XX市第一中學(xué)2022至2023學(xué)年高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案（解析）

PAGEPAGE1天津一中2022～2023-2高三年級化學(xué)學(xué)科4月考試卷第Ⅰ卷一、選擇題(單選，共12題，每題3分，共36分)1.2022年2月4日，第二十四屆冬奧會(huì)在北京開幕，北京成為世界上首個(gè)“雙奧之城”。本屆冬奧會(huì)背后蘊(yùn)含了很多科技成果下列說法正確的是A.頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，氫能屬于新能源C.火爆全網(wǎng)的吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質(zhì)主要是聚酯纖維屬于天然纖維D.國家速滑館的冰面是采用超臨界二氧化碳流體跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的，該過程是化學(xué)變化2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.碳酸鈉溶液焰色試驗(yàn)火焰呈黃色 B.氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白 D.雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀3.已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：ClB.NCl3的電子式：C.HClO的空間填充模型：D.基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：4.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A.電負(fù)性：B.最高正價(jià)：C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：5.實(shí)驗(yàn)室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取FeSO4溶液 B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3 D.用裝置丁過濾所得的濁液6.左旋多巴()用于改善肌強(qiáng)直和運(yùn)動(dòng)遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.分子中最多有6個(gè)碳原子共平面 B.能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C.其分子式為 D.與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物有4個(gè)手性碳原子7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：S>CB探究KI與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變紅，則KI與的反應(yīng)有一定限度C探究與氧化性的強(qiáng)弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說明氧化性：D證明溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中溶液褪色，說明發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8.神舟十三號(hào)航天員在中國空間站進(jìn)行的“天宮課堂“第二次授課活動(dòng)中，演示了太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)——過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是A.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中 B.醋酸鈉溶液是非電解質(zhì)C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中 D.向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑制9.聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為5∶1B.可處理水中C.含銅的氧化物中，比穩(wěn)定D.③中發(fā)生的反應(yīng)為10.的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的、黃色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子；不能與形成配離子。下列說法不正確的是A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有D.為了能觀察到溶液Ⅰ中顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸11.鹽酸羥胺(化學(xué)式為，其中N為價(jià))是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.含F(xiàn)e催化電極的電極反應(yīng)為B.圖2中，A為，B為C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量減少3.3gD.電池工作時(shí)，從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移12.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降第Ⅱ卷(共64分)二、簡答題13.硼元素及其化合物具有各異的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）寫出基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖：_______，同周期中第一電離能介于B和N之間的元素有_______種。（2）是合成氮化硼納米管的原料之一，中B原子的雜化方式為_______。（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)①晶體中含有_______mol氫鍵。②分子中的O—B—O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)中的H—B—H的鍵角。（4）氮化硼晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①六方相氮化硼的化學(xué)式為_______，其晶體中存在的作用力有_______(填字母序號(hào))。a．范德華力b．鍵c．離子鍵②六方相氮化硼晶體俗稱“白石墨”，石墨能導(dǎo)電的主要原因是電子能在由電負(fù)性相同的碳原子所形成的大鍵中流動(dòng)。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是_______。③立方氮化硼晶體其晶胞如圖所示。晶胞中含有_______個(gè)硼原子，距離硼原子最近的氮原子有_______個(gè)。14.緩釋布洛芬(即M：)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，M的一種合成路線如圖。已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，請按要求回答下列問題：（1）A系統(tǒng)命名為：_______；C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：_______；D＋I(xiàn)→J的反應(yīng)類型：_______。（2）A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_______種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（3）寫出B→C的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式_______；D＋I(xiàn)→J反應(yīng)中另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）以苯、、丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機(jī)物N()，寫出N的合成路線(其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡式)_______。15.CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl已知：為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體，回答下列問題：（1）制?。篈中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，為吸收尾氣，C中可選用試劑_______(填標(biāo)號(hào))。A.溶液B.飽和食鹽水C.溶液D.濃（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①②_______③觀察到_______時(shí)停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有_______的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。（3）洗滌CuCl：洗滌時(shí)最好用_______(填序號(hào))洗滌濾餅3～4次，其目的是_______。