眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二6月月考理綜試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二6月月考理綜試卷含答案理科綜合試題相對原子質(zhì)量：Ni59,As75，F(xiàn)e56一、選擇題（本題共13道小題，每小題6分，共78分）A.圖2中甲、乙、丙細(xì)胞分別處于圖1中的AB段、CD段、EF段B。若圖2丙細(xì)胞中N為Y染色體，則M為X染色體C。圖1中CD段細(xì)胞名稱可能為初級精母細(xì)胞或次級精母細(xì)胞D?；颉胺蛛x定律"和“自由組合定律"主要體現(xiàn)在圖2中的乙細(xì)胞和丙細(xì)胞中2。某動物的毛色有黑毛、白毛和綠毛三種類型，分別由基因G、G十、G—控制，已知當(dāng)基因G中某個堿基對被替換后轉(zhuǎn)變成基因G十,基因G中某個堿基對缺失后轉(zhuǎn)變成基因G—-,下列敘述正確的是A.基因G、G+、G-的遺傳遵循自由組合定律B.基因G與基因G十控制合成的多肽鏈可能只有一個氨基酸不同C.基因G可突變成基因G+，但基因G+不能突變成基因GD。在光學(xué)顯微鏡下能觀察到基因G、G十、G-的區(qū)別3。孟德爾采用假說﹣演繹法提出基因的分離定律，下列說法不正確的是（)A。觀察到的現(xiàn)象是：具有一對相對性狀的純合親本雜交得F1,F1自交得F2，其表現(xiàn)型之比接近3:1B.提出的問題是：F2中為什么出現(xiàn)3：1的性狀分離比C.演繹推理的過程是：具有一對相對性狀的純合親本雜交得F1，F(xiàn)1與隱性親本測交，對其后代進(jìn)行統(tǒng)計分析，表現(xiàn)型之比接近1:14.下列實(shí)驗流程中，錯誤的是（）A.石灰水浸泡→漂洗→壓榨→萃取→濃縮→過濾→橘皮油B。鮮玫瑰花+清水→水蒸氣蒸餾→油水混合物→分離油層→除水→玫瑰油C。胡蘿卜→粉碎→干燥→萃取→過濾→濃縮→胡蘿卜素D。挑選葡萄→沖洗→榨汁→酒精發(fā)酵（果酒)→醋酸發(fā)酵(果醋）5。下列關(guān)于發(fā)酵產(chǎn)物的說法，錯誤的是(）A.果汁發(fā)酵是否產(chǎn)生酒精可以用重鉻酸鉀來檢測B.檢測醋酸產(chǎn)生的簡單易行的方法是聞氣味C。泡菜制作產(chǎn)生的亞硝酸鹽可以用對氨基苯磺酸和N1萘基乙二胺鹽酸鹽檢測D。檢驗乳酸產(chǎn)生的簡單易行的方法是品嘗6。篩選淀粉分解菌需使用以淀粉為唯一碳源的培養(yǎng)基。接種培養(yǎng)后,若細(xì)菌能分解淀粉,培養(yǎng)平板經(jīng)稀碘液處理，會出現(xiàn)以菌落為中心的透明圈（如圖），實(shí)驗結(jié)果見下表。菌種菌落直徑:C（mm）透明圈直徑：H（mm)H/C細(xì)菌Ⅰ5.111。22.2細(xì)菌Ⅱ8。113.01.6有關(guān)本實(shí)驗的敘述，錯誤的是A.培養(yǎng)基除淀粉外還含有氮源等其他營養(yǎng)物質(zhì)B.篩選分解淀粉的細(xì)菌時，菌液應(yīng)稀釋后涂布C.以上兩種細(xì)菌均不能將淀粉酶分泌至細(xì)胞外D。H/C值反映了兩種細(xì)菌分解淀粉能力的差異7。下列說法正確的是（）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SC.在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”8.關(guān)于溶液的下列說法不正確的是（)A。某溫度下，Ba（OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8

的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6B.水電離出來的c

(H+）=10-13mol/L

的溶液中K+、Cl—、NO3—、I—可能大量存在D.一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)），則溶液中c(Ca2+）

減小9.相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g）2SO2（g)+O2(g)△H=+197kJ/mol.實(shí)驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A.達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)：①〉③B.熱量關(guān)系：a一定等于bC.①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③〉①>②D.①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c（H+)+c（HCO3—）+3c(H2CO3）=2c（OH-)+c(CO32—B.Na2CO3溶液中,2c（Na+）=c(CO32-）+c（HCO3—）+c(H2CO3）C.常溫下，pH=4。75、濃度均為0。1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c（CH3COO-）+c（OH—)＝c(CH3COOH)+c（H+D。已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5。4,則c（Na+)〉c(HSO3-)〉c（H2SO3）>c（SO32-）11。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.標(biāo)況下，1molCCl4的體積約為22。4LB.1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC。Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD。1mol/L的CaCl2溶液中Cl—物質(zhì)的量為2NA12。已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑.Mg。