中考化學(xué)考點講解練習(xí)25 有關(guān)溶液的計算（含解析）

考點25有關(guān)溶液的計算聚焦考點☆溫習(xí)理解一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量S100g+S3S100g+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。4、溶液中的質(zhì)量關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）如果有體積，則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量進(jìn)行計算，體積不可以直接相加減5、溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（1）m（稀釋前溶液）×w（稀釋前溶液）＝m（稀釋后溶液）×w（稀釋后溶液）（2）m(濃)+m(水)=m（?。┒号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：①步驟：計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。稱量（量?。河猛斜P天平稱取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質(zhì)完全溶解。裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒③注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進(jìn)行。2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3、錯誤分析⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤名師點睛☆典例分類類型一、溶液的配制【例1】（2013福建廈門）實驗室需要100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％氯化鈉溶液，配制過程中相關(guān)描述正確的是A．用3g氯化鈉與100g水配制得到B．直接用手抓取氯化鈉C．氯化鈉直接放于天平托盤上稱取D．用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6％氯化鈉溶液與50g水配制得到類型二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【例2】

（2013上海）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液A.溶質(zhì)質(zhì)量相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.均為不飽和溶液D.溶劑質(zhì)量相同類型三、溶液稀釋問題【例3】化學(xué)實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但實驗室中常需要用較稀的溶液，要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水多少？課時作業(yè)☆能力提升1．（2013河南）下圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體治理AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水g。2．（2013四川達(dá)州）A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問題：（1）t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比；（2）若B中含有少量A，應(yīng)用法提純B；（3）若將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定不會發(fā)生改變的是。A．溶解度B．溶劑質(zhì)量C．溶質(zhì)質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．（2013遼寧大連）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是。（2）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度。（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是。（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用的方法。（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系4．（2013福建寧德）小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。【實驗步驟】（1）計算：需要氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度以1.0g/cm3計）。（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解?！就卣顾季S】假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）5．（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是（填序號）。（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是。（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）6．（2013山西）實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。（2）當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．（2013陜西）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認(rèn)為原因可能是。8．（2013天津）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)EQ\f(9.5g,10g)×100%＝95%QUOTE所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量：117g+5.8g-9.5g＝113.3g所加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：EQ\f(9g,113.3g)×100%＝7.1%QUOTE9．（