a.b.稀硫酸c.95%的乙醇Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、、和的含量。已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_______。（5）用D裝置測含量，若讀數(shù)時(shí)右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)液面，則測得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。16.二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。（1）可與制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.①則：_______。若將等物質(zhì)的量的CO和充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.生成的速率與生成的速率相等B.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.CO和的物質(zhì)的量之比為定值②將與充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ；的轉(zhuǎn)化率和CO、的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，由圖判斷合成最適宜的溫度是_______。反應(yīng)過程中產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是_______。（2）可與制尿素：，一定條件下，向剛性容器中充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為60%，，則反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。（3）一種以和甲醇為原料，利用和CuO納米片作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。①圖中電極a為_______極，電解過程中陽極電極反應(yīng)式為_______。②當(dāng)有通過質(zhì)子交換膜時(shí)，裝置中生成和HCOOH共計(jì)_______mol。PAGEPAGE1天津一中2022～2023-2高三年級化學(xué)學(xué)科4月考試卷第Ⅰ卷一、選擇題(單選，共12題，每題3分，共36分)1.2022年2月4日，第二十四屆冬奧會(huì)在北京開幕，北京成為世界上首個(gè)“雙奧之城”。本屆冬奧會(huì)背后蘊(yùn)含了很多科技成果下列說法正確的是A.頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，氫能屬于新能源C.火爆全網(wǎng)的吉祥物“冰墩墩”的毛絨材質(zhì)主要是聚酯纖維屬于天然纖維D.國家速滑館的冰面是采用超臨界二氧化碳流體跨臨界直冷制冰技術(shù)打造的，該過程是化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯為碳單質(zhì)，不屬于烯烴，A錯(cuò)誤；B．氫能燃燒產(chǎn)物為水，無污染，屬于新能源，B正確；C．聚酯纖維為人造合成纖維，不屬于天然纖維，C錯(cuò)誤；D．冰面的形成只是改變物質(zhì)的狀態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.碳酸鈉溶液焰色試驗(yàn)火焰呈黃色 B.氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白 D.雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中含有鈉元素，其焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，顏色反應(yīng)為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)過程中沒有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；C．過氧化鈉放置于空氣中，和空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，存在元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C符合題意；D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀，是蛋白質(zhì)的鹽析過程，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故選C。3.已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：ClB.NCl3的電子式：C.HClO的空間填充模型：D.基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl，A錯(cuò)誤；B．NCl3是共價(jià)化合物，其電子式為：，B錯(cuò)誤C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，空間填充模型為，C正確；D．碳原子核外電子排布為1s22s22p4，軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故選C。4.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A.電負(fù)性：B.最高正價(jià)：C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數(shù)Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，Z>X，A正確；B．N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于O，B錯(cuò)誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取FeSO4溶液 B.用裝置乙制取NaHCO3溶液C.用裝置丙制取FeCO3 D.用裝置丁過濾所得的濁液【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時(shí)過量的鐵屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正確；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，兩者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B正確；C．碳酸氫鈉和FeSO4反應(yīng)生成FeCO3的同時(shí)還會(huì)生成CO2，不能關(guān)閉止水夾，C錯(cuò)誤；D．裝置丁可用于過濾所得到的濁液分離出FeCO3，且過濾操作正確，D正確；故答案選C。6.左旋多巴()用于改善肌強(qiáng)直和運(yùn)動(dòng)遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.分子中最多有6個(gè)碳原子共平面 B.能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C.其分子式為 D.與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物有4個(gè)手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．苯環(huán)上所有原子在一個(gè)平面上，根據(jù)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，與苯環(huán)連接的飽和碳原子也可以旋轉(zhuǎn)與苯環(huán)上的碳原子在同一個(gè)平面上，該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；B．該分子中含有羧基和酚羥基，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：，C正確；D．與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物為：有4個(gè)手性碳原子，D正確；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：S>CB探究KI與反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變紅，則KI與的反應(yīng)有一定限度C探究與氧化性的強(qiáng)弱向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液溶液變紅，說明氧化性：D證明溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中溶液褪色，說明發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉不是硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸形成的鹽，不能比較硫、碳的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中碘離子過量，鐵離子完全反應(yīng)，加入KSCN溶液溶液變紅，說明溶液中仍存在鐵離子，則KI與的反應(yīng)有一定限度，B正確；C．溶液中硝酸根離子也會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能說明氧化性：，C錯(cuò)誤；D．