高考化學答題技巧答題規(guī)范

高考化學

簡答題解題技巧、答題標準簡答題常見失分點一、卷面不按規(guī)定位置填寫①保護好自己的答題紙，不能有污損；②掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學生在答卷的時候字不但要好看，還要清晰；③答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。二、不按要求答題而失分①要求填“化學方程式〞還是“離子方程式〞；②要求填“元素名稱〞“符號〞還是“代號〞“序號〞等；③要求填“大于〞還是“＞〞、“增大〞還是“變大〞等；④要求填“化學式〞“分子式〞“結(jié)構式〞“結(jié)構簡式〞“最簡式〞還是“電子式〞；⑤要求畫“離子結(jié)構示意圖〞還是“原子結(jié)構示意圖〞；⑥要求填寫“a〞“b〞“c〞“d〞還是“A〞“B〞“C〞“D〞；三、化學用語書寫不標準而失分①書寫化學方程式時要注意配平、注明反響條件以及“―→〞“===〞“可逆號〞“↑〞“↓〞等；②書寫熱化學方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“＋〞“－〞號、“kJ?mol－1〞、系數(shù)與熱量值的對應；③把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g〞；④物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；⑤無機化學方程式錯用“―→〞，有機化學方程式中錯用“===〞；⑥有機物結(jié)構簡式書寫不合理；⑦電極反響式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關系；⑧銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co等。四、書寫不標準而失分因書寫錯別字、生造字、潦草字而被扣分。常見的有：

氯氣寫成綠氣；

溶解寫成熔解；

分餾寫成分流；

藍色寫成蘭色；

苯寫成笨；

硝化寫成消化；

油脂寫成油酯；

酯化寫成脂化；

銨鹽寫成氨鹽；

金剛石寫成金鋼石；

坩堝寫成坩鍋等。1(14分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HI?H2＋I2Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反響，以下判斷正確的選項是______。a．反響Ⅲ易在常溫下進行b．反響Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2Od．過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，1L密閉容器中參加1molHI(g)，發(fā)生反響2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。0～2min內(nèi)平均反響速率v(HI)=_____。該溫度下，H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=____。相同溫度下，假設開始參加HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，那么____是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．到達平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時溶液中水的電離平衡___移動(“向左〞“向右〞或者“不〞)；假設參加少量以下試劑中的___，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ?mol－1。某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。高考評分標準：(1)c(2分)(2)0.1mol?(L?min)－1(2分)注：不寫單位或者單位寫錯不得分；

64(2分)注：寫單位不得分；

b(2分)。注：寫成B錯。(3)向右(2分)；

b(2分)注：寫成B錯。(4)80%(2分)注：寫成0.8不得分。2(12分)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材外表處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材外表的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中參加以下試劑中的______。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽極電極反響式為________。取少量廢電解液，參加NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_______________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因___。(3)利用以下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

假設X為碳棒，為減緩鐵腐蝕，開關K應置于___處。假設X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______。高考評分標準：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑(或：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑)(2分)注：方程式配不平不給分；非離子方程式不給分。b(2分)注：寫成B錯。②2Al＋3H2O==Al2O3＋6H＋＋6e－(或2Al＋3H2O－6e－==Al2O3＋6H＋)(2分)注：電子寫成e不給分。HCO3－與H＋反響使H＋濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。(2分)(合理答案即得分)注：(1)必須表達酸性減弱，堿性增強；(2)雙水解不給分：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑不給分(2)補充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定。(2分)注：保持Cu2＋平衡、保證Cu2＋濃度、防止Cu2＋濃度下降、補充Cu2＋、提供Cu2＋、增加Cu2＋濃度、保持Cu2＋的數(shù)量、不斷提供Cu2＋等均不給分(3)N(1分)；犧牲陽極的陰極保護法(或犧牲陽極保護法)(1分)注：(1)核心是表達犧牲陽極；(2)活潑金屬保護法、陰極保護法、原電池保護法、犧牲負極的陽極保護法，正負極等等一律不給分；(3)關鍵字不能錯，否那么不給分。3(16分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式[Fe2(OH)n(SO4)]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_______。(2)制備綠礬時，向溶液X中參加過量______，充分反響后，經(jīng)____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。假設溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏______。(4)實驗室制備、收集枯燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是______________。

