人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬和金屬材料課件(第2課時(shí))新

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

第八單元金屬和金屬材料人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

金屬活動(dòng)性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？新課導(dǎo)入1知識(shí)點(diǎn)金屬與金屬化合物反應(yīng)【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式知識(shí)探究歸納鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu知識(shí)探究鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)知識(shí)探究歸納鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu知識(shí)探究歸納銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無(wú)現(xiàn)象知識(shí)探究歸納金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是__________。置換Al>Cu>Ag知識(shí)探究2知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用【投影展示】知識(shí)探究問(wèn)

題（一）金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問(wèn)

題（二）金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？知識(shí)探究歸納對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動(dòng)性就越強(qiáng)。知識(shí)探究歸納（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。知識(shí)探究3知識(shí)點(diǎn)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱問(wèn)

題如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？知識(shí)探究歸納1．設(shè)計(jì)原理：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)金屬能否把另一金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)等方法，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。知識(shí)探究歸納2．設(shè)計(jì)方法：（1）驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來(lái)或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷。知識(shí)探究歸納（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。①方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。知識(shí)探究歸納②方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況判斷。知識(shí)探究【例1】【中考?山西】在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(

)CA．銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B．一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C．反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)例題精析導(dǎo)引：銅片與硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸銅，即Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍(lán)色；反應(yīng)后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有因過(guò)量而未反應(yīng)完的硝酸銀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知銀與硝酸銅溶液不反應(yīng)。例題精析【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣為________，濾液中含有的物質(zhì)有(除水外)

。

Zn、CuZnCl2、MgCl2例題精析導(dǎo)引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性：Mg>Zn>Cu，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能置換出活動(dòng)性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應(yīng)。例題精析方法規(guī)律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應(yīng)的這類題時(shí)，首先要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷是否符合反應(yīng)發(fā)生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就是讀懂題意，把握每一個(gè)關(guān)鍵詞，如“過(guò)量”例題精析“適量”“一定量”，結(jié)合題意分析問(wèn)題；然后就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應(yīng)

時(shí)，得到的固體包含生成的金屬及過(guò)量的固體，濾液中有新生成的物質(zhì)及沒(méi)有參加反應(yīng)或剩余的物質(zhì)。例題精析知識(shí)【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會(huì)緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會(huì)迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對(duì)氧的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為(

)

A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲D例題精析導(dǎo)引：本題可根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來(lái)推測(cè)金屬對(duì)氧的活動(dòng)性強(qiáng)弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說(shuō)明甲在空氣中不能與氧氣反應(yīng)，活動(dòng)性較弱；乙在空氣中會(huì)發(fā)生緩慢氧化，說(shuō)明它能與氧氣反應(yīng)，活動(dòng)性比甲強(qiáng)；丙在空氣中能迅速氧化，說(shuō)明丙的活動(dòng)性最強(qiáng)。例題精析1．(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過(guò)一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有_________________________________

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag知識(shí)運(yùn)用(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，可觀察到______________。(3)上述兩個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是___________。無(wú)明顯變化置換反應(yīng)知識(shí)運(yùn)用2．【中考?廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是(

)A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．FeSO4溶液B知識(shí)運(yùn)用3．【中考·新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．鐵絲需要砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞CuD．化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B知識(shí)運(yùn)用4．【中考·蘇州】下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是(

)A．鉀K＞鈣Ca＞鈉Na＞鎂MgB．鋁Al＞鋅Zn＞鐵Fe＞錫XiC．鉛Pb＞銅Cu＞貢HgD．金Au＞銀Ag＞鉑ptB知識(shí)運(yùn)用5．【中考·德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C．錳能置換出鹽酸中的氫D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D知識(shí)運(yùn)用6．初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_______、Ag、Pt、Au。MgHg知識(shí)運(yùn)用(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是____________________________________________________________。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例__________________________________________(可用化學(xué)方程式表示)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(合理即可)知識(shí)運(yùn)用(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合兩點(diǎn)：①________________________________________________________________，但K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來(lái)；②__________________________。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應(yīng)金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的知識(shí)運(yùn)用試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例_______________________________________(可用化學(xué)方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物分別為________、________和________。Fe＋CuSO4====FeSO4FeCl2FeSO4＋Cu(合理即可)FeCl2知識(shí)運(yùn)用7．【中考?西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無(wú)現(xiàn)象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁C．丙＞乙＞?。炯譊．?。炯祝疽遥颈鸅知識(shí)運(yùn)用8．【中考?臨沂】下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(