H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時,下列說法不正確的是A。Mg電極是該電池的負(fù)極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.溶液中Cl－向Mg電極移動13、下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+二、不定項選擇題（每題有一個及以上的答案正確,每題6分，共計48分）14．分析下列物理現(xiàn)象，這些物理現(xiàn)象分別屬于波的：（1）夏天里在一次閃電過后,有時雷聲轟鳴不絕；（2）“聞其聲而不見其人"；（3）學(xué)生圍繞振動的音叉轉(zhuǎn)一圈會聽到忽強(qiáng)忽弱的聲音；（4）當(dāng)正在鳴笛的火車向著我們急駛而來時,我們聽到汽笛聲的音調(diào)變高. A．折射、衍射、多普勒效應(yīng)、干涉 B．反射、衍射、干涉、多普勒效應(yīng) C．反射、折射、干涉、多普勒效應(yīng) D．衍射、折射、干涉、多普勒效應(yīng)15．某振動系統(tǒng)的固有頻率為f0，在周期性驅(qū)動力的作用下做受迫振動，驅(qū)動力的頻率為f。若驅(qū)動力的振幅保持不變，下列說法正確的是A．當(dāng)f＜f0時，該振動系統(tǒng)的振幅隨f增大而減小B．當(dāng)f＞f0時,該振動系統(tǒng)的振幅隨f減小而減小C．該振動系統(tǒng)的振動穩(wěn)定后，振動的頻率等于f0D．該振動系統(tǒng)的振動穩(wěn)定后，振動的頻率等于f16．關(guān)于電磁場和電磁波，下列說法中正確的是 A。電場周圍一定產(chǎn)生磁場,磁場周圍一定產(chǎn)生電場B.變化的電場周圍一定產(chǎn)生變化的磁場C.電磁波既能在介質(zhì)中傳播,又能在真空中傳播D。電磁波由真空進(jìn)入介質(zhì)傳播時，波長將變長17。矩形線框繞垂直于勻強(qiáng)磁場的軸勻速轉(zhuǎn)動過程中，線框輸出的交流電壓隨時間變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是A。交流電壓的有效值為36VB.交流電壓的頻率為4HzC。1s末線框平面垂直于磁場D.2s末線框的磁通量最大18．一列簡諧橫波以10m/s的速度沿x軸正方向傳播，t=0時刻這列波的波形如左圖所示，則a質(zhì)點(diǎn)的振動圖像為右圖中的（）19。如圖所示,沿x軸正方向傳播的一列橫波在某時刻的波形圖為一正弦曲線,其波速為200m/s，下列說法中正確的是A．從圖示時刻開始,經(jīng)過0。01s質(zhì)點(diǎn)a通過的路程為2mB．從圖示時刻開始，質(zhì)點(diǎn)b比質(zhì)點(diǎn)a先到平衡位置C．若該波傳播中遇到寬約3m的障礙物能發(fā)生明顯的衍射現(xiàn)象D．若此波遇到另一列波并產(chǎn)生穩(wěn)定的干涉條紋,則另一列波的頻率為50Hz20.如圖所示電路中的變壓器為理想變壓器，S為單刀雙擲開關(guān)，P是滑動變阻器R的滑動頭,U1為加在原線圈兩端的交變電壓，I1、I2分別為原線圈和副線圈中的電流，下列說法正確的是 A。保持P的位置及U1不變，S由b切換到a,則R上消耗的功率減小B。保持P的位置及U1不變，S由a切換到b,則I2減小C.保持P的位置及U1不變,S由b切換到a,則I1增大D.保持U1不變，S接在b端，將P向上滑動，則I1減小21。如圖所示，水平放置的光滑平行金屬導(dǎo)軌上有一質(zhì)量為m的金屬棒ab.導(dǎo)軌的一端連接電阻R，其它電阻均不計，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場垂直于導(dǎo)軌平面向下，金屬棒ab在一水平恒力F作用下由靜止開始向右運(yùn)動，則A．隨著ab運(yùn)動速度的增大,其加速度也增大 B．外力F對ab做的功等于電路中產(chǎn)生的電能和棒的動能 C．外力F對ab做的功等于金屬棒增加的動能D．當(dāng)ab做勻速運(yùn)動時，外力F做功的功率等于電路中的電功率三．實(shí)驗題（共計18分）22．如圖所示為模仿法拉第探究感應(yīng)電流產(chǎn)生條件的實(shí)物電路．=1\＊GB2⑴（2分）請將圖中缺少的兩條連線補(bǔ)充完整；=2\*GB2⑵(4分)在實(shí)驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象有A．電鍵閉合后,線圈A插入或拔出都會引起電流計指針偏轉(zhuǎn)B．電鍵閉合后，滑動變阻器的滑片P滑動,電流計指針會偏轉(zhuǎn)C．線圈A插入線圈B中后,電鍵閉合的瞬間電流計指針會偏轉(zhuǎn)D．線圈A插入線圈B中后，電鍵斷開的瞬間電流計指針不會偏轉(zhuǎn)23。(12分)在“探究單擺的周期和擺長的關(guān)系”實(shí)驗中.（1）用毫米尺量出懸線的長度L0=97。57cm，用游標(biāo)卡尺測得擺球直徑如圖所示為d=______cm,則單擺的擺長為L=cm；以擺球通過平衡位置時開始計時，然后用秒表記錄單擺完成全振動50次所用的時間，從圖乙可讀出時間為s,則單擺的周期為S.(2）根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上以T為縱軸，l為橫軸,作出T—l圖像，發(fā)現(xiàn)圖線是曲線；然后嘗試以T2為縱軸，l為橫軸,作出T2-l圖像,發(fā)現(xiàn)圖線是一條過原點(diǎn)的傾斜直線，由此得出單擺做簡諧運(yùn)動的周期和擺長的關(guān)系是() A、B、C、D、（3）與重力加速度的真實(shí)值比較，發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果偏小，分析原因可能是（）振幅偏小在單擺未懸掛之前先測定其擺長將擺線長當(dāng)成了擺長D、所用擺球的質(zhì)量過大E、把擺線長加上小球直徑做為擺長F、擺球在擺動過程中懸點(diǎn)出現(xiàn)了松動四．