2019年天津市高考化學(xué)試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇 B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料 C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水【考點】18：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A．秸稈通過發(fā)酵生成乙醇；B．石油生產(chǎn)塑料、化纖，裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子；C．基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，發(fā)生有機反應(yīng)生成新物質(zhì)；D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水，無新物質(zhì)生成?！窘獯稹拷猓篈．秸稈通過發(fā)酵生成乙醇，為化學(xué)變化，故A不選；B．石油生產(chǎn)塑料、化纖，裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，為化學(xué)變化，故B不選；C．基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，發(fā)生有機反應(yīng)生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C不選；D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故D選；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)變化與物理變化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意新物質(zhì)的判斷，題目難度不大。2．（6分）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D【考點】49：離子方程式的書寫．【分析】A．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸；B．得到的是膠體，膠體不是沉淀；C．轉(zhuǎn)移電子不守恒；D．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B．得到的是膠體，膠體不是沉淀，所以不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C錯誤；D．亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，選項BD為解答的易錯點，題目難度不大。3．（6分）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2 B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè) C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良 D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【考點】GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子；B．Li﹣Al合金密度較小且硬度及強度大；C．熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性；D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色?！窘獯稹拷猓篈．氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe＝3Fe2+，從而除去氯氣，故A正確；B．Li﹣Al合金密度較小且硬度及強度大，所以Li﹣Al合金可以用于航空工業(yè)，故B正確；C．熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，碳酸鈉水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，所以鹽堿地中加入熟石灰不能改良土壤，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性，故C錯誤；D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入CoCl2，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意A中發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。4．（6分）下列實驗操作或裝置能達到目的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．配制溶液時，密度大的溶液倒入密度小的溶液；B．定容時眼睛應(yīng)該與凹液面最低處相切；C．二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集；D．得到的乙炔中含有硫化氫等氣體，硫化氫等氣體也能使溴水褪色。【解答】解：A．配制溶液時，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合濃硫酸和乙醇相當于濃硫酸的稀釋，應(yīng)該將濃硫酸倒入乙醇中并不斷攪拌，故A錯誤；B．定容時眼睛應(yīng)該與凹液面最低處相切，圖象符合，故B正確；C．二氧化氮密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則，故C錯誤；D．得到的乙炔中含有硫化氫等氣體，硫化氫等氣體也能使溴水褪色，應(yīng)該先將得到的氣體通入硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，然后將得到的氣體通入溴水檢驗乙炔，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及氣體收集、溶液配制、氣體檢驗等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)、實驗規(guī)則是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。5．（6分）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的電離程度：b點＞c點 C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A﹣分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子） D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2＞CH3COOH，A．加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強；B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大；C.Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．a(chǎn)點兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2＜CH3COOH，相同體積的a點兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)Na原子守恒判斷n（Na+）?！窘獯稹拷猓核岬碾婋x平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2＞CH3COOH，A．加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強，根據(jù)圖知，pH變化較大的是II，則II表示較強的酸HNO2，所以曲線I表示CH3COOH，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，酸中c（H+）：b＞c，則抑制水電離程度：b＞c，所以水電離程度：b＜c，故B錯誤；C．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，Kh，從c點到d點，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D．