福建省福州市2023屆高三下學期畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測-化學試題

PAGE1PAGE2023年2月福州市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測化學試題(完卷時間75分鐘；滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Fe56Re186一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.新冠疫情牽動人心。下列敘述錯誤的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)約為75%B.飛沐(直徑的含水顆粒)屬氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應C.丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，可以通過石油裂解獲得D.核酸屬于生物大分子，核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手段之一2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.2mol苯甲醇完全燃燒，生成的數(shù)目為B.，溶液中含有數(shù)目C.56gFe與充分反應時轉移的電子數(shù)為D.出中含有電子數(shù)為3.部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是A.b在化學反應中只能被氧化B.電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C.a→d→e的轉化可以通過一步反應實現(xiàn)D.f的陰離子空間構型為正四面體4.工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，其主要生產(chǎn)流程如下：已知：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。下列說法錯誤的是A.反應②為B.由反應③可知，此溫度下C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用溶液、異丙醇D.可用于水的消毒5.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為9，部分元素形成的一種常用還原劑結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子的半徑：B.W最高價氧化物對應的水化物一定能與R單質(zhì)反應C.Z與氮原子可形成共價晶體D.Z的氟化物中，原子均為8電子穩(wěn)定結構6.由有機物A合成C路線如圖所示。下列說法正確的是A.A→B的反應類型為取代反應 B.1molB最多能與反應C.E的化學式為 D.C分子碳環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構)7.下列實驗中，不能達到實驗目的的是制取氨氣提純(含少量HCl、)制備驗證溴乙烷發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的性質(zhì)ABCDA.A B.B C.C D.D8.Ni活化的反應歷程如下圖所示：下列說法錯誤的是A.反應歷程的決速步驟：中間體2→中間體3B.反應歷程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.三種中間體比較，中間體2最穩(wěn)定D.升高溫度，的化學平衡常數(shù)K增大9.我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉化為乙烯，裝置示意圖如圖。已知：電解效率。下列說法正確的是A.電極a連接電源的正極B.電極b上發(fā)生反應：C.通電后右室溶液質(zhì)量減少D.若電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，標況下產(chǎn)生1.12L乙烯10.如下圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入的溶液()和的HA溶液()，達到平衡后，下列說法正確的是A.常溫下，HA的電離度約為0.1%B.平衡后，甲、乙兩室的pH相等C.平衡后，甲室中的物質(zhì)的量濃度小于乙室中的物質(zhì)的量濃度D.若用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替溶液，則通過交換膜的HA分子的量減少二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.銦被廣泛應用于電子工業(yè)、航空航天等高科技領域。某企業(yè)采用鉛鋅冶煉煙灰中浸渣()氯化浸出工藝回收粗銦的工藝流程如下：已知：①水溶液中銦主要以的形式存在。②回答下列問題：（1）“氯化浸出”時，主要反應的離子方程式為_______，此步驟加熱的目的是_______；浸出溫度選定80℃的原因之一是溫度過高易反應產(chǎn)生_______氣體(任寫一種)。（2）在不同的溶液初始pH下，萃取劑濃度對萃取率的影響如圖所示，則適宜的條件為_______。（3）反萃取劑應選用_______(填化學式)。（4）常溫下，在的溶液中存在平衡體系：，則該反應的化學平衡常數(shù)_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字，常溫下)。（5）“置換”時，主要反應的離子方程式為_______；所得濁液經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，檢驗粗銦已洗滌干凈的方法為_______。12.錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度Re的重要中間體。I.的純度測定稱取樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶。取吸收液用標準溶液滴定過剩的HCl，達到終點時消耗溶液。（1）儀器a是_______(填名稱)。（2）冰鹽水的作用是_______。（3）實驗所用的NaOH標準溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準物標定。不能采用直接法配制的原因是_______。（4）根據(jù)下表，滴定時宜選用_______(填一種指示劑名稱)；滴定終點的現(xiàn)象是_______。部分指示劑變色pH范圍如下表：指示劑名稱變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1—4.4紅橙黃甲基紅4.4—6.2紅橙黃溴百里酚藍6.0—7.6黃綠藍酚酞8.2—10.0無淺紅紅（5）樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(填表達式)。II.高純度錸的制?。?）高溫下用還原可制得金屬錸，裝置如下圖所示：[已知：受熱分解生成]①裝置B中盛放的試劑為_______(填名稱)。②判斷A中已經(jīng)反應完全的方法是_______。③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。13.苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用乙苯為原料合成。其反應原理如下：已知：上述反應的速度方程為，，其中、分別為正、逆反應速度常數(shù)，P為各組分分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（1）該反應中，部分化學鍵的平均鍵能數(shù)據(jù)如下表：鍵C-HC-CC=CH-H鍵能413348X436請計算X=_______。（2）利用催化乙苯()脫氫反應機理如下下列說法正確的是_______。A.乙苯中，α位的碳氫鍵鍵能小于β位的碳氫鍵鍵能B.通過降低焓變加快反應速率C.增加用量可提高反應的平衡轉化率（3）經(jīng)研究表明，在固定空速(恒壓)條件下該反應存在乙苯的轉化率較低、氧化鐵表明存在積碳等問題。若在起始加入一定量的水蒸氣能夠有效地解決這些問題，加入水蒸氣的作用是_______和_______。（4）100kPa下，反應氣組成分別按照、、投料，乙苯平衡轉化率隨反應溫度變化關系如圖。①圖中的曲線是_______(填曲線標號)。②圖中M點的正反應速率和N點的逆反應速率大小關系為_______(填“>”“<”或“=”)。③550℃、100kPa，按投料時，_______kPa(用最簡分數(shù)表示)。14.鐵、鎳、銅、釔(Y)在醫(yī)藥、催化及材料等領域中都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，某元素和鐵、鎳既處于同一周期又位于同一族，該元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為_______(填軌道表示式)。（2）硝普鈉()可用于治療急性心率衰竭。其中不存在的化學鍵有_______(填序號)。a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.極性共價鍵（3）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如下圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為_______(填“”或“”)。②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是_______。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。鐵酸釔()的正交相晶胞結構以及各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。一個晶胞中有_______個O。已知1號O原子分數(shù)坐標為，2號O原子分數(shù)坐標為，則3號Fe原子的分數(shù)坐標為_______。15.某藥物合成中間體F的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中的含氧官能團有羥基和_______(填名稱