計算題24.（12分）一列橫波如圖所示，t1=0時刻波形為圖中實(shí)線所示,t2=0。5s時刻波形如圖中虛線所示．（1）這列波的波長是多少？質(zhì)點(diǎn)振動的振幅是多少？（2)如果波向右傳播,波速多大？(3)如果波向左傳播，波速多大？25.（14分）發(fā)電機(jī)的端電壓為220V,輸出電功率為44kW,輸電導(dǎo)線的總電阻為0.2Ω，如果用原、副線圈匝數(shù)之比為1：10的理想變壓器升壓,經(jīng)輸電線路后，再用原、副線圈匝數(shù)比為10：1的理想變壓器降壓供給用戶。(1)求用戶得到的電壓和功率（2）若不經(jīng)過變壓而直接送到用戶，求用戶得到的功率和電壓。26.（18分）如圖所示，固定的光滑金屬導(dǎo)軌間距為L，導(dǎo)軌電阻不計，上端a、b間接有阻值為R的電阻，導(dǎo)軌平面與水平面的夾角為θ，且處在磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B、方向垂直于導(dǎo)軌平面向上的勻強(qiáng)磁場中.質(zhì)量為m、電阻為r的導(dǎo)體棒與固定彈簧相連后放在導(dǎo)軌上.初始時刻，彈簧恰處于自然長度，給導(dǎo)體棒一沿軌道向上的初速度v0.整個運(yùn)動過程中導(dǎo)體棒始終與導(dǎo)軌垂直并保持良好接觸.已知彈簧的勁度系數(shù)為k，彈簧的中心軸線與導(dǎo)軌平行。

⑴求初始時刻通過電阻R的電流I的大小和方向；⑵當(dāng)導(dǎo)體棒第一次回到初始位置時，速度變?yōu)関，求此時導(dǎo)體棒的加速度大小a;⑶已知導(dǎo)體棒最終靜止時彈簧的彈性勢能為Ep，求導(dǎo)體棒從開始運(yùn)動直到停止的過程中，電阻R上產(chǎn)生的焦耳熱Q

27、(14分）實(shí)驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定.Ⅰ制備K2FeO4（夾持裝置略）（1）A的作用_____________（2）答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案:方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b，取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生（用離子方程式表示）.（5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42—(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗實(shí)驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______.28、（14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵C=OC—OC—HH—HO—H鍵能/kJ·mol-1745351415436462則CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=__________kJ·mol-1II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g）+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l）（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（2)已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:①該反應(yīng)的ΔH__________0（填“〉”或“<"）。②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比［n（H2)/n（CO2）]，K值將____（填“增大”、“減小"或“不變"）。

（3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2（g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．二氧化碳的濃度B．容器中的壓強(qiáng)C．氣體的密度D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比(4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：P1P2P3I．2.0molCO26.0molH20。10mol0.04mol0.02molII．1.0molCO23。0molH2X1Y1Z1III．1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）;②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。29、（15分）實(shí)驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O）,實(shí)驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62。74。29。6沉淀完全時9.63。75。411。1回答下列問題:(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________（任寫兩種）.（2）氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2(OH)n(SO4）(3－0.5n）]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________.(3）加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。