)A．將鋅片放入稀硫酸中B．將銅片放入稀硫酸中C．將銅片放入硝酸銀溶液中D．將鋅片放入硝酸銀溶液中D知識(shí)運(yùn)用9．X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X＋3RNO3=====3R＋X(NO3)3。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)B知識(shí)運(yùn)用10．【中考?溫州】根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．用鐵制容器盛鹽酸B．用銅制容器盛鹽酸C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液D．用銅制容器盛硝酸銀溶液B知識(shí)運(yùn)用11．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？若用鐵制容器配制波爾多液，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。知識(shí)運(yùn)用12．寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。C＋O2

====CO2，化合反應(yīng)；CO2＋C====2CO，化合反應(yīng)；3Fe＋2O2

====Fe3O4，化合反應(yīng)；高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃知識(shí)運(yùn)用4CO＋Fe3O4

====3Fe＋4CO2；Fe＋H2SO4

====FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4

====FeSO4＋Cu等)，置換反應(yīng)；Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2

====FeCl2＋Cu等)，置換反應(yīng)。高溫知識(shí)運(yùn)用13．下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應(yīng)。 (2)Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu。(3)不反應(yīng)。 (4)Al＋3AgNO3====Al(NO3)3＋3Ag。知識(shí)運(yùn)用14.填寫下列表格(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，洗滌，干燥Fe＋CuCl2

====FeCl2＋Cu加過(guò)量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾知識(shí)運(yùn)用15.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。知識(shí)運(yùn)用金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篨>Y>Z。把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，X排在氫前，Y排在氫后，故X比Y活潑；Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明Y比Z活潑，由此可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Y>Z。知識(shí)運(yùn)用課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料

（2）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（1）發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體（3）常溫下與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化膜3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃你猜它是誰(shuí)？2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2Cu+O22CuO△（4）紫紅色固體表面變成黑色4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃你猜它是誰(shuí)？2Mg+O22MgO點(diǎn)燃2Cu+O22CuO△4Al+3O22Al2O31.金屬能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)鋅片、鎂片、銅片、鐵片、鐵釘、稀硫酸、稀鹽酸內(nèi)容：金屬與酸的反應(yīng)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)儀器及用品砂紙、培養(yǎng)皿、鑷子藥品鎂與酸鋅與酸鐵與酸銅與酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)快慢

金屬的化學(xué)性質(zhì)快較快較慢不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.能與酸反應(yīng)的金屬有____________2.不能與酸反應(yīng)的金屬有___________3.反應(yīng)速率由快到慢的順序___________Mg、Zn、FeCuMg、Zn、Fe金屬與酸反應(yīng)生成了什么氣體呢？【小資料】SO2Cl2HCl顏色無(wú)色黃綠色無(wú)色氣味有刺激性氣味有刺激性氣味有刺激性氣味置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物+FeSO4H2↑Fe+H2SO4Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4H2↑+ZnCl2Zn+2HClH2↑+

MgSO4Mg+H2SO4

H2↑+

FeCl2Fe+2HClH2↑+MgCl2Mg+2HCl

金屬活動(dòng)性KCaNaMg

AlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速度也就越快。規(guī)律MgFeCuZn氫前金屬可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。順序?qū)嶒?yàn)儀器及用品藥品鐵絲、硫酸銅溶液、銅絲、硫酸鋁溶液砂紙、試管內(nèi)容：金屬與鹽溶液的反應(yīng)活動(dòng)與探究

金屬的化學(xué)性質(zhì)CuCuSO4FeAl2(SO4)3Cu絲溶液CuSO4Al2(SO4)3Fe現(xiàn)象1現(xiàn)象2無(wú)明顯變化鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色。

金屬的化學(xué)性質(zhì)CuCuSO4FeAl2(SO4)3Cu絲溶液CuSO4Al