考點透視金屬和金屬材料

九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪考點透視7：金屬和金屬材料現(xiàn)在是1頁\一共有34頁\編輯于星期四【知識結(jié)構(gòu)】

常見金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

金屬(鐵等)金屬銹蝕及防銹方法金屬礦物（鐵礦石等）金屬回收

合金（生鐵和鋼等）金屬材料純金屬：90多種合金：幾千種現(xiàn)在是2頁\一共有34頁\編輯于星期四1、金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有金屬光澤，呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點較高，有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性?？键c1:金屬與合金必考現(xiàn)在是3頁\一共有34頁\編輯于星期四金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──銀人體中含量最高的金屬元素──鈣硬度最高的金屬──鉻熔點最高的金屬──鎢熔點最低的金屬──汞密度最大的金屬──鋨密度最小的金屬──鋰……現(xiàn)在是4頁\一共有34頁\編輯于星期四2、常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的合金是混合物重要的合金：鐵合金。按含碳量不同可分：生鐵2%~4.3%

鋼0.03%~2%合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異：

硬度大、熔點低抗腐蝕能力強(qiáng)、合金的機(jī)械性能優(yōu)考點1:金屬與合金與生鐵比：鋼更硬，有良好的韌性和彈性，不易破碎。不銹鋼具有很好的抗腐蝕性現(xiàn)在是5頁\一共有34頁\編輯于星期四鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動性。金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

2Mg+O22MgO常溫或點燃

4Al+3O22Al2O3常溫或點燃3Fe+2O2Fe3O4

點燃2Cu+O22CuO4Fe+3O2==2Fe2O3鐵生銹現(xiàn)在是6頁\一共有34頁\編輯于星期四（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用?，F(xiàn)在是7頁\一共有34頁\編輯于星期四2、某些金屬能跟酸反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動性。注意：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。+2價酸不能用硝酸和濃硫酸。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑考點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)在是8頁\一共有34頁\編輯于星期四鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶的反應(yīng)3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2強(qiáng)調(diào):鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。溶液顏色：Fe2+為淺綠色、Fe3+為黃色、Cu2+為藍(lán)色條件：K、Ca、Na除外的金屬，鹽(必須可溶)考點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)2011年17．能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是A．鋁 B．鐵C．銅 D．銀C現(xiàn)在是9頁\一共有34頁\編輯于星期四1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱考點3、金屬活動性順序應(yīng)用：判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。應(yīng)用：判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

反應(yīng)的先后取決于金屬活動性的差異大小。差異越大越先發(fā)生必考現(xiàn)在是10頁\一共有34頁\編輯于星期四中考鏈接08年5．下列金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是A．ZnB．MgC．FeD．CuB

2011年5．下列金屬中，活動性最強(qiáng)的是

A．鎂 B．銅C．鋅D．鋁A

現(xiàn)在是11頁\一共有34頁\編輯于星期四金屬活動性強(qiáng)弱比較

將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙反應(yīng)物是否反應(yīng)結(jié)論甲丙硫酸鹽溶液乙丙硫酸鹽溶液能不能金屬活動性：甲＞丙A金屬活動性：乙＜丙現(xiàn)在是12頁\一共有34頁\編輯于星期四

A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A金屬活動性：A＞B在金屬活動順序表中A排在H后面在金屬活動順序表中C、D排在H前面金屬活動性：D＞CC金屬活動性強(qiáng)弱比較現(xiàn)在是13頁\一共有34頁\編輯于星期四中考鏈接08年27．為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“—”，無標(biāo)記的表示未做該實驗。參加反應(yīng)的物質(zhì)XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀鹽酸—√—√則它們的金屬活動性順序為A．Y>W>X>ZB．Y>W>Z>XC．Y>X>W>ZD．X>Y>W>ZA現(xiàn)在是14頁\一共有34頁\編輯于星期四金屬與酸反應(yīng)速率和氫氣的量斜線的傾斜度越大、反應(yīng)速度越快、金屬活潑型越強(qiáng)金屬活潑型：M>N水平線的高低最終放出氫氣的質(zhì)量多少生成的H2：M>N若等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)：放H2:Al>Mg>Fe>Zn水平線的高低—相對分子質(zhì)量小大（化合價相等時）若酸完全反應(yīng)：放出的氫氣是等量的現(xiàn)在是15頁\一共有34頁\編輯于星期四金屬與酸反應(yīng)速率和氫氣的量