（5）準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色,在不斷振蕩下，用0。5000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19。00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母）。a．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)b．錐形瓶洗滌后沒有干燥c．滴定時錐形瓶中有液體濺出d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失30。(12分，每空2分）某二倍體植物具有開紅花和開白花之分,某實(shí)驗小組以這種植物為實(shí)驗材料進(jìn)行雜交實(shí)驗，結(jié)果如下表：父本母本子一代第1組一株開白花一株開白花開紅花、開白花（數(shù)量未統(tǒng)計）第2組一株開紅花—株開紅花305開紅花、98開白花實(shí)驗小組對該性狀的遺傳提出兩種假說。（1）假說一:植物的花色由三個等位基因A、a1和a2）控制,a1和a2同時存在時，表現(xiàn)為開白花，其他情況均為開紅花,A相對于a1和a2為顯性。如果該假說成立,第1組中子代性狀分離比紅花：白花為__________;則第2組中雙親的基因型為________。（2）假說二：植物花色由三個等位基因(A+、A、a）控制，其中A決定開紅花,A+和a都決定開白花，三個基因的顯隱關(guān)系A(chǔ)+相對于A、a為顯性,A相對于a為顯性，則第2組的雙親基因型分別是___________。(3）為進(jìn)一步探究兩種假說的合理性，第2組同學(xué)將F1中的開白花植株自交得F2,并統(tǒng)計F2中花色和數(shù)量。若F2中____，則支持假說一。若F2中____,則支持假說二。(4)該植物開紅花與開白花形狀的遺傳遵循______定律。31.（12分，除說明外每空1分）小麥的毛穎和光穎是一對相對性狀(顯、隱性分別由P、p基因控制),抗銹和感銹是另一對相對性狀(顯、隱性分別由R、r基因控制），控制這兩對相對性狀的基因均獨(dú)立遺傳。以純種毛穎感銹植株（甲）和純種光穎抗銹植株(乙)為親本進(jìn)行雜交，F(xiàn)1均為毛穎抗銹（丙）。再用F1與丁進(jìn)行雜交，F(xiàn)2有四種表現(xiàn)型，對每對相對性狀的植株數(shù)目比例作出的統(tǒng)計結(jié)果如圖：（1)兩對相對性狀中，顯性性狀分別是____________________。（2)親本甲、乙的基因型分別是________________；（2分)丁的基因型是________。(3）F1形成的配子種類是__________________________.產(chǎn)生這幾種配子的原因是F1在形成配子的過程中____________________________________________________.(2分）（4）F2中基因型為ppRR的個體所占的比例是______，光穎抗銹植株所占的比例是______。（5)F2中表現(xiàn)型不同于甲和乙的個體占全部F2的________。（6)寫出F2中抗銹病的基因型及比例：_____.(只考慮抗銹和感銹一對相對性狀)（2分）32。(7分，每空1分）某地土壤中有一種有害的、難以降解的有機(jī)化合物A,研究人員從該地土壤中篩選獲得了一種只能降解、利用化合物A的細(xì)菌菌株，篩選的主要步驟如圖所示，①為土壤樣品.請回答下列問題：（1）實(shí)驗室常用的滅菌方法有_____________、_____________和高壓蒸汽滅菌。（2）②中用于培養(yǎng)目的菌株的選擇培養(yǎng)基中應(yīng)加入化合物A作為唯一__________。(3）測定②中活細(xì)菌的數(shù)量，常采用__________法.在某一次實(shí)驗中，平板上菌落平均數(shù)為36個／平板，與血細(xì)胞計數(shù)板計數(shù)法相比，此計數(shù)方法測得的細(xì)菌菌落數(shù)較__________。在6個細(xì)菌培養(yǎng)基平板上,均接種稀釋倍數(shù)為105的土壤樣品液0．1mL，培養(yǎng)一段時間后,平板上長出的細(xì)菌菌落數(shù)分別為13、156、462、178、175和191，則每毫升土壤樣品中的細(xì)菌數(shù)量為__________。（4）④作為對照，該細(xì)菌在④中不生長，在⑤中生長，④與⑤的培養(yǎng)基的主要區(qū)別在于_____。33.（7分，每空1分)下圖為傳統(tǒng)釀酒的工藝流程圖：―→―→―→―→根據(jù)對微生物發(fā)酵原理以及操作原理的理解回答下列問題:（1）在釀酒前對糧食種子(多為高粱）要進(jìn)行適當(dāng)粉碎成小顆粒狀態(tài)，但是并不磨成面粉狀態(tài)，這樣做的原因是既要增大微生物與糧食中有機(jī)物的接觸面，又要有一定透氣性便于接種發(fā)酵和蒸餾，第二步高溫蒸汽條件下蒸一段時間，其目的一方面是__________，另一方面“糖化”的含義是______________________________。(2）第三步為什么晾至35℃左右時才可向糧食中加曲？__________________________?！凹忧?實(shí)際上相當(dāng)于向培養(yǎng)基中__________________.（3）密封后在酒缸中發(fā)酵12天左右,此間溫度基本保持在____________℃,原因是此溫度是酵母菌等釀酒微生物的________________。（4）發(fā)酵好后需要用蒸餾法獲得酒精，蒸餾的溫度應(yīng)控制在78℃，原因是____________。蒸餾出的原漿酒酒精濃度高達(dá)95%以上,但成品白酒一般酒精濃度為40～60度，“勾兌”的作用是向原漿酒中加水稀釋,因此名酒產(chǎn)地要有好的水源地。34（16分，除說明外每空1分）。霉菌能用來生產(chǎn)胡蘿卜素，但該菌株的高產(chǎn)性狀容易退化,需要定期篩選出高產(chǎn)菌株，研究表明菌體細(xì)胞內(nèi)的[H]可將無色的TTC還原為紅色復(fù)合物，且菌體細(xì)胞內(nèi)［H]含量越高,還原能力越強(qiáng)，胡蘿卜素合成能力也越強(qiáng)。