【高中化學(xué)】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 課件 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)習(xí)目標(biāo)（1min）：1.從微觀上了解化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2.從宏觀上掌握反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。1.煤在燃燒時(shí)會(huì)釋放出熱能，試著從其化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)（微觀角度）分析能量變化原因；閱讀課本P33-34頁(yè)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：2.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與化學(xué)鍵的關(guān)系是什么？化學(xué)反應(yīng)中是吸收能量還是放出能量要看斷鍵時(shí)吸收的能量多還是成鍵時(shí)放出的能量多。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)（8min）：點(diǎn)撥精講（18min）：1.定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量符號(hào)：△H

單位：kJ/mol2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)一、反應(yīng)熱吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，用△H>0表示放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，用△H<0表示反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)完成后是吸收能量還是放出能量。（宏觀）△H＝

生成物總能量-反應(yīng)物總能量既△H=E生-E反生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)從圖像上判斷反應(yīng)吸熱還是放熱△H<0△H>0化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？(吸收能量)舊分子斷鍵原子(放出能量)新分子成鍵吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)相對(duì)大小決定二.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：三、化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2H·H—HCl—Cl斷開(kāi)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃斷開(kāi)2·Cl········2HCl······+2H—Cl形成吸收能量吸收能量放出能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因2H·斷開(kāi)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃斷開(kāi)2·Cl········2HCl······+形成吸收436kJ/mol能量吸收243kJ/mol能量放出2×431kJ/mol能量反應(yīng)中能量變化：436+243-（2×431kJ）kJ=-183kJ

該反應(yīng)放熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，稱(chēng)為A-B鍵的鍵能，用符號(hào)E表示，單位為kJ.mol-1。如不指明溫度，應(yīng)為298.15K。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定，自身具有的能量越低。放出484kJ的能量計(jì)算：2molH2和1molO2生成2molH2O的能量變化？(H-H鍵能是436kJ/mol，O=O鍵能是496kJ/mol，H-O鍵能463kJ/mol)（2）

計(jì)算方法：①△H＝反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)物生成物①能量高能量低鍵能小鍵能大斷鍵吸收的總能量

成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量②能量低能量高鍵能大鍵能小斷鍵吸收的總能量

成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量<>鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定，自身能量越低。點(diǎn)撥精講（18min）：注:1.物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)定性之間的關(guān)系：①物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量就越多；而形成該物質(zhì)時(shí)放出的能量也越多。②物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量就越少；而形成該物質(zhì)時(shí)放出的能量也較少。2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，而與反應(yīng)開(kāi)始前是否加熱無(wú)關(guān)。點(diǎn)撥精講（18min）：斷鍵吸收總能量

<

成鍵放出總能量斷鍵吸收總能量>

成鍵放出總能量反應(yīng)物的總能量>

生成物的總能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因(1)微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2)宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小反應(yīng)放出能量反應(yīng)吸收能量△H<0表示放熱反應(yīng)△H>0表示吸熱反應(yīng)（1）.計(jì)算方法：二、反應(yīng)熱（在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量）符號(hào)：△H單位：kJ/mol①△H＝

反應(yīng)物總鍵能?

生成物總鍵能②△H＝

生成物總能量?

反應(yīng)物總能量課堂小結(jié)（1min）：1.下列說(shuō)法中不正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A.920kJ

B.557kJC.436kJD.188kJ當(dāng)堂檢測(cè)（10min）：BC3.已知反應(yīng):X+Y=M+N放出能量，下列說(shuō)法正確的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放出能量，故反應(yīng)不必加熱4.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石與石墨互為同位素()

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D