眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二6月月考理綜試卷含答案_第1頁
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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精四川省眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二6月月考理綜試卷含答案理科綜合試題相對原子質(zhì)量:Ni59,As75,F(xiàn)e56一、選擇題(本題共13道小題,每小題6分,共78分)A.圖2中甲、乙、丙細(xì)胞分別處于圖1中的AB段、CD段、EF段B。若圖2丙細(xì)胞中N為Y染色體,則M為X染色體C。圖1中CD段細(xì)胞名稱可能為初級精母細(xì)胞或次級精母細(xì)胞D?;颉胺蛛x定律"和“自由組合定律"主要體現(xiàn)在圖2中的乙細(xì)胞和丙細(xì)胞中2。某動物的毛色有黑毛、白毛和綠毛三種類型,分別由基因G、G十、G—控制,已知當(dāng)基因G中某個堿基對被替換后轉(zhuǎn)變成基因G十,基因G中某個堿基對缺失后轉(zhuǎn)變成基因G—-,下列敘述正確的是A.基因G、G+、G-的遺傳遵循自由組合定律B.基因G與基因G十控制合成的多肽鏈可能只有一個氨基酸不同C.基因G可突變成基因G+,但基因G+不能突變成基因GD。在光學(xué)顯微鏡下能觀察到基因G、G十、G-的區(qū)別3。孟德爾采用假說﹣演繹法提出基因的分離定律,下列說法不正確的是()A。觀察到的現(xiàn)象是:具有一對相對性狀的純合親本雜交得F1,F1自交得F2,其表現(xiàn)型之比接近3:1B.提出的問題是:F2中為什么出現(xiàn)3:1的性狀分離比C.演繹推理的過程是:具有一對相對性狀的純合親本雜交得F1,F(xiàn)1與隱性親本測交,對其后代進(jìn)行統(tǒng)計分析,表現(xiàn)型之比接近1:14.下列實(shí)驗流程中,錯誤的是()A.石灰水浸泡→漂洗→壓榨→萃取→濃縮→過濾→橘皮油B。鮮玫瑰花+清水→水蒸氣蒸餾→油水混合物→分離油層→除水→玫瑰油C。胡蘿卜→粉碎→干燥→萃取→過濾→濃縮→胡蘿卜素D。挑選葡萄→沖洗→榨汁→酒精發(fā)酵(果酒)→醋酸發(fā)酵(果醋)5。下列關(guān)于發(fā)酵產(chǎn)物的說法,錯誤的是()A.果汁發(fā)酵是否產(chǎn)生酒精可以用重鉻酸鉀來檢測B.檢測醋酸產(chǎn)生的簡單易行的方法是聞氣味C。泡菜制作產(chǎn)生的亞硝酸鹽可以用對氨基苯磺酸和N1萘基乙二胺鹽酸鹽檢測D。檢驗乳酸產(chǎn)生的簡單易行的方法是品嘗6。篩選淀粉分解菌需使用以淀粉為唯一碳源的培養(yǎng)基。接種培養(yǎng)后,若細(xì)菌能分解淀粉,培養(yǎng)平板經(jīng)稀碘液處理,會出現(xiàn)以菌落為中心的透明圈(如圖),實(shí)驗結(jié)果見下表。菌種菌落直徑:C(mm)透明圈直徑:H(mm)H/C細(xì)菌Ⅰ5.111。22.2細(xì)菌Ⅱ8。113.01.6有關(guān)本實(shí)驗的敘述,錯誤的是A.培養(yǎng)基除淀粉外還含有氮源等其他營養(yǎng)物質(zhì)B.篩選分解淀粉的細(xì)菌時,菌液應(yīng)稀釋后涂布C.以上兩種細(xì)菌均不能將淀粉酶分泌至細(xì)胞外D。H/C值反映了兩種細(xì)菌分解淀粉能力的差異7。下列說法正確的是()A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中,最終得到藍(lán)色沉淀B.由于氫鍵的作用,H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SC.在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子”8.關(guān)于溶液的下列說法不正確的是()A。某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8

的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6B.水電離出來的c

(H+)=10-13mol/L

的溶液中K+、Cl—、NO3—、I—可能大量存在D.一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)

減小9.相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol.實(shí)驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是()A.達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù):①〉③B.熱量關(guān)系:a一定等于bC.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù):③〉①>②D.①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3—)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32—B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C.常溫下,pH=4。75、濃度均為0。1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+D。已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5。4,則c(Na+)〉c(HSO3-)〉c(H2SO3)>c(SO32-)11。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.標(biāo)況下,1molCCl4的體積約為22。4LB.1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC。