無處不在的化學-無機及分析化學(山東聯(lián)盟)智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年山東農(nóng)業(yè)工程學院

緒論單元測試3.625+0.51和3.25×0.11，計算結果分別是（）

A:4.14和0.35

B:4.13和0.36

C:4.14和0.36

D:4.13和0.35

答案:D室溫條件下，一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣，現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應的氣體，則水蒸氣的壓力（）

A:無法確定

B:不變

C:減少

D:增加

答案:D有效數(shù)字是實際能測量的數(shù)字，通常包括由儀器直接讀出的全部準確數(shù)字和最后一位估計的可疑數(shù)字。（

）

A:錯

B:對

答案:B2.386+5.2+4.56=（

）

A:12.2

B:12.3

C:12.23

D:12.14

答案:A下列數(shù)列包括了幾位有效數(shù)字？（

）（1）0.0330

（2）10.030（3）0.01020（4）8.7×

A:3,5,4,2

B:3,4,4,4

C:3,4,4,2

D:3,5,,4,4

答案:A下列數(shù)列包括了幾位有效數(shù)字？

（

）（1）（2）pH=10.00（3）998（4）1000

A:2,2,3,不確定

B:3，4，3，不確定

C:3，2，3，不確定

D:3,2，不確定，不確定

答案:AA:29800

B:298

C:298.2

D:298.24

答案:B(

)

A:0.029

B:0.0288

C:0.02863

D:0.02871

答案:B在100kPa和20℃時，從水面收集28.4ml的氫氣，干燥后氫氣的體積是

已知在20℃水的飽和蒸氣壓p(H2O)=2.33kPa

A:27.74

B:23.6

C:287

D:26.18

答案:A兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結果如下：甲：0.042%，0.041%乙：0.04099%，0.04201%。請問哪一份報告是合理的（

）

A:都合理

B:甲

C:都不合理

D:乙

答案:B第一章測試下列溶液中滲透壓最大的是：（

）

A:0.10mol/L的KCl溶液

B:0.10mol/L的蔗糖溶液

C:0.10mol/L的CaCl2溶液

D:0.12mol/L的葡萄糖溶液

答案:C27℃時，把青蛙的肌肉細胞放在0.20mol/L的氯化鈉水溶液中，觀察到肌肉細胞收縮，這是因為：（）

A:細胞內(nèi)的滲透壓大

B:與滲透壓無關

C:兩者的滲透壓相等

D:氯化鈉水溶液滲透壓大

答案:D外加直流電場于溶膠溶液，向某一電極方向移動的只能是（）

A:膠團

B:膠核

C:膠粒

D:擴散層

答案:C在外電場的作用下，溶膠粒子向某個電極移動的現(xiàn)象稱為（

）

A:布朗運動

B:電泳

C:丁達爾效應

D:電滲

答案:B20℃時，將1.00g血紅素溶于水中，配制成100.0mL溶液，測得其滲透壓為0.336kPa。血紅素的摩爾質(zhì)量（

）。

A:8.92×10-4

B:6.25×10-3

C:6.66×10-4

D:7.32×10-4

答案:C產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應該具備的兩個條件是：

和

。

A:U型管的存在

B:膜兩邊濃度不相等

C:一邊使水溶液

D:半透膜存在

答案:BD若半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時，溶劑分子會自動通過半透膜由低濃度溶液一方，向高濃度溶液一方擴散。

A:對

B:錯

答案:A溶膠具有動力穩(wěn)定性的原因是由于膠粒帶電和溶劑化作用。

（

）

A:對

B:錯

答案:A溶膠凝結的方法：加入電解質(zhì)、加入相反電荷溶膠和加熱。

（

）

A:錯

B:對

答案:B等體積混合0.0080mol/LCaCl2和0.010mol/L(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶膠，寫出該溶膠的教團結構式。

（

）

A:錯

B:對

答案:B第二章測試下列物質(zhì)標準熵的大小排列順序正確的是：（）

A:Br2(g)＞Cl2O(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)

