人教版品德與社會三年級下冊《六章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示》公開課課件15

復(fù)習(xí)溶液組成的表示一、授課解析1、理論依照：建構(gòu)主義理論：以學(xué)生為中心，重申學(xué)生對知識的主動研究、主動發(fā)現(xiàn)和對所學(xué)知識意義的主動建構(gòu)。由于建構(gòu)主義所要求的學(xué)習(xí)環(huán)境獲取了今世最新信息技術(shù)成就的強(qiáng)有力支持，這就使建構(gòu)主義理論日益與廣大教師的授課實(shí)踐寬泛地結(jié)合起來，從而成為國內(nèi)外學(xué)校深入授課改革的指導(dǎo)思想。2、教材解析：《常有的溶液》是五個一級主題中《身邊的化學(xué)物質(zhì)》中二級主題《水與常有的溶液》中的一部分，課標(biāo)中指出認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。本主題的授課內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)質(zhì)有親近聯(lián)系。第一要考慮怎樣聯(lián)系生產(chǎn)、生活中需要確實(shí)知道溶液組成的事例，并從配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的現(xiàn)實(shí)需要中，讓學(xué)生理解本節(jié)課的目標(biāo)及應(yīng)用價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和研究的欲望。3、學(xué)生解析：學(xué)生已經(jīng)對溶液的組成有了初步的認(rèn)識，能夠判斷溶液的簡單組成。但是，對某些溶液組成的判斷、溶液配制中誤差的解析、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算還存在必然的困難。二、授課目的：1、知識與技術(shù)：（1）能正確判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常有的溶劑。（2）能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，初步學(xué)會配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、過程與方法：（1）經(jīng)過復(fù)習(xí)溶液配制過程中誤差的解析，提高學(xué)生解析問題的能力。（2）經(jīng)過復(fù)習(xí)與化學(xué)方程式相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)會解析此類題的解答思路。3、感情、態(tài)度、價(jià)值觀：（1）經(jīng)過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。（2）經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，領(lǐng)悟化學(xué)的適用性，進(jìn)一步認(rèn)識到努力學(xué)好化學(xué)的重要意義。三、復(fù)習(xí)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)：（1）溶液組成的定量表示，會進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（2）必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制2、難點(diǎn)：（1）與化學(xué)方程式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（2）溶液配制過程中誤差的解析四、授課方法：合作學(xué)習(xí)法、歸納總結(jié)法五、授課流程創(chuàng)立情況，引提出問題：1、碘酒、生總結(jié)所學(xué)知識理鹽水、醫(yī)用酒精都屬于點(diǎn)：溶液的組入復(fù)習(xí)：學(xué)生哪一種物質(zhì)?由哪兩種物質(zhì)成輸液引出三種組成？分別叫什么？達(dá)成復(fù)習(xí)牢固醫(yī)療上的溶液2、舉出常有溶液和牢固提高1、師生反思：達(dá)成與化學(xué)方程檢測出廠的生理談?wù)劚竟?jié)課收式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)鹽水可否吻合標(biāo)獲了什么量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，歸準(zhǔn)：引入與化學(xué)方2、達(dá)成當(dāng)堂檢測納總結(jié)解析思路程式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算六、授課過程

生理鹽水領(lǐng)導(dǎo)達(dá)成對員工的培訓(xùn)：引出溶液的配制復(fù)習(xí)溶液配制的步驟和配制過程中誤差的解析授課環(huán)節(jié)教師活動創(chuàng)立情況，放映幻燈片引入復(fù)習(xí)：醫(yī)療中常用的物質(zhì)出示復(fù)習(xí)指定學(xué)生讀出復(fù)習(xí)目標(biāo)，本節(jié)課的目標(biāo)及本復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)節(jié)課的復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)【問題1】碘酒、生理鹽水、醫(yī)用酒精都屬于學(xué)過的哪一種物質(zhì)?它們都由哪兩種物質(zhì)組成？分別是什么？合作【問題2】舉出熟悉的三種溶液，溶學(xué)習(xí)質(zhì)為不相同狀態(tài)。（一）復(fù)習(xí)【總結(jié)知識點(diǎn)】溶液的組成溶液（狀態(tài)為）的組成（狀態(tài)為，是最重要、最常有的溶劑）