Na2O和Na2O2的混合物共1mol,則其中所含離子數(shù)目必為3NAD。1mol/L的CaCl2溶液中Cl—物質(zhì)的量為2NA12。已知:H2O2是一種強(qiáng)氧化劑.Mg。H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時,下列說法不正確的是A。Mg電極是該電池的負(fù)極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.溶液中Cl-向Mg電極移動13、下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+二、不定項選擇題(每題有一個及以上的答案正確,每題6分,共計48分)14.分析下列物理現(xiàn)象,這些物理現(xiàn)象分別屬于波的:(1)夏天里在一次閃電過后,有時雷聲轟鳴不絕;(2)“聞其聲而不見其人";(3)學(xué)生圍繞振動的音叉轉(zhuǎn)一圈會聽到忽強(qiáng)忽弱的聲音;(4)當(dāng)正在鳴笛的火車向著我們急駛而來時,我們聽到汽笛聲的音調(diào)變高. A.折射、衍射、多普勒效應(yīng)、干涉 B.反射、衍射、干涉、多普勒效應(yīng) C.反射、折射、干涉、多普勒效應(yīng) D.衍射、折射、干涉、多普勒效應(yīng)15.某振動系統(tǒng)的固有頻率為f0,在周期性驅(qū)動力的作用下做受迫振動,驅(qū)動力的頻率為f。若驅(qū)動力的振幅保持不變,下列說法正確的是A.當(dāng)f<f0時,該振動系統(tǒng)的振幅隨f增大而減小B.當(dāng)f>f0時,該振動系統(tǒng)的振幅隨f減小而減小C.該振動系統(tǒng)的振動穩(wěn)定后,振動的頻率等于f0D.該振動系統(tǒng)的振動穩(wěn)定后,振動的頻率等于f16.關(guān)于電磁場和電磁波,下列說法中正確的是 A。電場周圍一定產(chǎn)生磁場,磁場周圍一定產(chǎn)生電場B.變化的電場周圍一定產(chǎn)生變化的磁場C.電磁波既能在介質(zhì)中傳播,又能在真空中傳播D。電磁波由真空進(jìn)入介質(zhì)傳播時,波長將變長17。矩形線框繞垂直于勻強(qiáng)磁場的軸勻速轉(zhuǎn)動過程中,線框輸出的交流電壓隨時間變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是A。交流電壓的有效值為36VB.交流電壓的頻率為4HzC。1s末線框平面垂直于磁場D.2s末線框的磁通量最大18.一列簡諧橫波以10m/s的速度沿x軸正方向傳播,t=0時刻這列波的波形如左圖所示,則a質(zhì)點(diǎn)的振動圖像為右圖中的()19。如圖所示,沿x軸正方向傳播的一列橫波在某時刻的波形圖為一正弦曲線,其波速為200m/s,下列說法中正確的是A.從圖示時刻開始,經(jīng)過0。01s質(zhì)點(diǎn)a通過的路程為2mB.從圖示時刻開始,質(zhì)點(diǎn)b比質(zhì)點(diǎn)a先到平衡位置C.若該波傳播中遇到寬約3m的障礙物能發(fā)生明顯的衍射現(xiàn)象D.若此波遇到另一列波并產(chǎn)生穩(wěn)定的干涉條紋,則另一列波的頻率為50Hz20.如圖所示電路中的變壓器為理想變壓器,S為單刀雙擲開關(guān),P是滑動變阻器R的滑動頭,U1為加在原線圈兩端的交變電壓,I1、I2分別為原線圈和副線圈中的電流,下列說法正確的是 A。保持P的位置及U1不變,S由b切換到a,則R上消耗的功率減小B。保持P的位置及U1不變,S由a切換到b,則I2減小C.保持P的位置及U1不變,S由b切換到a,則I1增大D.保持U1不變,S接在b端,將P向上滑動,則I1減小21。如圖所示,水平放置的光滑平行金屬導(dǎo)軌上有一質(zhì)量為m的金屬棒ab.導(dǎo)軌的一端連接電阻R,其它電阻均不計,磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場垂直于導(dǎo)軌平面向下,金屬棒ab在一水平恒力F作用下由靜止開始向右運(yùn)動,則A.隨著ab運(yùn)動速度的增大,其加速度也增大 B.外力F對ab做的功等于電路中產(chǎn)生的電能和棒的動能 C.外力F對ab做的功等于金屬棒增加的動能D.當(dāng)ab做勻速運(yùn)動時,外力F做功的功率等于電路中的電功率三.實(shí)驗題(共計18分)22.如圖所示為模仿法拉第探究感應(yīng)電流產(chǎn)生條件的實(shí)物電路.=1\*GB2⑴(2分)請將圖中缺少的兩條連線補(bǔ)充完整;=2\*GB2⑵(4分)在實(shí)驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象有A.電鍵閉合后,線圈A插入或拔出都會引起電流計指針偏轉(zhuǎn)B.電鍵閉合后,滑動變阻器的滑片P滑動,電流計指針會偏轉(zhuǎn)C.線圈A插入線圈B中后,電鍵閉合的瞬間電流計指針會偏轉(zhuǎn)D.線圈A插入線圈B中后,電鍵斷開的瞬間電流計指針不會偏轉(zhuǎn)23。(12分)在“探究單擺的周期和擺長的關(guān)系”實(shí)驗中.(1)用毫米尺量出懸線的長度L0=97。57cm,用游標(biāo)卡尺測得擺球直徑如圖所示為d=______cm,則單擺的擺長為L=cm;以擺球通過平衡位置時開始計時,然后用秒表記錄單擺完成全振動50次所用的時間,從圖乙可讀出時間為s,則單擺的周期為S.(2)根據(jù)記錄的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)紙上以T為縱軸,l為橫軸,作出T—l圖像,發(fā)現(xiàn)圖線是曲線;然后嘗試以T2為縱軸,l為橫軸,作出T2-l圖像,發(fā)現(xiàn)圖線是一條過原點(diǎn)的傾斜直線,由此得出單擺做簡諧運(yùn)動的周期和擺長的關(guān)系是() A、B、C、D、(3)與重力加速度的真實(shí)值比較,發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果偏小,分析原因可能是()振幅偏小在單擺未懸掛之前先測定其擺長將擺線長當(dāng)成了擺長D、所用擺球的質(zhì)量過大E、把擺線長加上小球直徑做為擺長F、擺球在擺動過程中懸點(diǎn)出現(xiàn)了松動四.