高考評分標準：(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復原色。(2分)(合理即得分)注：以下三種答案同樣給分，但其他答案不給分。A．將氣體通入品紅(溶液)，溶液褪色；B．將氣體通入高錳酸鉀(或KMnO4)溶液，溶液褪色；C．將氣體通入溴水溶液，溶液褪色注：(1)褪色寫成退色也對(2)必須表達方法學原理：①氣體通入；②品紅溶液或溴水或高錳酸鉀溶液；③溶液褪色(3)關鍵字錯不得分(2)鐵屑(2分)過濾(2分)注：只要出現(xiàn)錯別字均不得分(3)將小片pH試紙放在點滴板(或外表皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，然后與標準比色卡對照(2分)；注：只要關鍵字出現(xiàn)錯別字均不得分低(小)(2分)注：寫成少算錯(4)d→e→c→b(2分)；注：寫成大寫字母算錯防止倒吸(平安瓶)(2分)注：錯別字不給分；吸收(多余的)SO2或除去多余的SO2(2分)注：(1)必須表達出SO2；(2)吸收尾氣，防止污染環(huán)境；與尾氣反響等等只要沒有表達出SO2都不給分。答題標準最簡單有效的訓練方法復習近期做過的化學題及其參考答案的表達方式、教材上的表達以及化學教師標準的化學語言。同時，還應適當揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。常見的答題模式(1)試紙使用的答題模式：檢驗液體：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④觀察顏色(pH試紙與標準比色卡比照)；檢驗氣體：①取潤濕→②粘棒端→③近氣體→④察顏色。(2)氣密性檢驗的答題模式：①裝置形成封閉體系(這是常無視失分的地方，如關閉活塞、導氣管放入水中、液面沒過長頸漏斗尖端等)→②操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→③描述現(xiàn)象→④得出結(jié)論。(3)物質(zhì)鑒別的答題模式：①各取少許→②滴加試劑→③描述現(xiàn)象→④得出結(jié)論。(4)可燃性氣體的驗純：①試管集(一般用排水法)→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤聽聲音→⑥得結(jié)論。(5)實驗現(xiàn)象的描述模式：描述實驗現(xiàn)象時，經(jīng)常因表達不全而失分，如果我們從“海〞(溶液)、“陸〞(固體)、“空〞(氣體)三方面再結(jié)合特殊要求進行分析，就能全面準確描述：①溶液應從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；②固體應從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；③氣體應從顏色變化、氣味變化等方面描述?！纠?】現(xiàn)有實驗藥品一定質(zhì)量的鋅(分片狀和粒狀兩種)、濃硫酸(密度1.84g?mL－1)、水以及以下圖所示的裝置。圖中量氣管B由甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度(0～100mL)。甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用。實驗時乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面上下。利用此裝置可測定鋅的相對原子質(zhì)量。(設鋅全部反響，產(chǎn)生的氣體不超過50mL)答復以下問題：(1)實驗前應如何檢查裝置的氣密性？_____；(2)實驗中需要稀釋濃硫酸，應如何稀釋？簡述操作過程：____；(3)按圖示裝置實驗，要保證不逸出H2，應如何操作？簡述操作過程：_______；(4)為了較準確地測量H2的體積，在讀取反響前后甲管中液面的讀數(shù)時，除應注意視線與凹液面最低處相平外，還應注意___，原因是____；(5)設計一個不用量氣管，而用中學常用儀器來測量H2體積的裝置，應用的儀器(自選)是________________。標準答題：檢查氣密性的方法有“氣泡法〞和“液面差法〞(1)固定A、甲、乙三管，將A、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好(2)沿燒杯內(nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌(3)向試管A中參加適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上(但不與H2SO4接觸)，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反響(4)調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強與外界氣壓相等減少測量誤差(5)洗氣瓶、帶導管的雙孔塞、50mL量筒【例2】(2021福建理綜，25)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反響制備Cl2(發(fā)生裝置如下圖)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)。A．往燒瓶中參加MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中參加濃鹽酸(2)制備反響會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出以下實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反響，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與量CaCO3(過量)反響，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反響，測量生成的H2體積。繼而進行以下判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是__________。②進行乙方案實驗：準確量取剩余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為________mol?L－1；b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大〞“偏小〞或“準確〞)[：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④進行丁方案實驗：裝置如下圖(夾持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。(ⅱ)反響完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。標準答題：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?(2)①剩余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?ⅰ)Zn粒剩余清液(按序?qū)懗鰞身?(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫解析：(1)注意加藥品時先參加固體MnO2，再通過分液漏斗參加濃鹽酸，最后才能加熱。(2)①根據(jù)反響的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反響剩余液中c(Cl－)＞c(H＋)，用甲方案測得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。②根據(jù)c(鹽酸)?V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)?V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)?V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝22.00mL×0.1000mol?L－1/20.00mL＝0.1100mol?L－1。③由于Ksp(MnCO3)＜Ksp(CaCO3)，過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一局部MnCO3，由于M(MnCO3)＞M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導致測得的c(H＋)偏小。④如果把剩余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，那么Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液；Zn與鹽酸反響放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。【例3】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)〞在40～50℃時反響可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反響能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反響是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，答復以下問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)〞制CuH的反響中，用氧化復原觀點分析，這“另一物質(zhì)〞在反響中作__________(填“氧化劑〞或“復原劑〞)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化