山師大附中2021屆高三10月份第二次月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省山師大附中2021屆高三10月份第二次月考化學(xué)試題含答案山東師大附中2018級化學(xué)學(xué)科2020年10月學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測題考生注意:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分,共100分?？荚嚂r間90分鐘。2。請將各題答案填寫在答題紙上。可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12O:16Zn:65Cl：35.5Cs：133第Ⅰ卷(選擇題共40分）一、單項選擇題(本題包括10個小題,每小題2分，共20分.）1。勞動創(chuàng)造美好生活，在生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法正確的是(）A.燒制“青如玉、明如鏡、薄如紙、聲如磬"的瓷器時未涉及化學(xué)變化B.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化C.具有強氧化性，可以軟化硬水D。過氧碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2）可以用作去污劑、消毒劑2。用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的值，下列說法中錯誤的是A．5L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中，N（Cl?）+N（ClO?)+N（HClO）=1.204×1023個B．16.85gCsCl晶體中含有6。02×1022個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．6。5gZn與一定量濃H2SO4反應(yīng)完全溶解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NAD．1mol—-CH3中的電子數(shù)為5。418×1024個3。某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A.“水瓶"、冰水混合物、CuSO4?5H2O都是混合物B.金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體，其中金剛石更穩(wěn)定C.磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)。D。一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)4.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列說法錯誤的是（）A。X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C。反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－5。下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液CCO2（SO2）飽和NaHCO3、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl26.下列解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐漸溶解B新制氯水中加過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變無色C酸性溶液中加溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生D將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色7。自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述錯誤的是（）A．催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面斷裂的化學(xué)鍵極性并不相同D．催化劑a、b均可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率8。亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是(）A．反應(yīng)②反應(yīng)過程中有大量氣體冒出，不能使帶火星木條復(fù)燃B．反應(yīng)①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O29。碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)C．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇10.實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HClB。裝置D中水浴控制在80?℃左右,若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32—+H2O二、不定項選擇題（本題包括5個小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個正確選項。若正確答案只包含一個選項，多選0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就不得分）11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KIO3氧化性比I2強B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D沿?zé)瓋?nèi)壁向水中加濃硫酸,攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱12.“化學(xué)多米諾實驗”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學(xué)多米諾實驗”，已知:Cu2++4NH3?H2O==4H2O+[Cu（NH3）4］2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。下列有關(guān)分析錯誤的是()A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B。若硫酸濃度及鋅片大小表面積等均相同，則B中產(chǎn)生氫氣速率大于D中速率C.［Cu(NH3）4]2+中存在極性共價鍵和配位鍵，N和H2O中O原子均采用SP3雜化D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁,證明O非金屬性強于S13。已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO4－+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A．由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II）和Pb(IV）含量之比為2：1B．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2〉MnO4－C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb（NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑14。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2）∶n（NO）=3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO42—、NO3—），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法錯誤的是（）A。酸性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO—+H2O=2H++2NO3—+3Cl—B。SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC。依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中n(NO3-）∶n（Cl—)=2∶3D。隨著脫除反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸減小15.某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實驗如下：①②③溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2）,經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)。溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀,經(jīng)檢驗無丁達爾效應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.②中紅色溶液中含有Fe(OH）3膠體B。實驗②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種C。對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN—D。③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第Ⅱ卷（非選擇題共60分)三、非選擇題(5個小題，共60分）16.(12分）我國科學(xué)家侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．回答下列問題：（1）實驗室模擬進行操作①和配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時，都需用到的玻璃儀器是,反應(yīng)①的離子方程式為:。（2）將NH3和CO2分別通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是。(3）流程圖中加入食鹽細(xì)粉，析出的固體B是（填物質(zhì)名稱），整個流程中可循環(huán)使用提高利用率的物質(zhì)有（填物質(zhì)的化學(xué)式）.（4）用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇為指示劑a。石蕊溶液b。甲基橙溶液c.酚酞溶液(5)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結(jié)合溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行?.17.（14分）I.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl）在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO,是重要的水消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式:。（2）寫出NH2Cl水解的化學(xué)方程式：.II。含氮材料為人類提供便利的同時,人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。(2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式）;吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式).(3）NO的氧化吸收:用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率.其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO,其離子方程式為.②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。18。(14分)甘氨酸亞鐵［（NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制備甘氨酸亞鐵,(夾持儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：實驗步驟如下:I.打開K1和K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。II.在50o恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH至5。5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。III.反應(yīng)完成后,向c中反應(yīng)混合物中加入無水乙醇,生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器A的優(yōu)點是.d裝置的作用是。（2)步驟I中將b中溶液加入到c中的具體操作是;步驟II中若調(diào)節(jié)pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有的雜質(zhì)(寫化學(xué)式）.（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是。（4)下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（填寫序號）。a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b。反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟III中沉淀洗滌時,用蒸餾水作洗滌劑（5）反應(yīng)開始前c中加入的甘氨酸為0.2mol，本實驗制得15。3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol）,則其產(chǎn)率是％。19。(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量(n）與反應(yīng)時間(t）的曲線如圖所示。（1）t1時刻之前發(fā)生的反應(yīng)是：_________________________.（2）t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為10Ca(OH）2＋10Cl2＝2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3）2＋7CaCl2＋10H2O，則該石灰乳中含有Ca(OH）2的物質(zhì)的量是______mol.(3)據(jù)分析，生成Ca（C1O3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,ClO－和C1O3－的比例也不同.若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后____2(填“>"、“<"或“="）；氯酸鈣（Ca(ClO3）2）為有毒化學(xué)品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性,吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時出現(xiàn)意外,制備漂白粉時可以采取的措施(寫一條即可）。20.（12分)SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料.某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作燃煤尾氣脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略)，達到變廢為寶的目的。請回答下列問題：（1）下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是(填編號）.a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．KI溶液、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液（2）軟錳礦是重要的錳礦石，在做脫硫劑時往往做成漿狀的主要原因是，寫出軟錳礦漿吸收SO2的離子方程式。（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是。（4)用MnS除雜過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,經(jīng)提純處理后得到納米級硫化銅(CuS），該材料可均勻分散在有機液體中，該分散系與MnSO4溶液存在較大物理性質(zhì)差異,其本質(zhì)原因是。（5）除雜后得到MnSO4溶液可以通過(填操作名稱)、過濾制得硫酸錳晶體.

山東師大附中2018級化學(xué)學(xué)科2020年10月學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測題答案DADCCCBADBADBADACB16。(1）燒杯、玻璃棒(2分）Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+（2分)(2)先通入足量的NH3，再通入足量的CO2(2分)(3)氯化銨（1分)CO2和NaCl（2分)(4)b(1分)(5）不可行；因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當(dāng)溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結(jié)晶時會析出較多的KCl,無法大量析出碳酸氫鉀(2分）17.答案I.（1）(2分）（2）NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑（2分）II。(1）2NH3＋2O2催化劑N2O＋3H2O(2分)（2）①BC（2分)②NaNO3NO（各1分共2分)（3）①3HClO＋2NO＋H2O=3Cl－＋2NO＋5H＋（2分）②溶液pH越小,溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(2分）解析(1）NH3被O2氧化生成N2O，N元素從－3價升至＋1價，1molNH3失去4mole－,O元素從0價降至－2價,1molO2