計算題24.(12分)一列橫波如圖所示,t1=0時刻波形為圖中實(shí)線所示,t2=0。5s時刻波形如圖中虛線所示.(1)這列波的波長是多少?質(zhì)點(diǎn)振動的振幅是多少?(2)如果波向右傳播,波速多大?(3)如果波向左傳播,波速多大?25.(14分)發(fā)電機(jī)的端電壓為220V,輸出電功率為44kW,輸電導(dǎo)線的總電阻為0.2Ω,如果用原、副線圈匝數(shù)之比為1:10的理想變壓器升壓,經(jīng)輸電線路后,再用原、副線圈匝數(shù)比為10:1的理想變壓器降壓供給用戶。(1)求用戶得到的電壓和功率(2)若不經(jīng)過變壓而直接送到用戶,求用戶得到的功率和電壓。26.(18分)如圖所示,固定的光滑金屬導(dǎo)軌間距為L,導(dǎo)軌電阻不計,上端a、b間接有阻值為R的電阻,導(dǎo)軌平面與水平面的夾角為θ,且處在磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B、方向垂直于導(dǎo)軌平面向上的勻強(qiáng)磁場中.質(zhì)量為m、電阻為r的導(dǎo)體棒與固定彈簧相連后放在導(dǎo)軌上.初始時刻,彈簧恰處于自然長度,給導(dǎo)體棒一沿軌道向上的初速度v0.整個運(yùn)動過程中導(dǎo)體棒始終與導(dǎo)軌垂直并保持良好接觸.已知彈簧的勁度系數(shù)為k,彈簧的中心軸線與導(dǎo)軌平行。

⑴求初始時刻通過電阻R的電流I的大小和方向;⑵當(dāng)導(dǎo)體棒第一次回到初始位置時,速度變?yōu)関,求此時導(dǎo)體棒的加速度大小a;⑶已知導(dǎo)體棒最終靜止時彈簧的彈性勢能為Ep,求導(dǎo)體棒從開始運(yùn)動直到停止的過程中,電阻R上產(chǎn)生的焦耳熱Q

27、(14分)實(shí)驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定.Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)(1)A的作用_____________(2)答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑:________(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________Ⅱ探究K2FeO4性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示).(5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42—(填“>”或“<”),而K2FeO4的制備實(shí)驗實(shí)驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是______.28、(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵C=OC—OC—HH—HO—H鍵能/kJ·mol-1745351415436462則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=__________kJ·mol-1II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:①該反應(yīng)的ΔH__________0(填“〉”或“<")。②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填“增大”、“減小"或“不變")。

(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A.二氧化碳的濃度B.容器中的壓強(qiáng)C.氣體的密度D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:P1P2P3I.2.0molCO26.0molH20。10mol0.04mol0.02molII.1.0molCO23。0molH2X1Y1Z1III.1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1__________P3(填“>”“<”或“=”);②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。29、(15分)實(shí)驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實(shí)驗流程如下:已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62。74。29。6沉淀完全時9.63。75。411。1回答下列問題:(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種).(2)氣體X的電子式為________,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________.(3)加入H2O2的目的是______________________;若將上述過程中的“H2O2”(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷振蕩下,用0。5000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-==MgY2-,滴定終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19。00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。a.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)b.錐形瓶洗滌后沒有干燥c.滴定時錐形瓶中有液體濺出d.