請結(jié)合下列篩選菌株及提取胡蘿卜素的流程圖回答問題。孢布拉霉菌液→梯度稀釋→涂布到含有TTC的培養(yǎng)基上→挑取單菌落→擴(kuò)大培養(yǎng)→收集菌絲并處理→萃取→鑒定(1）工業(yè)生產(chǎn)上提取天然胡蘿卜素的方法主要有三種，除可利用上述微生物的發(fā)酵生產(chǎn)之外，還可以從植物中提取和從_________中獲取.萃取的效率主要取決于萃取劑的_________。萃取的最佳溫度和時間可以通過設(shè)置___________來摸索。（2）將菌液涂布到含TTC的培養(yǎng)基上，目的是篩選出______________________，對照組需涂布等量的___________以判斷培養(yǎng)基是否被污染。挑取單菌落時，若菌落周圍___________，則菌株合成胡蘿卜素的能力較強(qiáng)。(3)從該微生物中提取胡蘿卜素時，擴(kuò)大培養(yǎng)后要收集菌絲進(jìn)行處理是粉碎和____________，以提高萃取效率.現(xiàn)有石油醚、乙酸乙酯、乙醚、苯等四種有機(jī)溶劑，最好選擇____________用于胡蘿卜素的萃取，主要理由是_______________________;________________（答二點(diǎn)以上）。（4）胡蘿卜素的萃取瓶口需安裝_______________裝置，以防止___________。(5）用微生物的發(fā)酵生產(chǎn)，除供給足量的水、無機(jī)鹽、氧氣外,還需供給_______等營養(yǎng)物質(zhì)。微生物計數(shù)有顯微鏡直接計數(shù)法、稀釋涂布平板法二種，但二者的計數(shù)結(jié)果卻存在一定的差異,若發(fā)酵液中的產(chǎn)胡蘿卜素菌需進(jìn)行及時的數(shù)量分析，最好采用___________________法進(jìn)行計數(shù)。（6）為了驗證萃取物是否是胡蘿卜素，該同學(xué)將葉綠素b、葉綠素a、葉黃素、萃取物和色素混合液（含葉綠素b、葉綠素a、葉黃素和胡蘿卜素）依次點(diǎn)樣在濾紙的1、2、3、4、5位置（如圖甲所示），并進(jìn)行分離，濾紙條上各色素帶的位置______（2分）（填字母)時，即可說明該萃取物最可能是胡蘿卜素.35。（15分）H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：（1）上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。（2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________.（3）SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4）NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系.①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm,此晶體的密度為___________g·cm－3。（寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）化學(xué)試題答案題號78910111213答案CDAACBD27、(1）氯氣發(fā)生裝置(2）(3）3Cl2＋2Fe(OH）3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(4)Fe3＋4FeO42—＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O(5）〈溶液酸堿性不同28、I．－184II．（1）（2)①＜②不變(3)ABC(4)①＞②96﹪29、（1）將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等（2)+3（3)將Fe2+氧化為Fe3+ClO—＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl—＋H2O(4）蒸發(fā)濃縮（5)96。4%ad35、（1)N（2）sp3sp2（3）三角錐形AsO33—、ClO3-、PCl3(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵（5)①NiAs6②答案1。CA.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液，故A錯誤;B。氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因為H-O比H—S鍵牢固，故B錯誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價電子排布圖為，故C正確；D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1,含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5,np軌道一定含有未成對電子，故D錯誤；故選C。2.DA．該溫度下中性溶液pH=6,pH=8的氫氧化鋇溶液中c（OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10—4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性,故A正確;B．由水電離出來的c(H+）=1×10-13mol/L，c（H+)＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+離子,NO3—與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,若溶液顯堿性，K+、Cl—、NO3-、I—能大量共存，故B正確；C．銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，×=,隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變,則減小，故C正確；D。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,仍然為氫氧化鈣的飽和溶液,則溶液中c(Ca2+)

