人教版高中化學必修一 氯氣 氯及其化合物

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣

自主預習探新知2黃綠氣體刺激性氣味有毒霧狀燃燒蒼白色Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋H2O===HCl＋HClO弱易溶次氯酸鈉次氯酸Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸鈣核心突破攻重難氯水的成分、性質(zhì)及應(yīng)用當堂達標提素養(yǎng)第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗

一、氯氣的制法氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理:實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學方程式為________________________________,離子方程式為_______________________________。△====△====MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)實驗裝置燒杯中NaOH溶液的作用是____________________________。吸收多余的Cl2、以防污染環(huán)境【想一想】(1)濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時,HCl能完全反應(yīng)嗎?為什么?提示:不能,因為隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度變小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)如何檢驗氯氣已經(jīng)收集滿?提示:將濕潤的淀粉KI試紙放到瓶口,Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。二、Cl-的檢驗1.實驗探究實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸________________________Ag++Cl-====AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸NaCl溶液__________________________________________Na2CO3溶液___________________________________________________________、____________________________產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag++Cl-====AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解,放出無色氣體2Ag++C====Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O2.氯離子的檢驗方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_________,再加_______。(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生_________,加稀硝酸時,沉淀_______。(3)原理:_________________。(4)加入稀硝酸的目的:排除_____等離子的干擾。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag++Cl-====AgCl↓C【巧判斷】(1)檢驗Cl-時,要加稀硝酸排除其他離子的干擾 (

)提示:√。C等離子會干擾Cl-的檢驗,要加稀硝酸排除干擾。(2)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀,說明溶液中一定含Cl- (

)提示:×?？赡芎蠧l-,還可能含有C等離子,應(yīng)該加稀硝酸排除干擾。【情境·思考】家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽水,想一想如何證明這碗水是否含有NaCl?提示:利用焰色試驗為黃色證明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,證明Cl-的存在。知識點一氯氣的實驗室制法【重點釋疑】1.制備流程2.驗滿操作現(xiàn)象結(jié)論把濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口試紙變藍證明已集滿把濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙先變紅又褪色【思考·討論】(1)實驗室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛倒位置?為什么?提示:不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸氣吸收后,氣體通過飽和食鹽水時又會混入水蒸氣。(2)將1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸反應(yīng),能否制得1molCl2?為什么?提示:MnO2與濃鹽酸反應(yīng),不與稀鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進行濃鹽酸變稀后,剩余的HCl不再與MnO2反應(yīng),所以1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2少于1mol。(3)某同學認為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,同時還可以制得漂白粉,你認為該同學的想法是否合理?提示:不合理。澄清石灰水的濃度很小,不能確保氯氣被完全吸收,制備漂白粉應(yīng)該利用氯氣與石灰乳反應(yīng)?！景咐痉丁俊镜淅磕逞芯啃詫W習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:(已知:2KI+Cl2====I2+2KCl,淀粉溶液遇I2變藍色)請回答下列問題:(1)整套實驗裝置的連接順序是f接(

),(

)接(

),(

)接(

)(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣的化學方程式是

_______。

(3)B裝置的作用是______;A裝置中試劑X是_____。

(4)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是______________,D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是______________________。

【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氣體制備題目的思維流程如下:【解析】(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質(zhì),先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì),再利用向上排空氣法收集,最后通過淀粉碘化鉀溶液探究其性質(zhì)。因此實驗裝置連接順序為fabedc。(2)E為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2的裝置,化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)B裝置中盛裝濃硫酸,作用是吸收H2O(g),干燥Cl2;A裝置中試劑X是飽和食鹽水,作用是除去HCl。(4)C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘,因此溶液變?yōu)樗{色?！?===答案:(1)a

b

e

d

c(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)干燥Cl2飽和食鹽水(4)溶液變藍色溶液紅色逐漸褪去△====【母題追問】(1)如何檢查裝置E的氣密性?提示:在裝置E的f處連接橡膠管,夾上止水夾,打開分液漏斗的活塞向燒瓶中加水,一段時間后水不再滴落,則說明裝置E氣密性良好。(2)裝置D的作用是什么?從安全角度考慮,該裝置應(yīng)如何改進?提示:裝置D的作用是吸收多余的Cl2。為了防止發(fā)生倒吸,裝置D可按下圖改進:【遷移·應(yīng)用】1.(2019·長沙高一檢測)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是 (