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失30。(12分,每空2分)某二倍體植物具有開紅花和開白花之分,某實(shí)驗小組以這種植物為實(shí)驗材料進(jìn)行雜交實(shí)驗,結(jié)果如下表:父本母本子一代第1組一株開白花一株開白花開紅花、開白花(數(shù)量未統(tǒng)計)第2組一株開紅花—株開紅花305開紅花、98開白花實(shí)驗小組對該性狀的遺傳提出兩種假說。(1)假說一:植物的花色由三個等位基因A、a1和a2)控制,a1和a2同時存在時,表現(xiàn)為開白花,其他情況均為開紅花,A相對于a1和a2為顯性。如果該假說成立,第1組中子代性狀分離比紅花:白花為__________;則第2組中雙親的基因型為________。(2)假說二:植物花色由三個等位基因(A+、A、a)控制,其中A決定開紅花,A+和a都決定開白花,三個基因的顯隱關(guān)系A(chǔ)+相對于A、a為顯性,A相對于a為顯性,則第2組的雙親基因型分別是___________。(3)為進(jìn)一步探究兩種假說的合理性,第2組同學(xué)將F1中的開白花植株自交得F2,并統(tǒng)計F2中花色和數(shù)量。若F2中____,則支持假說一。若F2中____,則支持假說二。(4)該植物開紅花與開白花形狀的遺傳遵循______定律。31.(12分,除說明外每空1分)小麥的毛穎和光穎是一對相對性狀(顯、隱性分別由P、p基因控制),抗銹和感銹是另一對相對性狀(顯、隱性分別由R、r基因控制),控制這兩對相對性狀的基因均獨(dú)立遺傳。以純種毛穎感銹植株(甲)和純種光穎抗銹植株(乙)為親本進(jìn)行雜交,F(xiàn)1均為毛穎抗銹(丙)。再用F1與丁進(jìn)行雜交,F(xiàn)2有四種表現(xiàn)型,對每對相對性狀的植株數(shù)目比例作出的統(tǒng)計結(jié)果如圖:(1)兩對相對性狀中,顯性性狀分別是____________________。(2)親本甲、乙的基因型分別是________________;(2分)丁的基因型是________。(3)F1形成的配子種類是__________________________.產(chǎn)生這幾種配子的原因是F1在形成配子的過程中____________________________________________________.(2分)(4)F2中基因型為ppRR的個體所占的比例是______,光穎抗銹植株所占的比例是______。(5)F2中表現(xiàn)型不同于甲和乙的個體占全部F2的________。(6)寫出F2中抗銹病的基因型及比例:_____.(只考慮抗銹和感銹一對相對性狀)(2分)32。(7分,每空1分)某地土壤中有一種有害的、難以降解的有機(jī)化合物A,研究人員從該地土壤中篩選獲得了一種只能降解、利用化合物A的細(xì)菌菌株,篩選的主要步驟如圖所示,①為土壤樣品.請回答下列問題:(1)實(shí)驗室常用的滅菌方法有_____________、_____________和高壓蒸汽滅菌。(2)②中用于培養(yǎng)目的菌株的選擇培養(yǎng)基中應(yīng)加入化合物A作為唯一__________。(3)測定②中活細(xì)菌的數(shù)量,常采用__________法.在某一次實(shí)驗中,平板上菌落平均數(shù)為36個/平板,與血細(xì)胞計數(shù)板計數(shù)法相比,此計數(shù)方法測得的細(xì)菌菌落數(shù)較__________。在6個細(xì)菌培養(yǎng)基平板上,均接種稀釋倍數(shù)為105的土壤樣品液0.1mL,培養(yǎng)一段時間后,平板上長出的細(xì)菌菌落數(shù)分別為13、156、462、178、175和191,則每毫升土壤樣品中的細(xì)菌數(shù)量為__________。(4)④作為對照,該細(xì)菌在④中不生長,在⑤中生長,④與⑤的培養(yǎng)基的主要區(qū)別在于_____。33.(7分,每空1分)下圖為傳統(tǒng)釀酒的工藝流程圖:―→―→―→―→根據(jù)對微生物發(fā)酵原理以及操作原理的理解回答下列問題:(1)在釀酒前對糧食種子(多為高粱)要進(jìn)行適當(dāng)粉碎成小顆粒狀態(tài),但是并不磨成面粉狀態(tài),這樣做的原因是既要增大微生物與糧食中有機(jī)物的接觸面,又要有一定透氣性便于接種發(fā)酵和蒸餾,第二步高溫蒸汽條件下蒸一段時間,其目的一方面是__________,另一方面“糖化”的含義是______________________________。(2)第三步為什么晾至35℃左右時才可向糧食中加曲?__________________________?!凹忧?實(shí)際上相當(dāng)于向培養(yǎng)基中__________________.(3)密封后在酒缸中發(fā)酵12天左右,此間溫度基本保持在____________℃,原因是此溫度是酵母菌等釀酒微生物的________________。(4)發(fā)酵好后需要用蒸餾法獲得酒精,蒸餾的溫度應(yīng)控制在78℃,原因是____________。蒸餾出的原漿酒酒精濃度高達(dá)95%以上,但成品白酒一般酒精濃度為40~60度,“勾兌”的作用是向原漿酒中加水稀釋,因此名酒產(chǎn)地要有好的水源地。34(16分,除說明外每空1分)。霉菌能用來生產(chǎn)胡蘿卜素,但該菌株的高產(chǎn)性狀容易退化,需要定期篩選出高產(chǎn)菌株,研究表明菌體細(xì)胞內(nèi)的[H]可將無色的TTC還原為紅色復(fù)合物,且菌體細(xì)胞內(nèi)[H]含量越高,還原能力越強(qiáng),胡蘿卜素合成能力也越強(qiáng)。請結(jié)合下列篩選菌株及提取胡蘿卜素的流程圖回答問題。孢布拉霉菌液→梯度稀釋→涂布到含有TTC的培養(yǎng)基上→挑取單菌落→擴(kuò)大培養(yǎng)→收集菌絲并處理→萃取→鑒定(1)工業(yè)生產(chǎn)上提取天然胡蘿卜素的方法主要有三種,除可利用上述微生物的發(fā)酵生產(chǎn)之外,還可以從植物中提取和從_________中獲取.萃取的效率主要取決于萃取劑的_________。萃取的最佳溫度和時間可以通過設(shè)置___________來摸索。