人教版-高中化學(xué)選修四第三章檢測題及答案

PAGE4-水溶液中的離子平衡1．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2．在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃B．25℃時，0.1mol·L－1C．25℃D．25℃3．將①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是()A．X＝Y(jié)＝Z B．X>Y＝ZC．X<Y＝Z D．X＝Y(jié)<Z5．已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10－4②4.6×10－4③4.9×10－10，分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③6．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、K＋7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性，下列敘述正確的()A．生成一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C．強酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)8．等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④9．將0.1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃A．氯化鈉 B．硫酸C．氫氧化鉀 D．硫酸銨10．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是()A．K2SO3溶液中c(K＋)與c(SOeq\o\al(2－,3))之比B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))與c(SOeq\o\al(2－,4))之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比11．下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)12．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都減少，其方法是()A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液13．有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)14．若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X－占全部X－的()A．0.01% B.0.09%C．1.0% D．無法確定(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_22.60__mL；20．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－(2)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。21.已知：（1）醛在一定條件下可以兩分子加成：RC