a(chǎn)點兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2＜CH3COOH，相同體積的a點兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗的堿：HNO2＜CH3COOH，根據(jù)Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2＜CH3COOH，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、水解平衡常數(shù)影響因素、酸堿混合溶液定性判斷等知識點是解本題關(guān)鍵，注意C中水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度不大。6．（6分）我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅﹣碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a電極反應(yīng)為I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣ B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大 C．充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI﹣被氧化 D．充電時，a電極接外電源負極【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】由電池裝置圖可知，a極I2Br﹣生成I﹣，則發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極，b極Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負極，充電時，a為陽極，b為陰極，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．放電時，a電極I2Br﹣生成I﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣，故A正確；B．放電時正極生成I2Br﹣生成I﹣、Br﹣，負極生成Zn2+，則溶液中離子的數(shù)目增大，故B正確；C．充電時，b電極生成Zn，每增重0.65g，即生成0.01molZn，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極發(fā)生2I﹣+Br﹣2e﹣﹣＝I2Br﹣，溶液中有0.02molI﹣被氧化，故C正確；D．原電池時，應(yīng)生成I2Br﹣，則發(fā)生氧化反應(yīng)，a為陽極，連接電源的正極，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電極的反應(yīng)和判斷，結(jié)合圖象的物質(zhì)的變化，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，題目難度中等。二、解答題（共4小題，滿分64分）7．（14分）氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：（1）砷在元素周期表中的位置第四周期第VA族。Mc的中子數(shù)為173。已知：P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3kJ?mol﹣1；P（s，白磷）＝P（s，紅磷）△H＝﹣17.6kJ?mol﹣1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3（填“＞”或“＜”）。沸點：N2H4＞P2H4（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是N2H4分子間存在氫鍵。（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是bc（填序號）。a．不能與NaOH反應(yīng)b．含離子鍵、共價鍵c．能與水反應(yīng)（4）SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SbCl3+H2O?SbOCl↓+2HCl，因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意加入鹽酸抑制水解。（5）在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體，t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I（S）?PH3（g）+HI（g）①4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③達平衡時，體系中n（HI）＝bmol，n（I2）＝cmol，n（H2）＝dmol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為（b）b（用字母表示）?！究键c】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）As位于第四周期第VA族，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；能量越低越穩(wěn)定；（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，相當于銨鹽，具有銨鹽結(jié)構(gòu)性質(zhì)；（4）SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解；（5）可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）③平衡（mol/L）bcc可逆反應(yīng)4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）②反應(yīng)（mol/L）（d﹣c）d﹣c可逆反應(yīng)PH4I（S）?PH3（g）+HI（g）①平衡（mo/L）b+2c（d﹣c）b則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值＝c（PH3）×c（HI）?！窘獯稹拷猓海?）As位于第四周期第VA族，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝288﹣115＝173；能量越低越穩(wěn)定，P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3kJ?mol﹣1①P（s，白磷）＝P（s，紅磷）△H＝﹣17.6kJ?mol﹣1②將方程式①﹣②得P（s，紅磷）＝P（s，黑磷）△H＝（﹣39.3+17.6）kJ/mol＝﹣21.7kJ/mol，則能量：紅磷＞黑磷，則黑磷穩(wěn)定，故答案為：第四周期第VA族；173；黑磷；（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4，故答案為：＞；＞；N2H4分子間存在氫鍵；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，相當于銨鹽，具有銨鹽結(jié)構(gòu)性質(zhì)，a．銨鹽能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I能與NaOH反應(yīng)，故錯誤；b．銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價鍵，故正確；c．銨鹽都易發(fā)生水解反應(yīng)，所以PH4I能與水反應(yīng)，故正確；故答案為：bc；（4）SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應(yīng)方程式為SbCl3+H2O?SbOCl↓+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應(yīng)該加入鹽酸，故答案為：SbCl3+H2O?SbOCl↓+HCl；加入鹽酸抑制水解；（5）可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）③平衡（mol/L）bcc可逆反應(yīng)4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）②反應(yīng)（mol/L）（d﹣c）d﹣c可逆反應(yīng)PH4I（S）?PH3（g）+HI（g）①平衡（mo/L）b+2c（d﹣c）b則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值＝c（PH3）×c（HI）＝[b+2c（d﹣c）]×b＝（b）b，故答案為：（b）b?！军c評】本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡常數(shù)計算、氫鍵、銨鹽、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識再現(xiàn)和靈活運用，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是（5）題計算，要計算①中平衡時各物質(zhì)濃度，注意①中反應(yīng)物為固體，為解答易錯點，題目難度中等。8．