氣體中揮發(fā)的乙醇也會(huì)和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，不能說明發(fā)生了消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。8.神舟十三號(hào)航天員在中國空間站進(jìn)行的“天宮課堂“第二次授課活動(dòng)中，演示了太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)——過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是A.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中 B.醋酸鈉溶液是非電解質(zhì)C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中 D.向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑制【答案】A【解析】【詳解】A．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程是一個(gè)放熱過程，故，A正確；B．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程即CH3COO-(aq)+Na+(aq)=CH3COOH(s)，故該過程中混亂度減小即，C錯(cuò)誤；D．向水中加入醋酸鈉后，由于CH3COO-為弱酸根離子，能夠發(fā)生水解，對水的電離其促進(jìn)作用，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為5∶1B.可處理水中C.含銅的氧化物中，比穩(wěn)定D.③中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．分子的結(jié)構(gòu)式為，全是單鍵，只含鍵，故A錯(cuò)誤；B．1molN2H4失電子轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移4mol電子，1molO2得4mol電子，可處理水中1molO2，故B錯(cuò)誤；C．含銅的氧化物中，的價(jià)電子排布為3d9，的價(jià)電子排布為3d10，比穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．③中發(fā)被氧氣氧化，根據(jù)電子守恒、元素守恒，反應(yīng)方程式為為，故D正確；選D。10.的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛?？膳c、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的、黃色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的配離子；不能與形成配離子。下列說法不正確的是A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色C.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中否含有D.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】Fe(NO3)3溶液中部分水解生成Fe(OH)3，部分形成；向Fe(NO3)3溶液中加KSCN，轉(zhuǎn)化為紅色，在加NaF，轉(zhuǎn)化為無色的?！驹斀狻緼．使溶液呈淺紫色，易水解，F(xiàn)e(NO3)3溶液呈黃色可能是由水解生成Fe(OH)3等使溶液呈黃色，故A正確；B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，SCN-濃度增大，使(aq)+6F-(aq)(aq)+6SCN-(aq)平衡逆向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，故B正確；C．先向溶液中加足量NaF溶液，再加KSCN溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明含有，否則不含，故C正確；D．Fe(NO3)3溶液中加稀鹽酸形成黃色的，觀察不到的顏色，故D錯(cuò)誤；選D。11.鹽酸羥胺(化學(xué)式為，其中N為價(jià))是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.含F(xiàn)e催化電極的電極反應(yīng)為B.圖2中，A為，B為C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量減少3.3gD.電池工作時(shí)，從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，含F(xiàn)e的催化電極通入NO生成，N元素化合價(jià)降低，含F(xiàn)e的催化電極為陰極，電極反應(yīng)為，故A正確；B．圖2中和A反應(yīng)生成B，則A為，B為，故B正確；C．根據(jù)，電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有0.3molH+由右室移入左室，所以左室溶液質(zhì)量增加0.1mol×30g/mol+0.3g=3.3g，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，含F(xiàn)e的催化電極通入NO生成，N元素化合價(jià)降低，含F(xiàn)e的催化電極為陰極，電池工作時(shí)，從右室穿過氫離子交換膜向左室遷移，故D正確；選C。12.一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降【答案】C【解析】【詳解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于電離程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱（碳酸鈣分解吸熱），溶液的溫度升高，D不正確；故選C。第Ⅱ卷(共64分)二、簡答題13.硼元素及其化合物具有各異的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）寫出基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖：_______，同周期中第一電離能介于B和N之間的元素有_______種。（2）是合成氮化硼納米管的原料之一，中B原子的雜化方式為_______。（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)①晶體中含有_______mol氫鍵。②分子中的O—B—O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)中的H—B—H的鍵角。（4）氮化硼晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①六方相氮化硼的化學(xué)式為_______，其晶體中存在的作用力有_______(填字母序號(hào))。a．范德華力b．鍵c．離子鍵②六方相氮化硼晶體俗稱“白石墨”，石墨能導(dǎo)電的主要原因是電子能在由電負(fù)性相同的碳原子所形成的大鍵中流動(dòng)。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是_______。③立方氮化硼晶體其晶胞如圖所示。晶胞中含有_______個(gè)硼原子，距離硼原子最近的氮原子有_______個(gè)?！敬鸢浮浚?）①.②.3（2）sp3（3）①.3②.大于（4）①.BN②.ab③.層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子④.4⑤.4【解析】【小問1詳解】已知硼是5號(hào)元素，基態(tài)硼原子的價(jià)層電子排布式為：2s22p1，則其價(jià)電子排布圖為：，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O三種，故答案為：；3；【小問2詳解】中B原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：4+=4，故B原子的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；【小問3詳解】①1個(gè)H3BO3參與6個(gè)氫鍵的形成，每個(gè)氫鍵形成于兩個(gè)硼酸分子之間，則1mol?H3BO3晶體中含有6mol×=3mol氫鍵，故答案為：3；②H3BO3分子中的B采取sp2雜化，鍵角為120°，而中的B采取sp3雜化，鍵角為109°28′，故答案為：大于；【小問4詳解】①由題干圖示信息可知，六方相氮化硼中每個(gè)B原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)N原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有B原子和N原子個(gè)數(shù)均為：，故其化學(xué)式為BN，該晶體中層與層之間通過分子間作用力即范德華力，層內(nèi)中存在B-N共價(jià)單鍵即鍵，故晶體中存在的作用力有范德華力和鍵，故答案為：BN；ab；②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，故答案為：層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子；③根據(jù)題干中立方氮化硼晶體晶胞圖可知，晶胞中含有=4個(gè)硼原子，距離硼原子最近的氮原子有4個(gè)，故答案為：4；4。14.緩釋布洛芬(即M：)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，M的一種合成路線如圖。