學(xué)生活動授課妄圖邊聽教師的表達(dá)，從醫(yī)療中常用的邊看幻燈片物質(zhì)引入復(fù)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，浸透生活中處處有化學(xué)知識的思想。讀復(fù)習(xí)目標(biāo)，復(fù)習(xí)清楚本節(jié)課立刻重點(diǎn)、難點(diǎn)，邊聽復(fù)習(xí)的內(nèi)容，知道邊看本節(jié)課復(fù)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，使復(fù)習(xí)有目的性。復(fù)習(xí)溶液的組成思慮、回答思慮，回答熟悉常有的溶液及其組成總結(jié)相關(guān)溶液組總結(jié)，回答成的相關(guān)知識點(diǎn).【部署任務(wù)】達(dá)成復(fù)習(xí)牢固和牢固提高的習(xí)題達(dá)成復(fù)習(xí)牢固及檢測復(fù)習(xí)結(jié)果牢固提高的相關(guān)習(xí)題（1）步驟：現(xiàn)廠家需要為醫(yī)院生產(chǎn)一批生聽，看出示情況，激發(fā)學(xué)理鹽水。假如你是廠家的一名領(lǐng)導(dǎo)，生的學(xué)習(xí)欲望合作要生產(chǎn)0.9%的生理鹽水（鹽水的密學(xué)習(xí)度為1g/)1000mL樣品。你將怎樣對（二）溶培訓(xùn)你的員工？液的配制（1）將以下操作步驟進(jìn)行正確排序?yàn)椋?。?）計(jì)算所需氯化鈉質(zhì)量

達(dá)成此部分習(xí)題，進(jìn)行組內(nèi)交流，組復(fù)習(xí)溶液配制的間交流步驟為；所需蒸餾水的體積為。【總結(jié)知識點(diǎn)】配制必然溶質(zhì)質(zhì)量組內(nèi)交流教學(xué)設(shè)計(jì)的分?jǐn)?shù)的溶液步驟為，填寫，并進(jìn)行組間所用到的主要玻璃儀器交流有、、（2）誤差解析：培養(yǎng)學(xué)生慎重的由于某員工在工作中出現(xiàn)了聽，看科學(xué)態(tài)度一些錯誤操作，請你幫他解析每一項(xiàng)操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成怎樣的影響。①天憑空載時(shí)，指針向右偏；②稱組內(nèi)交流、解析每量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片一項(xiàng)操作對溶質(zhì)③左碼右物稱量，且用到游碼：④質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成的影響轉(zhuǎn)移氯化鈉的過程中灑落了一些⑤量取水時(shí)俯視讀數(shù)；⑥裝瓶時(shí)有少量溶液灑出組間交流⑦稱量氯化鈉質(zhì)量達(dá)成放回砝碼打破復(fù)習(xí)難點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺了一個小角。⑧用含有少量雜質(zhì)的氯化鈉固體配制溶液；⑨所用砝碼已生銹或沾有污漬以致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是：。以致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是：。【部署任務(wù)】鏈接河北中考（2013年河北30題）為檢測一批出廠的生理鹽水可否吻合0.9%的標(biāo)準(zhǔn)，檢測人員從中取出130g樣品，向其中滴加硝酸銀溶液至恰好完好反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表（2011河北中考）合作學(xué)習(xí)（三）反應(yīng)前反應(yīng)后與化學(xué)方實(shí)生理鹽加入過濾后剩程式相關(guān)驗(yàn)水樣品硝酸余溶液的的溶質(zhì)質(zhì)數(shù)的質(zhì)量銀溶質(zhì)量量分?jǐn)?shù)的據(jù)液的計(jì)算質(zhì)量

達(dá)成習(xí)題，組間交牢固復(fù)習(xí)的知識，流同時(shí)讓學(xué)生領(lǐng)悟到中考題的解答比較簡單應(yīng)用酸堿的化學(xué)性質(zhì)解決相關(guān)問聽、看出示的情況題。審題，達(dá)成此題的復(fù)習(xí)與化學(xué)方程解答，并進(jìn)行組內(nèi)式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)交流，組間交流量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（1）反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為g。2）計(jì)算生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3）恰好完好反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【總結(jié)知識點(diǎn)】1、產(chǎn)生積淀質(zhì)量的求法進(jìn)行組間交流：解總結(jié)解答與化學(xué)答與化學(xué)方程式方程式相關(guān)的溶2、產(chǎn)生氣體質(zhì)量的求法相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)分?jǐn)?shù)的計(jì)算算思路。130g40g167.13g3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要先判斷，（2）再依照溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，找到相關(guān)的已知和未知?！緶剀疤崾尽浚何镔|(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)是之間發(fā)生反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)要在相應(yīng)物質(zhì)的下