B:Cl2O(g)＜Br2(g)＜Cl2(g)＜F2(g)＜H2(g)

C:Cl2O(g)＞Br2(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)

D:Br2(g)＜Cl2O(g)＜Cl2(g)＜F2(g)＜H2(g)

答案:C當體系向環(huán)境放熱時，體系的焓（

）

A:降低

B:升高

C:無法判斷

D:不變

答案:C某體系經(jīng)過循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量不一定為零的是：（

）

A:△H

B:△S

C:Q

D:△U

答案:C熵增加的反應都可以自發(fā)進行。

（

）

A:錯

B:對

答案:A因為△H=Qp，所以Qp也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。

（

）

A:對

B:錯

答案:B在不做非體積功的條件下，定壓過程中體系所吸收的熱量，全部轉(zhuǎn)化為體系的焓。

（

）

A:對

B:錯

答案:A273.15K,101kPa時冰融化成水，下列正確的是（

）

A:△H=Qp

B:W＜0

C:△H＜0

D:△U＜0

答案:A熱力學第二定律的內(nèi)容是（

）

A:孤立體系的熵總是增加的。

B:孤立體系的能量是恒定的。

C:孤立體系的熵總是減少的。

D:孤立體系的熵總是不變的。

答案:A第三章測試活化能是活化分子所具有的能量。

（

）

A:對

B:錯

答案:B升高溫度，吸熱反應的速率增大；降低溫度，放熱反應的速率增大。（

）

A:錯

B:對

答案:AA:2.6×10-2

B:1.3×10-2

C:6.5×10-2

D:5.2×10-2

答案:D質(zhì)量作用定律只適用于（

）

A:可逆反應

B:不可逆反應

C:復雜反應

D:基元反應

答案:D可能影響速率常數(shù)k值大小的因素是（

）

A:增加反應物濃度

B:減少生成物濃度

C:升溫和加入催化劑

D:增加體系總壓力

答案:C過渡狀態(tài)理論認為，化學反應中反應物先形成

，再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。

A:活化物

B:過渡態(tài)

C:活化過渡態(tài)

D:活化中間態(tài)

