人教版九年級化學下冊 溶解度 課件下載(第1課時)

人教版九年級下冊溶解度

第1課時

導入新課食鹽能不能無限制地溶解在一定量的水中呢新課學習氯化鈉在水中的溶解新課學習室溫下，20mL水最多能溶解多少氯化鈉？5g氯化鈉20mL水全部溶解有固體剩余再加5g氯化鈉結論：一定溫度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。新課學習有固體剩余10mL水氯化鈉全部溶解再加水，剩余氯化鈉是不是有能溶解？結論：一定溫度下，改變水的量，溶解NaCl的量也發(fā)生改變。新課學習操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌現(xiàn)象結論固體消失有固體剩余一定溫度下，可溶性物質(zhì)在不同量的水中溶解能力不同固體消失新課學習硝酸鉀的溶解新課學習室溫下，20mL水最多能溶解多少硝酸鉀？5g硝酸鉀20mL水再加5g硝酸鉀全部溶解有固體剩余結論：一定溫度下，在一定量水中，最多能溶解的KNO3的量也是一定的。新課學習加熱燒杯，剩余的KNO3固體會有什么變化？有固體剩余加熱剩余固體全部溶解再加5g硝酸鉀固體全部溶解結論：在一定量水中，溫度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。冷卻至室溫有晶體析出結論：在一定量水中，溫度降低，最多能溶解的KNO3的量也減少。新課學習操作現(xiàn)象結論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌……加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻固體消失有固體剩余固體消失固體消失有晶體析出一定量溶劑中，可溶性物質(zhì)在不同溫度下的溶解能力不同新課學習飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當這種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液拓展學習理解飽和溶液和不飽和溶液應注意1.應明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，因為改變溫度或溶劑的質(zhì)量，飽和溶液和不飽和溶液能夠相互轉(zhuǎn)化。2.應明確“某一溶質(zhì)”飽和溶液或不飽和溶液。如一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可以繼續(xù)溶解蔗糖，是食鹽的飽和溶液，是蔗糖的不飽和溶液。3.飽和溶液概念中的“不能”指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量已經(jīng)達到最大限度。新課學習1.20℃時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為______克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為______克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為_______克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是_______克。133361361362.判斷下面的氯化鈉溶液是否是飽和溶液?飽和溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液新課學習在一定溫度下、一定量溶劑中，飽和溶液是否就不能溶解任何溶質(zhì)了？硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀結論：對某溶質(zhì)是飽和的溶液，對另一種溶質(zhì)可能是不飽和的。溶解、溶液為紫色新課學習轉(zhuǎn)化拓展飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、增加溶劑、降低溫度升高溫度1.此轉(zhuǎn)化條件對大多數(shù)固體物質(zhì)是適用的2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低。若把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應升高溫度。新課學習判斷溶液是否飽和的方法②蒸發(fā)水或改變溫度下，有溶質(zhì)析出的溶液；①一定溫度下，一定量的溶劑中，有未溶固體，且固體的質(zhì)量不在減少；③加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。新課學習結晶結晶：已溶解的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出。有降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）和蒸發(fā)結晶兩種熱的飽和KNO3溶液海水在驕陽下慢慢蒸發(fā)水分，結晶出NaCl新課學習人們利用結晶原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：海水貯水池蒸發(fā)池結晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品海水曬鹽蒸發(fā)結晶拓展學習濃溶液與稀溶液根據(jù)一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，將溶液分為濃溶液和稀溶液。升溫20℃的KNO3飽和溶液40℃的KNO3

不飽和溶液稀濃濃稀飽和溶液不飽和溶液KNO3Ca(OH)2拓展學習濃溶液與稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃飽和溶液一定是濃溶液嗎不飽和溶液一定是稀溶液嗎濃溶液和稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液的關系飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液課堂練習BA1.在100g氯化鈉飽和溶液中，加入10g氯化鈉晶體（保持溫度不變），則該氯化鈉溶液的質(zhì)量（）

A.增大B.不變C.減少D.無法判斷2.室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分的固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解，下列說法正確的是（）A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定不是飽和溶液課堂練習CD3.已知20℃時，在100g水中最多溶解食鹽36g，最多溶解熟石灰0.17g。20℃時，分別向100g水中加入30g食鹽和0.2g熟石灰，充分攪拌后靜置，對于這兩杯溶液的說法正確的是（）A.食鹽溶液是飽和溶液；B.熟石灰溶液是不飽和溶液；C.相對而言，食鹽溶液是濃溶液，熟石灰溶液是稀溶液D.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。課堂小結本節(jié)我們學習的主要內(nèi)容是什么？飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當這種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。作業(yè)布置嘗試完成P39課外實驗P39練習與應用1、6、7、812板書設計不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或改變溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或改變溫度結晶蒸發(fā)溶劑冷卻結晶結晶的方法冷卻熱飽和溶液法蒸發(fā)溶劑法飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化判斷溶液是否飽和的方法人教版九年級下冊溶解度第2課時