不變，故D錯誤；故選D。3。AA．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù):①＞③，故A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫,物質(zhì)的量與①相同，平衡時達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，故B錯誤;C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān),因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②,故C錯誤;D。該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變,①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選A。4。AA．0.2molCO2通入1L0。3mol?L-1KOH溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀，根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH—)+2c(CO32-），根據(jù)溶液中物料守恒得到：3c(CO32—)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c（K+）,二者結(jié)合可得:2c(H+）+c(HCO3-）+3c(H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-），故A正確；B。在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c（Na+)=2c(CO32-）+2c(HCO3—）+2c（H2CO3），故B錯誤；C．pH=4。75濃度均為0。1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液,說明醋酸的電離程度大于CH3COO—的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c(Na+)＞c（CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-）+c（OH-）=c(Na+)+c（H+)可知:c(CH3COO—)+c（OH—）＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D．一定濃度的NaHSO3溶液pH=5。4，說明HSO3—的電離程度大于其水解程度，則c(SO32-）＞c（H2SO3），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，故D錯誤；故選A。5.C標(biāo)況下,CCl4為液體,無法計算其體積，A錯誤；1molNa在氧氣中完全反應(yīng)，只能轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤;1molNa2O中含有2molNa+和1molO2—，共含有離子數(shù)目3NA，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22—，共含有離子數(shù)目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NA，C正確；沒有溶液的體積，無法計算Cl—物質(zhì)的量,D錯誤；正確選項C。6。B金屬鎂只能失電子，做原電池的負(fù)極,A正確；H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤;該裝置為化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置，為原電池，C正確；溶液中Cl－向負(fù)極（鎂電極）移動，D正確；正確選項B.點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子由負(fù)極流向正極.7。(1)N（2）sp3sp2(3）三角錐形AsO33—、ClO3—、PCl3（4）NH3分子與水分子間形成氫鍵(5）①NiAs6②【分析】（1）N價電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，O原子電負(fù)性最大;(2）分析C、N成鍵情況,結(jié)合VSEPR模型判斷；（3）結(jié)合VSEPR模型判斷；結(jié)合等電子解答；(4）NH3分子與水分子間形成氫鍵，增大氨的溶解性。（5）①根據(jù)均攤法求解；②根據(jù)ρ=m/V計算?！驹斀狻浚?）H、N、O、S、Ni、As中,N價電子構(gòu)型2s22p3,處于半充滿狀態(tài),第一電離能最大；O原子電負(fù)性最大,其價電子軌道表示式為。（2）CH3NO2中C原子最外層的4個電子全部參與成鍵，VSEPR模型為正四面體，所以采取sp3雜化；N原子最外層的5個電子有3個形成σ鍵，還有兩個π鍵，VSEPR模型為平面三角形，所以采取sp2雜化.C和N的原子軌道雜化方式分別為sp3、sp2。（3)SO32－孤電子對（6+2—2×3）/2=1，σ鍵數(shù)為3，價電子對=1+3=4，采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形。與SO32－原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的粒子可能為:AsO33—、ClO3—、PCl3等之一。