(2)將菌液涂布到含TTC的培養(yǎng)基上,目的是篩選出______________________,對照組需涂布等量的___________以判斷培養(yǎng)基是否被污染。挑取單菌落時,若菌落周圍___________,則菌株合成胡蘿卜素的能力較強(qiáng)。(3)從該微生物中提取胡蘿卜素時,擴(kuò)大培養(yǎng)后要收集菌絲進(jìn)行處理是粉碎和____________,以提高萃取效率.現(xiàn)有石油醚、乙酸乙酯、乙醚、苯等四種有機(jī)溶劑,最好選擇____________用于胡蘿卜素的萃取,主要理由是_______________________;________________(答二點(diǎn)以上)。(4)胡蘿卜素的萃取瓶口需安裝_______________裝置,以防止___________。(5)用微生物的發(fā)酵生產(chǎn),除供給足量的水、無機(jī)鹽、氧氣外,還需供給_______等營養(yǎng)物質(zhì)。微生物計數(shù)有顯微鏡直接計數(shù)法、稀釋涂布平板法二種,但二者的計數(shù)結(jié)果卻存在一定的差異,若發(fā)酵液中的產(chǎn)胡蘿卜素菌需進(jìn)行及時的數(shù)量分析,最好采用___________________法進(jìn)行計數(shù)。(6)為了驗證萃取物是否是胡蘿卜素,該同學(xué)將葉綠素b、葉綠素a、葉黃素、萃取物和色素混合液(含葉綠素b、葉綠素a、葉黃素和胡蘿卜素)依次點(diǎn)樣在濾紙的1、2、3、4、5位置(如圖甲所示),并進(jìn)行分離,濾紙條上各色素帶的位置______(2分)(填字母)時,即可說明該萃取物最可能是胡蘿卜素.35。(15分)H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1~4周期元素。請回答下列問題:(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________,電負(fù)性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________.(3)SO32-其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外,另一個重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物,其晶體如圖所示,屬六方晶系.①該晶體的化學(xué)式為___________,As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm,c=500.9pm,此晶體的密度為___________g·cm-3。(寫出計算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)化學(xué)試題答案題號78910111213答案CDAACBD27、(1)氯氣發(fā)生裝置(2)(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O(4)Fe3+4FeO42—+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O(5)〈溶液酸堿性不同28、I.-184II.(1)(2)①<②不變(3)ABC(4)①>②96﹪29、(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等(2)+3(3)將Fe2+氧化為Fe3+ClO—+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl—+H2O(4)蒸發(fā)濃縮(5)96。4%ad35、(1)N(2)sp3sp2(3)三角錐形AsO33—、ClO3-、PCl3(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵(5)①NiAs6②答案1。CA.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中,首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液,故A錯誤;B。氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān),H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,是因為H-O比H—S鍵牢固,故B錯誤;C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知,F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子,4s能級上有2個電子,該原子最穩(wěn)定、能量最低,因此價電子排布圖為,故C正確;D.奇數(shù)族元素的基態(tài)原子,則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù),若最外層為nsx,則x=1,含有未成對電子;若最外層為ns2npy,則y=1或3或5,np軌道一定含有未成對電子,故D錯誤;故選C。2.DA.該溫度下中性溶液pH=6,pH=8的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-4mol/L,pH=4的c(H+)=10—4mol/L,二者等體積混合,二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性,故A正確;B.由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L,c(H+)<10-7mol/L,說明水的電離被抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,如是酸溶液,溶液在中存在大量的H+離子,NO3—與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,若溶液顯堿性,K+、Cl—、NO3-、I—能大量共存,故B正確;C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,×=,隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則減小,故C正確;D。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,仍然為氫氧化鈣的飽和溶液,則溶液中c(Ca2+)