答案:C增大反應物濃度時，速率常數(shù)k值

；升高溫度時，速率常數(shù)k值

。

A:不變，增大

B:減小，增大

C:不變，減小

D:減小，減小

答案:A催化劑的定義

。催化劑改變

，降低

。

A:可以改變化學反應速率的物質(zhì)，反應歷程，反應能量

B:自身變化的加快反應速率的物質(zhì)，反應過程，反應活化能

C:加快化學反應速率，反應過程，反應能量

D:可以改變化學反應速率的物質(zhì)，反應歷程，反應活化能

答案:D第四章測試決定原子軌道量子數(shù)的是n,l,m,ms。（

）

A:對

B:錯

答案:B在某原子中，各原子軌道有以下四組量子數(shù)，其中能級最高的是（

）

A:3,0,-1

B:3,1,1

C:3,2,-1

D:2,1,0

答案:C下列物質(zhì)分子間只存在色散力的是（

）

A:CO2

B:H2S

C:NH3

D:HBr

答案:Aσ鍵和π鍵在分子中均可單獨存在。

（

）

A:對

B:錯

答案:B分析天平底盤下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點的。

（

）

A:對

B:錯

答案:B核外的電子繞核運動過程中，通過電子轟擊實驗發(fā)現(xiàn)：核外電子運動的特征是

A:波動性和振動性

B:振動性和粒子性

C:波粒二象性

D:規(guī)律性和有序性

答案:C電子云是表示核外電子

分布的圖像。

A:核外空間電子多少

B:核外電子運動

C:核外空間概率密度

D:核外的電子運動狀態(tài)和形狀

答案:C電子天平的使用三步走：

、預熱、

。

A:調(diào)節(jié)，稱量

B:平衡，稱重

C:調(diào)平，稱量

D:調(diào)零，稱重

答案:CHBr、HCl、HI中色散力最大的是HI，沸點最低的是HCl。NH3在水中的溶解度很大，這是因為分子間氫鍵的作用。

（

）

A:錯

B:對

答案:B甲醇和水的分子間存在什么形式的分子間作用力：有取向力、誘導力、色散力和氫鍵。

（

）

A:錯

B:對

答案:B第五章測試下列論述中錯誤的是（

）

A:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布

B:系統(tǒng)誤差具有單向性

C:方法誤差屬于系統(tǒng)誤差

D:系統(tǒng)誤差又稱可測誤差

答案:A下列情況中引起偶然誤差的是（

）

A:所用試劑中含有被測組分

B:使用腐蝕的砝碼進行稱量

C:標定EDTA溶液時，所用金屬鋅不純

D:讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準

答案:D可減小偶然誤差的方法是：（

）

A:增加平行測定次數(shù)

B:校正儀器

C:空白實驗

D:對照實驗

答案:A下列論述中，正確的是（

）

A:準確度高，一定要精密度高

B:精密度高，系統(tǒng)誤差一定小

C:精密度高，準確度一定高

D:準確度高，精密度一定好

答案:A某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（

）

A:錯

B:對

答案:A準確度是測定值與平均值之間相符合的程度。

（

）

A:錯

B:對

答案:A直接配制法的步驟：計算稱量溶解定容轉(zhuǎn)移到試劑瓶~貼標簽

A:對

B:錯

答案:A間接配制法的步驟：計算稱量或量取溶解轉(zhuǎn)移到試劑瓶標定~貼標簽

A:對

B:錯

答案:A有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.00mL，需加水

毫升，能配置成0.5000mol/L的溶液？

A:9.0

B:14

C:4.0

D:15

答案:A計算0.2015mol/LHCl溶液對Ca（OH）2的滴定度0.007465。

（

）

A:對

B:錯

答案:A計算0.2015mol/LHCl溶液對NaOH的滴定度0.018062。（

）

A:對

B:錯

答案:B用氧化還原法測得純FeSO4·7H2O中Fe含量為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。相對誤差0.17%，相對平均偏差0.27%，標準差0.026。

（

）

A:對

B:錯

答案:B第六章測試在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的標準離子積常數(shù)不變。（

）

A:錯

B:對

答案:B在共軛酸堿對H3PO4-和HPO42-中，HPO42-為質(zhì)子堿。（

）

A:對

B:錯

答案:B加入少量酸、堿溶液時，緩沖溶液本身pH保持不變。（

）

A:對

B:錯

答案:B用強堿溶液滴定弱酸時，弱酸強度越大，滴定突躍越大。

（

）

A:錯

B:對

答案:BNaOH標準溶液因保存不當，吸收了空氣中的CO2，以此標準溶液滴定HCl分析結果將偏高。（

）

A:錯

B:對

答案:B將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（

）

A:對

B:錯

答案:B根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子和離子：中，只能做質(zhì)子堿的有草酸根、硝酸根和醋酸根。

（

）

A:錯

B:對

答案:B已知0.10mol/LHAc的c(H+)=0.0013mol/L，則HAc水溶液的離解度為0.0013，離解平衡常數(shù)為2.87×10-5。（

）

A:錯

B:對

答案:A將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的離解度增大，稱為同離子效應。

（

）

A:錯

B:對

答案:A影響pH突躍范圍的因素是溶液的濃度和酸堿的強度

。

（

）

A:對

B:錯

答案:A在弱酸（堿）溶液中，加入含有不同離子的強電解質(zhì)，使弱酸（堿）離解度增大的作用叫做鹽效應。

（

）

A:錯

B:對

答案:B第七章測試對于給定的難溶電解質(zhì)來說，溫度不同，其溶度積也不同。（

）

A:對

B:錯

答案:A在任何給定的溶液中，若Q＜KSP,則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液中析出。（

）

A:錯

B:對

答案:A通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)（弱酸或者弱堿）、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應等。