（4)NH3極易溶于水其原因，除二者都為極性分子外，另一個重要原因是NH3分子與水分子間形成氫鍵。(5）Ni與As形成的一種化合物,其晶體如圖所示,屬六方晶系。①Ni：8×1/8+4×1/4=2，As：2，化學(xué)式為NiAs；As原子的配位數(shù)為6；②已知晶胞參數(shù)a=360。2pm,c=500.9pm，V=QUOTE，此晶體的密度為ρ=m/V=g·cm－3。8。D9.（1)氯氣發(fā)生裝置（2）（3）3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O（4)Fe3＋4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O(5)<溶液酸堿性不同【分析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH)3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色,說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl—氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42—，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42—在酸性條件下氧化Cl—生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣。【詳解】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；(2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42—+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42—,可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42—在酸性條件下氧化Cl—生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱.10.I．－184II．（1）（2)①＜②不變（3)ABC（4）①＞②96﹪【分析】Ⅰ。反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；Ⅱ。(1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;(2)①由圖可知，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由此判斷反應(yīng)熱的正負(fù)關(guān)系;②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（3)根據(jù)變量不變即達(dá)到平衡進(jìn)行分析；（4）①該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動,再結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的，可計算I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻竣?。反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則CO2（g)+3H2（g)CH3OH(g）+H2O(g）的△H=2×745KJ/mol+3×436KJ/mol—2×462KJ/mol—3×415KJ/mol-351KJ/mol—462KJ/mol=-184KJ/mol;Ⅱ.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,所以平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）①因為溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，即△H〈0;②K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變；（3)A。二氧化碳的濃度不變,則達(dá)到了平衡，故A選；B。反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，該反應(yīng)容器為恒容容器，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則達(dá)到了平衡，故B選；C。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)，容器的體積不變，生成物中的H2O為液態(tài)，即反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體的密度不發(fā)生變化，則達(dá)到了平衡,故C選；D.CH3OCH3

與H2O均為生成物,起始量為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，任何時候CH3OCH3

與H2O的物質(zhì)的量之比不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D不選；（4）①由圖表可知,I中隨壓強(qiáng)的變化，CH3OCH3的量在逐漸減少，可知平衡逆向移動，說明是減小壓強(qiáng),即P1＞P3;②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的，則Ⅲ平衡時CH3OCH3的量為0。04mol，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為（1mol-0.04mol)÷1mol×100%=96％。11.（1)將橄欖石尾礦