精選水的電離和溶液的酸堿性講義

（優(yōu)選）水的電離和溶液的酸堿性課件現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結(jié)論溫度越高，Kw越大。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。升高溫度，促進(jìn)水的電離。水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。影響水的電離平衡的因素現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二H2OH＋

＋OH－25℃時(shí)，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餾水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不變↓↑現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二影響水的電離平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃時(shí)，向10mL蒸餾水中加入10mL0.2mol/L氫氧化鈉，c(H+)和c(OH-)如何變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餾水加堿后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜

c(OH-)堿性Kw=加堿后1×10-14不變↑↓現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二小結(jié)影響水的電離平衡的因素1、溫度2、酸3、堿4、鹽升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大抑制水的電離，Kw保持不變（第三節(jié)詳細(xì)介紹）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二鞏固練習(xí)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：Kw=c(H+)·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二鞏固練習(xí)（2）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？解：Kw=c(H+)

·

c(OH-)c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二1、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

學(xué)與問(wèn)答：可能是酸性也可能是堿性2、

25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸③＞④＞①＞②現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二高考鏈接√【09北京】在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存現(xiàn)在是9頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二二、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系１、溶液酸堿性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二2、c(H+)和c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系pH酸性中性堿性常溫下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞

7=

7＜

7pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?以100℃為例）答：不一定，只有在常溫下才顯中性。100℃時(shí)顯堿性現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二pH的測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（2）pH試紙注意：①不能用水潤(rùn)濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色

紅

黃

紅

藍(lán)無(wú)紅精確測(cè)定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘后與比色卡比色現(xiàn)在是13頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二（2009年高考廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()(A)酸堿指示劑(B)pH計(jì)

(C)精密pH試紙(D)廣泛pH試紙高考鏈接B現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康

思考與交流4、環(huán)境保護(hù)現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二強(qiáng)酸：c(酸)電離c(H+)－lgpH強(qiáng)堿：c(堿)電離c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH1、計(jì)算0.1mol/L的HCl溶液的pH值2、試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值四、有關(guān)溶液的pH的計(jì)算現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸Ⅰ：cⅠ電離c(H+)Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：cⅡ電離c(H+)Ⅱc(H+)混合－lgpH練習(xí)：pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH＝pH?。玪g2

＝pH?。?.3現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二3、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：CⅡ電離C(OH－)ⅡC(OH－)混合－lgpHKwC(H+)混合例、25℃時(shí)，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1

c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH=13兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合液pH＝pH大－lg2

＝pH大－0.3現(xiàn)在是18頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二計(jì)算：⑴、pH=13和pH＝11的強(qiáng)堿⑵、pH=1和pH=3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH?。?.3＝1＋0.3＝1.34、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：⑴、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH=7⑵、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過(guò)量，先求過(guò)量的酸的濃度，再求pH現(xiàn)在是19頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二pH=－lgc(H+)余例：求30mLpH=3的鹽酸溶液與20mLpH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的pH解：∵c(H+)＝10－3mol/Lc(OH－)＝10－3mol/L

pH=－lg2×10－4＝4－lg2⑶、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過(guò)量，先求過(guò)量的堿的濃度，再求pH由c(OH－)余Kwc(H+)－lgpH現(xiàn)在是20頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的

pH變?yōu)槎嗌?？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸堿的稀釋問(wèn)題現(xiàn)在是21頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來(lái)的102稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3現(xiàn)在是22頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸、弱堿的稀釋現(xiàn)在是23頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱酸、弱堿的稀釋現(xiàn)在是24頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n；酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）現(xiàn)在是25頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二鞏固練習(xí)1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？現(xiàn)在是26頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性漢濱高中第三課時(shí)現(xiàn)在是27頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二酸堿中和滴定及曲線現(xiàn)在是28頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球現(xiàn)在是29頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管現(xiàn)在是30頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01現(xiàn)在是31頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小現(xiàn)在是32頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液現(xiàn)在是33頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸):C(堿)·V(堿)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O現(xiàn)在是34頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c堿=？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)現(xiàn)在是35頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定過(guò)程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44現(xiàn)在是36頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便現(xiàn)在是37頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二三、儀器

酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來(lái)盛裝待測(cè)溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）現(xiàn)在是38頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二四、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸——顏色由無(wú)色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿——顔色由黃色到橙色堿滴定酸——顔色由橙色到黃色現(xiàn)在是39頁(yè)\一共有46頁(yè)\編輯于星期二甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