不變,故D錯誤;故選D。3。AA.①與③相比,起始物質(zhì)的量③是①的2倍,相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小,即達(dá)平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù):①>③,故A正確;B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫,物質(zhì)的量與①相同,平衡時達(dá)到相同的平衡狀態(tài),則a+b=197,但無法判斷二者的大小關(guān)系,故B錯誤;C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān),因溫度相同,則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③=①=②,故C錯誤;D。該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,氣體的密度始終不變,①中的密度不再改變時,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選A。4。AA.0.2molCO2通入1L0。3mol?L-1KOH溶液中,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀,根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH—)+2c(CO32-),根據(jù)溶液中物料守恒得到:3c(CO32—)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+),二者結(jié)合可得:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-),故A正確;B。在Na2CO3溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3—)+2c(H2CO3),故B錯誤;C.pH=4。75濃度均為0。1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,說明醋酸的電離程度大于CH3COO—的水解程度,則:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+),故C錯誤;D.一定濃度的NaHSO3溶液pH=5。4,說明HSO3—的電離程度大于其水解程度,則c(SO32-)>c(H2SO3),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HSO3—)>c(SO32-)>c(H2SO3),故D錯誤;故選A。5.C標(biāo)況下,CCl4為液體,無法計算其體積,A錯誤;1molNa在氧氣中完全反應(yīng),只能轉(zhuǎn)移1mol電子,B錯誤;1molNa2O中含有2molNa+和1molO2—,共含有離子數(shù)目3NA,1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22—,共含有離子數(shù)目3NA,所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol,則其中所含離子數(shù)目必為3NA,C正確;沒有溶液的體積,無法計算Cl—物質(zhì)的量,D錯誤;正確選項C。6。B金屬鎂只能失電子,做原電池的負(fù)極,A正確;H2O2是一種強(qiáng)氧化劑,在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;該裝置為化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置,為原電池,C正確;溶液中Cl-向負(fù)極(鎂電極)移動,D正確;正確選項B.點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,電子由負(fù)極流向正極.7。(1)N(2)sp3sp2(3)三角錐形AsO33—、ClO3—、PCl3(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵(5)①NiAs6②【分析】(1)N價電子構(gòu)型2s22p3,處于半充滿狀態(tài),O原子電負(fù)性最大;(2)分析C、N成鍵情況,結(jié)合VSEPR模型判斷;(3)結(jié)合VSEPR模型判斷;結(jié)合等電子解答;(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵,增大氨的溶解性。(5)①根據(jù)均攤法求解;②根據(jù)ρ=m/V計算?!驹斀狻浚?)H、N、O、S、Ni、As中,N價電子構(gòu)型2s22p3,處于半充滿狀態(tài),第一電離能最大;O原子電負(fù)性最大,其價電子軌道表示式為。(2)CH3NO2中C原子最外層的4個電子全部參與成鍵,VSEPR模型為正四面體,所以采取sp3雜化;N原子最外層的5個電子有3個形成σ鍵,還有兩個π鍵,VSEPR模型為平面三角形,所以采取sp2雜化.C和N的原子軌道雜化方式分別為sp3、sp2。(3)SO32-孤電子對(6+2—2×3)/2=1,σ鍵數(shù)為3,價電子對=1+3=4,采用sp3雜化,其空間構(gòu)型為三角錐形。與SO32-原子數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的粒子可能為:AsO33—、ClO3—、PCl3等之一。