（18分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為C15H26O，所含官能團名稱為碳碳雙鍵、羥基，分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有2個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為5。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（﹣COOCH2CH3）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（3）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（4）D→E的化學(xué)方程式為，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣丙醇。（5）下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是b（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）?！究键c】HC：有機物的合成．【分析】（1）明確分子中C、H、O原子數(shù)目確定分子式，注意交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，也可以利用不飽和度計算H原子數(shù)目；由結(jié)構(gòu)可知分子中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基；連有四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；（2）核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目等于分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)；B的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（﹣COOCH2CH3），②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上，存在C﹣C≡C﹣C碳鏈結(jié)構(gòu)，形成酯的酸可以看作CH3C≡CCH2CH3中1個H原子被﹣COOH替代，也可以是HOOC﹣C≡CCH2CH2CH3、HOOC﹣C≡CCH（CH3）2；（3）對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D；（4）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D與甲醇發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)生成E，同時還生成（CH3）3COH；（5）F、G均含有碳碳雙鍵與酯基，但碳碳雙鍵位置不同，在堿性條件下水解得到環(huán)狀產(chǎn)物不同，與溴發(fā)生反應(yīng)是溴原子位置不完全相同，與HBr加成后溴原子連接位置可能相同；（6）兩種鏈狀不飽和酯合成目標物M，模仿A與B反應(yīng)，系列得到D的過程，結(jié)合（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，可以由或與氫氣加成反應(yīng)得到目標物。而CH3C≡CCOOCH3與CH2＝CHCOOCH2CH3反應(yīng)得到．CH3C≡CCOOCH2CH3與CH2＝CHCOOCH3反應(yīng)得到?！窘獯稹拷猓海?）茅蒼術(shù)醇分子中有15個C原子、1個O原子，分子不飽和度為3，則分子中H原子數(shù)目＝2×15+2﹣2×3＝26，故茅蒼術(shù)醇分子式為C15H26O．由結(jié)構(gòu)可知分子中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基。分子中有如圖“*”所示3個碳原子連接連有四個不同的原子或原子團：，即有3個手性碳原子，故答案為：C15H26O；碳碳雙鍵、碳原子；3；（2）化合物B分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故其核磁共振氫譜有2個吸收峰。B的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（﹣COOCH2CH3），②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上，存在C﹣C≡C﹣C碳鏈結(jié)構(gòu)，形成酯的酸可以看作CH3C≡CCH2CH3中1個H原子被﹣COOH替代，有3種酸，也可以是HOOC﹣C≡CCH2CH2CH3、HOOC﹣C≡CCH（CH3）2，故符合條件的同分異構(gòu)體有3+2＝5種，其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：2；5；；（3）對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，組成加氫，也屬于還原反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D與甲醇發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)生成E，同時還生成（CH3）3COH，反應(yīng)方程式為：，（CH3）3COH的名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故答案為：；2﹣甲基﹣2﹣丙醇；（5）F、G均含有碳碳雙鍵與酯基，但碳碳雙鍵位置不同，在堿性條件下水解得到環(huán)狀產(chǎn)物不同，與溴發(fā)生反應(yīng)是溴原子位置不完全相同，與HBr加成后溴原子連接位置可能相同，即可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物，故選：b；（6）兩種鏈狀不飽和酯合成目標物M，模仿A與B反應(yīng)，系列得到D的過程，結(jié)合（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，可以由或與氫氣加成反應(yīng)得到目標物。而CH3C≡CCOOCH3與CH2＝CHCOOCH2CH3反應(yīng)得到．CH3C≡CCOOCH2CH3與CH2＝CHCOOCH3反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c評】本題考查有機物的合成，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團的識別、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、有機物的命名、有機反應(yīng)方程式的書寫、合成路線設(shè)計、對信息的遷移運用等，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，對比分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，關(guān)鍵是對給予反應(yīng)信息的理解。9．（18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如圖：回答下列問題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為FeCl3溶液，現(xiàn)象為溶液顯紫色。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為ab（填序號）。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用FeC13?6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為減少環(huán)己醇蒸出（3）操作2用到的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水、加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol?L﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①②Br2+2KI═I2+2KBr③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示劑為淀粉溶液。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）。（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是bc（填序號）。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c．Na2S2O3標準溶液部分被氧化【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】548：制備實驗綜合．