例題3、如圖燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左先后偏左右偏

反應(yīng)速率快慢即金屬活動性強(qiáng)弱最終產(chǎn)生H2的量鋅產(chǎn)生的H2的質(zhì)量＝265×金屬的質(zhì)量鐵產(chǎn)生的H2的質(zhì)量＝256×金屬的質(zhì)量放出氫氣的質(zhì)量＝金屬在化合物中的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量現(xiàn)在是16頁\一共有34頁\編輯于星期四反應(yīng)后產(chǎn)物的分析

例題4、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入適量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅可能有Mg、Fe、Cu固體只有Cu那Mg和Fe存在哪里呢？？Mg+FeCl2=MgCl2＋FeMg+CuCl2=MgCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu現(xiàn)在是17頁\一共有34頁\編輯于星期四藥品及實驗方案結(jié)論1、2、3、4、例題5、比較鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序O2等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4

MgFeSO4Cu

MgSO4FeCuSO4活潑性Mg>Fe>Cu設(shè)計實驗證明活動性強(qiáng)弱固固液/液固液現(xiàn)在是18頁\一共有34頁\編輯于星期四除雜混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶解反應(yīng)、過濾、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反應(yīng)、過濾現(xiàn)在是19頁\一共有34頁\編輯于星期四考點4：金屬的冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時主要存在于礦石中?，F(xiàn)在是20頁\一共有34頁\編輯于星期四

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)幾種常見的礦石考點4：金屬的冶煉現(xiàn)在是21頁\一共有34頁\編輯于星期四煉鐵主要設(shè)備：高爐煉鐵反應(yīng)原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來煉鐵的產(chǎn)物：生鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫?zé)掕F的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常用Fe2O3、（含鐵量：Fe2O3>Fe3O4>FeO）鐵的冶煉考點4：金屬的冶煉現(xiàn)在是22頁\一共有34頁\編輯于星期四現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。鐵的冶煉：石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。酒精燈的作用：點燃尾氣，防止CO污染空氣。考點4：金屬的冶煉Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫現(xiàn)在是23頁\一共有34頁\編輯于星期四中考鏈接09年29．（6分）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鐵生銹的條件是________________；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，其組成元素有__

___種。（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實驗，實驗過程如下圖所示（部分生成物已略去）。

①紫紅色固體C的化學(xué)式為______________；②寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2潮濕空氣4CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑現(xiàn)在是24頁\一共有34頁\編輯于星期四中考鏈接08年33．（6分）鋼鐵是重要的金屬材料。（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

（填字母，下同）。

A．鐵錘B．鐵鍋C．鐵絲D．水龍頭（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

。A．節(jié)約金屬資源B．合理開采礦物C．防止鋼鐵生銹（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是

。（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中的含鐵的物質(zhì)以氯化鐵的形式回收，加入過氧化氫溶液反應(yīng)可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式為

。BA與潮濕的空氣接觸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、H2O2、HCl

現(xiàn)在是25頁\一共有34頁\編輯于星期四某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600tX160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。高溫解法一：

有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))的計算×純度M混合物M純凈物

÷純度現(xiàn)在是26頁\一共有34頁\編輯于星期四分析：m鐵礦石mFe2O3mFem生鐵÷鐵的純度×Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×Fe2O3的純度解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。解法二：現(xiàn)在是27頁\一共有34頁\編輯于星期四鐵軌的銹蝕鐵釘?shù)纳P各種鐵制品的銹蝕

世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%--40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?？键c5、金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)現(xiàn)在是28頁\一共有34頁\編輯于星期四鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O

銅銹(又稱銅綠）的成分：Cu2(OH)2CO3銅生銹的條件：與氧氣和水、二氧化碳同時接觸考點5、金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)現(xiàn)在是29頁\一共有34頁\編輯于星期四·人教版菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是(

)①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A．①③②

B．②①③C．③①②

D．③②①B防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護(hù)膜。如刷漆、涂油、鍍金屬、烤藍(lán)制成合金?？键c5、金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)現(xiàn)在是30頁\一共有34頁\編輯于星期四金屬資源的保護(hù)防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃、合理地開采礦物。嚴(yán)禁不顧國家利益的亂采礦尋找金屬的代用品考點5、金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)現(xiàn)在是31頁\一共有34頁\編輯于星期四鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線21世紀(jì)的金屬材料——鈦和鈦合金

熔點高、密度?。ㄖ幌喈?dāng)于鋼的57％）鈦同時兼有鋼（強(qiáng)度高）和鋁（質(zhì)地輕）的優(yōu)點可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好?？垢g性能非常好，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新?，F(xiàn)在是32頁\一共有34頁\編輯于星期四中考鏈接2011年29．（6分