導入新課夏季的青海湖冬季的青海湖青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。你能解釋其中的道理嗎？新課學習結論：1.相同溫度下，氯化鈉在水中的溶解極限與溶劑的質(zhì)量呈正比例關系2.相同質(zhì)量的水中，氯化鈉的溶解極限隨溫度的升高而升高20406080200g水中72.0g73.2g74.6g76.8g100g水中36.0g36.6g37.3g38.4g新課學習固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。例：NaCl在50℃時的溶解度是37.0g在20℃時，100g水中最多可溶解37.0gNaCl。在20℃時，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液達到飽和。例：硝酸鉀在60℃時的溶解度是110.0g在60℃時，100g水中最多可溶解110.0硝酸鉀。在60℃時，100g水中溶解110.0g硝酸鉀，溶液達到飽和。新課學習固體溶解度的四要素：條件：標準：溶液狀態(tài)：單位：一定溫度100克溶劑（一般指水）飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）概括為：劑、質(zhì)、溫、飽、（記著溫飽）新課學習影響溶解度的因素影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的種類溶劑的種類

溫度

溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無關碘幾乎不溶于水碘放入汽油中溶解，溶液棕色高錳酸鉀入水，溶解，溶液紫色高錳酸鉀不溶于汽油

注意新課學習溶解度含義1.在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。2.在20oC時，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。4.在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克?！獭痢痢列抡n學習溶解性的劃分溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶難溶>10g1-10g0.01-1g<0.01g溶解是絕對的，不溶是相當?shù)模^對不溶的物質(zhì)是不存在的.0.01g1g10g易溶可溶微溶難溶20℃的溶解度/g溶解度的相對大?。盒抡n學習溶解度的表示方法列表法：溫度(°C)0102030405060708090100氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氫氧化鈣0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.0771.氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度范圍？2.KNO3溶解度隨溫度的變化如何變化？20℃?30℃之間溫度升高，溶解度增大新課學習溶解度曲線0t

℃4080120160200g/100

g水S702040608010090溫度℃0204060708090溶解度g/100

g水13.331.663.9110138169202新課學習討論：兩種溶解度的表示方法有什么不同？列表法是以實驗為基礎，數(shù)據(jù)準確，但任意溫度下的溶解度不容易測定，有一定的局限性。解溶度曲線可以直觀的表示溶解度隨溫度變化的走勢，能查到任一溫度下的溶解度，但是數(shù)據(jù)會有誤差。新課學習溶解度曲線含義點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？新課學習溶解度曲線應用1.可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；2.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大??；3.可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。新課學習溶解度變化規(guī)律氫氧化鈣觀察兩組溶解度曲線圖片，你能得到什么規(guī)律？多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小新課學習多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（陡升型，代表物質(zhì)：硝酸鉀）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小；（緩升型，代表物質(zhì)：氯化鈉）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。（下降型，代表物質(zhì)：氫氧化鈣）溶解度規(guī)律：新課學習青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”?！跋奶鞎覃}”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫降低，純堿易結晶析出。新課學習氣體的溶解度氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四點注意：標準大氣壓、一定溫度溶劑：水狀態(tài)：飽和單位：1新課學習如：在0℃時，氮氣的溶解度為0.024。即：在101KPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣。氣體溶解度：是一個比值氣體氧氣氯氣二氧化硫氯化氫氨氣溶解度1:0.031:21:401:5001:7001標準大氣壓下，20℃時部分氣體的溶解度1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？2.喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來。思考：氣體溶解度影響因素：壓強與溫度氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大。知識運用3.（1）夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說明了什么？3.（2）雷陣雨前魚常浮頭，說明了什么？夏天溫度高，氧氣在水中的溶解度降低，水中缺氧雷雨前，大氣壓強減少，氧氣在水中的溶解度降低，水中缺氧課堂練習1.已知20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，下列說法正確的是（）A.20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克B.20℃時，68.4克水最多溶解31.6克硝酸鉀C.20℃時，100克水最多溶解31.6克硝酸鉀D.100克水溶解31.6克硝酸鉀固體可以形成其飽和溶液2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升溫增壓B.升溫減壓C.降溫