【分析】環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機相中含有環(huán)己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯；（1）苯酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)為環(huán)己醇的消去反應(yīng)；濃硫酸具有強氧化性，能氧化原料，且FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用；②儀器B能冷凝回流環(huán)己醇；（3）操作2為分液，根據(jù)分液所需儀器選取；（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水、加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分；（5）碘遇淀粉溶液變藍色，所以可以用淀粉溶液檢驗碘；②Br2+2KI═I2+2KBr、③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6得關(guān)系式Br2～I2～2Na2S2O3，則與KI反應(yīng)的n（Br2）n（Na2S2O3）cv×10﹣3mol，所以與環(huán)己烯反應(yīng)的n（Br2）＝（bcv×10﹣3）mol，根據(jù)得n（環(huán)己烯）＝（bcv×10﹣3）mol，m（環(huán)己烯）＝（bcv×10﹣3）mol×82g/mol，環(huán)己烯質(zhì)量分數(shù)；（6）a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)，苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，消耗相同質(zhì)量的溴，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚；b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導(dǎo)致環(huán)己烯質(zhì)量減少；c．Na2S2O3標準溶液部分被氧化導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉偏大，與環(huán)己烯反應(yīng)的溴偏低?！窘獯稹拷猓涵h(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，環(huán)己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環(huán)己醇、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環(huán)己醇、氯化鐵，得到的有機相中含有環(huán)己烯，然后干燥、過濾、蒸餾得到環(huán)己烯；（1）苯酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用FeCl3溶液檢驗苯酚，苯酚和氯化鐵溶液混合溶液呈紫色，故答案為：FeCl3溶液；溶液顯紫色；（2）①燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)為環(huán)己醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；a．濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產(chǎn)生SO2，從而降低環(huán)己烯產(chǎn)率，故正確；b．FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故正確；c．催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以催化劑不影響產(chǎn)率，故錯誤；故答案為：；ab；②儀器B能冷凝回流環(huán)己醇，所以B的作用是減少環(huán)己醇蒸出，增大環(huán)己醇利用率，故答案為：減少環(huán)己醇蒸出；（3）操作2為分液，分液用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，通冷凝水、加熱，棄去前餾分，收集83℃的餾分，故答案為：通冷凝水、加熱；（5）碘遇淀粉溶液變藍色，所以可以用淀粉溶液檢驗碘，所以選取的試劑為淀粉溶液；②Br2+2KI═I2+2KBr、③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6得關(guān)系式Br2～I2～2Na2S2O3，則與KI反應(yīng)的n（Br2）n（Na2S2O3）cv×10﹣3mol，所以與環(huán)己烯反應(yīng)的n（Br2）＝（bcv×10﹣3）mol，根據(jù)得n（環(huán)己烯）＝（bcv×10﹣3）mol，m（環(huán)己烯）＝（bcv×10﹣3）mol×82g/mol，環(huán)己烯質(zhì)量分數(shù)，故答案為：淀粉溶液；；（6）a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)，苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，消耗相同質(zhì)量的溴，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量大于苯酚，所以如果含有苯酚導(dǎo)致測定偏高，故錯誤；b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)導(dǎo)致環(huán)己烯質(zhì)量減少，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故正確；c．Na2S2O3標準溶液部分被氧化導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉偏大，與環(huán)己烯反應(yīng)的溴偏低，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故正確；故選bc?！军c評】本題考查物質(zhì)含量測定，側(cè)重考查實驗操作、實驗分析判斷及計算能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)、實驗操作及誤差分析是解本題關(guān)鍵，注意關(guān)系式在方程式計算中的靈活運用，易錯點是誤差分析，題目難度中等。10．（14分）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ/mol。SiHCl3的電子式為。Ⅱ．將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H2＜0③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl3（g）△H3（1）氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱陰極（填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣＝H2↑。（2）已知體系自由能變△G＝△H﹣T△S，△G＜0時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的△G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是1000℃；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的△G小，主要原因是△H2＜△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G小。（3）不同溫度下反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是ac（填序號）。a．B點：v正＞v逆b．v正：A點＞E點c．反應(yīng)適宜溫度：480～520°C（4）反應(yīng)③的△H3＝△H2﹣△H1（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有HCl、H2（填分子式）?！究键c】BE：熱化學(xué)方程式；CM：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】548：制備實驗綜合．【分析】Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)熱及反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；SiHCl3中存在1個Si﹣H鍵、3個Si﹣Cl鍵；（1）電解KOH溶液時，陽極上水或氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上水或氫離子得電子生成氫氣；（2）①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g），該反應(yīng)的△S＝0，要使△G＝△H＜0；①中△H＞0、②△H＜0，且反應(yīng)②△S＜0；（3）根據(jù)圖知，A到D點，隨著溫度升高，SiCl4轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動且沒有達到平衡狀態(tài)，D點后升高溫度SiCl4轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則D為平衡點，a．