原子的結(jié)構(gòu)模型和原子核演示文稿

原子的結(jié)構(gòu)模型和原子核演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有28頁\編輯于星期三原子的結(jié)構(gòu)模型和原子核現(xiàn)在是2頁\一共有28頁\編輯于星期三我們前輩是如何認(rèn)識(shí)原子的？

歷史1、公元前5世紀(jì),希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,即原子?，F(xiàn)在是3頁\一共有28頁\編輯于星期三2、道爾頓原子學(xué)說

（實(shí)心球）

19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為物質(zhì)都由原子組成,原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。現(xiàn)在是4頁\一共有28頁\編輯于星期三1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,認(rèn)識(shí)到原子是由更小的微粒構(gòu)成.提出了棗糕式原子模型3、湯姆生原子模型

（葡萄干面包）

現(xiàn)在是5頁\一共有28頁\編輯于星期三

4、盧瑟福原子模型

（空心球）

1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象認(rèn)識(shí)到原子核帶正電,并提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(原子是由原子核和核外電子構(gòu)成)現(xiàn)在是6頁\一共有28頁\編輯于星期三思考：為什么大多數(shù)α粒子穿過了金箔，而只有極少數(shù)被彈回來?為什么α粒子被彈回來了，原子內(nèi)的正電荷卻沒有被彈出？為什么有少量的α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?現(xiàn)在是7頁\一共有28頁\編輯于星期三

5、玻爾原子模型

1913年丹麥物理學(xué)家玻爾提出，原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)。

現(xiàn)在是8頁\一共有28頁\編輯于星期三近代原子論發(fā)現(xiàn)電子帶核原子結(jié)構(gòu)模型軌道原子結(jié)構(gòu)模型電子云模型現(xiàn)在是9頁\一共有28頁\編輯于星期三原子核外電子排布+2He+10Ne+18Ar1、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數(shù)該電子層上的電子He、Ne、Ar原子的核外電子分層排布示意圖（分層運(yùn)動(dòng)）現(xiàn)在是10頁\一共有28頁\編輯于星期三電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近KLMNOPQ小大近遠(yuǎn)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。2、原子核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域與電子能量的關(guān)系：現(xiàn)在是11頁\一共有28頁\編輯于星期三3、原子核外電子排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個(gè)電子（K層為最外層是2個(gè)）；

次外層最多只能容納18個(gè)電子倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；②每個(gè)電子層最多只能容納2n2電子。①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高經(jīng)驗(yàn)：電子排滿K層，排層，排滿L層排層LM現(xiàn)在是12頁\一共有28頁\編輯于星期三+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外電子分層排布示意圖現(xiàn)在是13頁\一共有28頁\編輯于星期三為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖＋現(xiàn)在是14頁\一共有28頁\編輯于星期三思考與練習(xí)：

請(qǐng)畫出1~20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖現(xiàn)在是15頁\一共有28頁\編輯于星期三4、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個(gè)）

特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：(如易失去：Na、Mg、Al易得到：F、O、Cl)原子最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時(shí)，容易得到電子現(xiàn)在是16頁\一共有28頁\編輯于星期三

失一個(gè)電子鈉原子鈉離子Na—eNa+＋NaNa+鈉離子的形成現(xiàn)在是17頁\一共有28頁\編輯于星期三氯離子的形成得一個(gè)電子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯離子－現(xiàn)在是18頁\一共有28頁\編輯于星期三+11②⑧①+17⑧⑦②電子轉(zhuǎn)移+11②⑧+17②⑧⑧原子結(jié)構(gòu)簡圖+17②⑧⑧+11②⑧不穩(wěn)定現(xiàn)在是19頁\一共有28頁\編輯于星期三問題：為什么Ne氣單質(zhì)不活潑？答：因?yàn)镹e元素原子最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）問題解決：從原子結(jié)構(gòu)知識(shí)角度去解釋P29：問題解決1現(xiàn)在是20頁\一共有28頁\編輯于星期三+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖現(xiàn)在是21頁\一共有28頁\編輯于星期三元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時(shí)，容易得到電子化合價(jià)＝＋（失去的電子數(shù)目）化合價(jià)＝－（8－最外層電子數(shù)）關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）現(xiàn)在是22頁\一共有28頁\編輯于星期三（一）原子的組成：原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{現(xiàn)在是23頁\一共有28頁\編輯于星期三1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電閱讀：表1-7構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)現(xiàn)在是24頁\一共有28頁\編輯于星期三如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）現(xiàn)在是25頁\一共有28頁\編輯于星期三XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）XAZ原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子?，F(xiàn)在是26頁\一共有28頁\編輯于星期三⑵電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)核電荷數(shù)（Z）=核外電子數(shù)—電荷數(shù)現(xiàn)在是27頁