(4)NH3極易溶于水其原因,除二者都為極性分子外,另一個重要原因是NH3分子與水分子間形成氫鍵。(5)Ni與As形成的一種化合物,其晶體如圖所示,屬六方晶系。①Ni:8×1/8+4×1/4=2,As:2,化學(xué)式為NiAs;As原子的配位數(shù)為6;②已知晶胞參數(shù)a=360。2pm,c=500.9pm,V=QUOTE,此晶體的密度為ρ=m/V=g·cm-3。8。D9.(1)氯氣發(fā)生裝置(2)(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O(4)Fe3+4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O(5)<溶液酸堿性不同【分析】(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl—氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42—,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42—在酸性條件下氧化Cl—生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣。【詳解】(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣,則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的,所以裝置B應(yīng)為;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為:4FeO42—+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42—,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42—在酸性條件下氧化Cl—生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱.10.I.-184II.(1)(2)①<②不變(3)ABC(4)①>②96﹪【分析】Ⅰ。反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;Ⅱ。(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;(2)①由圖可知,升高溫度,CO2轉(zhuǎn)化率降低,即平衡逆向移動,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,由此判斷反應(yīng)熱的正負(fù)關(guān)系;②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);(3)根據(jù)變量不變即達(dá)到平衡進(jìn)行分析;(4)①該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,再結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析;②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的,可計算I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率?!驹斀狻竣?。反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=2×745KJ/mol+3×436KJ/mol—2×462KJ/mol—3×415KJ/mol-351KJ/mol—462KJ/mol=-184KJ/mol;Ⅱ.(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以平衡常數(shù)表達(dá)式為;(2)①因為溫度越高,CO2的轉(zhuǎn)化率越小,則平衡逆移,所以該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng),即△H〈0;②K只受溫度影響,若溫度不變,減小投料比,則K不變;(3)A。二氧化碳的濃度不變,則達(dá)到了平衡,故A選;B。反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等,該反應(yīng)容器為恒容容器,故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,則達(dá)到了平衡,故B選;C。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng),容器的體積不變,生成物中的H2O為液態(tài),即反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,氣體的密度不發(fā)生變化,則達(dá)到了平衡,故C選;D.CH3OCH3

與H2O均為生成物,起始量為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,任何時候CH3OCH3

與H2O的物質(zhì)的量之比不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D不選;(4)①由圖表可知,I中隨壓強(qiáng)的變化,CH3OCH3的量在逐漸減少,可知平衡逆向移動,說明是減小壓強(qiáng),即P1>P3;②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的,則Ⅲ平衡時CH3OCH3的量為0。04mol,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為(1mol-0.04mol)÷1mol×100%=96%。11.(1)將橄欖石尾礦

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