B點平衡正向移動；b．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；c．其轉(zhuǎn)化率越大越好且溫度不能太高；（4）①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H2＜0將方程式②﹣①得③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl3（g），焓變進行相應(yīng)的改變；升高溫度平衡向吸熱方向移動；（5）根據(jù)圖知，粗硅和干燥HCl反應(yīng)生成混合物，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl；混合物分離得到氫氣，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl需要氫氣?！窘獯稹拷猓孩瘢璺叟cHCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)熱及反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si（S）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ/mol；SiHCl3中存在1個Si﹣H鍵、3個Si﹣Cl鍵，其電子式為，故答案為：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ/mol；；（1）電解KOH溶液時，陽極上水或氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上水或氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣＝H2↑，故答案為：陰極；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣＝H2↑；（2）①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g），該反應(yīng)的△S＝0，要使△G＝△H＜0，根據(jù)圖知，反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是1000℃；①中△H＞0、②△H＜0，且反應(yīng)②△S＜0，△H2＜△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G小，故答案為：1000℃；△H2＜△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G??；（3）根據(jù)圖知，A到D點，隨著溫度升高，SiCl4轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動且沒有達到平衡狀態(tài)，D點后升高溫度SiCl4轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則D為平衡點，a．B點平衡正向移動，所以v正＞v逆，故正確；b．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度A＜E，所以反應(yīng)速率A＜E，故錯誤；c．其轉(zhuǎn)化率越大越好且溫度不能太高，根據(jù)圖知，反應(yīng)適宜溫度：480～520°C，故正確；故選ac；（4）①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H2＜0將方程式②﹣①得③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl3（g），△H3＝△H2﹣△H1＜0，升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以升高溫度反應(yīng)③的平衡常數(shù)K減小，故答案為：△H2﹣△H1；減?。唬?）根據(jù)圖知，粗硅和干燥HCl反應(yīng)生成混合物，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl；混合物分離得到氫氣，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl需要氫氣，所以由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有HCl、H2，故答案為：HCl、H2?！军c評】本題考查物質(zhì)制備，涉及蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫、圖象分析判斷等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理及外界條件對化學(xué)平衡移動影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點是（3）題分析，注意平衡點的判斷，題目難度不大。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 Co59 Cu64 Zn65 Ba1371．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是A．屠呦呦 B．鐘南山 C．侯德榜 D．張青蓮3．下列說法錯誤的是A．淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B．油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4．下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：5．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L?1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD6．檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是最高價元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液對應(yīng)的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z9．關(guān)于的說法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物10．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11．熔融鈉?硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為（x=5~3，難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應(yīng)為C．Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池12．已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實驗①可推知△H<0C．實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分13．（15分）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問題:（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。（2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為g﹒cm?3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。（3）Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：。（4）95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為。14．（18分）天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知：(Z=—COOR，—COOH等)回答下列問題：（1）A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。（3）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為