已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，請按要求回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為：_______；C所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：_______；D＋I(xiàn)→J的反應(yīng)類型：_______。（2）A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_______種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（3）寫出B→C的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式_______；D＋I(xiàn)→J反應(yīng)中另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）以苯、、丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機(jī)物N()，寫出N的合成路線(其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機(jī)物均寫結(jié)構(gòu)簡式)_______?！敬鸢浮浚?）①.2-甲基丙酸(或甲基丙酸)②.、-COOH③.取代反應(yīng)（2）①.5②.（3）①.+2NaOH+NaCl+2H2O②.CH3OH（4）【解析】【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成E、A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B、E結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知A為，根據(jù)C分子式知，B和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到C，則條件①為NaOH醇溶液、加熱，C為，C和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知試劑①為HOCH2CH2OH；E發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H為，H和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為，根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式知J為，(4)由題干合成流程圖中H到I的轉(zhuǎn)化信息可知，可由催化加氫制得，由G到H的信息可知，可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，由F到G的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和制得，而根據(jù)E到F的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和制得，據(jù)此分析確定合成路線，由此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故其系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；C所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，其官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為、-COOH；由題干D和I、J的結(jié)構(gòu)簡式可知，D＋I(xiàn)→J發(fā)生題干信息的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，故答案為：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；、-COOH；取代反應(yīng)；【小問2詳解】A的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基，說明含有-CHO和-OH，還有3個(gè)碳原子，2個(gè)取代基團(tuán)在同一個(gè)碳原子上有2種結(jié)構(gòu)，在不同碳原子上有3種結(jié)構(gòu)，共有5種；其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：5；；【小問3詳解】由分析可知，B→C的轉(zhuǎn)化中B和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到C，則反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O，由D、I、J的結(jié)構(gòu)簡式和題干轉(zhuǎn)化信息可知，D＋I(xiàn)→J反應(yīng)中另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，故答案為：+2NaOH+NaCl+2H2O；CH3OH；【小問4詳解】由題干合成流程圖中H到I的轉(zhuǎn)化信息可知，可由催化加氫制得，由G到H的信息可知，可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，由F到G的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和制得，而根據(jù)E到F的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和制得，據(jù)此分析確定合成路線為：，故答案為：。15.CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl已知：為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體，回答下列問題：（1）制?。篈中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，為吸收尾氣，C中可選用試劑_______(填標(biāo)號(hào))。A.溶液B.飽和食鹽水C.溶液D.濃（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：①②_______③觀察到_______時(shí)停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有_______的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。（3）洗滌CuCl：洗滌時(shí)最好用_______(填序號(hào))洗滌濾餅3～4次，其目的是_______。a.b.稀硫酸c.95%的乙醇Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、、和的含量。已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_______。（5）用D裝置測含量，若讀數(shù)時(shí)右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)液面，則測得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.1：5②.AC（2）①.Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓②.溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色③.蒸餾水（3）①.c②.乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化（4）C→B→A→D（5）偏小【解析】【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入B中與銅粉、NaCl反應(yīng)生成Na2[CuCl3]，C為尾氣處理裝置，用于吸收多余的氯氣?！拘?詳解】A中高錳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中16個(gè)HCl中有10個(gè)HCl是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5。A．亞硫酸鈉可被氯氣氧化從而吸收氯氣，A正確；B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，無法用飽和食鹽水吸收氯氣，B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵可被氯氣氧化從而吸收氯氣，C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收氯氣，D錯(cuò)誤；故答案選AC?！拘?詳解】銅離子、氯離子和銅可反應(yīng)生成氯化亞銅，離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓。Na2[CuCl3]為無色溶液，CuCl為白色固體，故當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色時(shí)停止反應(yīng)。Na2[CuCl3]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl，將B中溶液傾入盛有蒸餾水的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀，過濾得到CuCl粗品?！拘?詳解】CuCl不溶于水和乙醇，但是在潮濕的空氣中可被迅速氧化，因此最好使用95%的乙醇洗滌，乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的