中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)集訓(xùn)4.3 ‎化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算（解析版）

專題4.3?化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算考綱解讀化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本，更是化學(xué)知識(shí)在實(shí)際中應(yīng)用的根本，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的知識(shí)點(diǎn)，是生產(chǎn)、生活實(shí)際中離不開的知識(shí)，更是中考命題的必考知識(shí)點(diǎn)之一，選擇題、填空題、計(jì)算題各種題型中都會(huì)出現(xiàn)，通過此類題可以考查我們的綜合分析、判斷、解決實(shí)際問題的能力，因此被命題者廣泛使用。不過近幾年的中考題中不再是單純的考查計(jì)算，而是把計(jì)算題和生活中的實(shí)際情景結(jié)合起來，并且數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣更能考查學(xué)生的各種能力，能更好的體現(xiàn)新課標(biāo)的要求。中考題揭秘1．（2013貴州貴陽）通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅．若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）2．（2013廣東）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料．其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？（2）乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量（g）006.65.4a①表中a的值為．②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO．3．（2013廣東梅州）為測(cè)定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測(cè)得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為g．（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為g．（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．要點(diǎn)歸納1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和一般步驟如下：

（1）審題：就是計(jì)算閱讀整個(gè)題目，對(duì)關(guān)鍵的字反復(fù)推敲，關(guān)鍵詞如“完全”、“恰好”、“定量”、“質(zhì)量減少”、“反應(yīng)不再發(fā)生”，準(zhǔn)確理解題意，分清已知和未知。

（2）分析：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律對(duì)題目進(jìn)行分析，找出隱蔽的已知條件，明確有關(guān)物質(zhì)間量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選擇好解題的突破口。

（3）解答：根據(jù)分析中理出的思路，確定適宜的解題方法。解題時(shí)要注意做到思路清晰，方法正確，步驟簡(jiǎn)明（主要步驟有解、設(shè)、化學(xué)方程式、列比

例式、求未知數(shù)，寫出答案）書寫規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確等。

（4）驗(yàn)算與檢查：驗(yàn)算與檢查是糾正題中可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤，保證解答正確的必要步驟。其主要內(nèi)容包括：①

檢查題目中所用的條件是否符合題目給定的已知、未知條件，對(duì)隱蔽條件是否都已準(zhǔn)確披露。②

檢查題目要求解答的問題是否已全部解出，有無遺漏。③

檢查解題時(shí)所用的化學(xué)知識(shí)是否完全正確。④

檢查解題思路及步驟是否正確。⑤

檢查計(jì)算結(jié)果是否正確。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的事項(xiàng)①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。②列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。⑤解題過程要完整規(guī)范。3、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的類型（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；（2）化學(xué)方程式要配平；（3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量）。（2）反應(yīng)物（或生成物）不純的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，要注意“純度”與“雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的區(qū)別?！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|(zhì)量的不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)（主要成分）所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而“雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是指不純物質(zhì)中的雜質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單綜合計(jì)算在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算，純凈的固體或氣體的質(zhì)量可以直接參與計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）選量（過量）計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。（5）有關(guān)天平平衡問題的計(jì)算有關(guān)天平平衡問題的計(jì)算一般是在平衡的天平兩邊的反應(yīng)容器內(nèi)加入不同的反應(yīng)物，通過計(jì)算判斷天平是否平衡。解答天平平衡問題可采用如下分析方法：設(shè)加到天平左、右兩盤容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量分別為m(左入)、m(右入)；左、右兩盤容器內(nèi)放出的氣體質(zhì)量分別為m(左出)、m(右出)；左、右兩盤實(shí)際增重為△m(左)、△m(右)，即△m(左)=m(左入)-m(左出)；△m(右)=m(右入)-m(右出)。則當(dāng)△m(左)正確找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此類題的關(guān)鍵。如有關(guān)金屬與酸反應(yīng)和天平平衡的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點(diǎn)。判斷金屬的量和酸的量哪個(gè)過量或題意不明時(shí)要分別討論，是這類試題的難點(diǎn)和關(guān)鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的（或需討論的）條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。（6）有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題解有關(guān)圖像、數(shù)據(jù)分析題時(shí)，都涉及化學(xué)反應(yīng)，以化學(xué)方程式等化學(xué)知識(shí)作為分析推理的主要依據(jù)，分析圖像及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)要抓住“突破口”，以此為基礎(chǔ)，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷、計(jì)算。分析討論型計(jì)算題著重反映學(xué)生分析數(shù)據(jù)的思維活動(dòng)過程，在前幾年各省市中考試題中大多采用這類計(jì)算題，是中考命題改革的方向和趨勢(shì)。試題給出數(shù)據(jù)的方法有時(shí)變動(dòng)反應(yīng)物中一個(gè)量，有時(shí)兩個(gè)量同時(shí)改變，需確定參照對(duì)象，對(duì)比分析找出正好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；有時(shí)兩個(gè)量同時(shí)改變，需對(duì)比分析確定兩種物質(zhì)正好反應(yīng)的質(zhì)量比；有時(shí)確定兩物質(zhì)正好反應(yīng)的量，然后再分別討論其中一種物質(zhì)的過量問題。舉一反三1．（2013廣東深圳）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克．（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克．（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）2．（2013福建南平）在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），最多可生產(chǎn)SO2多少噸？（相對(duì)分子質(zhì)量：FeS2﹣120SO2﹣64）3．（2013廣西南寧）某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)跟據(jù)以上信息計(jì)算（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為g．（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）11.65；（2）7.1g；（3）6.25%方法介紹1、關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。2、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算的知識(shí)導(dǎo)圖專題集訓(xùn)1．（2013廣西桂林）將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A． 30% B． 27% C． 20% D． 15.8%2．（2013廣西柳州）現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法正確的是（） A． 若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g B． 若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2g C． 若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D． 若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%．3．（2013廣西玉林）某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（） A． 鋁和鋅 B． 鎂和鋅 C． 鎂和銅 D． 鋅和銅4．（2013黑龍江哈爾濱）煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素）．測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（） A． 40% B． 60% C． 30% D． 50%5．（2013湖南衡陽）11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（） A． Cu B． Al C． Zn D． C6．（2013江蘇淮安）某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是g；（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）569827．（2013湖北咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g．試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量．（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．8．（2013貴州安順）黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測(cè)定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液．試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65981619．（2013福建莆田）某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）10．（2013海南）為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g11．（2013黑龍江）將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個(gè)燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g．計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12．（2013湖北宜昌）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y13．（2013湖南婁底）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．14．（2013湖南邵陽）取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)．（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是．（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計(jì)算過程）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%Zn