)A.只有①和②處 B.只有②處C.只有②和③處 D.只有②③④處【解析】選D。NaOH與氯氣反應(yīng),不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),②錯誤;③中的進氣管短,出氣管浸入液面下,錯誤;④為密閉裝置,錯誤。2.下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是(

)①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④【解析】選D。①氯氣密度比空氣大,可用向上排空氣法收集氯氣,正確;②氯氣微溶于水,難溶于飽和食鹽水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,錯誤;③干燥的氯氣不具有漂白性,應(yīng)用干燥的有色布條驗證,錯誤;④氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng),可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收,正確?！狙a償訓練】

(2019·唐山高一檢測)如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應(yīng)的裝置。(夾持和加熱裝置省略)(1)寫出圖中儀器A的名稱:________。(2)裝置中X試劑為________;裝置中飽和食鹽水的作用是__________。(3)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。(4)若將生成的Cl2通入淀粉碘化鉀無色溶液中,可觀察到溶液變成________色,反應(yīng)的離子方程式為_____。【解析】(1)實驗室中Cl2的發(fā)生裝置是由分液漏斗和圓底燒瓶、酒精燈等組成的。(2)制得的Cl2中含有HCl(g)雜質(zhì),要用飽和食鹽水除去。由于Cl2是有毒的,為防止污染空氣,要用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(3)將Cl2通入石灰漿中能發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)由于Cl2的氧化性大于I2,故將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中將發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI====2KCl+I2,生成的碘使淀粉變藍色。答案:(1)分液漏斗(2)氫氧化鈉溶液除去Cl2中混有的HCl(3)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)藍Cl2+2I-====2Cl-+I2

【素養(yǎng)提升】舍勒重要的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)了氯氣。18世紀的后期由于冶金工業(yè)的發(fā)展,開展了對各種礦石的研究。其中有一種叫做軟錳礦,軟錳礦不溶于稀硫酸和稀硝酸,但能溶于鹽酸,并立即冒出一種令人窒息的黃綠色氣體,它和加熱王水時所產(chǎn)生的氣體相像,使人極為難受。他用這種氣體做了種種實驗,發(fā)現(xiàn)它微溶于水,使水略有酸味;具有漂白作用,能漂白有色花朵和綠葉;還能腐蝕金屬;在這種氣體中的昆蟲會立即死去。但舍勒虔信燃素學說,誤認為這是由于“脫燃素的錳”(二氧化錳)從鹽酸中奪去了燃素而產(chǎn)生了這種氣體,因此稱它為“脫燃素鹽酸”,而沒有認為它是一種元素。(1)閱讀信息,寫出舍勒制備氯氣的化學方程式。提示:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！?===(2)說明舍勒沒有發(fā)現(xiàn)氯元素的原因。這對你進行科學研究有哪些啟示?提示:舍勒虔信燃素學說,誤認為這是由于“脫燃素的錳”(二氧化錳)從鹽酸中奪去了燃素而產(chǎn)生了這種氣體,因此稱它為“脫燃素鹽酸”,而沒有認為它是一種元素。這警示我們不能迷信權(quán)威,應(yīng)以事實為依據(jù),科學探究,實事求是。知識點二以氯氣的制備為例探究實驗室氣體制備思路【重點釋疑】1.設(shè)計氣體制備裝置的基本思路2.氣體制備裝置的連接順序3.裝置要點分析(1)氣體發(fā)生裝置的組裝:①組裝儀器的一般原則:先零后整、先主后輔,從下到上、從左到右。②在裝入藥品前要檢查裝置的氣密性,其基本方法是:一般先把導氣管插入盛水的水槽中,把有關(guān)活塞關(guān)閉,微熱主發(fā)生器,有氣泡從水中冒出,停止微熱后,水倒吸進入導氣管形成一段水柱,表示裝置氣密性良好。③常見的氣體發(fā)生裝置如圖所示固體+固體氣體(如圖a),固體+液體→氣體(如圖b、c),固體+液體氣體(如圖d、e),液體+液體→氣體(如圖d、e)。(2)除雜凈化和干燥儀器的組裝:①凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質(zhì);操作簡便,易于分離。②凈化裝置:裝置Ⅰ(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進,短管出。裝置Ⅱ(干燥管):盛固體除雜試劑,氣流方向是粗口進,細口出。(3)收集方法:由氣體的性質(zhì)決定。①排水法:適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體,如O2、H2等。②向上排空氣法:不與空氣反應(yīng),且密度比空氣大,如O2、CO2、Cl2等。③向下排空氣法:不與空氣反應(yīng),且密度比空氣小,如H2等。(4)吸收尾氣儀器的組裝:尾氣處理的目的主要是防止有毒尾氣污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內(nèi)達到爆炸極限而發(fā)生爆炸。不同的方法應(yīng)選用不同的裝置。常用方法有:①點燃法:如CO、H2、CH4等易燃性氣體,可用此法。②吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。③轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法,使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體后再排放,如NO、NO2若能轉(zhuǎn)化為N2,即可排放。④導入室外法:如H2是無毒氣體,可將其導入室外,以防在實驗室內(nèi)達到爆炸極限?！舅伎肌び懻摗?1)利用教材提供的裝置制取氯氣時,制備的氯氣是否含有雜質(zhì)?為什么?提示:由于濃鹽酸易揮發(fā),所以制備的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。(2)你能否改進實驗裝置,制取純凈、干燥的氯氣?試著畫出改進后的實驗裝置圖。提示:【案例示范】【典例】(2019·哈爾濱高一檢測)實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2為原料進行實驗,裝置如圖所示。(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為________、________;從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管,將對實驗產(chǎn)生的不良后果是______。

