析反響活化能:變低最多的離子是_________。貯運(yùn)過(guò)氧化

氫時(shí).可采納的容器械質(zhì)為_(kāi)__(填標(biāo)號(hào))

A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵(3)過(guò)氧化氫的-12，H2O2的酸性____H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究Ka1=2.24×10-表示，過(guò)氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過(guò)氧化氫的分析速率越快。常溫下，.不同樣濃度的

過(guò)氧化氫分析速率與pH的關(guān)系如右圖所示。必定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分析速率增大的

原由是__________；同樣pH下，過(guò)氧化氫濃度越大分析率越低的原由是__________.

17.(10分)

某小組在試驗(yàn)空中研究金屬鈉與二氧化碳的反響。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)采納以以下圖安裝及藥品制取CO2。打開(kāi)彈簧夾，制取CO2。為了獲取干燥、純凈的CO2，

發(fā)生的氣流應(yīng)挨次經(jīng)過(guò)___________、__________的洗氣瓶(填試劑稱號(hào)).反響達(dá)成后，封閉

彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)狀是______________________。不可以用稀硫酸取代稀鹽酸，其原由是

________________________________。

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(2)金屬鈉與二氧化碳反響的試驗(yàn)次序及現(xiàn)狀以下表:

次序現(xiàn)狀

將一小塊金屬鈉在焚燒匙中點(diǎn)燃，趕快伸入發(fā)生大批白煙，集氣瓶底部有黑色固體發(fā)生，

盛有CO2的集氣從中。充分反響，擱置冷卻瓶壁上有白色物質(zhì)發(fā)生

在集氣瓶中參加合適蒸餾水，振蕩、過(guò)濾濾紙上留住黑色固體，濾液為無(wú)色溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成份。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1

滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推測(cè)，白色物

質(zhì)的首要成份是________________(填標(biāo)號(hào)》.

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成份，將其與濃硫酸反響，生成的氣體擁有刺激性氣味。據(jù)此推測(cè)黑色

固體是______________________.

③本試驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________.

.選考題:共20分.請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一

題計(jì)分。第18、19題的第I題為選擇題，·在給出的四個(gè)選項(xiàng)中。有兩個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要

求的。請(qǐng)將吻合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相映地址；第II題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}

卡相映地址作答并寫(xiě)明小題號(hào)。

18.[選修5一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

18-Ⅰ(6分)以下氯代烴中不可以由烯烴與氯化氫加成直接獲取的有

A.氯代環(huán)己烷B.2，2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-Ⅱ(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失態(tài)藥，其一條合成路線以下:

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答復(fù)以下問(wèn)題:

己知A的份子式為C8H10O，其化學(xué)稱號(hào)為_(kāi)___________________.

(2)B中的官能團(tuán)的稱號(hào)為_(kāi)____________________.

(3)由A生成C的化學(xué)反響方程式為_(kāi)____________________·反響品種是___________.(4)由D的構(gòu)造可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)___________若用更為低價(jià)易得的氨水代替鹽酸羥氨(NH2OH.4HCl)與C反響，生成物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

___。

(6)A的異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響的還有_________種；此中，核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

19.[選修3——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]

19-I(6分)以下元素或化合物的性突變動(dòng)次序正確的選項(xiàng)是

A.第一電離能:Cl>S>P>Si

B.共價(jià)鍵的極性:HF>HCl>HBr>HI

C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熱牢固性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

19-Ⅱ(14分)

黃銅礦是首要的煉銅原料，CuFeS2是此中銅的首要存在模式。答復(fù)以下問(wèn)題:

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵品種_______。以下基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的選項(xiàng)是

______(填標(biāo)號(hào)).

在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸功能時(shí).有少許臭雞蛋氣味的氣體發(fā)生。

①X份子的立體構(gòu)型是____________。核心原子雜化品種為_(kāi)________，屬于__________（填

“非極性”或“極性”）份子。

②X的沸點(diǎn)比水低的首要原由是____________________.

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(3)CuFeS2與氧氣反響生成SO2。SO2核心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____，共價(jià)鍵的品種有___。

四方晶系CuFeS2的晶胞構(gòu)造如右圖所示.

Cu+的配位數(shù)為_(kāi)___________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)____________。

②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_____g.cm-3(列出計(jì)算式)。

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化學(xué)試題參照答案

一.選擇題

1.C2.A3.D4.D5.B6.C

二.選擇題

7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD

三.非選擇題

13.

(1)二VA

(極性)共價(jià)鍵

高溫、高壓(2)AlH2N+3H2NH223催化劑

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(3)14.(1)Cu+HO+HSO==CuSO+2HO2224423+2+2+酸性3+(2)Cu+2Fe===Cu+2Fe防范Fe水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125015.(1)氯氣光照(2)CH4+Cl2———→CH3Cl+HCl

(3)CH3OH

取代反響

(5)CH3CH2OH

16.

(1)-196小于

3+(2)CrB

(3)大于pH高升HO3-的濃度增加，分析速率加速過(guò)氧化氫濃度越高其