A:錯

B:對

答案:B溶度積越低不一定溶解性低，而溶解度越低，溶解性越低。（

）

A:對

B:錯

答案:A難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，則KSP=(

)

A:xy2

B:4x2y

C:xy2/2

D:xy

答案:A下列沉淀能溶解于鹽酸的是（

）

A:CuS

B:HgS

C:Ag2S

D:MnS

答案:D下列說法中正確的是：（

）

A:欲使Ca2+沉淀完全，選擇草酸鈣作為沉淀劑效果比碳酸鈣好。

B:欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該越多越好。

C:兩難溶電解質(zhì)作比較時，KSP小的，溶解度一定小。

D:所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子完全消除。

答案:A下列關于溶度積規(guī)則的敘述正確的是（

）

A:Q大于KSP,沉淀溶解

B:Q大于KSP,過飽和狀態(tài)

C:Q等于KSP,飽和溶液平衡狀態(tài)

D:Q小于KSP,沉淀析出

答案:ACD沉淀溶解的方式：

、

和發(fā)生氧化還原反應。

A:生成弱電解質(zhì)、生成配位化合物

B:生成其他物質(zhì)、生成配位化合物

C:生成弱酸堿、生成氧化產(chǎn)物

D:生成氫離子、生成氫氧根離子

答案:A已知25℃時，鉻酸銀的飽和溶液每升含4.3×g，鉻酸銀的KSP

。

A:3.12×10-12

B:8.1×10-12

C:9.0×10-12

D:7.56×10-13

答案:C第八章測試EDTA可以看做六元酸，在配位滴定時只能在堿性條件下才能進行。

A:錯

B:對

答案:A在中，鉑的氧化數(shù)為+4，配位數(shù)為6

A:錯

B:對

答案:B配位數(shù)是中心離子或原子接受配體的數(shù)目。

A:對

B:錯

答案:B將下列配合物進行命名：為六氯合銻（Ⅲ）酸銨。

（

）

A:錯

B:對

答案:B配合物命名：為三氯化三（乙二胺）合鈷（Ⅱ）。

（

）

A:錯

B:對

答案:AEDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比為1：2。

（

）

A:對

B:錯

答案:BEDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA能夠提供的配位原子的個數(shù)為：6個

（

）

A:對

B:錯

答案:A在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH將升高。

（

）

A:錯

B:對

答案:A水的硬度指的是水中鈣離子和鎂離子鹽類的含量。

（

）

A:對

B:錯

答案:A第九章測試關于原電池的兩個電極，下列說法正確的是（

）

A:輸入電子的為正極，發(fā)生氧化還原反應

B:輸入電子的為正極，發(fā)生氧化反應

C:輸出電子的為負極，發(fā)生還原反應

D:輸出電子的為負極，發(fā)生氧化反應

答案:D關于銅-鋅原電池，不正確的表述是（

）

A:在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大

B:在銅電極溶液中滴加氨水，原電池電動勢將減小

C:標準狀態(tài)下，銅電極電勢高于鋅電極電勢

D:鋅是負極，銅是正極

答案:A已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，則標態(tài)下能發(fā)生的反應為（

）

A:2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2

B:2Fe3+

+I2

=2Fe2+

+2I-

C:2Fe2+

+2I-

=2Fe3+

+I2

D:2Fe2+

+I2

=2Fe3+

+2I-

答案:A在電極反應MnO4-+8H++（

）→Mn2++4H2O的括號中應填入（

）

A:2e

B:7e

C:8e

D:5e

答案:D原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個半電池中過剩的電荷。（

）

A:對

B:錯

答案:B電對的φ和φθ的值的大小都與電極反應式的寫法無關。（

）

A:錯

B:對

答案:B條件電極電勢是考慮溶液存在副反應及離子強度影響之后的實際電極電勢。（

）

A:對

B:錯

答案:A根據(jù)元素的標準電極電勢圖M4+

0.10VM2+

0.40VM，下列說法正確的是（

）

A:M4+能與M反應生成M2+

B:M是強還原劑

C:M4