(2)實驗時,先點燃A處的酒精燈,讓Cl2充滿裝置,再點燃D處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學方程式:________。

(3)F裝置所起的作用是_____________。

(4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學方程式:__________________。

【思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下:明確實驗目的→思考反應(yīng)原理→分析實驗裝置→結(jié)合問題思考解答。【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,Cl2中含有HCl、H2O(g),依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去HCl、H2O(g),得到干燥的Cl2。HCl、H2O(g)都能與鐵反應(yīng)生成H2,H2和Cl2混合在加熱時會發(fā)生爆炸。(2)鐵粉與Cl2在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵,化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。點燃====(3)Cl2有毒,污染環(huán)境,所以不能直接排放到空氣中,堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉,Cl2和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng),所以可用堿石灰處理尾氣,空氣中有水蒸氣,堿石灰還能吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進入E中,所以可作干燥劑。(4)Cl2和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案:(1)飽和食鹽水濃硫酸未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨Cl2進入D中和鐵能反應(yīng)生成H2,H2和Cl2混合會發(fā)生爆炸(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進入E中(4)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O點燃====【規(guī)律方法】(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),制取氯氣時必須選用濃鹽酸;加熱溫度不宜過高,以減少氯化氫的揮發(fā)。(2)制取的氯氣有毒,且在加熱時容易逸出,所以應(yīng)選用分液漏斗,而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時,不能用澄清石灰水吸收氯氣,因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣,再拆卸裝置,避免污染空氣?！具w移·應(yīng)用】1.(2019·深圳高一檢測)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,主要操作有以下幾步,其中正確的實驗操作順序是 (

)①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②把酒精燈放在鐵架臺上,根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的位置,固定鐵圈放好石棉網(wǎng)③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加濃鹽酸,并將導管放入集氣瓶中④檢查裝置的氣密性⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導氣管A.②③④①⑤ B.②①③⑤④C.②①③④⑤ D.②①⑤④③【解析】選D。安裝儀器時遵循順序:由下而上,由左而右;安裝好儀器后先檢查氣密性,再加入藥品。2.某興趣小組同學在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣,如圖是此學生設(shè)計的實驗裝置圖。請指出裝置和使用試劑的不合理性,并改正。提示:①依據(jù)反應(yīng)原理、試劑狀態(tài)選擇發(fā)生裝置,缺酒精燈和石棉網(wǎng);②依據(jù)反應(yīng)過程中的變化,確定產(chǎn)生“雜質(zhì)”(HCl、H2O),先除去一般雜質(zhì)氣體(HCl),后除去H2O(g);③用飽和食鹽水除去HCl且減少主氣體Cl2的損失;④飽和石灰水中“OH-”濃度小[因為Ca(OH)2溶解度小],不適合用來吸收Cl2。【課堂回眸】【核心整合】1.氯元素的二維價態(tài)圖2.實例分析(1)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是_________,原因是____________________________________________________。(2)氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸,同時釋放出氧氣,說明次氯酸_______,反應(yīng)的化學方程式為__________________。光照====花瓣褪色新鮮的花瓣中含有水分,遇Cl2會產(chǎn)生HClO,HClO具有漂白性不穩(wěn)定2HClO2HCl+O2↑【素養(yǎng)遷移】1.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是 (

)A.氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng),故不能用鐵罐存放液氯B.點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫C.氯氣氧化性很強,一般都能將還原劑氧化為它的最高價態(tài)D.氯原子最外層有7個電子,所以氯元素只有-1價和+7價【解析】選C。氯氣是一種化學性質(zhì)非常活潑的非金屬單質(zhì),幾乎能與所有金屬化合,但與金屬反應(yīng)時通常都需加熱,常溫或低溫條件下,干燥氯氣不能與鐵反應(yīng),故常溫下能用鐵罐存放液氯,A不正確;在空氣中燃燒著的氫氣可以在氯氣中繼續(xù)安靜地燃燒,生成氯化氫,工業(yè)上就是利用這一原理來制備氯化氫的,但如果點燃的是氫氣和氯氣的混合氣體,則可能會發(fā)生爆炸,B不正確;氯氣是一種強氧化性氣體,通常能將還原劑氧化為其最高價態(tài),C正確;氯元素除-1價和+7價外,還有0價(Cl2)、+1價(HClO)、+3價(HClO2)、+5價(HClO3)等,D不正確。2.(2019·邵陽高一檢測)用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是 (

)A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分,生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大【解析】選C。對于漂白粉來說,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,當漂白粉放置在空氣中時,漂白粉會和空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO,所以會使HClO的濃度增大,漂白效果變得更好。【補償訓練】“綠色化學實驗”進課堂,某化學教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實驗。實驗操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置做如圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 (

)A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收【解析】選C。根據(jù)題給信息,Na在Cl2中燃燒的方程式為2Na+Cl22NaCl,NaCl為固態(tài),故產(chǎn)生大量白煙,A正確;Cl2可與NaOH反應(yīng),故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2,防止污染空氣,B正確;Na著火燃燒時火焰顏色為黃色,C錯;因為Cl2可與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI====2KCl+I2,I2使淀粉變藍,D正確。點燃====3.(2019·南昌高一檢測)某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是 (

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣,必須進行尾氣處理D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出【解析】選B。裝置中未用酒精燈加熱,應(yīng)該用分液漏斗,沒有尾氣吸收裝置,共3處明顯錯誤。4.在生產(chǎn)生活中,我們需要對餐具、水、環(huán)境、疫源地等進行殺菌消毒處理,我們最常用的消毒劑有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯、潔廁劑(主要成分HCl)等含氯消毒劑。但是將“84”消毒液和潔廁劑混用卻會產(chǎn)生Cl2從而引起中毒。(1)“84”消毒液和潔廁劑的主要成分是什么?寫出混合使用引起中毒的化學方程式。(2)寫出制造“84”消毒液的化學方程式?！窘馕觥?1)“84”消毒液和潔廁劑的主要成分分別是NaClO和HCl,兩者常溫下反應(yīng)生成有毒氣體Cl2,人誤吸引起中毒。(2)“84”消毒液由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得。答案:(1)NaClO和HCl。2HCl+NaClO====Cl2↑+H2O+NaCl(2)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O【補償訓練】某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣,提供的試劑:濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體、水。反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)裝置M中盛放的試劑是________;H中盛放的試劑是________。(2)收集Cl2時,關(guān)閉彈簧夾________和彈簧夾________,打開彈簧夾________。(3)尾氣處理時,關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________,打開彈簧夾____________________。處理尾氣選用的試劑為____________________?！窘馕觥?1)裝置M中應(yīng)為濃鹽酸,G中應(yīng)為高錳酸鉀固體,H中應(yīng)為飽和食鹽水,用來除去Cl2中混有的HCl氣體,裝置P是尾氣處理裝置,燒杯中的試劑是氫氧化鈉溶液。(2)收集Cl2時,先關(guān)閉彈簧夾a和c,打開彈簧夾b,生成的Cl2會將飽和食鹽水壓入燒杯D中,從而使Cl2收集在H中。(3)尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b,打開